2023年化学实验常用仪器年高考化学考试易错题（教师版）

易错点31化学实验常用仪器

易错题(01)实验仪器的选择

(托盘天平和量筒)读出的数据为小数点后

一位，精量器(滴定管)读出的数据为小数

点后两位

若是加热仪器，蒸发或浓缩溶液用蒸发皿,

灼烧固体用卅埸(莫忘玻璃棒搅拌)

一春夏3高反瓦，互瓦前藉i冢匚瓦薪甫如

液漏斗，蒸偷用蒸储烧瓶

若是药品存放，固体选广口瓶，液体选细口

瓶，怕光怕热的选棕色瓶，碱性物质避免

磨砂玻璃塞

易错题(02)广口瓶的不同用途

搜集或枯燥气体：由b口进气可搜集比空气密度小的气体；由a口进气

A装置可搜集比空气密度大的气体；假设集气瓶充满水，气体由b口进入可搜

集难溶于水的气体

,在a

而

用于监控气体流速也

测量气体的体积：长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满

B装置水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气

体的体积

C装置安全防倒吸：长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”

D装置安全防倒吸：两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个

进，另一个出

易错题(03)球形枯燥管的不同用途

尾气汲取装置：

1①可用于一般尾气的汲取，如球形枯燥管内盛碱石灰，可汲取HC1、

碱石灰

吧41Cl2>SO2等（如图a）

②可用作尾气处理时的防倒吸装置，如汲取极易溶于水的HC1、

图a图b

NH3等（如图b）

，水

水里CuSO1气体检验装置：

顼卜

g9c如球形枯燥管中盛无水CuSC>4,可用于水蒸气的检验（如图c）

辅助测定气体，预防外界因素干扰。定量测定气体时，有时需要考

碱彳i灰

J虑空气中的成分对测定结果产生的影响，所以在测定装置后，需接

:定殳6

:更蟀邕

一个球形枯燥管,目的是预防空气中的、水蒸气对定量测定产

图dCO2

生干扰（如图d）

活塞

简易的气体发生装置：

*1玻璃类似启普发生器原理，通过调节活塞,进而利用产生的气体调控液

4耄=^纤维

面高度而决定反响是否继续（如图e）

图e

易错题（04）装置的选择及作用

（1）气体枯燥装置。枯燥气体可用洗气瓶（如图①盛放液体枯燥剂）、枯燥管（球形枯燥管，如图

②;U形管,如图③，均可盛放固体枯燥剂）。

①②③

（2）测量气体体积的装置（排液法）。使用装置④时需注意:等气体冷却至室温再通入，使集气瓶

与量筒内液面相平,读数时视线要与量筒内凹液面的最di点相切。

（3）冷凝装置。装置⑩（冷凝管）中的水流方向应与气流方向相反。

易错题(05)常见实验操作的必备仪器

(1)过滤：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒。

(2)蒸发：三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

(3)蒸储：铁架台(带铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、羊角管、

锥形瓶。

(4)萃取：铁架台(带铁圈)、烧杯、分液漏斗。

(5)肯定物质的量浓度溶液的配制：天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

(6)酸碱中和滴定：铁架台、滴定管夹、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。

典例分析

例1、以下实验仪器或装置的选择正确的选项是()

f置f

£

水，

1饱和NaCl溶沼

除去02中的盛装Na2SiO3

配制-Na2cCh溶液蒸储用冷凝管

HC1溶液的试剂瓶

ABCD

B(解析)A项，配制-Na2co3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B项，

除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以汲取氯化氢气体，依据氯气在水中的

反响：CI2+H2OH++C1-+HC1O,饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向

移动，降低氯气在水中的溶化度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C项，蒸储要使用

宜形冷凝管，不能使用球形冷凝管，错误；D项，硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种

矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiC)3溶液的试剂瓶不能使用玻璃

塞，应使用橡胶塞，错误。

例2、以下实验操作或相关说法合理的是()

