四川省成都市经开实验中学高二化学-232-化学平衡移动课件

影响化学平衡的因素第一课时影响化学平衡的因素第一课时1当反应达到平衡后，正逆反应速率相等，假如改变条件后正逆反应速率不再相等，就要在新的条件下建立新的平衡，这时我们就说平衡发生了移动。化学平衡移动：当反应达到平衡后，正逆反应速率相等，假如改变条件后2化学平衡的移动：

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程.条件①平衡状态Ⅰv(正)=v(逆）各组分浓度一定条件改变非平衡状态（非平衡状态）v(正)≠v(逆）各组分浓度不断在变化一段时间后条件②平衡状态Ⅱv`(正)=v`(逆)各组分浓度保持新的一定化学平衡的移动化学平衡的移动：条件①条件非平衡状态一段时条件②化学平衡的3化学平衡移动方向的判断（1）若外界条件改变，引起V(正)>V(逆)，化学平衡向正方向移动（2）若外界条件改变，引起V(正)<V(逆)，化学平衡向逆方向移动（3）若外界条件改变，引起V(正)＝V(逆)，化学平衡不移动化学平衡移动方向的判断（1）若外界条件改变，引起V(正)>V41.生成物浓度对化学平衡的影响影响化学平衡移动的因素Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+编号12步骤滴加浓H2SO4滴加NaOHK2Cr2O7溶液橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色橙色黄色1.生成物浓度对化学平衡的影响影响化学平衡移动的因素Cr2O5V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆0增大生成物浓度结论1：增大生成物浓度，正逆速率均增大，化学平衡向逆反应方向移动。V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆0增大生成物浓度结论16减小生成物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆0结论2：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。减小生成物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆0结论272.反应物浓度对化学平衡的影响Fe3++3SCN-Fe(SCN)3编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论颜色加深颜色加深颜色变浅颜色变浅2.反应物浓度对化学平衡的影响Fe3++3SCN-Fe(SC8V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆0结论3：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。增大反应物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆0结论3：增大反应物浓9V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆减小反应物浓度结论4：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆减小反应物浓度结论4：10增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向正反应方向移动总结一：（1）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态。（2）减少浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度化学11思考：改变固体或纯液体的量，化学平衡会不会发生移动？思考：改变固体或纯液体的量，化学平衡会不会发生移动？12

NO2球实验：将装有二氧化氮和四氧化二氮的NO2球，一端置于冷水中，另一端置于热水中。3、温度对化学平衡的影响： NO2球实验：3、温度对化学平衡的影响：13二、温度对化学平衡的影响结论：在其他条件不变的情况下，

升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；

降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。对于可逆反应：

（1）升高温度，v(正)、v(逆）均增大，但从平衡移动方向来看，谁增大幅度大？（2）降低温度，谁降低的幅度大？

(g)(g)H﹤0思考：二、温度对化学平衡的影响结论：在其他条件不变的情况下，对于14影响化学平衡的因素第二课时影响化学平衡的因素第二课时15增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向正反应方向移动总结1：其他条件一定时（1）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态。（2）减少浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度化学16总结2：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动，v`(正)，v`(逆）均减小化学平衡向吸热的方向移动，v`(正)，v`(逆）均增大总结2：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动，v`(正)170vt(s)v(正)v`(逆)v``(逆)v(逆)v``(正)v`(正)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）v``(正)=v``(逆）t1升高温度降低温度温度速率图像

(g)(g)H﹤0注意：改变温度时，吸热反应速率受到影响程度较大0vt(s)v(正)v`(逆)v``(逆)v(逆)v``(正182SO2(g)+O2(g)2SO3(g)条件的改变平衡移动方向平衡移动的结果增加SO2的浓度增加SO3的浓度减少一部分O2升高体系的温度降低体系的温度v`(正)>v`(逆）向正向移动v`(正)<v`(逆）平衡逆向移动v`(正)<v`(逆）平衡逆向移动v`(正)<v`(逆）平衡逆向移动SO2的浓度减少SO3浓度减少O2浓度增加因为逆向是吸热反应所以体系的温度降低体系的温度升高v`(正)>v`(逆）平衡正向移动H﹤02SO2(g)+O2(g)2SO3(g)条件19勒夏特列原理（平衡移动原理）

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件20看下面三个反应：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)（3）根据勒夏特列原理，分析当其他条件一定时，增大体系的压强，平衡如何移动？思考：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3看下面三个反应：思考：Fe3++3SCN-Fe(SCN)321（3）对于反应前后的可逆反应，改变压强，v(正)、v(逆)会同等程度的改变，但不能使化学平衡移动（2）反应前后的可逆反应增大压强，使化学平衡向气体总物质的量缩小

方向移动减小压强，使化学平衡向气体总物质的量增大

方向移动总结3n＝0n＝0（1）压强对化学平衡的影响其实质是浓度对化学平衡的影响（3）对于反应前后的可逆反应，改变压22

（4）恒温恒容的密闭容器中，气体反应已达平衡；若向容器中充入一种稀有气体或者与容器中气体均不反应的气体，如何变化？

这时容器内压强增大，但各反应气体的浓度并未变化，速率也没有变化，所以不能使化学平衡移动（3）无气体参加或生成的可逆反应，压强改变，不能使化学平衡移动这时容器内压强增大，但各反应气体的浓度并未变化，速率233、速率－时间图像可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条件下达平衡，画出t1时刻改变压强时的速率－时间图像0vt(s)v(正)v`(正)v``(正)v(逆)v``(逆)v`(逆)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）v``(正)=v``(逆）t1增大压强减小压强t2（1）当a＋b>c+d时3、速率－时间图像0vt(s)v(正)v`(正)v24可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条件下达平衡，画出t1时刻改变压强时的速率－时间图像0vt(s)v(正)v`(逆)v``(逆)v(逆)v``(正)v`(正)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）v``(正)=v``(逆）t1增大压强减小压强t2（2）当a＋b<c+d时0vt(s)v(正)v`(逆)v``(逆)v(逆)v``(正25可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条下达平衡，画出t1时刻改变压强时的速率－时间图像0vt(s)v(正)v(逆)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）v``(正)=v``(逆）t1增大压强减小压强（3）当a＋b＝c+d时0vt(s)v(正)v(逆)v(正)=v(逆）v`(正)=v26vtV正V逆V’正=V’逆vtV正V逆V’正=V’逆加入正催化剂加入负催化剂回顾：催化剂是怎样改变可逆反应的速率？4、催化剂对于化学平衡的影响结论：加入催化剂化学平衡不会发生移动。vtV正V逆V’正=V’逆vtV正V逆V’正=V’逆加入正催27催化剂能同等程度的改变v(正)、v(逆)，不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成。但使用催化剂，能够改变反应达到平衡所需的时间，反应物的转化率不变。催化剂能同等程度的改变v(正)、v(逆)，不28练习1.对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（）A.加入一种反应物B.增加体系的压强C.升高温度D.使用催化剂2.在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)，达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的措施是（）A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2浓