九年级化学各单元知识点汇总

中考化学总复习基础知识

第一部分物质构成的奥秘

1.矿泉水，海水.石灰水.白酒.溶液.合金.稀有气体,乙醇汽油,石油.煤.天然气.18K金.属于混合物。

水.蒸t留水.纯净水.水蒸气.冰水.液氧.铁水,干冰.水银.臭氧CuSO「5H2O（含结晶水物质）是纯净物。

CO,,MnO2，Fe3C>4,水H、O.干冰CC^都含有两种元素,且有一种是氧元素,故属于氧化物。

由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定，请举例说明0二和O,组成的物质是混合物。

尿素CO（NH2）2属于盐吗？不是它属于有机物。CH：COOH属于酸；NaHCO,属于盐（酸式盐）。

2.有机小分子：甲烷:凡甲醇CH30H乙醇CzHQH葡萄糖凡出©。，高分子：淀粉蛋白质塑料聚乙烯

3.默写1-20号元素的名称、符号：氢H氢He锂Li的Be硼B、碳C氮N氧O氟F就Ne

钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P、硫S氯Cl>Ar钾K钙Ca。

4.分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？不对，要针对由分子构成的物质才成立

并且不能说保持物理性质-分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分O

5.H2，N2,O2，F2，C12,BrJpH^,HCLCq由父壬构成；NaCl,KCl.CuSq,KMnO1等由离子构成。

由原子直接构晟的津质：金剧a,Mg,Al,Fe等，稀有气体He,Ne,Ar,固态非金属C,Si,S,P（除L）,

由原子构成的单质的元素符号除表示一种元素，表示该元素的一个原子，还可以表示这种物质o

6.在厚于中有核电荷数=质子数=核外电子数=周期表中原子序数;质子数相同的原子和离子

是同种元素,但具有相同质子数的微粒不一定是同种元素（如H2。与Ne）；不同种元素的最本

质区别是质子数（核电荷数）不同；有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同,

但He与第二周期的Be、Mg性质不相似！因为He只有一个电子层,已排满.有一些原子没有中子

7.所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不对，因为普通氢原子就没有中子。

8.相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值,书写比单位；在数值k质子数+中子数

9.元素处于同一周期（横行）的原因是：原子的核外电子层数相同,处于同一族（纵行）的原因是：

原子的最外层电子数相同。第二和第三周期原子的核外电子排布有何变化规律？最外层电子

数从左到右依次递增。第二周期的金属元素有：锂，钺（其中“硼”不是金属元素！）

10.由Na、S元素组成的化合物：Na2S；H,C,O元素组成的酸：与〜、CHQOH；由C,O元素组

成的阴离子符号是：CO32-；由H,O元素组成的阴离子：OH-；由H,N,0元素组成的盐：NH4NO3；

11.地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca,地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化

物是A1;O3o地壳中含量最多的元素和第二的金属元素组成的化合物化学式：FeO.FeaFeq。

海洋含量最多的元素是_2，最多的金属元素是Na；人体含量最多的物质是应0,元素是Q,金

属元素是Ca；人体必需的微量元素:Zn.Fe.F.LSe对人体有害的元素:汞Hg铅Pb镉Cd。

12.常见的化合价正价是氢H钾K钠Na银Ag+1价,钙Ca镁Mg领Ba锌Zn+2价,金属铝

是+3价,铁+2+3价,铜、汞+1+2价。（其中铁+2,铜、汞+1价时，读，亚”。）氯的负价：1k

13.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3,+5.

14.背熟常见的几个原子团：+1价有镂根NH〈+；-1价有：氢氧根OH—；硝酸根NO厂；

-2价有：碳酸根CO,—,硫酸根SO&2—；其它原子团：高锯酸根M11O4—；氯酸根CIO3—；次

氯酸根CIO—,亚硝酸根NO2—,镒酸根MnOj,亚硫酸根SC^-,磷酸根EQJ,（注：C1—可叫盐酸根）

15.写出离子符号:钠Na+.叠Mg;+,铝AL+.钾K+，银Ag+,领Ba?+.锌Zn2+.亚铁Fe2+.铁Fe3+铜Cu2+

氧O2—.氟F—硫S2—,氯Cl—。K2co:的阴离子CO,—,该阴离子形成的酸化学式H'COj。

16.用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：里乌，不能说表示铁原子或氧化铁的化合价。

17.03Na+表示3个钠离子②SC>e2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷③O2的2表示含2个氧原子

