化学难点突破：突破 化学实验基本方法难点突破

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【难点问答】1.实验室中酒精及有机物燃烧，小面积着火，应如何处理?【答案】可用湿布或沙子迅速将火盖灭。2.浓硫酸沾到皮肤上，能用NaOH溶液中和擦洗吗?【答案】不能，因为NaOH溶液有较强的腐蚀性，同时二者反应放出大量的热,会灼伤皮肤造成二次伤害。3.点燃可燃性气体（H2、CH4、CO)之前，应先进行什么操作?为什么?【答案】验纯；不纯气体燃烧易发生爆炸。4.用排水法收集气体时,集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯？【答案】防止倒吸。5.在用H2还原CuO的实验中，为什么要先通一会H2再点燃酒精灯？【答案】因为H2与空气混合后点燃时容易发生爆炸，在用H2还原CuO时先通入H2的目的是排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸。6。如何稀释浓硫酸?【答案】将浓硫酸沿烧杯壁或玻璃棒慢慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌.7。如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中?【答案】应先把玻璃容器横放,把块状药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。8.检验仪器是否洗净的标准是什么?【答案】内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴,也不成股流下。9。实验装置的组装和拆卸的顺序是怎样的?【答案】组装时要从下到上，从左到右；实验结束后撤装置时正好相反，即从上到下，从右到左.10.如何检查装置的气密性？【答案】(1)微热法:将导管口浸入水中,双手捂住(或微热)试管（或烧瓶),有气泡从导管口逸出,放开手后，水沿导管上升形成一段水柱,说明装置不漏气。(2）液差法:将导管上的活塞关闭,向球形漏斗中注水到球形漏斗的球体部位。停止加水后,水面能停留在某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度与容器下部半球体内的水面高度的液面保持一段时间不变,说明不漏气。11。过滤时为什么要用玻璃棒引流?过滤时为什么滤纸的边缘要低于漏斗的边缘?如何对过滤后的沉淀进行洗涤?过滤时,为节省时间，能不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体?12。如果在过滤后发现滤液仍然较浑浊,试分析原因,并说明该如何处理。【答案】原因一般有两种：过滤时,溶液液面高于滤纸边缘；滤纸破损。出现这种情况时应重新过滤.13.蒸发操作时,待出现大量固体时，为什么要停止加热？【答案】溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应在溶液中出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干。14.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl2溶液与Na2CO3溶液的滴加顺序可否颠倒？【答案】不能。为除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。15.除去NaCl固体中混有的Na2CO3固体，能用HNO3吗?为什么？【答案】不可以，HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3，会使NaCl中混有NaNO3杂质，所以只能使用盐酸。16.检验溶液中是否含有SO42-时，可以不加稀盐酸酸化吗？可以先加BaCl2溶液再加稀盐酸吗?可以用稀硫酸或稀硝酸酸化吗?【答案】不用稀盐酸酸化,无法排除CO32—、SO32—的干扰；先加BaCl2时若生成沉淀，无法排除Ag+的干扰;若用稀硫酸酸化会引入SO42-,若用硝酸酸化,硝酸的氧化性会将SO32—氧化成SO42—,无法排除S的干扰。17。粗盐提纯中用到几次玻璃棒?作用分别是什么？【答案】共用到四次玻璃棒。作用分别是：溶解时搅拌,加速溶解；过滤时引流;蒸发时搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅；固体的转移时转移固体。18.蒸馏烧瓶和圆底烧瓶有何区别？蒸馏烧瓶能否直接加热？【答案】蒸馏烧瓶带有支管;蒸馏烧瓶不能直接用于加热，在加热时需要垫石棉网。19.制取蒸馏水的实验中,冷却水的流向为什么是下口进水,上口出水?【答案】冷凝管下口进水,上口出水,与气体流向相反,能够让水蒸气充分冷却转化成液体。若从冷凝管上口进水,只能向冷凝管中充入少量的水，冷凝效果较差。20.蒸馏方法是用来分离哪些物质的?该实验中常使用温度计，温度计的作用是什么?温度计放在什么位置？为什么要在烧瓶中加入沸石?【答案】蒸馏实验是用来分离互溶且沸点不同的液体混合物；蒸馏时，温度计测量的是馏出物汽化的温度,所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，而不能插入液面以下；防止液体暴沸。21。进行萃取实验时,分液漏斗在使用前必须进行什么操作?振荡后通常要给分液漏斗放气，为什么要放气?分液前为什么要打开分液漏斗的玻璃塞(或将玻璃塞侧面的凹槽对准小孔)?22.乙醇和苯都是常见的有机溶剂,乙醇易溶于水而苯不溶于水,分离水和乙醇、水和苯应用什么方法？可以用酒精替代四氯化碳萃取碘水中的碘吗？【答案】水和乙醇互溶,分离二者应用分馏的方法;水和苯不相溶，二者混合时会分层,分离二者应用分液的方法；不能，因为酒精易溶于水.23.根据萃取原理，选择萃取剂时应遵循哪些原则？【答案】①与另一种溶剂互不相溶；②与被萃取的物质不发生反应;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。【难点训练】1．下列实验操作中，完全正确的一组是()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过eq\f(1，3）容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓H2SO4时，把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑨D．④⑤⑦⑧⑨2。具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（）3.有下列仪器:①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是(）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦4.下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是()A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2,最后剩余的混合物5。下列实验操作中正确的是（)A．蒸发时，当混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B．蒸馏时，应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯内D．萃取时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大6.某溶液中含有较大量的Cl－、COeq\o\al（2－，3)、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（)①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4从碘水中萃取碘）中错误的是()A．碘的饱和水溶液和CCl4加入分液漏斗中后,盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待溶液分层后，先使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体8．下列检验方法和结论都正确的是(）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－，3）C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有COeq\o\al（2－,3）D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性9．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为（)A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液,过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸10．如下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏11．下列实验装置不适用于物质分离的是(）12．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示,据此，将甲和乙互相分离的方法是(）物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性甲C3H6O2－9857。50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶A．蒸馏法B．升华法C．结晶法D．过滤法13．今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两之间相互反应的现象如下表，试判断X、Y、Z、W依次是（）XYZWY↑－↓无明显现象Z↓↓－无明显现象A．Na2CO3、HCl、Ba（NO3)2、AgNO3B．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2C．AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3D．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）214.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（)A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C．