浙教版九年级科学上册课件《金属的化学性质3》

第2节金属的化学性质第1课时XXX学校物质转化与材料利用图A2-2-1镁带剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体铜丝黑知识点1金属与氧气的反应1.如图A2-2-1所示,将1条镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热,能燃烧的是,燃烧的现象为

,

反应的化学方程式为;不能燃烧的是,冷却后表面的颜色变为色,反应的化学方程式为。

C2.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是()A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.铜不能燃烧,但在一定条件下能与氧气反应D.铝制品中的铝不会与氧气反应[解析]红热的铁丝可以在氧气中燃烧,不能在空气中燃烧;活泼金属常温下能与空气中的氧气反应,但一些不活泼金属不能反应;铝是一种活泼金属,常温下能与氧气反应生成氧化铝。氧化铝是一种抗高温、耐腐蚀材料,它可以阻止内部的铝进一步被氧化。B3.通常铝制品很耐腐蚀,其主要原因是 ()A.铝不易发生化学反应B.铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化C.铝在空气中不易被氧化D.铝的氧化物容易在空气中生成铝[解析]铝的化学性质比较活泼,在常温下就能与氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。MgCl2+H2↑知识点2金属与酸的反应4.(1)镁与稀盐酸反应现象:反应较剧烈,产生大量气泡,放出热量。化学方程式:Mg+2HCl。

金属表面都有气泡产生,放出热量2AlCl3+3H2↑ZnCl2+H2↑(2)铝、锌与稀盐酸反应现象:。

化学方程式:2Al+6HCl;

Zn+2HCl。

结论:能跟酸反应并产生氢气的金属,是较活泼的金属。没有明显现象(3)铜与稀盐酸混合现象:。

D知识点3置换反应5.我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家,目前锑的产量居世界第一位。冶炼金属锑的过程中,其中一步的反应为2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。该反应的基本类型为()A.分解反应 B.化合反应C.复分解反应 D.置换反应[解析]一种化合物与一种单质反应,生成另一种化合物与另一种单质,这类反应称为置换反应。A6.下列属于置换反应的是 ()A.H2+CuOCu+H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOHNaCl+H2O D.2Mg+O22MgOC7.[2019·温州]当汽车发生剧烈碰撞时,安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出,以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一的化学方程式为6Na+Fe2O32Fe+3Na2O,该反应属于()A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应[解析]6Na+Fe2O32Fe+3Na2O,属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。 PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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c实验①实验②实验③8.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了以下实验,下列说法正确的是 ()[答案]AA.对比实验①和②,可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验②和③,可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验②和③,可探究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验①和②,可探究温度对反应剧烈程度的影响[解析]对比实验①和②,锌的质量相同,稀盐酸的体积相同,反应条件(温度)相同,但稀盐酸的浓度不同,可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响;即锌与10%的稀盐酸比5%的稀盐酸反应更剧烈;对比实验②和③,锌的质量相同,稀盐酸的体积相同,因锌和稀盐酸反应的温度不同,稀盐酸的浓度不同,无法探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响也无法探究温度对反应剧烈程度的影响;对比实验①和②,锌的质量相同,稀盐酸的体积相同,温度相同,稀盐酸的浓度不同,无法探究温度对反应剧烈程度的影响。图A2-2-2C9.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是 ()A.①② B.②③ C.①④ D.②④[解析]①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁,反应开始前溶液质量大于零,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶液质量达到最大,之后溶液质量不再改变;②镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度不断升高,反应结束后,溶液温度开始下降;③镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气体积为零,随着反应的进行,氢气体积不断增大,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后氢气体积不再改变;④根据质量守恒定律可知反应前后氯元素质量不变。图A2-2-3D10.[2019·绍兴]将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是 ()酸的质量≤15.1g时,酸完全反应,生成的氢气质量相等;15.1g<酸的质量≤17.5g时,生成的氢气质量镁=铁>锌;酸的质量>17.5g时,生成的氢气质量镁>铁>锌。图A2-2-411.在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平,如图A2-2-4所示。用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。(1)用化学方程式解释左端下降的原因:。

不能(2)将玻璃棒连同细绳取下,将铜丝端浸入稀硫酸中,充分反应后取出,洗涤、干燥后再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒(填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出涉及的化学方程式:。

[解析](1)铜是紫红色固体,加热后与氧气反应生成氧化铜,铜丝原来的质量只是铜的质量,加热后变成了氧化铜,增加了参加反应的氧气的质量,故左端的质量增加了,左端下降;反应的化学方程式:2Cu+O22CuO。(2)干燥后再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒不能再次保持水平,这是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水,导致左端质量减少。图A2-2-512.[2019·台州]金属与酸反应属于放热反应,其反应速率除受反应物的性质影响外,还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸的质量分数对反应速率的影响,实验室提供秒表、图A2-2-5所示器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。①检查装置的气密性:连接试管和集气瓶,向长颈漏斗内加水,观察液面是否持续不下降;②装药品:在烧杯中加入碎冰和一定量的水,在试管中加入锌粒,把试管放入烧杯内的冰水中,用铁架台固定,连接好其他装置;③开始反应和测量:打开止水夹,向长颈漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸,记录一定时间内量筒中的水量;④取等量的锌粒与4%的稀盐酸进行反应,重复实验;⑤用铁片代替锌粒,重复上述实验(合理即可)(1)请选择合适的器材和药品,设计实验写出步骤(可配图说明):

___________________________________________________。

图A2-2-6如图所示(2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越快。图A2-2-6是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论,对曲线进行适当的修改(用实线画出),使其更合理。[解析](1)要探究酸的质量分数对反应速率的影响,需要在气密性良好的装置中进行实验,要控制变量,通过排水法测定收集氢气的速率,为了避免实验的偶然性,要注意多重复几次实验。(2)金属与酸反应产生氢气的速率不是匀速的,是先快后慢的。图A2-2-7铝在空气中被氧化,表面生成一层致密的氧化铝保护膜,氧化铝先与稀盐酸反应,不产生气泡13.铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间的关系图像如图A2-2-7所示。在0~t1时间段内,铝箔表面观察不到明显的气泡,原因是___________________________________________________________________________。图A2-2-7随着反应的进行,稀盐酸的溶质质量分数逐渐减小在t2~t3时间段产生的气泡速度逐渐放缓,直到反应停止,铝箔还有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。

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