2023-2024学年河北省滦南县高考仿真模拟化学试卷含解析

2023-2024学年河北省滦南县高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\Cl\SCN-

2+

B.在含有AF+、cr的溶液中:HCO3->「、NH4+、Mg

+2-2-

C.在C（H+）=1X10-I3moi/L的溶液中:Na>S>SO3.NO3-

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+>Al3+,CF

2、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反

应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2（g）+O2（g）=2s（h（g）的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

4、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

5、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是()

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

6、温度时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和O.lmolB,发生反应

2A(g)+B(g)==ixC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

3O

25

20

15

10

5

0

100200300400〃s

A.X可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

7、多硫化钠Na2sx(1:2)在结构上与Na2O2,FeSz等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2so4,

而NaClO被还原成NaCL反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为1：16,贝!|x值是

A.5B.4C.3D.2

8、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B.镀钻导电玻璃上发生氧化反应生成r

2+

C.电解质溶液中发生反应:2RiP++3r=2RU+I3

D.电池工作时，电解质溶液中r和L-的浓度基本不变

9、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是()

阳离子

交换树脂一阳离子交换

交换树脂

阴离子交换

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中

C.通过净化处理后，水的导电性不变

D.阳离子树脂填充段存在反应H++O1T=H2O

10、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

()

A.反应I的关键是隔绝空气和水

B.反应II的产物LiOH是离子化合物

C.整个流程中，金属锂是催化剂

D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3（h

11、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列说法正确的是

A.H2O是氧化产物B.H2O2中负一价的氧元素被还原

C.PbS是氧化剂D.H2O2在该反应中体现还原性

12、下列说法不正确的是（）

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

13、拉曼光谱证实，A1O2一在水中转化为［A1(OH)4「。将一定量的Na2cO3、NaAKh固体混合物溶于适量水中，再逐滴

加入lmol/L盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3,［A1(OH)4「、AF+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，

2

A.CO3^HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)3I+田€>

c.原固体混合物中CO32-与A102一的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

14、在海水中提取澳的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2sO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相

似的是()

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HC1

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AICI3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

15、下列化学用语正确的是

A.CCI4分子的比例模型:B.CSO的电子式：6：：C：：S

••••

C.对硝基苯酚的结构简式:

16、如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3

倍。下列说法正确的是()

XY

ZW

T

A.Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C.ZY2、XW4与Na?Z的化学键类型相同

D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知A为常见崎，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合

成路线如下图所示。

(1)A的结构简式为—；D中官能团名称为

⑵写出反应①的化学方程式:

⑶写出反应②的化学方程式:

18、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

己知：R、R'、R''为H原子或烧基

I.RCHO+R"CH2CHONa°H落液

(2)己知A—B为加成反应，则X的结构简式为;B中官能团的名称是。

(3)反应①的化学方程式为»

(4)E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是o

(5)反应③的化学方程式为»

(6)在E-F-G—H的转化过程中，乙二醇的作用是。

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

19、FeCb在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCb,再用副产品FeCb溶液

吸收有毒的H2SO

I.经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图

(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检验装置的气密性；

②通入干燥的C12,赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

④……

⑤体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的H2赶尽C12,将收集器密封。

请回答下列问题：

⑴装置A中反应的化学方程式为o

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCb进入收集器，

第④步操作是o

(3)操作步骤中，为防止FeCb潮解所采取的措施有(填步骤序号)o

(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCb全部反应后，因失

去吸收Cb的作用而失效，写出检验FeCb是否失效的试剂：。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

II.该组同学用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解

滤液。

(6)FeCb与H2S反应的离子方程式为。

⑺综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为100%；②

20、某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取澳苯和漠乙烷：

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溟乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:

溶解性(本身均可作溶剂)沸点(℃)密度(g/mL)

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

滨乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题：

(1)B中发生反应生成目标产物的化学方程式为o

(2)根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一(选填②③④等)。

①组装好装置，(填写实验操作名称)；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液澳的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液澳，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：。

(4)冰水的作用是o

(5)反应完毕后，U形管内的现象是；分离澳乙烷时所需的玻璃仪器有o

21、I.CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有:

