黑龙江省绥化市青冈县2022-2023学年八年级下学期期末化学试题（含答案）

黑龙江省绥化市青冈县2022-2023学年八年级下学期期末化学试题和答案详细解析

（题后）

一、单选题

1.下列属于化学变化的是

A.利用煮沸将硬水软化B.利用膜分离技术分离空气制氧气

C.石油分馆得到汽油、煤油、柴油等D.利用稀有气体制作霓虹灯

2.下列实验现象描述不正确的是

A.铁钉放入硫酸铜溶液中，在铁钉表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色

B.点燃木炭后产生红色火焰，生成二氧化碳

C.镁条和稀硫酸反应有气泡产生，并放出热量

D.一氧化碳还原氧化铜时，会看到黑色粉末变成红色

4.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A.面粉B.氯化钠C.汽油D.植物油

5.金刚石、石墨和eg的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（）

A.构成它们的原子大小不同

B.构成它们的原子数目不同

C.金刚石、石墨和Ceo由不同种原子构成

D.金刚石、石墨和C的里碳原子的排列方式不同

6.在3c+2Fc、0、遨通4Fe+3coif反应中，还原剂是（）

A.CB.CO2C.Fe2O3D.Fe

7.已知某物质X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，又知该物质的制备原理为：

2KoO3+4HC1（浓）=2KC^2X+C12T+2H2。.则X的化学式为

A.O02B.HC10C.C12O5D.HCIO3

8」绿色发展”、"低碳生活'噂理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是

A.为节约和环保，分类回收生活垃圾

B.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型

C.为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾

D.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行

9.下列做法不正确的是

A.煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

B.燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

C.启用闲置的沼气池前，先用燃着的蜡烛进行试验

D.烧菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭

1().关于“10%的氯化钠溶液”，下列叙述正确的是

A.100克水中溶有10克氯化钠B.溶液中溶质和溶剂的质量比是1:9

C.溶液中溶质和溶液的质量比是1:9D.溶液中溶液和溶剂的质量比是10：1

11.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

B.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

C.催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂

D,溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物

12.下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是()

物质(括号内为杂质)所用试剂和主要操作方法

AZnCb溶液(CuCb)加入足量的铁粉后过滤

B铜粉(木炭)在空气中灼烧

CCO2(CO)通入过量的氧气后点燃

加水充分溶解后过滤，蒸发结

DKC1(MnO)

2晶

A.AB.BC.CD.D

13.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X,Y表明有气泡产生，Z无变化；把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面析出X。

则三种金属活动性顺序为

A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y

14.足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量(机)与反应时间(/)的关系的图像正确

的是

15.向5.6哈两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生().2嚏气，则该样品中所含杂质可能是

A.锌和铜B.锌和镁

C.铝和镁D.碳和铜

二、填空题

16.用化学符号填空：

(1)2个铁离子o

(2)碘酒中的溶质o

(3)天然气的主要成分是o

17.用所学的化学知识回答下列问题。

(1)冰箱除味剂中常用的是活性炭，这是利用活性炭的性。

(2)CO2和CO的化学性质不同是因为.

(3)熄灭酒精灯，用灯帽盖的方法，采用的原理是.

(4)洗洁精能去除餐具上的油污，原理是洗洁精有功能。

18.小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。

(1)对下图中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都4个(填，大于，或“小于”)，在化

学反应中容易(填'得到'或"失去”)电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据

是；

(2)将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是，反应的化学方程式为

19.将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式—；若所

得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为—(填离子符号)滤渣中可能含有的金属单质为—o

20.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是(填字母)

A.伯金饰品B.铁锅C.铝导线

(2)铁的合金包括和,,

(3)将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的痕迹，说明。

(4)铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的发生复杂的化学变化。

(5)在空气中铝制品更耐腐蚀，用化学方程式表示其原因：o

(6)金属资源不是取之不尽，用之不竭的，因此我们可以通过回收利用废旧金属、有计划合理开采、以及防

止金属锈蚀等方式保护金属资源。

21.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。过多CO?的排放会加剧_____。为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新

技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重蚩的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式

为________________________。

22.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题:

(1)在°C时，甲和乙两种物质的溶解度相等。

(2)将tJC时，等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液，分别降温到0℃,析出固体质量较少的是(填“甲'或"乙。

(3)欲使t2°C时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有________(任填一种方法).

