2024高考化学实验题工艺流程题答题模板

高考化学实验题解题方法与技巧

1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂；只有充分解读透了实验原理或目的，

再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题；只有充分解读透了实

验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。

2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时

答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。

3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任

由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。

4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准

确、规范，避免词不达意，掉以轻心。

高考化学实验操作要点总结

一、浓稀关系

1、制氢气时，用稀HC1或稀H2s04与锌反应。

2、制氯气时用浓HC1和二氧化镒共热。

3、制氯化氢气体时，用浓H2s04与食盐共热。

4、制二氧化碳气体时，用稀HC1与大理石反应。

5、制硫化氢气体时，用稀HC1或稀H2SO4与硫化亚铁反应。

6、制二氧化硫气体时，用浓H2s04与亚硫酸钠反应。

7、制二氧化氮气体时，用浓HN03与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HN03与铜反应。

8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、

糖类的水解则要用稀H2so4。

二、先后关系

1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。

2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。

3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。

4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。

5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，

后停止通气。

6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。

7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后

涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。

8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNCh溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀

刚好消失为止。

9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镭水加热至沸，然后滴入饱和FeC13溶液，继续加

热至溶液显红褐色后即可。

10、制备硅酸溶胶时，先注入5〜10mLlmol/LHCl,后加1mL水玻璃，然后用力振荡。

11、制备澳苯时，应先加入苯，再加澳，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用

的是FeBn)。

12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃,然后慢慢

滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

三、左右关系

1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放祛码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数

时读其左边刻度。

2、调整天平时，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向右旋。

3、制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右。

4、组装仪器时先低后高，从左到右将各部分联成一个整体，拆卸仪器时顺序则相反。

5、中和滴定操作时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，即左塞右瓶。

6、用移液管取液时，右手持移液管，左手拿洗耳球。

四、上下关系

1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在

下方，但并无零刻度。

2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方（只有一刻度线）。

3、冷凝管中，水流方向为下进上出。

4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29,用向上排空气法收集;若气体的式

量小于29,则用向下排空气法收集。

5、分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒

出。

6、使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以

下。

7、进行石油等物质的分储时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近;而制

乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下。

五、大小关系

1、称量时，先估计称量物大概质量，加祛码的顺序是先大后小，再调游码。

2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯温度为

170℃,就不能使用100℃的温度计;量取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。

3、干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。

4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。

5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即

液体只取l~2mL,固体只需盖满试管底部;但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此

引入的新的杂质应设法除去。

高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸储水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的

pHo

3、用试纸检验气体：

（以NH3为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否

变蓝。

4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口

回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中

注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。

（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定

量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

（以K元素为例）用洁净的伯丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观

察火焰是否为紫色。（注：洗涤伯丝用盐酸溶液）。

7、洗涤沉淀：

把蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水滤出，重复2〜3

次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作:

在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说

明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCh已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加

BaCb溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaC12已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10、萃取分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面

放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11＞量气操作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒（或量气管）使左右液面11平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚醐用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无

色，且半分钟内不变色即为终点。（拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无

色变为浅紫色，且半分钟不褪色。）

13、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的FeC13溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析操作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸储水中，

并及时更换蒸储水。

16、容量瓶检漏操作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，

仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验操作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可

燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指握住管口移近火

焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（可燃性气

体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。）

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气

验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用

湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的操作：

加少量KC1O3,插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。

22、银氨溶液的配制：

在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量差不超过O.lgo

24、淀粉水解程度的判断：

完全水解----加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热，若无砖红

色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液，一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸

后再加入

新制的Cu(OH)2加热，产生病红色沉淀(同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代燃中卤原子的操作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNCh溶液，据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验操作：

取样一加试剂一■表现象一说结论。

高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确，银氨溶液久制易生成AgaN极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸储水润湿

错误，PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

工艺流程常见答题方向思考

一、工业流程题中常用的关键词

酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）

碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）

氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）

控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离

煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气

趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度

二、工业流程题中常见的操作

（一）原料的预处理

①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

如某装置中使用带多孔球泡的导管。

②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：通常用硫酸溶，出现盐酸与硝酸考虑在溶浸步骤发生氧化还原反应，与酸接触反应