第二部分：物质的变化

1、化学变化是指有新物质生成的变化,如：纸张燃烧，石油燃烧，木柴燃烧，蜡烛燃烧，食物腐烂，肥

料腐熟，铁生锈，酿造米酒，炸药爆炸，氢气爆炸，石灰水变质，浓硫酸腐蚀性,明研生成胶状物过程

物理变化是指没有新物质生成的变化,如：海水淡化,水汽化，干冰升华,碘升华，分离空气制氧气，

湿衣服晒干，浓盐酸挥发，灯泡发光，矿石粉碎，车胎爆炸,气球扎破爆炸，铁铸成锅，活性炭吸附

2.缓慢氧化有：铁牛锈，食物腐烂，物质氧化，动植物呼吸等。燃烧是不是缓慢氧，化？不是

3.催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，应该是化学性质不改变！催化剂也可能减慢反应速率。

4.化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后各原子的种类、个数和质量不改变。在化

学反应前后，五不变是：原子的数目，原子的种类，原子的的质量，元素的种类，物质的总质量:

肯定会改变的是（两变）分子的种类，物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个数。

5.四大基本反应类型是指化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原，中和反应不是基本反应

类型）。还原剂是夺取氧元素的反应物,它体现出还原性,本身发生氧化反应;氧化剂是提供氧

元素的反应物，它体现出氧化性,本身发生还原反应。常见的三大还原剂是C,CO,包_。

6.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？不一定请举例CO+CuO高温Cu+CO?

生成盐和水的反应一•定是中和反应吗？不一定，如：Feqm+6HCl=2FeCls+3Hq

2NaOH+CO9=Na9CO3+HoO,Ca（OH）9+CO7=CaCOJ+H,O是复分解反应吗？不是！

第三部分：身边的化学一（空气，7K,氢气，碳，一氧化碳，二氧化碳）

1.空气的成份中，按体积分数计算,含量最多的是氮气N,,占78%%：其次是氧气，

占21%：占0.94%的是稀有气体；二氧化碳占0.03%：其它占0.03%。不是质量分数!

2.稀有气体包括由He、-Ne、氤Ar、氟、氤，氨。稀有气体可用做霓虹灯,也可用做反应

的保护气（不般不用作食品保护气），这是由稀有气体的化学性质相对稳定决定的。

3.用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是：氮气N二,用作食品保护气：N2

4.空气污染指数有SO9.CO.NQ2.Q3,颗粒物PM2.5。不包括CC）2，N2，飘尘运动不属于分子运动。

5.工业制取。二或N：的方法是分离液态空气，是利用它们沸点不同,属于物理变化。

6.自然界的水都不显纯水，通过吸附、沉淀、过滤、消毒、蒸机等操作可以净化,其中净化程

度最高的是蒸镭,消毒是化学变化,使固体、液体分离的操作是过滤。

7.明矶在净水中的作用是牛成胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去，生成胶状物是化学变化o

8.过滤后的水不是纯水，因为有可溶性杂质，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物.区别硬水和