(4)t『C而，将40克甲放入50醉中，充分搅拌，所得溶液是溶液(填，饱和，或“不饱和”)，所得溶液的质量

为克。

(5先℃时，把甲、乙两种物质各100克分别配制成饱和溶液，需要溶剂质量较多的是.(填“甲’或"乙。

(6)甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法(填'•降温结晶”、"蒸发结晶'或‘过滤")o

三、推断题

23.A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有

毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A；B。

(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式o

(3)写出物质DW的发生分解反应化学方程式，

四、实验题

24.根据下列实验装置回答下列问题

ABCDfF

(1)仪器a的用途是。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是,(填字母序号，下同)。反应的化学方程式

为。

(3)实验室用和制取二氧化碳，反应的化学方程式为,采用的发生装置和收集装

置是(填字母序号)，澄清石灰水检验二氧化碳的原理(方程式)是。

(4)如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛,说明二氧化碳具有的化学性质

是：。

(5)实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2，SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若选择图E装置收集SO?，气体

应从导管口(填力或"c”)端进入，理由是。

25.小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g,操作流程如图：

(1)计算：需要氯化钠的质量为克；

(2)指出流程图中操作错误的步骤是(填字母)；

(3)E中玻璃棒的作用是；

(4)若如图A中硅码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为克；

(5)如果小强配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于15%,则造成此误差的可能原因有(填序号)

A.称量前天平没有调平

B.称量纸上残留少量食盐

C.向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外

五、科学探究题

26.某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验:

(1)A萎置的作用是提供水蒸气，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体

是。

(2)有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体,你认为是否正确(填"是'或"否”)，请说明理

由O

反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣,并查阅了相关资料：铁粉(黑色)，Fe2O3(红棕色)、

FeO(黑色)、Fe3C»4黑色)。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：

(3)猜想一：；

猜想二：只有Fe3()4；

猜想三：铁粉和Fe3()4的混合物。

学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：

(4)取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立。

(5)通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了0.2照2,说明猜想_______成立。

(6)另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，山体质量变为28.0g,请计算在黑色固体中Fe3C>4的质量分

数为(计算结果精确到0.1%)

六、填空题

27.在2(FC时，将40g硝酸钾固体加入100呼中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，请填写下列空白:

(1)所得溶液是20%：时硝酸钾的溶液(填'饱和’或"不饱和；

(2)20。(2时硝酸钾的溶解度为；

(3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为。

七、计算题

28.实验小组用2.4克镁与50克稀硫酸恰好完全反应。求：

(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数？

(2)反应后所得溶液再加入7.8克水，加水后溶液中溶质的质量分数？

答案详解

【答案】A

【详解】A,利用煮沸将硬水软化，硬水中的可溶性钙镁化合物转化为难溶性钙镁化合物，有新物质生成，是化学变化.符合题意；

B,利用膜分高技术分高空气制氧气，是通过膜孔洞的大小对分子进行分离，没有新物质生成，是物理变化.不符合题意；

C.石油分储得到汽油、煤油、柴j由等是利用沸点的不同将各种物质分离开来，没有新物质生成，是物理变化.不符合题意;

D.利用稀有气体制作霓虹灯是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，是物理变化.不符合题意；

故选A.

【答案】B

【详解】A.铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，在铁钉表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，A正确.

B.木炭在空气中燃烧发红，在氧气中发出白光，目生成二氧化碳不属于现象，属于结论，B错误.

C,镁条和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，并放出热量，C正确.

D.一氧化碳还原氧化铜时，生成铜和二氧化碳，会看到黑色粉末变感I色，D正确.

蝇B.

【答案】A

【详解】A.给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确.

B.闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子间，图中所示

操作错误.

C量取液体时，视线与液体的凹液面最低处丽水平，图中所示操作错误.

D.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误.

雕：A.

【答案）B

【详隹】面粉是固体不溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不能得到溶液；汽油和植物油是液体也不能溶于水形成，均一稳定的混合

物，不能得到溶液；氯化钠易溶于水，能和水得到均一稳定的混合物，能形成溶液，故选B.

【空室】D

【详解】金刚石、石墨和C“0的化学性质相似，物理性质却有很大差异.其原因是金刚石、石墨和go里碳原子的排列方式不同，故选

【答案】A

【详解】由反应的化学方程式3c+2FC2。；遹述4Fe+3CO?T可知，氧化铁失去氧生成铁发生了还原反应，是氧化剂；碳得到氧生成二氧

化碳发生了氧化反应，是还原剂.

嵋：A.

【察】A

【详解】根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前钾的个数为2,氢的个数为6,氧的个数为6,氢的个数为4;反应后钾的个数为

2,氯的个数为4,氧的个数为2,氢的个数为4,可推断X的化学式为：CIO,,故A正确，

B.C,端吴.

雌A.

【答案】C

【详解】A.分类回收生活垃圾，可以减少污染物的打威，实现资源的有效利用，不符合题意；

B.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型，可以节约资源，保护环境，不符合题意；

C,燃烧塑料袋，会产生有害物质，造成空气污染，符合题意；

D.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，可以减少资源的消耗，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意.