ABCD

：

so—•A足*

（｝NaOII

目一溶液

«尸

T号一Br：的

乙爵KX!DO41

酸性溶液一：*幺件CCI.溶液

一浓植酸接

混合浓硫酸和乙验证S02的漂白蒸干MgCb溶液制取无水充分振荡后下层为

醇性MgCl2无色

D（解析）混合时，应预防酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃

棒不断搅拌，A项错误；二氧化硫具有复原性，与酸性高镒酸钾溶液发生氧化复原反响，

使其褪色，表达的是二氧化硫的复原性，B项错误：氯化镁易水解生成氢氧化镁和HC1,

升高温度促进水解，应该将氟化镁溶液在HC1气氛中加热蒸发，预防氯化镁水解，C项错

误；振荡后分层，上层为水层，碱和淡水反响无色，下层为四氯化碳溶液无色，D项正

确。

例3、安全是顺利进行实验及预防损害的保证。以下实验操作正确但不是从实验安全角度

考虑的是（）

A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②:使用CCL萃取淡水中的澳时，振荡后需翻开活塞使漏斗内气体放出

C.操作③:汲取氨气或氯化氢气体并预防倒吸

D.操作④:用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水

D（解析）由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以该装置可以

预防点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑,A项错误;翻开活塞使漏斗内气体

放出以预防分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑,B项错误;水层在下层

不能预防倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确,C项错误;检查容量瓶是否漏水操作正

确,但这不是从实验安全角度考虑的,D项正确。

例4、氧化铅（PbO）是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为

浓硫酸

H2c2。4△COt+CO2t+H2O«某学习小组设计实验探究CO复原氧化铅并检验氧化产

物的装置如下图（已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒）。以下说法正确的选项是（）

尾

气

处

理

装

置

A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D.尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶

C（解析）CO加热时复原PbO得到Pb,CO的氧化产物为C02；依据制备co的原理，装置①

制得的CO中混有C02、H2O（g）,CO在加热时会与空气中。2反响生成C02且空气中含有少

量C02,这些co2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反响之前必须排尽装置中的

空气,CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O（g）oA项,装置②③⑤⑥中的试剂依次

为NaOH溶液（除去CO中混有的CO2）、碱石灰（枯燥C0）、澄清石灰水（检验CO的氧化产

物）、银氨溶液（检验CO）,错误;B项,为预防CO与空气中反响生成C02和空气中少量

CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反响前必须先通CO排尽装置中的空气，实

验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时说明装置

中空气已经完全排尽，再点燃④处酒精灯，正确;C项，实验完毕，为预防产生倒吸,应先熄灭④处

酒精灯，再熄灭①处酒精灯，错误;D项，由于CO有毒，要进行尾气处理,NaOH溶液不能汲取

CO,尾气处理可点燃或用气球搜集,错误。

易错题通关

1.（2022•浙江•高考试题）名称为“吸滤瓶”的仪器是

2.（2022•浙江•高考试题）名称为“枯燥管”的仪器是

3.（2022•上海虹口•模拟预测）仅从烧杯、玻璃棒、分液漏斗、胶头滴管、蒸发皿、电子

天平、滤纸中选择器材（省略夹持装置），能完成的实验是

A.硫酸铜溶液的浓缩结晶B.配制0.500mol【TNaCl溶液

C.除去BaSO,中的少量BaCO?D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸

4.（2022•海南・高考试题）以下实验操作标准的是

A.过滤B.排空气法搜集C°2C.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移

6.（2022・湖南•高考试题）化学实验操作是进行科学实验的根底。以下操作符合标准的是

7.（2022•浙江•高考试题）以下说法不正确的选项是

A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B.铝热反响非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜

C.利用红外光谱法可以初步推断有机物中具有哪些基团

D.蒸发浓缩硫酸镂和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸

亚铁铁晶体

8.（2023•山东•高考试题）关于以下仪器使用的说法错误的选项是

B.②、④不可用作反响容器

C.③、⑤可用于物质别离D.②、④、⑤使用前需检漏

9.（2022•广东佛山•一模）实验室用氯化镀和氢氧化钙反响制取氨气，按照制备、搜集、

性质检验及尾气处理的顺序进行实验，以下装置（“一〃表示气流方向）不能到达实验目的的

是

MLCI和

CaiOHB

10.（2023•浙江•高考试题）以下图示表示灼烧操作的是

11.（2023•河北•高考试题）以下操作标准且能到达实验目的的是

A.图甲测定醋酸浓度

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取别离碘水中的碘

12.（2023•宁夏中卫•模拟预测）用如下图实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的

是

ABCD

*证明Na202与水反响放证明C"能与烧碱探究钠与CL的

鉴别纯碱与小苏打

热溶液反响反响

13.（2022・广东深圳•一模）以下实验装置及操作均合理的是

C.用装置内灼烧海带D.用装置丁测定中和热

14.（2022•四川泸州•模拟预测）以下装置对应操作正确且能到达实验目的的是

、“心■

NaHCO，-

装

■

寿外发im

置.

g:食

t.5.r*y

jQE■f石宏水

B.将

D.排掉碱式滴定

目A.将海带灼烧成Fe（OH）3胶体

C.验证碳酸氢钠受热易分解泞

的灰烬与FeCb溶液

胶管内的气泡

别离

15.（2022•河南洛阳•模拟预测）以下图示实验操作错误的选项是

A.图1装置可配制100mL—定物质的量浓度的NaCl溶液

B.图2装置中翻开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好

C.图3装置用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液

D.图4装置用蒸发皿加热MgCb溶液得到MgCl2固体

16.（2022•安徽池州•模拟预测）以下实验装置能到达实验目的的是

A.图I：搜集NOB.图n：别离戊烷同分异构体

c.图ni：实验室制氯气D.图iv：制备无水氯化铁

17.（2022•湖南•高考试题）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaC『2Hq,并用重量法测

定产品中BaCl「2H2。的含量。设计了如下实验方案:

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2so4、稀H2s0仆CuSO』溶液、蒸馄水

步骤LBaCUBH2。的制备

按如下图装置进行实验，得到BaC1溶液，经一系列步骤获得BaCI「2Hq产品。

步骤2,产品中BaCl?,中Q的含量测定

①称取产品0.5000g,用100mL水溶化，酸化，加热至近沸;

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴参加热的O.lOOmollHSO,溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为

0.4660g。

答复以下问题：

(1)1是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反响的化学方程式为

(2)1中b仪器的作用是；IH中的试剂应选用；

(3)在沉淀过程中，某同学在参加肯定量热的H2s0.溶液后，认为沉淀已经完全，推断沉淀

已完全的方法是;

(4)沉淀过程中需参加过量的H2sO,溶液，原因是；

(5)在过滤操作中，以下仪器不需要用到的是(填名称)；

(6)产品中BaCl2-2Hq的质量分数为(保存三位有效数字)。

18.(2023・湖北•高考试题)超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化

齐上某实验小组对超酸HSbFs的制备及性质进行了探究。由三氯化锌(SbCb)制备HSbF6的

80X?

C1;SbCi

反响如下：SM"-.,--------,SbCl5+6HF=HSbF6+5HClo制备SbCk的初始实

验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，预防液体暴沸；夹持、加热及搅

拌装置略)：

相关性质如表:

物质熔点沸点性质

SbCl373.4℃220.3℃极易水解

SbCl53.5℃140P分解79℃/2.9kPa极易水解

答复以下问题：

(1)实验装置中两个冷凝管—(填"能"或"不能")交换使用。

(2)试剂X的作用为—、―。

(3)反响完成后，关闭活塞a、翻开活塞b,减压转移_(填仪器名称)中生成的SbCk至双口

烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸储前，必须关闭的活塞是—(填"a"或"b")；用减压蒸储而

不用常压蒸馅的主要原因是一。

(4)实验小组在由SbCk制备HSbFe时，没有选择玻璃仪器，其原因为—o(写化学反响方

程式)