1

i.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ•mol

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)A%=+41.2kJ•mol”

iii.CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)\H3

(1)AH3=kJ-mol1o

(2)已知反应i的速率方程为v正=kc(CO2>x3(H2),v®=krx(CH3OH)x(H2O),k正、k逆均为速率常数且只与温度有

关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数&=__(以k正、k逆表示)。

(3)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CCh)=3：1充入H2和CO2。反应达平衡时，测得各组分的物质的

量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表__(填化学式)。

②250℃时反应ii的Kx_1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是__。

A.加入适量COB.使用催化剂

C.循环利用原料气D.升高温度

(4)在lOMPa下将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的

物质为__(填化学式)。温度为700K时，该反应的平衡常数Kp=_(MPa)-2(结果用分数表示)。

II.在恒容容器中，使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)n^SO3(g)+NO(g)A77<0

进行相关实验探究。改变投料比［n(SO2)：n(NO2)］进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定SO2的

平衡转化率［a(SO2)］实验结果如图所示。

〜1

已知：KR=16,KT=-O

3

投料比MSOJKMNOO

(5)如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是_。

(6)通过计算确定图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A错误；

B、在含有AF+、C「的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

、2-2

Cc(H+)=lxl(Ti3moi/L的溶液显碱性，则Na+、S,SO3",NO3-可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNCh和NaHSCh的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

2、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为A1,据此分析解答。

【详解】

A.R为CL在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

3、C

【解析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe计完全沉淀，C/+还未开始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe'+完全沉淀，C/+还未开始沉淀，由于CuO+2H+=Cu"+H2O反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe3+完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选C。

4、B

【解析】

A.油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式为Cl8H34O2,故A正确；

O

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为」HO-%_CH2（CHj5cH3，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

O

CH2O-c-CH2（CH2）15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

5、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第IVA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

6、D

【解析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即x<3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选D。

【点睛】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x<3的情况。

7、A

【解析】

2

Na2sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为・一，Na2s。4中S元素的化合价为+6价；NaClO中C1元

x

素的化合价为+1价，NaCl中C1元素的化合价为价；反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案选A。

x

8、B

【解析】

A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；

B、根据示意图，13--广，化合价降低，应发生还原反应，故B错误；

C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I--2Ru2++l3-,故C正确；

D、根据示意图，「和13一的浓度基本不变，故D正确。

答案选B。

9,B

【解析】

从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na+、Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2\Na\

Mg?+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，NO"Cl>SO’?-进入阴离子交换树脂中，

树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2OO

【详解】

A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确；

B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、Na\Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，『则被交换到水中，B正

确；

C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH=H2O,D不正确；

故选B。

10、C

【解析】

A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I的关键是隔绝空气和

水，故A正确；

B.反应D的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；

通电

D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t,4LiOH4Li+CM+2H2O,整个流程的总化学方程

式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正确；

故选：Co

11>B

【解析】出。2中氧元素化合价降低生成H2O,H2O是还原产物，故A错误；H2O2中负一价的氧元素化合价降低，发

生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该

反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。

点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，

氧化剂体现氧化性。

12、A

【解析】

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；

B.铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时

间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；

C.铜盐溶液都含有重金属离子Ci?+,能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；

D.二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于

某些领域杀菌消毒，故D正确；

故选A„

13、C

【解析】

将一定量的Na2c03、NaAlCh固体混合物溶于适量水中，AlCh-转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh2、

［A1(OH)4］"；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3*>HCO3-,向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)3；+H2O,贝！|［A1(OH)4「的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH)3也为0.05mol；接下来CO32

2+

与H+反应转化为HCO3,b线代表CCV-减少，c线代表HCO3-增多，发生的反应为：CO3+H=HCO3",可计算出

n(C032)=n(HC03)=n(H+)=lmoia.x0.05L=0.05mol；然后HCO3-与H+反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成Al3+,d线代表HCO3-减少，e线代表AF+增多。

【详解】

_2

A.由于酸性：HCO3>AI(OH)3,HCO3一会与［A1(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)3；+H2O,HCO3-和［Al(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

+

B.d线代表HCO3-减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2T+H2O,B项错误；

2+

C.a线代表［A1(OH)4「与H+反应：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b线代表CO32与H+反应：CO3+H=HCO3",

