福建省2023年高考化学模拟题汇编-04常见无机物及其应用

福建省2023年高考化学模拟题汇编-04常见无机物及其应用

一、单选题

1.(2023•福建福州・统考模拟预测)HzSO4-Si。2法生产多晶硅的流程如下。下列说法

错误的是

A.合成1反应中H?作氧化剂

B.合成2的反应为:Si¾+NaAlH4=SiH4+NaAII^

C.上述流程说明SiO?可溶于HzSO4

D.净化、热解中生成的多晶硅为还原产物

2.(2023.福建福州.统考模拟预测)为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。

下列说法错误的是

浓盐酸闫右C

浸有NIUaOHtJ

溶液的棉花

FeCI2溶液

/KI溶液

漂白粉

B-CCl4

A.烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2+4HCI=CaCl2+Cl2↑+2H2O

B.浸有NaoH溶液的棉花起吸收尾气的作用

C.CCL可用淀粉溶液替换

3+

D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe>I2

3.(2023•福建福州•统考模拟预测)利用过量NaOH溶液处理含AlQ3、MgO矿物，然

后过滤。向所得滤液中逐滴加入NaHCo3溶液，测得溶液PH和生成n[Al(θH)3]与所加

入V(NaHCo3)变化的曲线如图。下列说法错误的是

12.050O

E

T

11.540O

D

pHll∙030=

f

10.520H(

o

10.010)

一<

9.5≡

O81020304050

P（NaHCO3溶液）∕mL

A.a点溶质为NaAIO2和NaoH,存在c（Na+）+c（H'）=c（AlC）2）+c（0H）

B.NaHCc）3溶液中：C（H,COj+c（HCO；）+C（Coj）=O.64mol∙L7∣

C.沉淀时的离子方程式：HCO；+AlO-+H2O=Al（OH）,I+CO;"

D.d点溶液：C(CO^)>C(OH)>C(HCO3)>C(H')

4.(2023•福建福州・统考模拟预测)相比索尔维制碱法，下列不属于侯氏制碱法的优点

的是

A.食盐的利用率高B.氨气可循环使用、生产过程简单

C.不生成难以处理的CaCI2D.副产物可做氮肥

5.(2023•福建龙岩・统考模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCI2通入

足量H2∣'O中，下列说法正确的是

A.该反应中转移电子数为0.1NAB.0.2gH2∣8θ中含中子数为0.1NA

l8

C.所得溶液中Cr和CJO-总数为0.1NAD.5.45gHCIO中含H-Cl键数为0.1NA

6.(2023•福建厦门•统考二模)从废铅膏(主要成分为PbSo八PbO2^Pbo和Pb,含少

量Ba、Fe等元素)中获取高纯PbO的工艺流程如图。下列说法不正确的是

H2O2^稀硫酸CH3COONH4CO2

废铅膏TS熏T⅞⅛→pb^4→⅛⅛→⅛⅛>IS⅞∣->PbO

uγjBaSO4L^J——

Fe2(SO4)3(g)滤液滤渣滤液

A.“煨烧”过程利用Fe式SOJ沸点低进行分离提纯

B.“溶浸”过程HQ。主要用于氧化Pb

C.“溶铅”过程的离子方程式为PbSo4+2CH3COCΓ=(CH3COO)2Pb+Sθ:-

D.“沉铅”过程的化学方程式为(CHcOO)2Pb+H2O+CO2=PbCO3J+2CH,COOH

7.(2023•福建福州•统考二模)工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(KFeOJ,其

主要的生产流程如下:

试卷第2页，共14页

反应①反应②反应③

已知：（FeO」在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。

下列说法错误的是

A.反应②为3NaClO+2Fe（NO3）,+1ONaOH=2Na2FeO4J+3NaCl+6NaNO3+5H2O

B.由反应③可知，此温度下心（KFeOj>勺（NaFeOJ

C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CHjCOOK溶液、异丙醇

D.KFeO,可用于水的消毒

8.（2023•福建福州・统考二模）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元

素，其最外层电子数之和为9,部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说

法正确的是

W+X-Z-X

A.原子的半径：X>Y

B.W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应

C.Z与氮原子可形成共价晶体

D.Z的氟化物ZF3中，原子均为8电子稳定结构

9.（2023・福建・统考模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A.在室外大雪的时候MgCI2可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热