软水的方法是用肥皂水，硬水浮渣多软水泡沫多，使硬水软化的方法有蒸储和煮沸，

其中生活上软化水方法是煮沸；蒸储时要在蒸储瓶加入碎海片（沸石）作用防止液体暴沸

9.点燃可燃性气体H2,CO,CH4前，一定要进行检验纯度，因为它们混有空气时点燃，可育缢

生爆炸，验纯的操作用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火听到很小的声音已纯净,尖

锐爆鸣声则不纯,无声要重做。氢气是最清洁的能源,与，CO,CH,燃烧的火焰颜色都是蓝色。

10.在天然物质里，金刚石硬度最大,金刚石、石墨、C；o的物理性质有很大差异的原因是碳原

子排列方式不同；但它们的化学性质相同,常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化。

U.CC）2通入石蕊溶液中，溶液变工色，原因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，溶

液加热后又变回紫色的原因是H[CO『H2+CC）4。检验CO]用澄清石灰水。

12.干冰作人工降雨或舞台生烟原因升华时吸热，使水蒸气液化成小水滴,图书着火应用鼻灭火器。

13.产生温室效应的气体主要是乌乌骐,等。产生CO?的主要途径：化石燃料的燃烧和动植

物的呼吸；绿色植物的光合作用主要是吸收，0-，放出_0＞。低碳生活是指减少CO2排放。

第三部分：身边的化学二（溶液，金属，酸，碱，盐）

1.均一透明的液体就是溶液吗不一定，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫乳浊液

2.食盐、KC1、蔗糖溶于水后溶液温度不变：NH,NO-NH4cl（镂盐）溶于水后溶液温度降低：

NaOH、KOH、CaO、浓H?SC）4溶于水后溶液温度升高。（其中CaO是与水反应放热）

3.乳化现象是指：洗涤剂可以使植物油在水中分散成无数细小的液滴，容易随水流走。而汽油也可

除去油渍，是溶解植物油,原理不同。食醋除水垢原理是食醋与水垢CaCO?Mg（OH上反应。

4.如何判断某溶质的溶液是饱和溶液？加入一些溶质，用玻璃棒搅拌，不能再溶解,对于溶解度

随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质；②降低温度；

③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①加涟剂_；②升高温度。

5.饱和溶液不一定是很浓的溶液,不饱和溶液不一定是很稀的溶液。

6.表示固体溶解度必须具备三个条件①在一定温度下,②在io。克水中,③溶液已达到血a

状态。固体溶解度所表示的量是溶质的质量,单位是克。影响固体的溶解度的主要外因是温度

7.打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小：人喝了

饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

8.使物质结晶析出的方法有：①降物结晶：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：

KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤,干燥；②蒸发溶剂：适宜

用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCL用此方法一般表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥

9.混合物分离的方法有：①溶解法（溶解——过滤）：适用于一种物质可溶,一种物质不可溶。

如：泥沙和蔗糖；②结晶法（降温结晶——过滤）:适用于两种可溶物质，其中一种溶解度受

温度变化影响较大，另一种溶解度受温度变化影响较小，如：氯化钠和硝酸钾。

10.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。如果某物质的溶解度为S,则此时溶液的质量

为S+100g,溶质质量分数为S/（S+100）。饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数不变

11.产量最高，使用最广的金属是民，产量第二的是国，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Aiq：

12.合金是可以是金属和非金属混合，合金是不是高分子材料？不是。合金与储氢合金等，都属

于金属材料，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高,熔点比纯金属低。

13.高炉炼铁的原料有铁矿石\、焦炭、石灰石等,焦炭的作用是：生成还原剂CO和燃烧提供热

量，石灰石料的作用是：生成炉渣:其中在炼铁过程中，作为还原剂是£Q_,还原Fe?O3方程式

3co+FeQ.鲤2Fe+3c0°,牛成还原剂反应是CO.+C逼遢2c0。赤铁矿Fe,O“磁铁矿FeQu

NJ2ZZj34

14.铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。防止铁为锈的原理有隔绝水或空气（氧

气2。具体方法有保持干燥,涂油，刷漆,镀其它金属，铁生锈方程式4Fe+3O2+2xH2=2Fe2（\xHQ

15.铜绿（孔雀石）是碱式碳酸铜CU2（OH）2co3，它是铜与空气中的H[O,CO?,O?反应得到。

16.在铁、铝、铜、锌、钛五种金庸中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是曾红；②常用于制

造电线的金属是铜Cu:③钢和生铁是碳和哪种金属的合金铁Fe：④常用于航空工业制造飞机

的金属是钛Ti铝A1；⑤用于人造骨头的是钛二L；⑥粉末状是黑色的金属是铁Fe

17.金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝A1锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞H2银

