化学-福建厦门第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考带答案

2023-2024学年高一上学期第二次适应性练习（化学）2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空1.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.浓硫酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处C.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2.在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有沉淀产生的是()A.饱和Na2CO3溶液B.澄清石灰水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCl2溶液3.检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸合理的是()选项ABCD溶液Na2SO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所选试剂或试纸2BaCl溶液2KSCN溶液AgNO3溶液广泛pH试纸4.某酸性废水中含有大量的SO_、Na+、Fe2+、Cu2+。下列离子可大量存在于该废水中的是()A.CO_B.Ba2+C.NOD.Cl_3含有的离子数为4NAB.消耗2molBi转移电子数6NAC.标况下生成22.4LNO时，4NA硝酸被还原D.36gH2O中，含有的H原子数4NA6.下列实验操作能达到实验目的是()实验目的实验操作A检验溶液中是否有SO一取少量试液滴入Ba(NO3)2溶液B测定新制氯水的pH取少量新制氯水滴到pH试纸上C证明Fe2+具有还原性取少量的酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液D除去CO2中混有的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液7.K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图（部分产物A.K能与X反应生成P和MB.热稳定性和溶解性：M>NC.L溶液中通入过量的X，反应的离子方程式为CO2+2OH一=CO一+HD.M和N的水溶液均呈碱性8.某运载火箭的主要燃料偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4作还原剂D.R的分子式为C2H8N29.如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol.L一1NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是()A.如图所示，用托盘天平直接称量2.0g烧碱B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高D.配制好的溶液储存于容量㼛10.已知锰酸钾（K2MnO4）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：+4OH。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4D.用装置丁分离出溶液中的MnO211.锰白（MnCO3）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是()（SiO2是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1C.“洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净D.“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率12.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似13.一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为一2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol.L一1B.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85C.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2:1D.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L14.已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()A.b点时KI恰好反应完全B.bΦc过程中，被氧化的为Br一=4mol时，对应含碘物质为KIO3D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol15.（11分）如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：（1）写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式。（2）工业生产硫酸的方法之一是：①S22高温O3+SO2，配平该反应方程式；②,写出该反应的方程式；③SO3+H2OH2SO4。（3）Fe2O3可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式。（4）硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式生成标准状况下22.4L的还原性气体，转移的电子数为。16.（14分）纳米磁性Fe3O4在涂料、油墨、隐身材料、微波吸收、磁记录、电极材料、催化剂等多领域都有极其广泛的用途。I.一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性Fe3O4的工艺流程如下：已知：锌能与NaOH溶液反应生成能溶于水的Na[Zn(OH)4]（1）废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是。（2）“酸溶”后的溶液中阳离子主要有。（3）“氧化”时发生的总反应离子方程式为。在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4。为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为。（4）空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，空气的最佳鼓入量为0.08m3.h一1。此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为；该比值与理论值有偏差，试分析原因。（5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是。（6）“分离”的操作方法是，检验分离出的Fe3O4纳米粒子是否纯净的实验方法是。17.（17分）SO2在工农业生产生活中都有重要的用途。某化学研究小组设计如下过程，请你参与探究，回答相关问题。I.SO2的性质探究装置如下表（图）所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验现象记录如下。实验装置㼛盖物质实验现象A蒸馏水无明显变化BKMnO4酸性溶液溶液褪色C蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色（1）70%浓硫酸溶液和Na2SO3固体反应制备SO2的化学方程式为。（2）瓶盖A中发生反应的化学方程式为。（3）瓶盖A中无明显变化，若要证明A中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是a.NaOH溶液b.BaCl2溶液c.石蕊溶液（4）瓶盖（填字母）中的实验现象能证明SO2具有还原性，反应的离子方程式为。（5）综合上述实验信息可证明SO2具有还原性、等性质。（6）增加瓶盖D可验证SO2具有氧化性，则D中盛装的试剂及现象是。II.化石燃料燃烧会产生大量的SO2，造成环境污染，某化学研究小组设计如下表列出的3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法1用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成NH4)2SO4方法2用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫，其他生成物均可直接排放方法3用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4（7）如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是pH小于的降雨。（9）方法II中用CH4将SO2还原为S时，CH4转化为（填化学式）。（10）对方法III吸收SO2后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的反应。I.某化学兴趣小组用如图装置制备Cl2并探究其性质。已知：查阅资料知。i.S2O-酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2ii.S2O-有较强的还原性（2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是。（3）改进实验装置后，B中S2O-被氧化为SO-，写出该反应的离子方程式。（4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因、3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3。②某同学对褪色原因提出假设：假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态；假设2：SCN-被Cl2氧化为更高价态。为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入，若出现 现象，则说明假设2成立。II.有两组化学兴趣小组同学对Fe2+、Fe3+、Cu2+、SCN-的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：（5）甲组同学探究溶液pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强Fe2+稳定性的措施为。（6）乙组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，进行如图所示实验：①Fe3+与Cu反应的离子方程式为。为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN-的化学性质与I-相似；2填写实验方案：实验方案实验现象步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液无明显现象步骤2：取4mLmol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀②步骤2的空格中填写的数据为。③Cu2+与SCN-反应的离子方程式为。2023-2024学年高一上学期第二次适应性练习化学科参注意：化学方程式中所有描述均正确得2分，只有物质正确，未配平或条件、气标等未给出，只得1分CABDCCCCBBBADC22O（2分）②2SO222SO3（2分）