或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。注意酸溶时若含有二氧化硅一

般为沉淀。

④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，

⑤灼烧、焙烧、燃烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、

分解。

（二）控制反应条件的方法

①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀—pH值的控制。

若要除去Mi?+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做？

提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7。

调节pH所需的物质一般应满足：

A、能与H+反应，使溶液pH值增大；

B、不引入新杂质。例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu（0H）2、Cu2（0H）2c03

等物质来调节溶液的pH（原理：CuO、CU（0H）2、CU2（0H）2cO3与H+反应，使溶液中H+浓度

减小，pH上升）。

②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解，提高产率

③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（正向移动或逆向移动，由题意而

定）

④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出

⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

有机溶剂洗涤：减少晶体溶解损失，带走水分利于干燥得到固体

减压蒸储：降低物质的沸点，减少物质的挥发，防止热稳定性差物质受热分解

（三）控温的方法与目的

题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：

一般有以下几个目的：

a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，如侯

德榜制碱中，将C02通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃,可得NaHCCh

晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCCh分解。而在Br2的制取过程中，出漠口

的温度控制在80-90℃,目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。

b、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃

左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

c、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃,原因是就是在140℃时会有

乙醛产生。

d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的

要求。

三、常见文字叙述方法

1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸储水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2—3次。

2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩一降温结晶一过滤一（洗涤-干燥）。

3.判断沉淀剂过量：将反应后的混合物静置一段时间，取少量上清液，置于一洁净试管中，

再加少量沉淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量

4.沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液少量于试管中，加某某试剂，若不产生某某

现象，则证明沉淀洗涤干净(注意常见铁离子、亚铁离子、硫酸根、碳酸根、氯离子、镂根

离子、卤离子的检验方法)