Ag钳Pt金Au。强置换弱时，位置相对较远的金属先反应。比较三种金属的活动性强弱时，

最简便方法是:按强弱顺序，选择两头金属和中间金属的溶液；或选择中间金属和两头金属的溶液。

18.配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CUSO4+Fe=FeSC）4+Cu

古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：C11SO4+Fe=FeSC）4+Cu

19.打开浓盐酸瓶盖可看到白雾，原因是浓盐酸挥发出H看气体踉水蒸气形成盐酸小液滴。暴

露在空气中质量减小，质量分数会减小。浓盐酸与大理石制CO］会带来杂质HC1气体。

20.稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量散

去。浓硫酸具有吸水性,故长期暴露在空气中会吸收空气中的水而使其质量增加，质量分

数会减小。同时可作某些气体的干燥齐IJ；如可干燥H70］，CO,CO：等,不可干燥N4。

不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用水冲洗，然后涂上3%—5%的NaHCO?溶液。

21.NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解：还会吸CO-而变质,方程式

COa+ZNaOHnNa2COg+H；）碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作王燥剂，但不能干燥CO°,HC1。

22.氢氧化钙化学式为Ca（OH）［俗称为熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空

气中易吸CC\而变质,方程式Ca（OH'+C（\=CaCQJ.+Hs0。氧化钙俗称生石灰，可作食

品的干燥剂,当把CaO投入到Na2cO3溶液中，先发牛的反应是CaO+H；）=Ca（OHL,后发

生的反应是Ca（OH）、+NaiCO『CaCOJ+2NaOH。（切记是CaO先与q0反应）

23.紫色石蕊试液的变色热律是遇酸变红遇碱变蓝：酚猷溶液的变色规律是遇酸不变遇碱变红。

24.醋酸CH3coOH,PH<7,它的溶液解离出的阴离子是：CH3co0和H+；食盐水PH三7,碳

酸钠溶液的PHN7,CaO投入到水里形成的溶液PHN7,氨气溶于水得到NH^HQ,PH>7

25.用PH试纸测PH的方法是将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上，

将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出PH（广泛PH试纸精确到整数）：PH试纸丕能直

接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。

26.正常的雨水因为溶解了空气中的CO?生成为以2。所以PH「5.6,这不叫酸雨，当PH<5.6

的雨水即为酸雨，请写出SO,形成酸雨的化学方程式SO、+HQ=H.S（X2H,S0、+0.=2H、S0,。

因此把SO?通入到紫色石蕊试液里，试液变幺色，原因是so2与水反应生成了亚硫酸

27.改良酸性土壤一般用熟石灰中和,方程式Ca（OHL+H2SC）4=CaSO4+2Hq。

中和工厂排出的酸性污水，一般用熟石灰，治疗胃酸过多一般服用的碱是工

一般服用的盐是NaHCO,,蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸,可涂呈碱性的稀氨水，肥皂

28.盐类物质是指含有金属离子（或N%）和酸根离子的化合物,盐中不一定含有金属元素

是对的。写盐的化学式：碳酸镂（NHJCO,硝酸镂NH,NO］硫酸钾K,SO,氯化铝A1CL

29.食盐主要成分XaQ,可以消除积雪的原因:降低水的凝固，点:工'也用卦是亚硝酸钠NaN（Z有毒。

30.大理石、石灰石的主要成分是CaCO：，可用于建筑和补钙剂;Na2cO3,俗称为纯碱、

差H,可用于玻璃，造纸，纺织工业“厨具”清洁剂等；碳酸氢钠的化学式为NaHCO"属于盐类，

俗称小苏打，除了治疗胃酸过多症,还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。

31.草木灰主要成分是K£Oj,其溶液呈碱性，不能与镀态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。

