6.2.2影响化学反应速率的因素

6.2化学反应速率与限度（2）影响化学反应速率的因素【学习目标】1、掌握影响化学反应速率的主要因素2、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响【主干知识梳理】一、影响化学反应速率的主要因素——内因不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的本身性质是决定化学反应速率的主要因素如：形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁小于铝【对点训练1】1、下列各组化学反应，反应速率最快的是()选项反应物反应物浓度反应温度AH2和F2均为0.02mol·L－15℃BH2和Br2均为1mol·L－1200℃CH2和Cl2均为1mol·L－1100℃DH2和N2均为4mol·L－1300℃二、影响化学反应速率的外界因素——外因1、浓度对化学反应速率的影响(1)实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应实验过程取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢化学方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O实验编号加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL加入水的体积/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL出现浑浊的快慢12022112实验结论(2)影响规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率【微点拨】=1\*GB3①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率=2\*GB3②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率=3\*GB3③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变④随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小提请注意:并非所有反应的速率都与浓度有关，除了纯固体或纯液体的反应不受浓度变化影响外。生物体内一些酶催化的反应还有一些表面催化的反应(如NH3在金属钨表面热分解:，它们的反应速率就与反应物的浓度无关。问题。【对点训练2】1、对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：四者反应速率的大小关系是()①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mLA．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④2、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL，3mol·L－1B．20mL，2mol·L－1C．10mL，4mol·L－1 D．10mL，2mol·L－12、压强对化学反应速率的影响(1)影响规律：对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢(2)原因：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比【微点拨】=1\*GB3①压强对化学反应速率的影响只适用有气体参加的反应=2\*GB3②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的，P增大→c浓度成比例增大，P减小→c浓度成比例减小③压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响【对点训练3】1、反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，通入H2O(g)D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大2、在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)33、温度对化学反应速率的影响(1)实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应实验过程取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢化学方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O实验编号加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL水浴温度/℃出现浑浊的快慢122冷水222热水实验结论(2)影响规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率【微点拨】=1\*GB3①温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的限制，不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，故不能认为升高温度只会增大吸热反应的反应速率，如：木炭燃烧是放热反应，温度越高，燃烧越快=2\*GB3②实验测定，温度每升高10oC，化学反应速率通常增大到原来2～4倍【对点训练4】1、设C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0的反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大2、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2104、催化剂对化学反应速率的影响(1)实验探究实验过程向三支大小相同的试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢化学方程式2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑实验操作实验现象①有少量气泡出现；②产生大量气泡；③产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大【对点训练5】1、亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低2、下列说法正确的是()A．催化剂能使不发生反应的物质发生反应B．在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，质量改变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂5、其他因素对化学反应速率的影响(1)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。(2)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。(3)形成原电池：可以增大氧化还原反应的反应速率。(4)其它方法：光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨，均是行之有效的改变化学反应速率的方法(块状)【对点训练6】1、已知反应：CaCO3(块状)＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是()A．增加HCl的浓度B．加水C．增加同浓度盐酸的量D．改加CaCO3粉末2、过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是()A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量同浓度的稀硫酸三、“惰性”气体对化学反应速率的影响1、惰性气体：化学反应速率中的“惰性气体”指的是不与反应物、生成物(体系中)任何成分发生化学反应的气体。如：向N2