B.锵是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加

C.Tio2为半导体，可做新型太阳能电池主要材料

D.氧化镁在工业生产中常用作耐火材料

10.（2023・福建・统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是

3+

A.向Al2（SOJ溶液中加入过量的氨水：AI+4NH3.H2O=AlO;+2H2O+4NH：

B.向饱和食盐水中先通入足量的N4,再通入足量的CO?：

+

Na+CO,+NH3+H2O=NaHCO3J+NH：

C.向Ca(CIO)2溶液中通过量CO,制次氯酸:

2+

Ca+ClO+H2O+CO2≈2HC1O+CaCO3J

D.将少量新制的氯水加入到饱和Na4θ3溶液中：C12+Sθ:+H2θ=2Cl-+Sθj+2H+

11.（2023.福建漳州.统考模拟预测）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能

达到实验目的的是

A.检验S02的漂C.分离澳苯和苯的d,验证NaHCO3受热易分

B.灼烧海带

白性混合物解

A.AB.BC.CD.D

12.（2023∙福建•统考模拟预测）化学作为一门以实验为基础的学科，严谨的实验操作和

推理分析都是必不可少的，下列说法正确的是

图1

A.小茅作为吴冬玲老师前任课代表，想要在实验室制取乙焕，用图1装置，通过询问

吴老师得知电石中含有硫和磷等杂质元素，因而制取的乙快常常会有臭鸡蛋味，小茅就

此知道了自己装置无法通过观察溟水的褪色检验乙烘的生成

B.小茅此时想要能够更好的控制乙烘的生成和停止，于是找了一个启普发生器重新进

行了一次制取

试卷第4页，共14页

C.缪老师正在另一旁用图2的装置蒸干硫酸铜溶液制取CUSo4∙5HQ,结果却出现了

灰白色的固体，缪某猜测是由于c%0的生成

D.坤神想要利用图3装置溶解废铜屑，得到蓝色溶液，由此得出结论：铜的活动性强

于氢

A.AB.BC.CD.D

14.（2023•福建龙岩・统考模拟预测）衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的

是

A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物

B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂

C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间

D.汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造

15.（2023•福建漳州・统考模拟预测）四水合磷酸锌［ZnKPOjMHq,难溶于水］是一

种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含Zn、ZnO›PbO、CUO、FeO、Fe2O1ʌ

SQ等）为原料制备ZnjPO4%/凡。的流程如下:

汰HsO.渣剂XKMno.伏剂yXH4HCO,H1PO4

2ZnCO,IZiUOllhZH1O.

----------------------------'7'∙*⅜X⅝H∣→ZngbYHQ

ttτftι滤沿Uttiβπι

（含MnOl）

下列说法错误的是

A.滤渣I的主要成分是PbSo4、SiO2

B.“除铁”中，用试剂X调节溶液的PH约5.1后加KMnO4的目的是将Fe"氧化为Fe(OH)3

2+

C.若试剂y选择ZnS将溶液中Cu转化为CuS除去，说明KSP(CUS)>(ZnS)

D.沉锌后的母液可回收利用的物质有K2SO4∖(NH)SO,

16.(2023•福建•校联考一模)检验Crq；的反应有如下两种途径。下列说法正确的是

A.反应①中CrQ；被还原

B.乙醛与CrO$中的铭元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察

+3+

C.反应②为：2CrtD,O(C2H5),+6H=2Cr+3O2↑+3H2O+2C2H5OC2H5

D.反应③中溶液的PH越小，反应速率越慢

17.(2023•福建•校联考一模)高效净水剂高铁酸钾(KFeC)J的制备流程如图所示，下

列离子方程式正确的是

铁屑ClNaCIONaOH

2饱和

反应反应∏KOH溶液

III----UI~~►Na2FeO4粗KiFeOKs)