32.植物生长需要量较大的元素是N、P、K；如果含其中的两种或以上元素叫复合肥

氮肥促进茎叶浓绿:肥增强抗寒抗旱能力；应肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。

含氮量最高的氮肥是尿素C0（NH2,一般难溶于水的肥是旦肥。

33.氨水NHj-Hq,属于碱类。是NH）溶于水得到的溶液,溶液中有的离子是：NHq+和0H—

溶液中还有氨分子NH〃水分子；氨水与硫酸发生中和反应：2NH.H0+H.S0尸（NHJSO.+2HQ,

34.碳酸氢镂化学式NH4HCO：,易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢

镂属于盐类物质（酸式盐）。分解的方程式是NHaHCOfNHjt+HJJ+CO/

第四部分：化学与社会发展

1.燃烧需要的条件：可燃物和氧气（空气）和温度达到可燃物的着火点;灭火的原理（只满足其一

即可灭火）：①清除可燃物②隔绝氧气（空气）③使温度降到着火点以下。（着火点不能降低）。

2.化石燃料包括煤、石油、天然气，其中较为清洁的是天然气，它燃烧的化学方程

式CH4+20广焉群C0]+2H°称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物？不是，是混合物

3.天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式口*_,乙醇化学式50H,它们属可再生能源。

工业酒精含有有毒的甲醇CHgOH,酒精燃烧方程式qHgOH+BOa素燃2co]+3区0

4.生石灰与水反应制熟石灰的方程式是CaO+HzO=Ca（OH%,这个反应放出热量。

碳与二氧化碳的反应吸收热量。牛石灰CaO熟石灰Ca（OH*石灰石CaCQ；干冰CO?

5.燃料充分燃烧要考虑两点：燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积。

6.煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO丁NO[CO,炭粒,尘粉,造成酸雨的气体是SOa、NO?。

7.人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。糖类只有CHO

元素组成；人体需要的能量主要来自：盘娄。NaKCa等元素在人体内一般以无机盐形式存在。

大米主要提供的营养素是：糖类；水果蔬菜主要是提供：维生素;食盐中加碘是指：加碘元素。

8.维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起夜盲症：缺少维生素C会引起坏血病。

9.人体的元素含量超过0.01%的,称为常量元素,从高到低有：O,C,H,N,Ca,P,K,

S,Na,Cl,Mg：含量在0.01%以下的,称为微量元素。如：铁Fe.钻Co,铜Cu.专宰Zn.

-Cr,锦Mn,铝Mo,氟F,碘I,硒Se；有害元素汞Hg铅Pb镉Cd。

10.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。

11.（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素d。（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起

贫血（3）缺乏氟元素易产生之齿。（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的

元素Zn。（5）摄入碘不合理会引起甲状腺肿大（大脖子病）。

12.区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧，如果无特殊气味的是棉花,棉线；有烧焦

味的是羊毛，真丝；如果有异味，臭味则是合成纤维（涤纶，锦纶，月青纶），塑料，橡胶等。

13.链状结构的高分子材料具有热塑性,而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有3

置性。聚乙烯塑料有热塑性可否修补？可以；开关插座是电木，能否修补？不可以

14.用作浸制动物标本的是甲醛，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的黄曲霉素。

聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。

15.复合材料是一指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢，碳纤维复合材料。

有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。

第五部分：基础实验

1.能直接加热的仪器试管，蒸发皿,燃烧匙，用烟；垫石棉网可以加热的仪器烧杯，烧瓶，锥形瓶。

2.称量食盐时在托盘两边放邕页量的纸_,称氢氧化钠时放在里史二里称量。准确到0.1克。

3.给试管液体加热时，液体不能超过容积的，，要用外焰加热，手持试管夹的长柄端o

4.量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平,读数准确到0.1ml.

5.连接玻璃管和胶皮塞的方法是用水湿润管口，稍用力旋转插入；

6.仪器的装配顺序应该是：从下到上，从左到右。

7.人呼出的气体中82,乜0比空气多,与较少，呼出的气体主要是乂

8.如图，要调节试管口向下，应该调节BA处螺母；要单独取下试管，应旋C处螺母。

9.石蜡浮在水面说明它密度比水小：蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑:吹灭蜡烛，

出现大量白烟,能否再被点燃？能，原因是白烟是石蜡蒸气，有可燃性。

10.用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，发光，生成白烟，松开止水夹后,

水倒流进集气瓶约占体积的1/5；导致偏小的原因是①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水

基。实验结论是氧气约占空气体积的1/5:导致偏大的原因是：点燃红磷后没有迅速伸入集气

瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出:为何不能用碳，硫，铁代替红磷C.S牛成气体，瓶内

气压没减少；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO］。

11.红磷在氧气燃烧牛.成白烟：硫在空气中燃烧火焰口空色，在中燃烧火焰承紫色；铁在

0二中燃烧牛成黑.色固体,需留水或铺细沙目的防止熔融物掉下瓶底，炸裂。镁在空气中和0?