+

3H22NH3充入CO2、He，其中CO2、He则称为惰性气体2、惰性气体对化学反应速率的影响：以反应N2

+

3H22NH3为例(1)恒温恒容时(T、V一定时)恒温恒容分析思路充入惰性气体体系总压增大，但体积不变，即各物质的浓度不变，故反应速率不变(1)恒温恒压时（T、P一定时）恒温恒压分析思路充入惰性气体体积增大各反应物浓度减少反应速率减小或充入惰性气体体系的分压减小，相当于减小压强，故反应速率减小【微点拨】对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度【对点训练7】1、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：__________；(2)恒容充入N2：__________(3)恒容充入He：__________；(4)恒压充入He：__________2、反应3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up9(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_______________(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_______(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率________一、单选题1．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是选项金属(粉末状)酸的浓度体积反应温度A0.1molMg6mol·L1硝酸10mL60℃B0.1molMg3mol·L1盐酸10mL60℃C0.1molFe3mol·L1盐酸10mL60℃D0.1molMg3mol·L1硫酸10mL60℃A．A B．B C．C D．D2．某反应，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从原来的0℃升高到100℃，反应速率则为原来的A．10倍 B．20倍 C．100倍 D．1024倍3．制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是A．适当升高温度能加快反应速率B．减小H2的压强对反应速率没有影响C．增大H2的浓度能减缓反应速率D．及时移走Si固体，能增大反应速率4．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是A．加水 B．增大稀硫酸的浓度 C．增大压强 D．加入少量Na2SO45．过量铁粉与100mL0.01mol·L1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②改用浓硫酸③加CuO固体④加NaCl溶液⑤滴加几滴硫酸铜溶液⑥适当升高温度A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥6．某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是A．总反应是放热反应 B．M是该反应催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应速率C．X、Y、M三种物质中Y最稳定 D．反应①的活化能较②大7．Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下：①快②快③慢，下列说法错误的是A．反应①发生时需要吸收能量B．反应①的活化能小于反应③的活化能C．要提高合成速率，关键是提高反应②的速率D．选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率8．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食品中添加适量的防腐剂 B．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗C．食盐中添加碘酸钾 D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎9．反应速率会受到许多因素的共同影响。在下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，其中生成NH3的反应速率最大的是容器N2浓度/mol·L1H2浓度/mol·L1温度/℃催化剂A23400无B23500无C16500无D26500有A．A B．B C．C D．D10．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率为011．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢12．对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是A．向容器中充入氩气使压强增大 B．使用催化剂C．降低温度 D．移除产生的NO13．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③14．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。关于反应的说法正确的是A．增大浓度能减慢反应速率 B．使用催化剂可加快反应的速率C．使用催化剂可实现原料的转化 D．达到化学平衡时正、逆反应的速率为015．将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率(v)随时间(t)的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是A．镁条与稀盐酸反应的方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高C．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)下降D．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低16．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和OB．步骤①的反应为C．可看作该过程的催化剂D．若参与反应，需消耗17．历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是A．反应Ⅰ的化学方程式为B．反应Ⅱ属于复分解反应C．上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化D．CuO是整个过程的催化剂18．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是A．催化剂参加储存和还原过程B．转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应C．每生成1molN2，还原过程转移5moleD．三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy二、填空题19．2L恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4molY气体，发生如下反应：，5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为，则：(1)上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是________A．1 B．2 C．3 D．4(2)上述反应在5min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是________A．20% B．25% C．33% D．50%(3)下列措施可以加快该反应速率的是________A．Y的物质的量减少为0.2mol B．将容器体积扩大至4LC．升高温度 D．向容器中充入与反应无关的氩气20．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L1·s1，v(A)=，则该反应的化学方程式为。(2)从反应开始到12s内，A的转化率为。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6mol·L1·min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度21．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.630.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为。(2)在实验2，A的初始浓度c2=，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1(填“>”“<”“=”)，且c31.0mol/L(填“>”“<”“=”)。【影响化学反应速率的因素】答案【对点训练1】1、A。解析：对于不同的化学反应，反应物的化学性质是反应速率的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。【对点训练2】1、A。解析：①中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.5mol·L－1,2)＝0.25mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。2、A。解析：此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故反应速率最大。【对点训练3】1、A。解析：增加C的用量，由于是固体，对其浓度无影响，对化学反应速率无影响，A项正确；容器体积压缩一半，气态物质浓度增大，化学反应速率加快，B项错误；体积不变，通入H2O(g)，增大反应物浓度，化学反应速率加快，C项错误；压强不变充入N2，体积增大气态反应物和生成物浓度圴减小，反应速率减小，D项错误。2、D。解析：增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应速率无影响，D项正确。【对点训练4】1、A。解析：升高温度时，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。2、D。解析：当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为20mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D选项正确。【对点训练5】1、C。解析：由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在，故正确答案为C。2、C。解析：催化剂能改变反应速率，但不会引发反应，A项错误，C项正确；催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，B项错误；在水中加入NaOH，增大了水的导电能力，NaOH不是催化剂，D项错误。【对点训练6】1、AD2、C。解析：若加入NaCl溶液或水，会将稀硫酸稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢；若加入几滴CuSO4溶液，则发生反应Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，析出的Cu与Fe、稀硫酸形成原电池，反应速率加快且不影响生成H2的总量；若再加入少量同浓度的稀硫酸，因Fe过量，则生成H2的总量增大，且反应速率不会改变。【对点训练7】1、(1)增大(2)增大(3)不变(4)减小2、(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小解析：(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)将容器的体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器的体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2容器体积增大，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。1．D【详解】金属与硝酸反应不产生H2，排除A项；Fe不如Mg活泼，排除C项；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3mol·L1盐酸中c(H＋)小于3mol·L1硫酸中c(H＋)，因此D项放出H2的速率最大。故选D。2．D【详解】已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在100℃时，温度升高100℃，反应速率应是0℃的210倍=1024倍，故选：D。3．A【详解】A．升高温度能加快反应速率，A正确；B．减小H2的压强使反应速率减慢，B错误；C．增大H2的浓度能加快反应速率，C错误；D．及时移走Si固体，对反应速率没有影响，D错误；故选A。4．B【详解】A．加入适量水，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．增大稀硫酸的浓度，可增大单位体积活化分子数目，增大反应速率，故B正确；C．增大压强，溶液体积基本不变，浓度不变，反应速率基本不变，故C错误；D．加入少量Na2SO4，氢离子浓度不变，反应速率不变，故D错误；故选B。5．D【详解】加水，稀释了硫酸的浓度，故反应速率变慢；②滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁过量，则生成的氢气量增大；③加CuO固体与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了酸，氢气总量减小；④加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸，浓度变小，故反应速率变慢；⑤滴加几滴硫酸铜溶液，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了铁，氢气总量不变；⑥温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量。因此符合条件的是⑥。答案选D。6．B【分析】由题意可知，X为反应物、Y为生成物、M为中间产物。【详解】A．由图可知，X转化为Y的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确；B．由分析可知，M为反应的中间产物，故B错误；C．物质的能量越低越稳定，由图可知，X、Y、M三种物质中Y的能量最低，所以三种物质中Y最稳定，故C正确；D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，反应①的活化能较②大，故D正确；故选B。7．C【详解】A．反应①为断键的过程，发生时需要吸收能量，A正确；B．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，B正确；C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，C错误；D．选择合适的催化剂加快化学反应速率，所以能提高单位时间内COCl2的产率，D正确；故选C。8．C【详解】A．食品中添加适量的防腐剂可延长食品的保存期，减慢食品的变质速率，与化学反应速率有关，A项不符合题意；B．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，减慢疫苗变质的速率，与化学反应速率有关，B项不符合题意；C．食盐中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无关，C项符合题意；D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎．可以增大接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，D项不符合题意；答案选C。9．D【详解】通过表格中数据分析，D中使用了催化剂，其他条件相同的情况下，该反应在催化剂条件下进行，同时温度最高，浓度最大，所以反应速率最快，故D符合题意；故选D。10．A【详解】A．催化剂能加快该反应的速率，A正确；B．升高温度能加快该反应的速率，B错误；C．达到平衡时，此反应为可逆反应，CO2不能100%转化为CH4，C错误；D．达到平衡时，反应速率不为0，D错误；故选A。11．D【详解】A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，不产生氢气，故A错误；B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，生成氢气的速率变慢，故B错误；C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，只是逆速度加快的幅度大于正速率，故C错误；D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，为有气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，故D正确；故选D。12．B【详解】A．向恒容密闭容器中充入氩气使压强增大，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故A不选；B．使用催化剂能使上述反应速率加快，故B选；C．降低温度，反应速率减慢，故C不选；D．移除产生的NO，生成物浓度减小，反应速率减慢，故D不选；正确答案是B。13．D【详解】镁与盐酸反应实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以盐酸（H+）浓度、镁带的表面积及溶液的温度对速率有影响。故选D。【点睛】本题若不理解Mg与盐酸反应的实质，会认为改变氯离子的浓度，产生氢气的速率也会跟着改变而误选C。14．B【详解】A．增大反应物浓度，能够增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，即增大浓度能加快反应速率，A错误；B．使用催化剂能够降低反应所需要的活化能，增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，B正确；C．可逆反应的反应物转化率不可能达到100%，且使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，C错误；