雌射

【答案】C

【详解】A煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风故A正确.

B燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精燃烧起来，立即用;甄布盖灭.故B正确.

C启用闲置的沼气池前，不可用燃着的蜡烛进行试验.故C错误.

D烧菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭.故D正确.

雌C.

10.

【答案】B

【分桁】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质.

【详解】A、10。°的氯化钠溶液表示100g氯化钠溶液中含有10g氧化钠，A错误；

B、10%的含义为100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，即90g水中溶解10g氯化钠，溶质和溶剂的质量比是1:9,B正确;

C、10%的含义为100g氯化钠溶液中含有10g氧化钠，溶质和溶液的质量比是1：10,C错误；

D.根据B项分析，溶液中溶液和溶剂的质量比是10:9,熊误；

雌：B.

11.

【答案】D

【详解】A.氧化物中都含有氧元素，且由两种元素组成；含氧元素的化合物不一定是两种元素组成，所以不一定是氧化物，如NaOH,

故A错；

B.能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故B错；

C、催化剂可以改变化学反应的速率，但并不是所有化学反应都需要催化剂，如氢气燃烧，选项推理错误，故C错；

D.混合物是多种物质组成的，溶液是由溶质和溶剂组成，则溶液一定为混合物，故D正确；

雌：D.

【答案】D

【详解】A.铁粉与氯化铜反应生成氧化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；

B.木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；

C、气体中如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；

D.氯化钾易溶于水，而二氧化锈不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正

确，故选D.

【点睛】除杂的原则：L除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；

2,不能引入新杂质；

3.最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质.

13.

【答案】A

【详解】把X、Y.Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X,Y表面有气泡产生，Z无变化，说明金属的活动性：X,Y在氢前，Z排在氢后;

把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面析出X,即Y>X,即三种金属的活动性顺序为Y>X>Z;

嬲：A.

14.

【答案】B

【详弊】由于金属足量，等质量等浓度的酸完全反应之后，应该生成相同质量的氢气，所以H滁A、C;又由于金属活动性Mg>Zn>Fe,

所以反应时间从少到多依次为Mg<Zn<Fe,则D错误，

B正确，

故选择B.

【答案】B

【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6酰铁能生成0.2g氢气，5.6哈两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反

应后共产生0.2g氢气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与

盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应，但是生成的氢气比同质量的铁少.

【详解】碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁.铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下：

Fc+2HCl-FcCb+H2T

56-2

Zn+2HCI-ZnCl,-H2T

65-2

Mg+2HC'l=MgCl

24-2

2AI+6HdA1CK+3H2，

546

同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝＞镁＞铁＞锌.故：

A.锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少，选项错误；

B.锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确；

C、铝和镁混合物比同质量的铁生成氢气多，选项错误；

D.碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误.

故选B.

16.

【融】(l)2Fe3+

(2)12

(3)CH4

【详辫】(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带I个电

荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；2个铁离子可表示为：2Fe3+;

(2)碘酒中的溶质是确，其化学式为：£

(3)天然气的主要成分是甲烷，其化学式是CH*

17.

【答案】(I)吸附

⑵分子构成不同

(3)隔绝氧气或空气

(4)乳化

【详解】(1)冰箱除味剂中常用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，这利用了活性炭的吸附性；

(2)同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，CO?和CO的化学性质不同是因为分子构成不同；

(3)熄灭酒精灯，用灯帽盖的方法，采用的原理是隔绝氧气或空气；

(4)洗洁精能去除餐具上的油污，原理是洗；吉精有乳化功能，能将大油滴乳化为小油珠，随水流冲走.

18.

【答案】(1)小于失去两种原子的最外层电子数相同

(2)碎片表面产生气体，锌片减少(或消失)Zn-H2SO4=ZnSO4+H:T

【详号】(1)金属原子最外层电子一般都小于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子；元素的性质是由原子的最外层电子数决定

的，小明判断D和E的化学性质相似，依据是两种原子的最外层电子数相同；

(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则现象是锌片表面产生气体，锌片减少(或肖失)，反应的方程式是

Zn-H2SO4=ZnSO4+H2T.

2+

【答案】Zn+2AgNO3==Zn(NO3),+2AgM『'、ZnZn.

【分析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生

成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜.

【详解】一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中时，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此

F发生的反应方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO,),+2Ag;若所得滤液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤

液中一定含有的金属阳离子有没有反应的硝酸镁中的Mg2+、律硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸锌中的Z『十,滤渣中一定含

有银和铜，可能含有的金属单质为Zn.

20.

【答案】(1)C

(2)生铁钢

(3)黄铜硬度比纯铜硬度大

(4)氧气*水蒸气

(5)4AH-3O,=2A1:O,

(6)寻找金属的代用品

【详解】(1)A.钳金饰品是利用了金属光泽和延展性.