燃烧发出耀眼白白。生成金色固体。铝在O2中燃烧生成金色固体。铜加热变恚色(CuO).

12.浓氨水与酚麟溶液敞口放在一起，酚酸会变巨色，原因是浓氨水挥发的NH小运动到酚酰溶液

中与水形成氨水，使酚酰变红色。从微观粒子的角度，这个实验说明分子是不断运动的。

13.过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。谏度慢的原因滤纸没

有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠接液烧杯的内壁

14.在电解水的实验中，负极放出H2,正极放出_Q-,体积比为2：1,原子个数比为2：1,

质量比为1：8，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的o电解时加入少量硫酸

钠，氢氧化钠或稀硫酸以增强导电性。

15.验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是

白磷燃烧.发光放热.生成白烟,气球先膨胀后收缩,

实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝

色慢慢变浅绿色反应前后物质的总质量不变，实脸2

质量守恒的根本原因是反应前后各原子的力^、

个数和质量不改变。如果实验改为镁条燃烧，生成物总质量比镁条质量增加了，原因是增加

了氧元素的质量；当生成物总质量比镁条质量还轻，可能的原因是氧化镁以白烟形式逸散到空

气中；或氧化镁附在在烟钳上.

16.CuO被还原的实验现象是黑色固体变红色，Fe：。：被还原的实验现象是红色固体变黑色。

17.沿烧杯右边内壁倾倒CO2时，观察到的现象是下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭该实__

验说明co?不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大所以可用于灭火

18.向装满CO2的矿泉水瓶倒入水，振荡，现象瓶子变扁

产生这样现象的原因是co：可溶于水，使瓶内气压减少，大气压把瓶子压扁了

19.用H：或CO还原CuO为何要先通气体排出空气，防止加热不纯气体发生爆炸,实验结束后要

继续通气体至装置冷却，原因是防止金属又被氧化。用CO时为何要点燃尾气防止co污染空气

20.右图，蜡烛的作用是引燃面粉,(煤粉，或镁粉等也可能会爆炸)

鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够大的接触面积，容易燃烧爆炸。

21.把乒乓球碎片和滤纸放在铜片上用酒精灯加热，先燃烧起来的是乒乓球碎片。更为义

22.由NaCl配制一定浓度的溶液：步骤一般是：①计算②称量③溶解⑷贴标签；

注意：取药品时瓶塞应倒放，托盘各放一张等质量的纸，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。

23.粗盐提纯：步骤是：①溶解②过滤③蒸发④计算产率。玻璃棒的作用分别是：搅拌加快溶解、

引流、防止局部受热不均，液滴飞溅；蒸发到蒸发皿中出现大量固体时就要停止加热不要蒸干

误差分析：若将粗盐直接倒入水中，会导致粗盐未完全溶解，产率偏低等

24.（1）写出仪器名称1铁架台2长颈漏斗3锥形瓶4分液漏斗5干燥管6U形管

（2）装置C的优点是方便添加液体药品；装置D和E的优点是：可以控制产生气体的速率，得到

稳定的气流:装置F、G、H、1的优点是：可控制反应的开始和停止（必须用块状固体）：

如何检验B装置的气密性：把导管放入水中,双手紧握试管，如果导管口冒出气泡,则气密性良好

如何检验装置C的气密性：向长颈漏斗中加水，使之下端浸没在水中，用弹簧夹密封导管口，继

续加水直至漏斗内形成一段液柱，过一会儿，液柱的液面不下降，则气密性良好。

（3）装置C要注意长颈漏斗要伸到液面之下，否则气体会逸出；装置D如何减慢滴加速度：关小活塞

25.实验室制C>2时，装KMnC>4的试管口要略向下倾斜，原因是防止水蒸气冷凝回流，试管破裂。

铁夹应夹在试管中上部处,试管口要塞一团棉花的目的是防止KMnO4颗粒进入导管；若用排

空气法收集，导管要伸到瓶底；若用排水法收集氧气,观察到导管口的连续均匀的气泡时开始

收集氧气；实验完，毕时先移出导管后熄灭酒精灯,是防止试管冷却后水倒吸，试管破裂。

方程式：2KMl1O4益K2MliC^+MnO'+Cy2KC1O3喈22KC1+3O#2H2O?^^2H2O+O2T

26.实验室制CO：的药品大理石（石灰石）和稀盐酸:方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COJ