(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现

出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反响方程式为

+

CH3COOH+H2SO4=CH3C(OH)2]HSO4]-<,以此类推，H2s。4与HSbF6之间的化学反响方程

式为___O

(6)实验小组在探究实验中发觉蜡烛可以溶化于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烧分子中

碳氢键的活性大小顺序为：甲基(一CH3)〈亚甲基(一CH2—)〈次甲基」'H一。写出2—甲

基丙烷与HSbF6反响的离子方程式—。

19.(2022•湖南•汉寿县第一中学模拟预测)Na2s2O3俗称大苏打、海波，易溶于水，在中

性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消

毒剂。实验室用S02通入Na2s和Na2c。3的混合溶液中来制备Na2S2O3并测定所得产品中

其晶体纯度。

(1)用图甲所示装置制取Na2s

USA

①装置中用于滴加浓硫酸的仪器通常换成仪器A,仪器A的名称为。

②三颈烧瓶中制取Na2s2O3的反响的化学方程式为o

③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到Na2s2O36H2O的晶体样品，欲得到此

晶体为何不通过蒸发结晶：，此样品中含有少量Na2s也可能含有Na2SO4,如

何验证此晶体样品中杂质Na2sCU的存在：。

(2)测定实验室制取的样品中Na2S2O3-5H2O的纯度。

采纳氧化复原滴定法测定所制取的样品中Na2S2O,-5H2O的纯度，相关反响为

2Na2s2O3+L=2NaI+Na2sQ6。精确称取9.50g样品于锥形瓶中，用适量蒸储水溶化，并滴

加淀粉溶液作指示剂。用1.00mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是,

碘水标准液应放在滴定管中，假设滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次

结果均和图乙数据一致，此样品中Na2S2O3-5H2O的纯度为(保存2位有效数字)。

9U5

rI

起始终点

乙

20.(2022•吉林・长春十一高模拟预测)钛酸钢(BaTiO3)具有优良的铁电，压电和绝缘性

能，在电子陶瓷中使用广泛。某兴趣小组设计方案在实验室里制备钛酸馔并测定其纯度，

制备简易流程如图：

TiCQ、BaCb混合液

（NHD2CO3（物质的量1:1）

氨水减压过滤—陆而调一TW-[W—BaTQ

已知：室温下，TiCL为无色液体，易挥发。

(1)“共沉"在如图装置中完成，仪器A的进水□是(填"a"或"b")：仪器B的名称是

(2)“减压过滤”如图装置，减压的目的是,

(3)在实验室中燃烧固体使用仪器名称—，煨烧时反响的化学方程式为

(4)产品纯度与“共沉”反响时间和“煨烧”时间的关系如下图，你认为最正确"共沉"反响时

间和“煨烧”时间分别为h、ho

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参考答案

1.D（详解）A.图示实验仪器为蒸镭烧瓶，A不合题意;

B.图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意;

C.图示实验仪器为容量瓶，C不合题意;

D.图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意:

故答案为：D。

故不选A；

是直形冷凝管，故不选C；

D.是分液漏斗，故不选D；

选Bo

3.D（详解）A.浓缩结晶需要酒精灯加热，缺少仪器不能完成，A错误;

B.配置0.500mol/LNaCl溶液，需要容量瓶等，缺少仪器不能完成，B错误;

C.用盐酸除去硫酸钢中的少量碳酸钢，应在烧杯中反响后过滤，需要用到漏斗，缺少仪

器不能完成，C错误;

D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加饱和碳酸钠溶液，分液除杂，需要分液漏斗，烧杯,

仪器齐全，D正确;

故答案选Do

4.B（详解）A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不标准:

B.CO2的密度大于空气，可用向上排空气法搜集CO2,B操作标准；

C.混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不

标准：

D.转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不标准；

答案选B。

5.D（详解）A.提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；

B.KMnOq溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B错误；

C.玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反响，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；