5.关于Ksp的相关计算：当某离子浓度小于等于IMO^mol/L认为该离子沉淀完全

6.选择合适的PH范围方法：一般根据离子开始沉淀与沉淀完全PH值进行判断，要求选择大

于等于杂志完全沉淀PH值,小于主产物开始沉淀PH值,注意含有Fe2+一般先加氧化剂氧化，

再沉淀。

7.可循环物质：一般结合试剂线与反应副产物进行确定，流程图中箭头既指入又指出一般循

环使用

四、工艺流程中涉及反应的书写方法

1.化工流程题中主要涉及的5类离子反应

(1)反应难溶物溶解的离子反应

ZnCCh溶于稀硫酸：

2+

ZnCO3+2H===Zn+H2O+CO2T

Cr(0H)3溶于盐酸：

+3+

Cr(OH)3+3H===Cr+3H2O

A1(OH)3溶于强碱：

A1(OH)3+OH===A10<+2H2。

(2)沉淀转化的离子反应

ZnS转化为CuS：

ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+

AgCl转化为Agl：

AgCl+F===Agl+Cr

Mg(OH)2转化为Fe(OH)3：

3+2+

3Mg(OH)2+2Fe===2Fe(OH)3+3Mg

(3)同种元素在同种价态、不同pH条件下转化的离子反应

CrO在酸性条件下转化为Cr2O：

2CrO+2H+===50+H20

V2O5在酸浸时转化为V02+：

V2O5+2H+===2VO2++H20

Cr(OH)3在碱性条件下转化为Cr(OH)4-：

Cr(OH)3+OH===Cr(OH)4-

(4)与量有关的离子反应

向Ca(OH)2溶液中滴力口NaHCO3溶液

NaHCCh溶液少量：

2+

HCO3-+OH+Ca===CaCO31+H2O

NaHCO3溶液过量：

2+

2HCO3+2OH+Ca===CaCO31+CO2+2H2。

向NaHSCU溶液中滴力口Ba(OH)2溶液

加Ba(OH)2溶液至SCV-恰好沉淀：H++OH-+SO42+Ba2+===BaSO4；+H2O

加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4l+2H2O

2、离子不能共存类型

生成难溶物或微如Ba?*和CO1生成BaCO3,H+和SiOl生成

发生复溶物H2S1O3,C/+和OIT生成CU(OH)2等

分解反生成气体或挥发如H+与COr、HCOJ、SO歹、HSO,、S2->

应而不性物质”等；NH：和OT生成NH3（加热）等

能大量如H+与CH3co0一生成弱酸CH3co0H、与

共存

生成难电离物质0H-结合生成H20等；NH1和Otr生成

NH3H2O等

具有较强氧化性的离子（如MnO"、CIO-.Fe3+等）与具

发生氧化还原

有较强还原性的离子（如Fe2+、S2-、「、SO4等）不能共存

反应而不能大

量共存NO3与「、s?一与so/、cr与C1CF等在酸性条件下不能

共存，而在碱性条件下可共存

某些弱碱阳离子与某些弱酸阴离子因发生相互促进的水

发生相互促进

解反应而不能大量共存。如AF+与A1O2、HCO3,CO歹、

的水解反应而

S2",Fe3+与A1O入HCOI、CO歹等发生相互促进的水解

不能大量共存

反应生成沉淀或气体

发生络合反应

若离子间发生络合反应，则这些离子不能共存。如Fe3+与

而不能大量共

SCW不能共存，C/+与NH3H0不能共存

存

一、氧化还原反应类型的方程式书写

1、直接提取【题目信息直接给出了反应物、生成物】

例题1：12016全国1-28]NaCKh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种

生产工艺如下:

硫酸、NaClOz产品

、

NaHSO4NaOHH2O2

回答下列问题:

（2）写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式

【改编】（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2。此吸收反应中的离子方程

式__________________________________________________________________________________

【变式训练1】【2019全国II-26】立德粉ZnSBaSCU（也称锌领白），是一种常用白色颜料。

回答下列问题:

（2）以重晶石（BaSCU）为原料，可按如下工艺生产立德粉:

水

重晶石混料,分离r干燥，立德学

洗涤‘粉碎’成品

焦炭粉研细

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化银，该过程的化学方程式

为。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反

应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。

【变式训练2】【2019全国IU-26】高纯硫酸镒作为合成银钻镒三元正极材料的原料，工业上

可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿（还含Fe、AhMg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下

图所示。回答下列问题:

（1）“滤渣1”含有S,写出“溶浸”中二氧化镒与硫化镒反应的化学方程

式.

【变式训练3][2018江苏-20】NO.(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除

大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO*,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N?和CO2

的反应。写出该反应的化学方程式：。

2、判断推理【题目信息中部分主要反应物和生成物的信息是未知的，需依据化学学科知识或

原理推断出未知物质。】

例题2：[2018全国I-27】焦亚硫酸钠(Na2s2。5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广

泛。回答下列问题：

(4)Na2s2。5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2。5残留量时，取50.00mL葡

萄酒样品，用0.01000niol.LT的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程

式为o

【变式训练4][2017全国I-27]Li4Ti50i2和LiFePCU都是锂离子电池的电极材料，可利用

钛铁矿(主要成分为FeTiCh,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

TiOz-xHQ双氧水?LiOHLi2Ti5OlsU2CO3

反应过滤’沉淀高温/烧后LiJiQ

盐酸沉淀氨水

钛铁矿

双氧水：过滤.FePO,Li2CO3.H2C,O4

滤液②磷酸’"沉淀LiFePQ,

高温煨烧②

回答下列问题：

(6)写出“高温煨烧②"中由FePO4制备LiFePCh的化学方程式:。

332

【变式训练5】【黄冈八模测试(五)-281某实验室废液含NH4+、Na\Fe\Cr\SO4\

PCU3一等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7o

H(

粗产品

KOHH2O2△④.葡

②浸出

(3)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为。

【变式训练6][2020广州一测-26改编】实验室以活性炭为催化剂，用COC12-6H2O制取三氯

化六氨合钻(III)。制备流程如下:

浓氨水

[CO(NH3)6]C13

晶体

①溶解②络合③氧化

步骤③“氧化”在60C进行，发生的反应化学方程式为

二、电极反应式的书写【分析电池类型，牢记放电顺序】

例题3：[2018广州一测-27】高氯酸镂(NH4CIO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4c104的工