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中CCV-与［A1(OH)4「的物质的量之比为1：1,原固体混合物中CO32-与

A1O2-的物质的量之比为1：1,C项正确；

+

D.d线代表HCCh-与H+的反应：HCO3+H=CO2t+H2O,n(HC03)=0.05mol,消耗H+的物质的量为0.05mol,所

+3+

用盐酸的体积为50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e线代表A1(OH)3与H+反应：Al(OH)3+3H=AI+3H2O,A1(OH)3

的物质的量为0.05mol,会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M点生成的是HCO3

一而非CCh,D项错误；

答案选C。

【点睛】

在判断HCCh，A1(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3-先与H+反应，生成的H2c。3(分解

为CCh和H2O)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的AF+会与溶液中现存的HCCh

一发生双水解反应，转化为A1(OH)3和H2cCh(分解为CO2和H2O),实际效果还是HCO3-先转化为H2cCh,因此判

断HCO3-先与H+反应。

14、C

【解析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2sO4+3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和Cl,A不合题意；

B.2FeCL+H2s=2FeCL+S+2HCl中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H20中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

15、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；

C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为()2N—0H,故错误；

D.wo的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

16、D

【解析】

X、Y,Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W

在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物

质的性质作答。

【详解】

根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，

A.Y的氢化物分别是H2O、H2O2,H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烧，煌分子中碳原子数不同，沸点差

别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；

B.Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HCK）属于弱酸，H2sCh属于强酸，B项错误；

C.SO2、CC14的化学键类型为极性共价键，而Na2s的化学键类型为离子键，C项错误；

D.Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCk,D项正确；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CH2=CH2竣基2cH3cH2OH+O2»2cH3cHO+2H20cH3COOH+CH3cH20H，当硫艘CH3coOCH2cH3+H2O

△A

【解析】

A为常见烧，是一种水果催熟剂，则A为CH2=CH2,A与水反应生成B,B为CH3cH2OH,B发生催化氧化反应生

成C,C为CH3CHO,F具有芳香味，F为酯，B氧化生成D,D为CH3coOH,B与D发生酯化反应生成F,F为

CH3COOCH2cH3,据此分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2,D为乙酸，D中官能团为竣基，故答案为：CH2=CH2；竣基；

⑵反应①为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2cH3cH2OH+O2或f2cH3cHO+2H2O,故答案为：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）反应②为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3coOH+CH3cH20H里零^ClhCOOCH2cH3+H2O,

A

故答案为：CH3coOH+CH3cH20HWCH3COOCH2CH3+H2Oo

A

18、HCmCHCH3coOH酯基、碳碳双键

-1-CH—CH24?~+nNaOH蜉>CH2+-+nCH3coONa

ri_.Iu稀NaOH溶液/

O-CCn3On

O

保护醛基不被出还原

【解析】

3.9g

标准状况下，3.36L气态烧A的质量是3.9g,则相对摩尔质量为3.36L=26g/mol,应为HOCH,A与X反应生

22.4L/mol

CH24r•

成B,由B的结构简式可知X为CH3coOH,X发生加聚反应生成PVAc,结构简式为g—C——CH3，由转化关

系可知D为CH3cHO,由信息I可知E为_CH—CH0，由信息II可知F为

,结合G的分子式可知G应为H为

，在E-F-GTH的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为

,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知,

(1)标准状况下，4.48L气态烧A的物质的量为0.2mol,质量是5.2g,摩尔质量为26g/mol,所以A为乙快，结构简

式为HOCH；正确答案：HOCH。

(2)根据B分子结构可知，乙焕和乙酸发生加成反应，X的结构简式为.CH3COOH；B中官能团的名称是酯基、碳

碳双键；正确答案：CH3COOH；酯基、碳碳双键。

(3)有机物B发生加聚反应生成PVAc,PVAc在碱性环境下发生水解生成竣酸盐和高分子醇，化学方程式为

-J-CH-CH-V+1

2nNaOH华»4~?H—(：出+~+nCH3COONa

；正确答案:

UIn

o-c—CH3

4-CH-CH-V+

2nNaOH今。》(：电4?~+nCH3COONa

0—c—CH3OH

(4)乙快水化制乙醛,乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E,因此反应②的反应试剂和条件是是稀