D.浓缩NaCl溶液应该用蒸发皿，D正确：

应选D。

6.A（详解）A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠

附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴流出，气泡即可随之排出，A符合标准；

B.用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的1处，B不符合标准；

C.实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合标准；

D.川滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合标准；

应选A。

7.A（详解）A.用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗

液的一局部从滴定管上口倒出，另一局部从滴定管下口放出，A说法不正确；

B.铝热反响非常剧烈，反响过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作

时要戴匕石棉手套和护目镜以爱护手和眼睛，B说法正确；

C.有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步

推断有机物中具有哪些基团，C说法正确；

D.硫酸亚铁镂的溶化度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸镂和硫酸亚铁（等物质的量）的

混合溶液至出现晶膜，溶液到达饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫

酸亚铁镂的溶化度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁镀晶体，D说法正确。

综上所述，此题选A。

8.A（详解）①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸储烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液

漏斗。

A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意;

B.酸式滴定管用于量取肯定体积的溶液，容量瓶只能用于配制肯定物质的量浓度的溶

液，都不能作反响容器，B项不符合题意；

C.蒸储烧瓶用于蒸储操作，别离相互溶化的液体，分液漏斗用于分液操作，别离相互不

溶化的液体，两者均可用于物质别离，C项不符合题意；

D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查

是否漏水，D项不符合题意；

应选Ao

9.B（详解）A.实验室用加热固体反响制取气体时，试管口应略向下，A项正确；

B.氨气密度比空气小，应用向下排空气法搜集，集气瓶内导管应短进长出，B项错误；

C.氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项正确；

D.氨气易溶于水，处理尾气时应有防倒吸措施，D项正确；

应选Bo

10.B（详解）灼烧过程中应使用用烟、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制肯定物质

的量浓度溶液的装置，C装置为蒸储装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故

答案选B。

II.A（详解）A.氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶

液恰好完全反响后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚醐作指示剂，当溶液

由无色变为淡红色时，到达滴定终点，故A选；

B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯

内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，预防热量散失，故B不选；

C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；

D.分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，预防液体留下时飞溅，故

D不选：

综上所述，操作标准且能到达实验目的的是A项，故答案为A。

12.A（详解）A.加热固体的试管口要略微向下倾斜，A错误；

B.向包有足量Na2。?的脱脂棉上滴加水后脱脂棉燃烧，说明该反响为放热反响，B正确；

C.看到气球鼓起，证明C1?能与烧碱溶液反响，使锥形瓶中压强减小，C正确：

D.加热条件卜，Na在Cl?中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用碱液汲取多

余Cl2,能够探究Na与。2的反响，D正确；

故答案选A。

13.D（详解）A.用装置甲测定污水样品中《OH）时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶

液，A项错误；

B.用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和Na2co3的液面以下，以免发生倒吸，

B项错误；

C.灼烧海带的操作应使用用烟，不能用烧杯，C项错误；

D.可以用装置丁测定中和热，D项正确；

答案选D。

14.D（详解）A.灼烧固体应在用烟中进行，A错误；

B.胶体和溶液均可透过滤纸，过滤法不能别离，应用渗析法别离，B错误；

C.碳酸氢钠受热分解有水生成，试管口应略向下倾斜，C错误；

D.排掉碱式滴定管胶管内的气泡正确操作为：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液

从尖嘴喷出以排出气泡，D正确；

故答案选D。

15.D（详解）A.在烧杯中溶化NaCl之后，用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，图1装置可