艺流程如下：

NH4CIO4粗品

饱和食盐水工Na。。,工Na。。,』NaCQ包幺陋

(含少量NaCK)3)母液

(1)电解NaCICh溶液时，C1O3-在极发生反应，其电极反应式为。

【变式训练7】【2019江苏-20】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(2)电解法转化CO河实现CO2资源化利用。电解C02制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极C02还原为HCOCT的电极反应式。

【变式训练8】【2018全国1-27】焦亚硫酸钠(Na2s2。5)在医药、橡胶、印染、食品等方面

应用广泛。回答下列问题：阳离子交换膜

(3)制备Na2s2。5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2

碱吸收液中含有NaHSCh和Na2so3。阳极的电极反应式

为o

【变式训练9】【2018全国刀-27】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题:

(3)KICh也可采用“电解法”制备，装置如左下图所示。

【改编】①写出电解时阳极的电极反应式

<2^

建轶

.——z―铝

A二-三三电

旨姿极

I一方

A1C13的忌子液体

【变式训练10］［2018天津-10］（3）02辅助的Al—CO2电池工作原理如右上图所示。该电

池电容量大，能有效利用CO2,电池反应产物A12（C2O4）3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：o

电池的正极反应式：602+61^602-

2

6CO2+6O2-^3C2O4-+6O2

该电池的总反应式：。

【变式训练11112018江苏-20】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去

除大气中的NO.是环境保护的重要课题。

（2）用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝

酸。写出电解时阳极的电极反应式：-

【变式训练121【2018全国II-26］我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌

矿（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

稀硫酸d、Zn。锌粉

气体滤渣1滤渣2滤渣3

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为0

【变式训练13】12011广东32】由熔盐电解法获得的粗铝含有一-定量的金属钠和氢气，这些

杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以Al2c17—和

A1C14一形式存在，铝电极的主要电极反应式为。

三、非氧化还原反应的书写

1.特殊条件下的非氧化还原反应【根据题目所给反应物的量、反应条件等判断生成物】

例题4：［2018江苏-16】以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2O3,SiO2,少量FeS?和金属

硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得FesCU的部分工艺流程如下：

空气、少量CaONaOH溶液'FeS2

矿粉一►焙烧-----►碱浸一►过滤一►焙烧一►磁选一7^304

滤液S02

（1）焙烧过程均会产生S02,用NaOH溶液吸收过量S02的离子方程式为

【变式训练141【2018北京-26】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

H2O2/ACaC03/A

T粗磷酸脱有机强脱硫,一精制磷酸

HSO4/A

磷精矿——>磷精矿粉2

研磨酸浸T磷石膏（主要成分为CaSO4-0.5H20）

已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH）,还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。

溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<CaSO4-0.5H2O

磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5（P04）3（OH）+3H20+10H2S04=10CaS040.5H20+6H3P04

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成

HF的化学方程式。

（5）脱硫时，CaCCh稍过量，充分反应后仍有少量SO42一残留，原因是；加

入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。

【变式训练15】【2015增城调-27】白鸨矿（主要成分为CaW04,还含有二氧化硅、氧化铁等杂

质），在1000℃下与纯碱反应生成Na2WO4的化学反应方程式为o

2.多平衡体系非氧化还原反应【结合溶液中存在的平衡，分析反应机理并判断生成物】

例题5：［2019全国1-26］硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药等

工'I匕一种以硼镁矿（含Mg2B2O5-H2。、Si02及少量Fe2O3、AI2O3）为原料生产硼酸及轻质

氧化镁的工艺流程如下：

（NHJSO,溶液滤渣1

----I----------1i）n］pH=3.5-----------1

硼镁矿粉—H气浸I过滤1卜」——-I过滤2|―AH3BO3

|~J调pH=6.5

气体吗收］--------».镁―►Mg（OH）2-MgCO3—―轻质氧化镁

7H4HCO3溶液母液

（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2MgCO3沉淀的离子方程式为。

【变式训练16］【2019全国11-261立德粉ZnSBaSCU（也称锌银白），是一种常用白色颜料。

以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

水

--------一~-~净化的I—~分离干燥立德制

重晶石混料3I可转炉-A还原料f浸出槽fJ可」「面标“f♦成品

焦炭粉研细南■液~洗涤粉碎

VIAJ~-----------BaST

120O℃硫酸锌

③沉淀器中反应的离子方程式为_______________________________________