考点17原电池（原卷版）

考点17原电池【核心考点梳理】一、原电池的工作原理1．原电池：利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。2．原电池的构成条件3．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转电极名称Zn电极—负极Cu电极—正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu总反应式Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu二、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应的速率如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。2．比较金属活动性强弱3．设计原电池实例：根据Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag设计电池：或【核心归纳】1．原电池的工作原理(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动2．一般电极反应式的书写方法(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。2．已知总反应式，书写电极反应式(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。(3)根据质量守恒配平电极反应式。(4)复杂电极反应式＝总反应式－简单的电极反应式。【必备知识基础练】1．（2024上·西藏林芝·高二统考期末）如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下。实验报告中记录合理的是A．电流计指针无偏转B．Cu极有产生C．向负极移动D．电流由Zn经导线流向Cu2．（2023上·广东深圳·高二深圳市高级中学校考期中）下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是A．负极反应为 B．一段时间后，铜电极增重C．盐桥中的移向溶液 D．在外电路中，电子从负极流向正极3．（2023上·陕西西安·高二交大附中校考期中）关于如图所示装阻(盐桥含KCl)的叙述，正确的是A．该装置中的盐桥起导电作用，可以用石墨代替B．铜作负极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片D．右侧烧杯中，的物质的量几乎不变，的数目增多4．（2023上·上海·高二上海师大附中校考阶段练习）目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是A．放电时，电能转化为化学能 B．Pb是负极C．得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强5．（2023上·江苏连云港·高二统考学业考试）一种铝—空气—海水电池的反应装置如图所示。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3.下列说法正确的是A．铝片作正极B．该装置可将电能转化为化学能C．电池工作时铝电极逐渐被消耗D．电子从铂电极经导线流向铝电极6．（2023上·黑龙江大庆·高二大庆实验中学校考期中）如图所示铜锌原电池工作装置图，下列叙述错误的是A．负极反应为 B．盐桥中的移向溶液C．铜电极上发生还原反应 D．在内电路中，电流由负极流向正极【关键能力提升练】7．（2023上·陕西西安·高二西安中学校考阶段练习）已知氧化性＞Fe3+，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是A．a为电池的负极，b为电池的正极B．电流从a经过外电路流向bC．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯D．A电极上发生的反应为：+8H++5e－=Mn2++4H2O8．（2023上·河北沧州·高二校联考期中）某原电池装置如图所示，当该电池形成闭合回路时，盐桥中的向右做定向移动，下列说法错误的是A．反应过程中Ni电极的质量会减小B．Cr电极的电极反应式为C．反应能够自发进行D．Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni9．（2024上·湖北·高二校联考阶段练习）控制合适的条件，将反应2Fe3++2I⇌2Fe2++I2设计成如图所示原电池装置，下列说法正确的是A．开始时，甲烧杯中石墨棒是负极B．该反应处于平衡状态时无电流通过C．电流计指针归“0”后，甲烧杯中加入FeCl2(s)时，指针再次向右偏转D．反应达平衡后，甲烧杯中加入FeCl2(s)，盐桥中的阴离子向乙烧杯中迁移10．（2023上·重庆·高二重庆市育才中学校考期中）如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是A．Cu为电池的正极B．盐桥中的阳离子向右池移动C．Ag电极上发生氧化反应D．盐桥内可以是含有KCl的琼脂11．（2023上·重庆·高二重庆市育才中学校联考阶段练习）已知反应是可逆反应，设计如图装置（、均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入溶液，结果发现电流表指针均发生偏转，则下列说法正确的是A．电流表两次指针偏转方向一致B．当反应达到平衡时，电流表示数不等于“0”C．操作Ⅰ过程中，盐桥中的移向A烧杯溶液D．操作Ⅱ过程中，棒上发生的反应为：12．（2023上·黑龙江·高二黑龙江实验中学校考阶段练习）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个原电池。①在外电路中，电流由银电极流向铜电极②正极反应为：Ag++e=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池将停止工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同⑤盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液⑥电子的移动方向：Cu极导线Ag电极AgNO3溶液盐桥Cu(NO3)2溶液上述①~⑥中正确的有A．5个 B．4个 C．3个 D．2个13．（2023上·北京密云·高二北京市密云区第二中学校考期中）某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。实验装置实验序号实验操作和现象注：a、b均为石墨电极①ⅰ．闭合K，指针向右偏转ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙②ⅰ．闭合K，指针向右偏转ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。下列说法不正确的是A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转C．②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+>I2，上述平衡向逆反应方向移动D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转14．（2023上·北京海淀·高二清华附中校考阶段练习）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】装置实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为。实验2实际获得的现象如下：装置实验现象

ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出(3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为。(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。【实验3和实验4】为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象实验3

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4

煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C．铜片表面产生的气泡为H2D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与等因素有关。【学科素养拔高练】15．（2023上·河北沧州·高二校联考期中）电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：(1)某兴趣小组同学利用氧化还原反应，设计了如图所示原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，盐桥中装有饱和KCl溶液。①发生氧化反应的烧杯是(