配制100mL—定物质的量浓度的NaCl溶液，A选项正确；

B.密闭体系采纳气压法进行装置气密性检验，B选项正确；

C.将标准盐酸装入酸式滴定管进行酸碱中和滴定，C选项正确；

D.直接加热MgCb溶液，最终因促进Mg2+水解得到的不是MgCb固体而是Mg（OH）2，D

选项错误；

答案选D。

16.D（详解）A.NO可以与空气中的氧气反响，不能用排空气法搜集NO,选项A错

误；

B.蒸储需要组分沸点之间相差30C以上，图中的装置错误，应该用蒸储烧瓶，温度计的水

银球应该是与蒸储烧瓶的支管口平齐，选项B错误；

C.MnC>2与浓盐酸反响需要加热，选项C错误：

D.通入HCI气体是为了预防Fe3+水解，倒置的漏斗是为了预防倒吸，选项D正确；

答案选D。

微热

17.(1)HC1H2so式浓)+NaQ=NaHSO4+HClf

⑵预防倒吸CuSCU溶液

(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完

全

(4)使钢离子沉淀完全

(5)锥形瓶

(6)97.6%

(解析)装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCL装置n中氯化氢与BaS溶液反响制备

BaCl2-2H2O,装置III中硫酸铜溶液用于汲取生成的H2S,预防污染空气。

(I)由分析可知，装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HC1气体的装置，在浓硫酸过量并微

热时，浓硫酸与氯化钠反响生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反响的化学方程式为：

做热

H2so4(浓)+NaCI一NaHS04+HCIto

(2)氯化氢极易溶于水，装置n中b仪器的作用是：预防倒吸；装置n中氯化氢与BaS

溶液反响生成H2S,H2s有毒，对环境有污染，装置in中盛放CuS04溶液，用于汲取

H2SO

(3)硫酸与氯化钢反响生成硫酸钢沉淀，因此推断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液

于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。

(4)为了使钢离子沉淀完全，沉淀过程中需参加过量的硫酸溶液。

(5)过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。

0.4660g

2

(6)由题意可知，硫酸顿的物质的量为：33g/mol=0.002mol,依据韧原子守恒，产品中

BaCl2-2H2O的物质的量为0.002mol,质量为0.002molx244g/mol=0.488g,质量分数为：

0.488g；：

0.5000g]00%=97.6%«

18.(1)不能

(2)汲取氯气，预防污染空气预防空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCb、SbCk水解

⑶三口烧瓶b预防SbCk分解

(4)SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

(5)H2SO4+HSbF6=H3SO4]-SbF6]-

+

(6)CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C+SbF；+H2T

(解析)(1)与直形冷展管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好，且由于球形冷凝

管的内芯管为球泡状，简单在球部积留蒸储液，故不适宜用于倾斜式蒸储装置，多用于垂

直蒸储装置，故实验装置中两个冷凝管不能交换使用：

(2)依据表中提供信息，SbCb、SbCk极易水解，知试剂X的作用是预防空气中水蒸气进入

三口烧瓶，同时汲取氯气，预防污染空气；

(3)由实验装置知，反响完成后，关闭活塞a、翻开活塞b,减压转移三口烧瓶中生成的

SbC"至双口烧瓶中；减压蒸懦前，必须关闭活塞b,以保证装置密封，便于后续抽真空；

依据表中提供信息知，SbC"简单分解，用减压蒸储而不用常压蒸储，可以预防SbCk分

解；

(4)在由SbCk制备HSbF6时,需用到HF,而HF可与玻璃中的SiCh反响,故不能选择玻

璃仪器，反响的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O；

(5)H2sO4与超强酸HSbFe反响时，H2s。4表现出碱的性质，则化学方程式为H2s0」

+HSbF6=33so4］［崛］；

(6)2-甲基丙烷的结构简式为CH3cH(C%)CH3，依据题目信息知，CH3cH(CH3)CH3中上的

」.H一氢参与反响，反响的离子方程式为CH3cH(CH3)CH3+HSbF6=Sb'V+(CH3)3e

+H?T。

19.(1)①滴液漏斗②4so2+2Na?S+Na2co3=3Na2s2O3+CO2③蒸发结晶有可能使产品失去结

晶水；取少量样品，先加水溶化，再加足量稀盐酸酸化，过滤后再向滤液中滴加BaCb溶

液，假设产生白色沉淀，则溶液中有S0：,样品中含有Na2sO4,反之不含Na2sO4

(2)当滴入最后•滴碘标准液后，锥形瓶中溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色；