高中化学高三专项训练2020届高三化学考前每日节练五高中化学

高中化学高三专项训练2020届高三化学考前每日节练五高中化学1．以下讲明不科学的是 〔B〕 A．〝水滴石穿〞要紧是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故 B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成〝负压〞的缘故 C．严格地讲，〝通风橱〞是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸取 D．〝雨后彩虹〞、〝海市蜃楼〞，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关2．以下表达正确的选项是BA．假设和M的电子层结构相同．那么离子半径B．标准状况下，11.2L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×10C．PH和HCI各原子最外层均满足8电子结构，且差不多上含有18个电子的分子D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO溶液，只有AgBr沉淀的生成3．电浮选凝聚法是工业上采纳的一种污水处理方法．图3是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中要紧含有可被吸附的悬浮物(不导电)。以下有关推断明显不合理的是AA．阴极的电极反应式为：B．通电过程中烧杯内产生能够吸附悬浮物的Fe(OH)C．通电过程中会产动气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D．假如实验用污水导电性不良，可加入少量Na：s04固体以增强导电性4．下表中的实验，〝操作和现象〞与〝结论〞对应关系正确的一组是D操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的溶液，显现白色沉淀该溶液中一定含有大量的C取少量试样加水溶解后加稀酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该试样差不多变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面显现油滴皂化反应不完全5．常温下，将的氨水滴加到的盐酸中，以下结论中正确的选项是AA．假设混合溶液的，那么B．假设，那么混合液中C．假设混合液的，那么混合液中D．假设，且混合液的那么一定有6．如下图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触，瞬时产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判定以下讲法中不正确的选项是(C)A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中表现了还原性D．加热且无水条件下，能够与反应并生成7．以下反应的离子方程式正确的选项是(C)A．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB．碳酸氢钙溶液中加人少量烧碱：Ca2++2HCO3+20H-CaCO3↓C．新制氯水中滴人少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-D．锌与1mol/LHN03溶液反应：Zn+2H+2Zn2++H2↑8．(14分)在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如以下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请依照条件回答以下咨询题(填写化学用语)：(1)假设A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。C为氧碱工业的原料，D的溶液有漂白性。那么D的电子式为____________________________：那么A与B反应的离子方程式是__________________________________________________；(2)假设B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．①假设A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，那么元素x在周期表中的位置是_________________________________________：假设在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，那么A与B的稀溶液反应的高于方程式是__________________________________________________________________________。②假设A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，那么此反应的化学方程式是_______________________________________________________。(3)(1)中的B溶液电离出的阴离予M与(2)中的B溶液电离出的阳离子N差不多上10电子粒子，当100mL0．5mol/L的M与100mL0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为____________________________________________。8．〔14分〕〔1〕〔2〕第三周期第ⅥA族〔3〕9．〔10分〕将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气〔忽略CO2〕放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3〔正反应放热〕。反应达到平稳后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸取O2，气体的体积又减少了5.6L〔以上气体体积均为标准状况下的体积〕。〔运算结果保留一位小数〕请回答以下咨询题：〔1〕判定该反应达到平稳状态的标志是。〔填字母〕a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变〔2〕欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是。〔填字母〕a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．生高温度〔3〕求该反应达到平稳时SO3的转化率〔用百分数表示〕。〔4〕假设将平稳混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？9．〔10分〕〔1〕bc〔2〕b〔3〕消耗的O2物质的量：生成的SO3物质的量：SO2和SO3的物质的量和：反应前的SO2物质的量：SO2的转化率：在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3可不能沉淀。因此BaSO4的质量10．(16分)黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的要紧原料。某化学爱好小组对某黄铁矿石(要紧成分为FeS)进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量I．将mg该黄铁矿样品放入如以下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地慢慢通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：Ⅱ．反应终止后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：咨询题讨论：(1)I中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有________________________、________________________。(2)Ⅱ中。所加HO溶液(氧化剂)需足量的理由是_______________________。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________。[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量咨询题讨论：(4)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。(5)②中，假设选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?理由是：________________________________________________________________________10．(16分)(1)氢氧化钠(或氢氧化钾等)(2)使完全氧化为(3)(或其他合理答案)(4)250mL容量瓶(5)不合理,会使所测得的铁元素的质量分数偏大(或其他合理答案)11．(18分)乙酸苯甲酯是某类化妆品生产的常用添加剂(香料)，工业上能够石油产品乙烯、X为要紧原料合成，其流程如下。请完成填空：(1)X的结构简式为，④的反应类型是。(2)A、B的相对分子质量相差16，反应①的化学方程式为。反应⑤的化学方程式为。(3)乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中属于酯类、且为一取代苯结构的有种(不包括乙酸苯甲酯本身)，任写其中一种的结构简式。(4)除图示方法外，请你另设计一个方案由制得A(用类似以上流程图表示)。(5)假设将反应③、④的条件做如下变动，将先后