湖南省邵阳市花古跃龙中学2023-2024学年高三化学模拟试卷含解析

湖南省邵阳市花古跃龙中学2023年高三化学模拟试卷

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.常温时，以下4种溶液PH最小的是（）

A.O.OlmahLr醋酸溶液

B.0.02molLr醋酸与0.02mol-L'NaOH溶液等体积混合液

C.0.03molLr醋酸与0.01molV'NaOH溶液等体积混合液

D.PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液

参考答案:

答案;A

2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族

序数相等。下列判断正确的是

A.气态氢化物的稳定性：Y>Z

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2

C.原子半径:X>Y>Z>W

D.Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物

参考答案：

CD

3.常温下，下列不发生反应的一组物质

是（）

①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸

④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸

A.①②④B.③④⑥

C.②⑤⑥D.②④⑥

参考答案：

D

略

4.下列说法正确的是

A.多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

B.变色玻璃中有一种是含有澳化银和微量氧化铜的玻璃

C.红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石

D.光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

参考答案：

B

5.下列有关化学用语表示正确的是

A.四氯化碳分子球棍模型：

B.二氧化硅的分子式：SiO2

领288

C.S2-离子结构示意图U)

D.聚丙烯的结构简式：卡电CH：CH七

参考答案：

C

略

6.在相同状况下，下列两个反应放出的热量分别用Qi、Qz表示:

H2(g)+1/202(g)=H20(g),2H2(g)+O2(g)=2H20(1),则Qt和Q2的关系正确的是

A.QI>Q2B.QI=Q2C.QI

VQzD.Qi=I/2Q2

参考答案：

C

7.下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6Hio05)n

B.油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

C.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

D.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

参考答案：

C

略

8.实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶

液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。下列各组

中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质

并不改变的是()□

A.Na和。2B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和。2

参考答案：

C

略

9.将xmolO2、ymolCH」、zmolNaQ?投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反

应后，反应物均无剩余，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是

A.Z=3X+2YB.4Y=2X+ZC.3X=Y+

5ZD.6Y=2X+Z

参考答案:

B

略

10.气体X可能含有CL、HBr、CO,中的一种或几种，已知X通入AgNOs溶液时产生淡黄色

沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的

成分，下列说法正确的是()

A.一定含有HBr,可能含有CO?B.一定不含CO?

C.一定不含CL和CO2D.可能含有CO?和Cb

参考答案：

A

略

11.(08江南十校)下列叙述，从化学角度分析不正确的是()

A、氢电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染

B、煤气化技术的使用，不能达到减少二氧化碳排放的目的

C、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农产品

D、食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

参考答案：

答案：C

12.对于aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对

H2的相对密度增大，下列说法正确的

是

A.a+b>c,正反应放热B.a+b>c,正反应吸热

C.a+b<c,逆反应放热D.a+b=c,正反应吸热

参考答案：

B

略

13.下列与实验相关的叙述正确的是

A.加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸

先变红后褪色

B.配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏

大

C.完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、伯丝、

酒精灯

D.检验某溶液是否含有S04、-时，应取少量该溶液，依次加入BaC12溶液和稀盐

酸

参考答案：

C

略

14.下列关于晶体的说法一定正确的是（）

A.金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低

B.氯化葩晶体中每个Cs♦周围与其距离最近的Cs♦有6个（晶体结构如右

图）

C.石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合

D.晶体中一定存在着化学键

参考答案:

答案：B

15.下列说法正确的是

CH3

CH3CH2CH3

CH3cHeH28H2cHeHCH3

A.按系统命名法，，出的名称为2,3,6—三甲基一4一乙基

庚烷

B.常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大

C.肌醇的元素组成相同，化学式均为

C6Hl2。6，满足CMH2。）”，因此,均属于糖类化合物

NaOH的水溶液完全反应

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究。有三位学生

设计了以下三种实验方案。如图所示：

(1)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式

(2)甲同学用图I装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20rnL6m01/LHNO3和2g

薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此

后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因_________o

(3)乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图H装置进行实验。

①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是0

②如果开启a和c,关闭b,装置里液面上空间的体积为VmL,空气中氧气的体积

分数为21%,实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始

时加入的铜为mg,实验完毕后剩余的铜为ng,所得溶液体积也是VmL。则所得

溶液的物质的量浓度是o

(4)丙同学采用图ni装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝

酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞。铜与稀硝酸开始反应产

生NO气体。

①当时反应、自动停止，在处观察到无色的NO气体。

②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO,而不是N2，需要的简单操作是

③图ni装置与图I、图n装置相比，优点是

参考答案：

(1)3CU=8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

(2)由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2,NO2溶于水

并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗

后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生。

（3）①先关闭a,开启b和c一段时间，再关b开a②l/80mol•L」

（4）①硝酸与铜丝脱离接触U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕

色。

③能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO,（且可以验证NO被氧化成NO2的过

程）。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应.在上述

所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?LT的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐

酸的体积关系如图（其中点A是线段0C上的动点）：

（1）若OA=AC时，通入CO,后，所得溶液的溶质成分是.

若OA>AC时，0A段发生反应的离子方程式是.

（3）若A点数值为80,C点数值为260,计算确定通入C02后得到的溶液溶质成分及其物

质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）.

参考答案：

+2-+-

1.Na2cOH+H=H2O,C03+H=HC03

3.若A点数值为80,C点数值为260,0AVAC,所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在0A

段消耗盐酸的物质的量为：2.Omol/LXO.08L=0.16moLNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,所以碳

0.16moi

酸钠的物质的量是0.16mol,碳酸钠的浓度是：0.2L=0.8mol/L,在AC段消耗盐酸的

物质的量是2.Omol/LX(0.26-0.08)=0.36moLNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,前边的

反应生成的碳酸氢钠是0.16mol,所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol-

0.2nleil

0.16mol=0.2mol,所以碳酸氢钠的浓度0.2L=1.Omol/L,

答：通入C0?后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是

0.8mol/L>1.Omol/L

考点：离子方程式的有关计算.

专题：元素及其化合物.

分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的C0”充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以

是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加

入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，

若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关

系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,

NaHC03+HC1—NaC1+H20+C02t,以此解答.

解答：解：(1)NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO?,充分反应，所得溶液，可以是碳酸

钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的

混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入C02后，所得溶液的溶质成分是

Na2cOs,0A段的反应：Na2C03+HCl=NaHC03+NaCLAC段的反应：

NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t,故答案为：Na2C03；

若OA>AC时，贝I」反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,

NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t,溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，0A段反应的离

2+

子方程式为：0H-+H+=HQ,COr+H'-HCCV,故答案为：OI+H=HQ,C03-+H=HCO3；

(3)若A点数值为80,C点数值为260,0AVAC,所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在

0A段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/LX0.08L=0.16mol,Na2cO3+HCI-NaHCOs+NaCl,所

0.16moi

以碳酸钠的物质的量是0.16mol,碳酸钠的浓度是：0.2L=0.8mol/L,在AC段消耗盐

酸的物质的量是2.0mol/LX(0.26-0.08)=0.36mol,NaHC03+HC1—NaC1+H2O+CO2t,前

边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol,所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol-

0.2moi

0.16mol=0.2mol,所以碳酸氢钠的浓度0.2L=1.0mol/L,

答：通入co2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是

0.8moi/L、1.Omol/L.

点评：本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量

之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点.

18.(9分)现有AlCh和FeCl3的混合溶液，其中Ap+与Fe3+的物质的量之和为

0.1mol,在此溶液中加入90mL4mol的NaOH溶液，使其充分反应。设A^+

物质的量与总物质的量的比值为Xo

⑴根据反应的化学方程式计算：％=0.4时溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多

少？

(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围。并请在图中画出沉淀的物质的量随

x(0—1)变化的曲线。

(3)若A13+和Fe3+的物质的量之和为amol(a为合理数值)，其他条件不变时，求沉

淀中同时存在Fe(OH)3、A1(OH)3时》的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有a,%

的式子表示)。

参考答案：

(9分)(1)当x=0.4mol,则〃(Al3+)=0.04moln(Fe3+)=0.06moln(OH

)=0.36mol

3+

因为(〃(Ap+)+n(Fe))x3<n(OlT)

所以只有Fe(OH)3沉淀，且为0.06mol2分

(2)设〃(Al3+)为O.lxmol,则〃(Fe3+)为0.1(1一%)mol

当只有Fe(0H)3沉淀，且A1O彳恰好要出现时

4xO.lx+3xO.l(1-X)=0.36

x=0.6

则：0〈烂0.6时，只有Fe(0H)3沉淀

当x>0.6