（课堂设计）高中化学 第二章 元素与物质世界章末训练B（含解析）鲁科版必修1

第二章元素与物质世界B级能力卷一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：Na2SO4中含Na＋，它是钠盐；含SOeq\o\al(2－,4)，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na＋，阴离子只有SOeq\o\al(2－,4)，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。从组成看，1个HNO3分子只电离出1个H＋，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H＋和NOeq\o\al(－,3)，故它是强酸；HNO3容易挥发，故它是挥发性酸；强酸性和挥发性反映了HNO3的性质。Mg(OH)2是二元碱，是从组成看的，说明1molMg(OH)2能电离出2molOH－，而难溶性碱，中强碱是它的性质。Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH－反应，又能与H＋反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。答案：A2．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti下列叙述正确的是()A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂解析：根据置换反应和复分解反应的定义，A、B都错；根据反应①eq\o(Ti,\s\up6(＋4))O2→eq\o(Ti,\s\up6(＋4))Cl4，Ti的化合价未变，而eq\o(C,\s\up6(0))l2→Tieq\o(Cl,\s\up6(－1))4，Cl的化合价降低，所以Cl2为氧化剂，C错；反应②中eq\o(M,\s\up6(0))g→eq\o(Mg,\s\up6(＋2))Cl2，Mg失电子作还原剂。答案：D3．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2O解析：HClO有强氧化性，可把SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，B项错；稀HNO3有氧化性，可把S2－与Fe2＋氧化，应为：FeS＋4HNO3=Fe(NO3)3＋S↓＋NO↑＋2H2O(还有可能生成SO2、SO3)，C错；D应为：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O，所以D项错。故正确答案为A项。答案：A4．下列反应的离子方程式正确的是()A．钠与水的反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋解析：选项A，反应转移的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D的离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒，故正确答案为C。答案：C5．根据下列几个反应：①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，②2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，③Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。判断氧化性顺序正确的是()A．Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．Cu2＋＞Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋C．Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋D．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋解析：依方程式①氧化性Cl2＞Fe3＋；②氧化性Fe3＋＞Cu2＋；③氧化性Cu2＋＞Fe2＋，所以氧化性顺序：Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，选D项。答案：D6．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2gB．5.6gC．2.8g D．无法计算解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝eq\f(1,2)n(Cl－)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝eq\f(1,2)×0.1L×1mol·L－1＝0.05mol，m(Fe)＝2.8g。答案：C7．在一密闭容器中有X、Y、Z、Q4种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前的质量/g22845反应后的质量/g待测24014判断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为()A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应解析：根据质量守恒定律，反应后X的质量为：84－(14－5)－(24－2)＋2＝55(g)即Z分解生成X、Y、Q。答案：B8．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2＋和H2的物质的量之比为4∶1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．1∶3解析：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑被氧化1112Fe3＋＋Fe=3Fe2＋被还原被氧化213所以被氧化的铁∶被还原的铁＝(1＋1)∶2＝1∶1。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共26分)9．(9分)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价、O为－2价)，则下列说法正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移(2)下列关于ClO2的说法中正确的是()A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．1个二氧化氯分子由2个O原子和1个Cl原子构成D．二氧化氯分子中氯为－1价(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸在反应中显示出来的性质是()A．只有还原性 B．还原性和酸性C．只有氧化性 D．氧化性和酸性解析：对于(1)(2)可分析各元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。在(3)中浓盐酸中的氯元素的化合价升高，且在产物中生成了盐酸盐，既体现了还原性也体现了酸性。答案：(1)AC(2)AC(3)B10．(7分)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是________________。(2)一定存在的物质是__________________。(3)可能存在的物质是__________________。(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：根据实验现象溶于水得无色溶液说明无CuSO4、无CaCO3，加BaCl2有沉淀加盐酸沉淀消失知有Na2CO3无Na2SO4，不能确定是否含有NaCl。答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－=AgCl↓11．(10分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，将滴管口插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________________________________________________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验操作是________________________________________________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是________________________________________________________________________。解析：方法一除去蒸馏水中溶解的O2，常采用