反应III

F—I―溶液

尾气NaCl

A.工业制备氯气：2C1+2H'=C12↑+H2↑

3+

B.反应H：3C10+2Fe+4OH-=2Feθf+3C1+5H2O

++

C.反应m：Na2FeO4+2K=K2FeO41+2Na

D.LFeO4净水原理：4FeOj+lOHp=4Fe(θH)式胶体)+3C>2T+8OH

18.(2023∙福建•校联考一模)某实验小组设计如下实验探究Fe(OH)2的制备，下列有关

分析不合理的是

实操作现象

试卷第6页，共14页

验

一分钟后，晶块表面仍为浅绿色，

I将一块FeSo4晶体浸入30mL蒸储水中

溶液呈更浅的绿色。

一分钟后，晶块表面变白；捞出晶

将另一块FeSs晶体浸入

H块露置空气中，表面逐渐变为红褐

30mLImol∙L-'NaOH溶液中

色。

将1OmL1.5mol-I7lFeSO溶液与

4立即出现大量灰绿色浑浊，一分钟

III

20mL1.5mol∙L"'NaOH溶液混合后，液面附近出现红褐色浑浊。

A.实验I起对照作用，排除FeSO&晶体自身在水中的颜色变化

B.实验∏晶块表面长时间保持白色，与Fe(OH)2难溶、未分散于水有关

C.捞出晶块后发生了反应：4Fe(θH)2+O2+2H2O=4Fe(θH)3

D.实验m溶液中氧气含量明显多于实验II中

19.(2023・福建福州•福建省福州第一中学校考模拟预测)生活中处处有化学，下列叙述

正确的是

A.考试所用的2B铅笔芯的成分主要为铅

B.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

C.黏土(Abθ3∙2Siθ2∙2H2θ)是由氧化物构成的混合物

D.陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀

20.(2023∙福建福州•福建省福州第一中学校考模拟预测)如图：某同学用高镒酸钾和浓

盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是

=脱脂棉包

丧的无水

次化性

浓盐酸一

干燥脑红试纸

湿涧品红状纸

湖润淀粉磷化钾试纸

湿掴紫色石超试纸

A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替

B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用

C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质

D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将L氧化

二、实验题

21.(2023•福建漳州•统考三模)FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备

FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。

已知：FeCb晶体易升华，FeCl3溶液易水解。

1.FeCl3的制备

制备Cl

(1)装置C中碱石灰的作用是

(2)F的名称为,从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的02,正确的接

试卷第8页，共14页

口顺序为a-(可选试剂：饱和食盐水、NaoH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器

可重复使用)。

(3)写出装置D中制备Cl?的离子方程式。

II.探究FeCI3溶液与CU的反应

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol∕LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量CU

粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

查阅资料可知：CUCI和CUScN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下

猜想：

猜想1：Cu"与过量的CU粉反应生成Cu+,再结合Cr生成白色沉淀CUC1。

猜想2：Cu"与SCN发生氧化还原反应生成Cu+,再结合SCN生成白色沉淀CUSCN。

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实

验

操作现象

编

号

（足量的铜粉

实

加入铜粉后无现象

验1

⅛4mL0.05mol∙L"CuCb溶液

D

l

一滴加几滴0.2mol∙L^KSCN溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到

实白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察

验2到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，

4mL0.05mol∙L-1CUCI2溶液试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想(填“1”或"2”)不合理。