溶解、加适量Ca（OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热15．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（)A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液C．Ba（NO3）2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液16.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.探究一:粗盐中含有什么杂质（1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________;接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。实验证明:这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二:粗盐中NaCl的质量分数按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体.（2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________;它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是________________。（3）步骤③中加入的试剂是_______；步骤⑤中进行的“某一操作"是_______________，目的是______________________________________。（4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是________________。17。阅读下列材料,按要求回答问题。酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶;碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色；溴(液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。（1）下列能用分液漏斗进行分离的是________。A．液溴和CCl4B．酒精和煤油C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水（2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质.②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色.③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?______，为什么？______________________________。18。工业酒精是含水约4%的液态乙醇.向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应:CaO＋H2O=Ca（OH）2，且生成物不溶于乙醇.（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________(填字母序号）。A．加入过量的生石灰过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液（2）在你选择的需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有____________。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是______________________________________。(3）用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_________。19.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但只有混有Na2SO4的NaCl固体。某学生设计了如下图所示方案：（1）操作①（填是或否）可改为加入Ba（NO3)2溶液,原因是__________________。(2）进行操作①后，判断SOeq\o\al(2－,4）已除尽的方法是_____________________________。(3)操作②的目的是________，不过滤后再加Na2CO3溶液的理由是___________________.20。海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。请回答下列问题：(1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________.(2)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳,振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注:如图试管中深色区为紫红色溶液）（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网）①______________________;②_______________________。参考答案1.【解析】②加热试管时,所盛液体体积不能超过试管容积的1/3；③闻气体气味应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔；⑤倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；⑥向烧瓶塞塞子时,应用手持瓶，慢慢将塞子塞紧；⑧滴管不能伸进试管；⑨应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌；稀释浓H2SO4不能在量筒中，也不能把水倒入浓H2SO4中。【答案】A2.【解析】不能用燃烧的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则可能引起火灾，A不正确；托盘天平只能精确到0。1g,不能用于称量10.05g的固体，B不正确；量取液体时应用略大于量取体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D不正确。【答案】C3.【解析】常用的物质分离方法有：过滤、结晶、分液、蒸馏、加热升华等，针对这些方法选取仪器.【答案】C6.【解析】若第一步加的是Mg(NO3)2溶液，则会有Mg(OH）2和MgCO3两种沉淀，这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子，同理也可将③排除，则第一步加的必是④，生成沉淀的则必是COeq\o\al(2－,3）,将其过滤，滤液中还有Cl－、OH－，滴加Mg（NO3）2溶液即可将OH－沉淀下来,再过滤,向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl－。【答案】B7.【解析】分液时,打开活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出。【答案】D8.【解析】用反例法解答.加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，B错误；C中HCOeq\o\al(－,3）也能与盐酸反应生成CO2，C错误.【答案】D9.【解析】杂质离子为Ba2＋,可加COeq\o\al（2－,3)或SOeq\o\al(2－,4），使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质,需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。【答案】D12.【解析】很显然这两种物质常温下都为液体，升高到一定的温度即汽化，都溶于水。根据沸点的差异性,可采用蒸馏法。结晶法应用在两物质的溶解度有差异性，升华法应用在某一物质易由固体变为气体，过滤法一般应用在固液分离.【答案】A13。【解析】不用其他试剂进行鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行推断,关键要根据物质的性质找准突破口,然后根据其他现象进行连锁式的推断.【答案】D14。【解析】NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca（OH)2溶液，然后过滤,C项正确.【答案】C15。【解析】BaCl2溶液、Ba(NO3）2溶液分别与稀硫酸反应，产生白色沉淀。Na2CO3溶液、K2CO3溶液分别与稀硫酸反应，产生无色气体。NaCl溶液、KCl溶液、MgCl2溶液分别与稀硫酸混合后，无明显现象。【答案】B16.【解析】(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2＋，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2＋。(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用;过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀,防止液体及晶体溅出。(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀,在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液,蒸发得到纯净的NaCl固体.（4）由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。【答案】(1)MgCl2CaCl2（2）玻璃棒加快溶解使液体受热均匀,防止液体溅出（3）Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量的碳酸钠(或提纯食盐)(4）A蒸发所得到的氯化钠中,有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的17.【解析】（1）能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确;（2)①碘单质易溶于CCl4