B.铁锅是利用铁的导热性和延展性.

C.铝导线需要导电，主要利用铝的导电性.

雌C.

(2)铁的合金有生铁和钢.生铁是含碳量为2%~4.3。。的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金.

(3)黄铜是铜合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的痕迹说明黄铜硬度比纯铜硬度大.

(4)铁生锈需要和氧气、水同时接触.铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的水蒸气、氧气发生复杂的化学变化.

(5)铝化学性质活泼，常温下和氧气反应在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，所以铝制品具有良好的

抗痛蚀性能.化学方程式为4AHJOLZAUO"

(6)保护金属资源的主要途径有昉止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理的开采矿物及寻找金属的代用品等.

广催化剂

【答案】应2co,-6H,-C、H$+4HQ

A-

【详弊】二氧化碳是一种温室气体，排放过多会加剧温室效应.

反应物是二氧化碳和氢气，反应条件是加热和催化剂，生成物是乙烯和水，则化学方程式书写为

催化剂

2CO-1-6H,-C,H4+4H,O.

一A

22.

【答案】(1)20

⑵乙

⑶加水

(4)饱和80

(5)乙

(6)降温结晶

【详解】(1)分析溶解度曲线可知，在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；

(2)将1JC时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,乙物质的溶解度变化较小，所以析出固体质量较少的是

乙；

(3)乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，则要使与℃时乙物质的湖口溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有加水或升温；

(4)tJC时，甲的溶解度是00g,则将40克甲放入50班中，充分哪，最多溶解30g,所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量

为50g+30g=80g;

(5)tJC时，甲的溶解度大于乙，则把甲.乙两种物质各100克分别配制成饱和溶液，需要溶剂质量较多的是乙；

(6)甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而缓慢增加，甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结

晶.

23.

【融】⑴O2CO

QkOz+C同温2co

w曰

(3)CaCO^,mCaO+CO2T

【分析】A.B.C、D均含有同一种元素.D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙；B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化

碳；一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳；A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二

氧化碳，所以A是氧气；代入验证，推断正确.

【详解】(1)根据分析，A是O.B是CO;

(2)物质C转化为物质B的反应是二氧化破和碳高温生成一氧化破，化学方程式为：CO^+C高温2cO；

(3)根据分析，D是破酸钙，通过分解反应产生C二氧化碳，即核酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙，方程式是

自：目

CaCO/FmCaO+C02T.

24.

【笞室】⑴给物质加热

MnO,

(2)A2KCIO,=-2KC1+3O。

-A

(3)大理石(或石灰石)

稀盐酸CaCO3+2HCI-CaCl,+H；O+CO2f

BCCa(OH),+CO,=CaCO,l+H2O

(4)自下而上依次熄灭不能燃烧，不支持燃烧

(5)cSO?空度比空气大

【详解】(1)仪器a是酒精灯，它的用途是给物质加热；

(2)所以用氨酸钾和二氧化镐混合加热制取氧气，是固体加热的反应，A装置适合；氯酸钾在二氧化铳的催化作用下加热生成

-MnO、

氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KCR=_2KC1+3O4；

(3)实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石(主要含有碳酸钙)与稀盐酸，反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、

水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCOi+ZHCECaCb+HiO+COM；该反应的发生装置为固液不加热，选择的发生

装置为B,由于二氧化碳的空度比空气大，能溶于水井与水发生反应，收集二氧化碳只能用向上排空气法，选择的收集装置为

C；二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉涌0水，所以化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCOj+H2。；

(4)F中观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大(物理性质)，不能燃烧，不支持燃烧(化学性

质)；

(5)图E装置收集SO?,气体应从导管口c端进入，理由是SO；；密度比空气大.

刖】(1)7.5

(2)AB

(3)搅拌，加速溶解

(4)2.5

(5)AB

【详解】(I)需氯化钠的质量为50gxi5%=7.5g;

(2)图示操作中有错误的是：A中使用托盘天平时应左物右码，B中量筒读数时应使视线与凹液面的最低处螃水平，故填：

AB；

(3)E中玻璃棒的作用为哪，加速氯化钠的溶解；

(4)托盘天平中：左盘的质量=右盘的质量,游码的质量，因为称量时药品与硅码放反了，所以药品的实际质量为5g-

2.5g=2.5g；

(5)A.称量前天平没有调平，如指针偏向左边，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确;

B.称量纸上残留少量食盐，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；

C.向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；

故选AB,

26.

【答案】(1)氢气

(2)否装置A加热时会产生水蒸气，且装置A、B受热时，其中的空气会膨胀逸出

(3)只有铁粉

(4)二

(5)三

(6)67.4%

【详解】(1)A装置的作用是提供水蒸气，水中含有H、0元素，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，反