(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：

i.CUA与SCN-可发生如下两种反应：

反应A：Cu2++4SCN^=[Cu（SCN%广（淡黄色）；

反应B：2CU2++4SCN^=2CuSCNJ+(SCN)2(黄色)。

2-2+

ii.[[Cu(SCN)4]与Cu共存时溶液显绿色。

①由实验2中的现象推测，反应速率：A(填't>''或"<'')B,说明反应

B(填"是”或"不是”)产生CUSCN的主要原因。

②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe"、CiP+、SCN一时，Cd+氧化性增

2+3+

强，可将Fe氧化为Fe»据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2,

立即生成白色沉淀CUSeN,写出该反应离子方程式o

(6)若向1OOmLamol•匕七人。」溶液中滴加足量的KSCN和FeCl?的混合溶液，经过一系

列操作得到白色沉淀CUSCN的质量bg,则CUSCN的产率为(写出表达式

即可)。

22.(2023・福建•校联考一模)实验小组探究CU和Fe(No31溶液的反应原理。

(1)配制溶液

用Fe(NO3)3-9耳。标准试剂配制IOOmLo.50OmolLlFe(No3)3溶液，下列仪器中无需使

用的有(填名称)。

(2)Fe(NO3)3溶液成分探究

甲同学认为溶质离子主要成分为Fe'+和N0；,乙同学认为还有H'于是用(填

仪器名称)测得()∙5()()mol∙L7IFe(NoJ溶液PH为1.10。

(3)提出假设

假设i：,发生：Cu+2Fe3+=Cu2+÷2Fe2+

+2+

假设ii：NO；将CU氧化，发生：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NO↑+4H2O

(4)实验探究

试卷第10页，共14页

实验I：向0.50OmoI∙LTFe(NO3)3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，

无气泡产生•实验小组通过实验证明了反应中有Fe"生成，实验方案为o

实验II：向pH=l.I0的溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。综合“实

验I”和“实验H”可知，假设成立。

(5)查阅资料知，铜粉与Fe(NO3%溶液可能涉及的反应有：

+2t628

反应①：3Cu+2NO-+8H=3Cu+2N0↑+4H2O；Af=IO;速率很慢。

反应②：Cu+2Fe3+=Cu2+÷2Fe2+;K=IOI4，；速率较快。

反应③：4Fe2++NO;+4H+=3F∕+[Fe(NO)『(深棕色)+2%0；K=IolZ>速率很快。

反应④：[Fe(NO)r(深棕色)=Fe"+NO

(i)对反应①来说，Fe"起到的作用为;为验证这一作用，设计实验方案为

(ii)“实验I”反应中无论CU过量多少，始终都能检测到Fe"的存在，原因是。

23.(2023•福建福州•福建省福州第一中学校考模拟预测)某实验小组以BaS溶液为原料

制备BaCI2∙2H2O,并用重量法测定产品中BaCI「2Hq的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：Nael晶体、BaS溶液、浓H?SO八稀HzSO八CUSO,溶液、蒸储水

步骤LBaeI2∙2HQ的制备

按如图所示装置进行实验，得到BaCI2溶液，经一系列步骤获得Bacl「2Hq产品。

步骤2,产品中BaCL2HQ的含量测定

①称取产品0∙5000g,用IOomL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0∙1()0m。ILHSO4溶液,

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量

为0.4660g。

回答下列问题：

(I)I是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式

为；

(2)I中b仪器的作用是；In中的试剂应选用；

(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H^SO,溶液后，认为沉淀已经完全，判断

沉淀已完全的方法是；

(4)沉淀过程中需加入过量的HzSO4溶液，原因是；

(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；

(6)产品中BaCk2HQ的质量分数为(保留三位有效数字)。

三、工业流程题

24.(2023・福建•校联考一模)某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为

LiCoO2、LiMn2O4、LiFePO4),制备三元锂电池正极材料LiNi,,,Mn,z3Co,,3O2o

正极

母液

回答下列问题:

;凡Q也与部分LiFePO,发生了

(1)“酸浸''中LiCoO2发生反应的离子方程式为

反应，“酸浸”中Hq2的作用是

(2)“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因是.

⑶“含铁沉淀”的主要成分为..(填化学式)；部分离子浓度及对应氢氧化物的(P如

下表，贝广调PH”过程PH不应超过.

试卷第12页，共14页

离子,浓度(mol∕L)氢氧化物"'P

Ni2+1.001.00x10152

Co2+1.001.00×10-'42

Mn2+1.401.00×10127

(4)若“调pH”过程中，Ni2+>Mn"、C(√+浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添

加的物质X为(填标号)。A.CoSO4B.MnSO4C.NiSO4

D.H2SO4

(5)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的CO?和H?0

影响晶体生长，需在“焙烧”前进行(填“预烧”“酸洗”或"搅拌”)。

(6)Niv3MnwCov3(OH)2与Li2CO3焙烧生成LiNil/3Mnl/3Col/3O2的总反应方程式为

25.(2023∙福建福州•福建省福州第一中学校考模拟预测)伯钉催化剂是甲醇燃料电池的

阳极催化剂。一种以钉矿石［主要含RU(Co3)2,还含少量的FeO、MgO.RUO4、Ca0、

SiCh］为原料制备钉(RU)的流程如图。回答下列问题：

Na2CO3(aq)>

稀硫酸，Na2SO3(aq)NaClO3(aq)NaF(aq)浓Na2CO3(aq)盐酸(NH4)2C2O4(aq)Ar

滤渣Na2Fe4(SO4)6(OH)2MgF2(s)滤液1滤液2CO2

(I)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为。

⑵“酸浸”时，Na2SO3的作用—。“滤渣”的主要成分有SQ和一(填化学式)。“酸浸”

