《离子反应》完美课件人教2

二、离子反应及其发生的条件1.离子反应（1）有离子参加或生成的反应叫离子反应注：电解质在溶液中的反应实质是离子反应二、离子反应及其发生的条件1.离子反应（1）有离子参加或生成

[实验演示]实验现象1、向盛有2mLNa2SO4

溶液的试管里加入2mLKCl溶液2、向盛有2mLNa2SO4

溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液3、向试管中加2mL的Na2CO3

溶液和1mL的HCl溶液无明显变化产生白色沉淀有气泡产生[实验演示]实验现象1、向思考与交流：这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在混合前后的存在形式有何变化？思考与交流：这三支试管里澄清溶液中有什么离子？1、离子反应（1）离子反应：有离子参加或生成的反应。（2）离子反应的特点：

离子反应总是向着溶液中的某些离子减小的方向进行1、离子反应（2）离子反应的特点：离子反应总是向着溶在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？即离子反应发生的条件是什么？在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？（3）离子反应发生的条件（具备条件之一就能发生）①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成难电离物质（即弱电解质）如：弱酸、弱碱和水④有离子参加的氧化还原反应（3）离子反应发生的条件（具备条件之一就能发生）①生成沉淀（请判断下列反应能否发生离子反应？1、

澄清石灰水与稀硝酸2、

硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液3、

金属镁与稀盐酸4、

氢氧化铜与稀硫酸5、大理石溶于稀硝酸练习请判断下列反应能否发生离子反应？练习2、离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式

2、离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式的书写步骤①写：写出化学方程式：②拆：把易溶于水、易电离的物质拆

成离子形式（难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示）③删：删去两边形式相同的离子：④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。离子方程式的书写步骤①写：写出化学方程式：②拆：把易溶于水、练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和启示:①揭示了离子反应的实质②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。启示:①揭示了离子反应的实质书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-＝

H+＋SO42-（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-=Ag2S04↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化②当反应离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误“＝”、“↑、↓”是否运用恰当质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看反应的可能性离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误“＝”、“↑、错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O2、石灰石与盐酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、碳酸钠与醋酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、金属钠和水反应：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

应为：应为：应为：

应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

7、氯化钠和硝酸银溶液反应：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：

H++Cl－＝HCl↑

应为：应为：

该反应没有离子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OCl－+Ag+=AgCl↓对不对？6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42－＝附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解