D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率相等，但均不为0，正逆反应均未停止，D错误；故答案为：B。15．D【详解】A．镁条与稀盐酸反应生成氢气，方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A正确；B．t1→t2过程中，c(H+)逐渐减小，反应速率应该逐渐减小，但实际上反应速率逐渐增大，说明该反应过程中放热，体系的温度逐渐升高，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，故B正确；C．t2→t3过程中，c(H+)逐渐减小，溶液温度逐渐升高，所以t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)减小，故C正确；D．Mg和稀盐酸的反应为放热反应，t2→t3过程中，c(H+)逐渐减小，溶液温度逐渐升高，但反应速率逐渐减小，说明浓度对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响，所以t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行溶液浓度逐渐降低，故D错误；故答案选D。16．C【分析】由图可知，步骤①的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，步骤②为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。【详解】A．该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，A错误；B．步骤①的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B错误；C．Fe2(SO4)3即为产物也为反应物，可看作该过程的催化剂，C正确；D．由流程图可推知步骤①的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，步骤②为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，SO2与O2的物质的量之比为1:1，128gSO2(4mol)参与反应，需消耗标准状况下112LO2，D错误；答案选C。17．D【分析】从图中可以看出，反应Ⅰ为O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，反应Ⅱ为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ的化学方程式为O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，A正确；B．反应Ⅱ为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，属于复分解反应，B正确；C．上述反应原理图中，反应Ⅰ为氧化还原反应，元素O、Cl化合价发生变化，C正确；D．从原理图中看，反应物为O2、HCl，生成物为Cl2、H2O，CuCl2出现在第一个反应中，则CuCl2是整个过程的催化剂，D不正确；故选D。18．C【详解】A．BaO为催化剂，在NOx、O2、BaO转化为Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存N元素，选项A正确；B．NOx与BaO、O2转化成Ba(NO