中钉的浸出率与浸出温度、PH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是一o

%0O%0O

、'

裕o8o

8⅛

壬6o≡6o

影oo

金4ls<4

运

o江o

22

O3565浸出懿/CO

(3)“除铁”的离子方程式为。(提示：ImolNaCIo3参与反应，转移6mol电子)

(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为—。

(5)“灼烧”时Ar的作用是。

(6)某工厂用Iot钉矿石［含8.84tRu(CO3)2、165kgRuCM,最终制得3636kgRu,则RU的

产率为一。(保留三位有效数字)

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.C

【分析】合成1中发生Na+Al+2H2=NaAlH4,合成2中发生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4,合

成3制备四氟化硅，净化、热解SiE步骤中四氢化硅分解为晶体硅和氢气，据此分析；

【详解】A.合成1中发生Na+Al+2H2=NaAlH4,H由O价转化成-1价，化合价降低，氢气

作氧化剂，故A说法正确；

B.根据上述分析，合成2中发生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4,故B说法正确；

C.合成3中NaAIF4与硫酸反应生成HF,HF与二氧化硅反应生成SiFa,因此题中不能说

明二氧化硅溶于硫酸，故C说法错误；

D.四氢化硅分解为晶体硅和氢气，根据电负性分析，氢的电负性强于硅，硅元素显+4价，

化合价降低，因此晶体硅为还原产物，故D说法正确；

答案为C。

2.D

【详解】A.漂白粉为Ca(CIo”，和浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+CI2↑+2H,O,故A正确；

B.浸有NaOH溶液的棉花可吸收多余氯气，起吸收尾气的作用，故B正确；

C.当下层四氯化碳中有碘单质显紫色，用淀粉溶液替换后，也可以检测碘单质，故C正确;

D.试管下层出现紫红色，只能说明有碘单质生成，无法确定是什么物质氧化Kl,因为氯气

溶于水生成次氯酸也有氧化性，故D错误；

故答案选D。

3.B

【分析】某矿物含AI2O3、MgO,工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，ALo3和NaoH反

应生成NaAlO2,所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAIO2,逐滴加入NaHCO3溶液,

先和NaoH反应，再和NaAIO2反应。

【详解】A.a点为NaAIO2和NaOH混合溶液，根据电荷守恒可以写出：

++

c(Na)+c(H)=c(A102)+c(OH),故A正确；

B.加入40mLNaHCC>3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol,前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠

反应(OH-+HCO；=Cθ"H2θ)不生成沉淀，后32mLNaHCCh溶液与偏铝酸钠反应

答案第1页，共14页

(HCO；+AlO,+H2O=Al(OH)31+C0；)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度

0032

C(NaHCO3)=mol∕L=1.0mol∕L,原NaHCO3溶液中的物料守恒为

C(HCO；)+C(CO；)+c(H2CO3)=1.0mol∕L,故B错误；

C.碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HC0；和A1C½反应生成偏铝酸，即

氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO；+A1O?+H2O=A1(OH)3J+CO；,故C正确；

D.d点对应加入40mLNaHCCh溶液，沉淀为0.032mol,前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反

应OH+HCO^CO+H2O,后32mLNaHCCh溶液与偏铝酸钠反应HCO3+A102+H2O

=Al(OH)31+C0；,溶质为Na2CO3,则溶液中离子浓度大小为：

c(Na+)>C(Co;)>C(OH-)>C(HCoJ>c(H+),故D正确；

故选:Bo

4.B

【详解】索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CacI2,含Cl几乎没

什么用，索氏氨碱法缺点：大量CaCL用途不大，NaCI利用率只有70%,约有30%的NaCl

留在母液中；侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，

缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本；保留了氨碱法的优点，消除了

它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH(1可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的

原料气Co转化成CCh,减少无用的氯化钙生成；所以B说法符合题意；

故答案选Bo

5.B

【详解】A.氯气与水反应CI2+H2*C)∙HC1+HC118O,该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，