NaOH溶液/△；正确答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根据信息II,可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应,与氢气发生加

(6)从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原；正确答案：保

护醛基不被H2还原。

(7)高分子醇中2个-CH(OH)-CH2-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环酸，则M的结构简式为

19、2Fe+3cL△2FeCL在沉积的FeCL固体下方加热②⑤冷却，使FeCL沉积，便于收集产品干燥

3+2++

管K3[Fe(CN”)溶液2Fe+H2S=2Fe+SI+2HFeCL得到循环利用

NaOH溶液

【解析】

I.装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3CLd2FeC13,B中的冷水作用为是冷却FeCb使其沉积，便于收集产

品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeC13潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCb吸收C12

2+3+

时的反应离子方程式2Fe+Ch=2Fe+2Cl-,用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H2S,离子方程式为：

2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H+,用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，

据此分析解答(1卜(5)；

II.三价铁具有氧化性,硫化氢具有还原性,二者之间发生氧化还原反应,化学方程式为2FeCb+H2s=2FeCL+SJ+2HCl,

电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6卜(7)。

【详解】

I.(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，

反应为2Fe+3cb-^2FeCh>故答案为：2Fe+3a2金2FeCb;

⑵第③步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，因为无水FeCb加热易升华，要

使沉积的FeCb进入收集器，需要对FeCb加热，使氯化铁发生升华，使沉积的FeCb进入收集器，故答案为：在沉积

的FeCb固体下方加热；

⑶为防止FeCb潮解，可以采取的措施有：步骤②中通入干燥的CL,步骤⑤中用干燥的N2赶尽Cb,故答案为：②⑤;

(4)B中的冷水是为了冷却FeCb使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；Fe2+的检验可通过与K3[Fe(CN)6)

溶液生成蓝色沉淀的方法来完成，故答案为：冷却，使FeCb沉积，便于收集产品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；

⑸氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，尾气吸收装置E为:

II.(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCb+3H2s=2FeC12+6HCl+3S1,离子

3+2++

方程式为：2Fe3++H2s=2Fe2++S[+2H+,故答案为：2Fe+H2S=2Fe+S；+2H；

⑺电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e=H2f,阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：

Fe2+-e=Fe3+,电解池中最终得到的FeCb可重新用来吸收H2S,可以循环利用，故答案为：FeCb可以循环利用。

20、C2H5OH+HBr」^C2H5Br+H2O④②③检查其气密性随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝,

反应时放下铁丝降温，冷凝漠乙烷U形管底部产生无色的油状液体分液漏斗、烧杯。

【解析】

装置A中生成漠苯和漠化氢，B中乙醇和漠化氢反应生成澳乙烷和水，C用来收集产品，据此解答。

【详解】

(1)HBr和乙醇在加热条件下，发生取代反应生成目标产物澳乙烷和水，B中发生反应生成目标产物的化学方程式

为C2H5OH+HBrn^fC2HsBr+IhO。故答案为：C2HsOH+HBrC2HsBr+HzO；

(2)利用苯和液漠反应制得澳苯，同时生成的澳化氢与乙醇发生取代反应得到漠乙烷，则应先连接装置并检查所密性,

再添加药品，先加热A装置使苯和液澳先反应，再加热B装置制澳乙烷，即实验的操作步骤为：①④②③，故答案为:

④②③；检查气密性；

(3)实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：可随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝，而铁粉添加后

就无法控制反应速率了，故答案为：随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝；

(4)冰水的作用是可降温，冷凝漠乙烷，防止其挥发，故答案为：降温，冷凝澳乙烷；

(5)反应完毕后，U形管内的现象是底部有油状液体；滨乙烷与蒸气水不相溶，混合物可利用分液操作进行分离，需

要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，故答案为：U形管底部产生无色的油状液体；分液漏斗、烧杯。

【点睛】

本题考查了漠苯和溟乙烷的制取，这是一个综合性较强的实验题，连续制备两种产品漠苯和澳乙烷，需要根据题意及

装置图示，联系所学知识合理分析完成，易错点(5)实验时要注意观察并认真分析分离物质的原理，确定用分液的方

法分离。

L1

21、-90.6升CH30H<B、DH2一升高温度X和Z

k逆32

【解析】