为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行为何不用

Na2cO3与稀HC1反应速度太快，不易于收集；为何不用浓盐酸挥发出大量HC1；

27.实验室制H]的药品是锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）。Zn+HiSC^ZnSOq+H/Zn+2HCl=ZnC4+H]

不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作,不用铁的原因：反应太慢

28.除去粗盐中可溶性杂质的一般方法：NaCl（Na2SO4,MgCl2,CaCl2）（其中步骤3必须要在1后

面）（1）先加过量的BaCl2除去SO42-（2）再加过量的NaOH除去Mg2+（3）力口过量的Na2CO3

除去Ca2+，和步骤1过量加Ba2+（4）这时滤液中含有NaCl和NaOH,Na2co3,再加适量的稀盐酸,

除去过量的NaOH,Na2c。3

29.基础实验题气体的检验或除去

1）、证明CO?：Ca（OH）2溶液出现白色浑浊2）、除去CO2，HC1,SC）2：NaOH溶液无明显现象

3）、证明H2。：无水CuSO#由白色变蓝色（第一步先证明水的存在）

4）、除去H2。：浓H2sO4无明显现象（最后除去水蒸气）

5）、证明CO：先将原CO2除去，通过灼热的2u0,再通过Ca（OH）溶液（粉末变红色，石灰水浑浊

6）、除去CO,中的HC1：饱和NaHCO：溶液

23

液体吸收装置固体吸收装置。

一百一

或f

A

长入短出U形管：左人右出干燥管：大入细出

7）、除去H2中的HC1：可用NaOH溶液除去

第六部分：推断题突破口

1.不溶于酸的沉淀是BaSO,AgCl；2..红褐色沉淀是Fe（OH）；,蓝色沉淀是Cu（OH%:

3.蓝色溶液是含有CuSOiCuCLCMNO工：黄色溶液含有FeCLFenSQ^Fe（NO工：

浅绿色溶液是含有FeSO$FeC&Fe（NQ2；紫色的溶液：KMnQ&溶液

4.黑色固体可能是CFe粉末CuOMnO^FjO*.两种黑色固体高温反应是C+CuO

5.红色固体可能是CuFe^Q?（或红棕色）；红色单质是_Q1_;暗紫色（紫黑色）固体是KMnQ«

6.年产量最高，使用最广泛的金属是：氏；人类最早使用的金属材料是：Cu

7.绿色固体是碱式碳酸铜Cu2（OH）2c。3,可分解CU2（OH）2CO3=^2CUO+H2O+CO2T

8.如果条件是通电，应该是电解水；高温的分解反应，可能是屐烧CaCOr:

9使港清石灰水变浑浊的气体是CC^:常见的有毒气体CO

10.相对分子质量最小的氧化物是HQ；常见的无色液体Hf）；

11.三大还原剂是：CCO乜：最简单的有机物（相对分子质量最小）是CH$:

12.制作馒头的发酵粉是NaHCQy：用于制造玻璃的是皿。％侯氏制碱法制得的“碱”是：0s

13.相对分子质量是100的不溶物是CaCC^:14.改良酸:性土壤一般用的碱是'：熟石灰

15.三种可燃性气体是（火焰褐色）也_COCH』_:实验室常用的燃料是J4皿。

16.加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是活泼金属或碳酸盐；

17.大理石的牛要成分CaCO：,常用的建筑材料CaCOjCa（OH%CaO；

18.相对分子质量为100的白色沉淀是CaCOj：配制生理盐水的盐是：NaQ

19.常温下为气体.组成元素相同.我想到是coccy:常温下为液体，组成元素相同，我想到是

3:其中有消毒杀菌作用的是，以有消毒作用的粉末是KMnOq。

20.有刺激性气味的气体一般是N&.SO：.：能使红色的石蕊试液变蓝色的气体是：皿

21.汽车蓄电池里含有的酸是：璇酸；浓溶液挥发出刺激性气味的酸星温酸；胃酸中含有的酸是：

盐酸（HC1）：炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠;用于制造玻璃的盐是：皿GQ,

第七部分：物质（离子）的检验（单一溶液中离子的检验一般方法）

1.单独检验CO32-的方法：将待测物置于试管中，滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的

气体，证明待测物中含有CO,口

2.单独检验C1—（氯化物）的试剂是AgNQ/容液,方法：往待测液中加入AgNQ：溶液,如果出

现白色沉淀，且沉淀不溶用于稀HNOL，则证明原溶液中含Cl—0

3.单独检验SO42—（硫酸盐）的试剂是Ba（NO』溶液，方法：往待测液中加入Ba（NO2溶液,

如果出现白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO；,则证明原溶液中含SO4?一o

4.检验NH4+（镂盐）的试剂是Ca（OH）£或NaOH,方法：往待测物中加入NaOH,如果出现刺

激性气味（能使红色石蕊试纸变蓝色的气体）,证明原溶液中含有NH4+O如（NHJ2CO3和Ca（OH）2

反应方程式：>4）-8小^（0电三CaCQ共2?4也1+2比0。镀态化肥不能与碱性物混合施用。

物质的溶解性口诀是：钾钠镂硝盐全溶，碱溶钾钙钠钢氨，碳酸盐溶钾钠锻，

硫酸盐不溶硫酸钢，氯化物（盐酸盐）不溶氯化银

第八部分：化学计算

1.反应的先后问题：（当某一反应产生的气体会被原溶液的碱吸收或某一反应生成的沉淀会被原溶

液的酸溶解，哪么这个反应应该是后发生）

2.求所得溶液的溶质质量分数注意原溶液是否有这种物质，反应是否又新生成这种溶质

3.根据化学方程式的计算，解，设，方程式，找相关量，列比例，求解，答题，一步不能少!

4.图像题：找零点，找完全反应点，折点的坐标务必标清楚。

课题5-1质量守恒定律共1课时

教学目标1.理解质量守恒定律

和要求2.了解化学方程式及涵义

教学重

1.质量守恒定律的理解和应用

难点

主要教法猜测法、实验探究法

教学准备天平试管烧杯硫酸铜氢氧化钠盐酸碳酸钠

教学时间课型新授课

教学过程

教学环节教师活动学生活动

问：蜡烛燃烧什么变化？质量

思考猜测

引入为什么减少了？铁生锈质量

回答

为什么增加了？

指导学生演示实验图5-1观察完成P92表的方案一

提问：为什么系一气球？会怎

讨论

样变化？为什么？

质量守恒

定律

指导学生演示方案二观察，完成P93方案二

师生共同探讨，得出质量守恒定律

问：化学反应的实质是什么？思考，回答“三个不变”

指导学生演示实验P945-1观察、分析、讨论为什么质量减少了？

演示实验5-2镁条燃烧观察、思考为什么质量会增加？

讲解化学方程式的定义记忆

讲解化学方程式的含义

化学方程质：

以碳燃烧为例，理解化学反应的含义

式量：

微观粒子数目：

师生共同完成P94讨论

课堂练习S+O2===SO2，从中得出哪些信息？至少写出五条

小结抽生小结

质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、定义：

板书设计2、实质：“三个不变”

二、化学方程式

1、定义

2、含义：质量数目

作业布置习题：1-4预习课题2

课时目标

完成情况

教学反思

第六单元燃烧与燃料

第三节大自然中的二氧化碳

第2课时二氧化碳的性质

mi分必作业[[学生用书P98]

[A"l•基础达标：

1.用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管

加热，则试液颜色的变化情况是（）

A.紫色一红色一紫色

B.紫色f蓝色f红色

C.蓝色一红色一紫色

D.红色一紫色一蓝色

2.下列说法正确的是（）

A.实验室里常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳

B.溶洞的形成与二氧化碳的制取的原理相同

C.二氧化碳气体制干冰过程中发生了化学变化

D.二氧化碳气体溶于水没有发生化学变化

3.可用同一化学原理解释的现象是（）

①久置的石灰水，液面上出现一层白膜；

②向澄清石灰水中吹入人体呼出的气体后，石灰水变浑浊；

③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生一盆炭火，开始墙壁

反而潮湿，之后变得又干又硬；

④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红。

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

4.欲除去热水瓶胆内壁附着的水