假设氯气全部参与反应，Imol氯气转移电子物质的量为Imo1,因此标况下1.12L氯气参与

反应，转移电子物质的量为三令IXI=O.05mol,故A错误；

22.4L∕mol

B.lmolH2"O中含有中子数为IONA,Hz-的摩尔质量为20g∕mol,则2gH2*O中含中子

O2g

数为故B正确；

20g∕mol

C.氯气与水反应CI2+H2PHCkHCl18O,体系中含氯微粒有Cl2、Cl>HCl18O,Cl18O-,

则所得溶液中Cr和CpSio-总数小于QΛNA,故c错误；

答案第2页，共14页

D.次氯酸的结构式为HQ-C1,次氯酸中不含H-CI,故D错误；

答案为B。

6.B

【分析】废铅膏(主要成分为PbSo八Pbo:、PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素)煨烧时，

Fe2(SO)以气体形式分离出体系，再加入过氧化氢和稀硫酸后，发生氧化还原反应，铅元

素和钢元素均转化为难溶于水和酸的硫酸盐，铁元素经过酸浸过滤后以滤液的形式分离出

去，后续加入醋酸铉“溶铅”，铅元素转化为醋酸铅，从而分离除去硫酸领，经过滤得到的醋

酸铅滤液再次与二氧化碳发生反应得到PbCO3,再经煨烧过程PbCO3分解得到Pb0,据此

分析解答。

【详解】A.“燃烧”过程Fe式SOJ以气体形式分离出体系，主要利用的是Fez(SO)沸点低进

行分离提纯，A正确；

B.“溶浸”过程Hq?可氧化Pb,也可还原PbO2,使其也转化为PbSO4,B错误；

C.根据上述分析可知，“溶铅”为了除去硫酸钢，该过程的离子方程式为

PbSO4+2CH,COO=(CH3COO)2Pb+Sθf,C正确；

D.“沉铅”过程加入的是二氧化碳，生成的是PbCo3,则其化学方程式为

(CH3COO)2Pb+H2O+CO2=PbCO3i+2CH3COOH,D正确；

故选B。

7.B

【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaCI0,次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸

钠，过滤，将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到纯净的高

铁酸钾固体，据此分析解答。

【详解】A.反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁，Imol次氯酸钠得2mol电子，Imol硝酸铁生成

高铁酸钠失去3mol电子，根据得失电子守恒可得反应：

3NaClO+2Fe(NO1)ɜ+1ONaOH=2Na2FeO44‹+3NaCl+6NaNO3+5H2O,故A正确；

B.由反应③可知高铁酸钠与KON溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发

生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故B错误；

C.因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小，因此可用CHCOOK溶液、异丙

醇作洗涤剂，故C正确;

答案第3页，共14页

D.K『eO」具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，故D正确；

故选：B0

8.C

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，所给物质中有W+,则

W为Na,X形成一条共价键，X为H,Z最外层电子数=8-4-1=3,Z为B,5种元素的最外

层电子数之和为9,则Y和R的最外层电子数之后为9-1-3-1=4,结合X、Y、Z、W、R是

原子序数依次增大的短周期主族元素可知Y为Li(或Be),R为Al(若Y为Be,则R为Mg)。

【详解】A.X为H,Y为Li(或Be),Y原子半径比H大，A错误；

B.W为Na,其最高价氧化物对应的水化物为NaoH,R为Al,则二者可反应，R为Mg,

则二者不反应，B错误；

C.Z(B)与氮原子可形成共价晶体BN,C正确；

D.Z的氟化物ZFi(BF3)中，F满足8电子稳定结构，B原子最外层只有3+3=6个电子，不

满足8电子稳定结构，D错误；

答案选C。

9.A

【详解】A.氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能

够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误；

B.恰是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确；

C.Tie)2为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C

正确；

D.氧化镁的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故D正确；

综上所述，答案为A。

10.B

【详解】A.向Al?(SO4%溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀：

3+

Al+3NH,H2O=AI(OH)31+3NH：,故A错误；

B.向饱和食盐水中先通入足量的N4,再通入足量的C0”生成碳酸氢钠晶体和氯化镂：

+

Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH：,故B正确；

答案第4页，共14页

C.向Ca(Cio)2溶液中通过量CC>2生成次氯酸和碳酸氢钙：

C1O^+H2O+CO2=HClO+HCO；,故C错误；

D.将少量新制的氯水加到饱和Na2SO3溶液，氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成

硫酸和盐酸，氢离子与过量的亚硫酸根离子生成亚硫酸根离子，离子方程式为：

Cl2+3SO^^+H2O=2CΓ+SO^^+2HSO；,故D错误。

综上所述，答案为B。

11.C

【详解】A.图中酸性高镒酸钾可以和SOz发生氧化还原反应，体现SO?的还原性，故A错

误；

B.图中为蒸发皿，灼烧海带应在用烟中进行，故B错误；

C.该装置用于分离常温下互溶且沸点差别较大的液体，故C正确；

D.该装置加热碳酸氢钠分解会有水生成，试管口应略向下倾斜，故D错误。

故答案选C。

12.A

【详解】A.硫化氢、乙块都与浪水反应而使滨水褪色，因此该装置无法通过观察澳水的褪

色检验乙焕的生成，故A正确；

B.用CaC?和饱和食盐水反应制取乙焕，反应剧烈且放出大量热，不能用启普发生器，故B

错误；

C.硫酸铜溶液制取CUSo「5也。是将硫酸铜溶液蒸发浓缩冷却结晶过滤，用图2的装置蒸

干硫酸铜溶液制取得到硫酸铜固体，故C错误；

D.利用图3装置溶解废铜屑，得到蓝色溶液，是由于双氧水强氧化性即

Δ

H2O2+CU+H2SO4=CUSO4+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为A。

13.A

【详解】A.氯化镂溶液与澄清石灰水不加热反应主要生成一水合氨，不易产生氨气，不能

实现氨气制备，A符合题意；

+

B.C12+H2O∙H+C1-+HC1O,HCl极易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同时稀硫酸中氢

离子使平衡逆向移动，减少氯气的损失，之后通过浓硫酸干燥，能达到目的，B不符题意；

答案第5页，共14页

C.打开k2,之后打开k∣使稀硫酸流下与铁反应产生氢气，关闭k∣,利用产生的氢气排除

装置内的空气，然后关闭k2,利用氢气产生的压强将生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中

与NaoH溶液反应制备氢氧化亚铁，能达到目的，C不符题意；

D.漠乙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇与水任意

比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高保酸钾溶液褪色证明乙烯具有还原性，能达到目的，D不

符题意；

答案选A。

14.C

【详解】A.棉衬衫主要原料是纤维素，丝质衣服主要原料为蛋白质，纤维素、蛋白质均为

高分子化合物，故A说法正确；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，且也能与酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢

钠可作为制作糕点的膨松剂，故B说法正确；

C.84消毒液有效成分是NaClO,洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合可以生成有毒的氯气,

因此两溶液不能混合使用，故C说法错误；

D.镁合金具有密度小，强度高、散热好、消震性好等特点，可以制作汽车轮毂，故D说法

正确；

答案为C。

15.C

【详解】A.含Zn、Zn0、Pb0、CuO>FeO、Fe2O5,SiO?等物质的锌灰经稀硫酸充分浸取

后，Zn、Zn0、CuOʌFeO.Feo溶解，浸出液中含有Zn'Cu"、Fe2+>Fe'+及过量SO：、

H'PbO与稀硫酸反应生成难溶物PbSO4和不溶于稀硫酸的SiO?一并滤出，故滤渣I主要

是PbSO4、SiO2,A正确；

B.除铁工序中，用试剂x（可以选择Zn0、ZnCo3等）调整溶液PH约5.1后，加KMnc）」，

可将Fe"氧化为Fe（OH）3,发生反应的离子方程式为

2++

MnOi+3Fe+7H2O=MnO,J+3Fe（OH）③J+5H,B正确；

C.物质结构相似时，溶液中沉淀转化由K，P大的向小的方向转化（转化为更难溶的物质）,

故KW(CUS)<K,p(ZnS),C错误;

答案第6页，共14页

D.根据锌灰的组成元素、每一步所加试剂及流程中反应后各元素的走向，可知沉锌工序后

母液中含有K-、NH；、SO：",故母液中可回收利用的物质有K?SO4、(NH4)2SO4,D正确。

故选Co

16.B

【详解】A.反应①Crq:、Cg5中Cr元素化合价均为+6,此反应不是氧化还原反应，A

错误；

B.由题中信息乙醛与CrO$中的铭元素形成共价键，蓝色可稳定几分钟，有利于蓝色现象的

观察，B正确；

+3+

C.由信息反应②为：4CrO,O(C2H5)2+12H=4Cr+7O2↑+6H2O+4C2H5∞2H5,C错

误；

+3+

D.反应③Cr?O；+8H+3H2θ2=3θ2↑+2Cr+7H2O,中溶液的PH越小，H+浓度越大，反应速

率越快，D错误；

故答案选B。

17.D

【分析】由题给流程可知，铁屑与氯气共热发生反应I制备氯化铁，氯化铁溶液与次氯酸钠、

氢氧化钠混合溶液发生反应II制得高铁酸钠溶液，向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液

发生反应m制得粗高铁酸钾。

【详解】A.工业制备氯气的反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离

电解

子方程式为2C1^+2H2O=20H+H2↑+C12↑,故A错误；

B.由分析可知，反应∏为氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠、高

铁酸钠和水，反应的离子方程式为3CQ+2Fe3++IOOH-=2Fe0j+3C「+5HQ,故B错误；

C.由分析可知，反应III为高铁酸钠溶液与饱和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾沉淀和氢氧

化钠，反应的离子方程式为Fe(⅛+2κ+=K2FeO4J,故C错误；

D.高铁酸钾净水原理为溶液中的高铁酸根离子与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和氢氧根

离子，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的作用，生成氢氧化铁胶体的离子方程式为

4FeO;-+IOH2O=4Fe(OH)3(胶体)+30?↑+80H,故D正确；

答案第7页，共14页

故选D。

18.D

【详解】A.实验1中，晶块表面为浅绿色，起对照作用，目的是排除实验II中晶块表面变

白，不是因为FeSC)4晶体自身在水中的颜色变化引起的，A符合题意；

B.Fe(C)H%具有较强的还原性，易被溶液中溶解的氧气氧化，因此实验II晶块表面之所以

能长时间保持白色，与Fe(OH)2难溶、未分散于水有关，B符合题意；

C.Fe(OH)2具有较强的还原性，易被氧气氧化，捞出晶块后发生的反应为

4Fe(θH),+O2+2H2O=4Fe(OH)3,C符合题意；

D.根据控制单一变量的原则，实验∏和∏I反应条件不一样(实验∏为FeSO4晶体，而实验

In为FeSO4溶液)，单从实验结果，无法得出实验川溶液中氧气含量明显多于实验II的结论,

D不符合题意；

故选D。

19.D

【详解】A.铅笔芯的主要成分为石墨，不含铅，故A错误；

B.棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要

成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，故B错误；

C.黏土主要是由硅酸盐构成的混合物，故C错误；

D.陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀，故D正确；

故答案选D。

20.A

【详解】A.无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化

钙不能用碱石灰代替，故A错误；

B.从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作

用，故B正确；

C.由于H。易挥发，因此挥发的HCl使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性

物质，故C正确；

D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉

答案第8页，共14页

变蓝，后褪色，说明氯气将L氧化，故D正确。

综上所述，答案为A。

21.(1)吸收多余的CL,用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止

FeCl3水解变质

(2)U形干燥管b→c→d→e

Δ

2+

⑶MnO2+4H32Cr=Mn++Cl2↑+2H2O

(4)1

(5)>不是Cu2++Fe2++SCN=CuSCNJ,+Fe3+

(6)」一XlOo%

12.2a

【分析】I.由题干实验装置图可知，装置D为实验制备Cb的发生装置，原理为：

Δ

MnO2+4HCl(浓)=MnC∣2+C12↑+2H2O,装置E为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去CL

中的HCl,装置F为盛有无水氯化钙或无水硫酸铜的U形干燥管，用于干燥Ch,然后将干

燥的Cb通入装置A中，装置A为制备FeCI3,装置B中的收集器用于收集FeCI3,装置C

中的碱石灰用于吸收多余的CL用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器

中，防止FeCl3水解变质，据此分析解题。

【详解】(1)由分析可知，装置C中碱石灰的作用是用于吸收多余的Ch,用于尾气处理，

同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质，故答案为：吸收多余的

Cl2,用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCb水解变质；

(2)由题干实验装置图可知，F的名称为U形干燥管，从D、E、F中选择合适的装置制备

纯净