2023-2024学年山西省部分学校高三年级上册10月联考化学试题及答案

2024届高三10月质量检测

化学

全卷满分100分，考试时间90分钟.

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的

指定位置.

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题

区域均无效.

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作

答；字体工整，笔迹清楚.

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交.

可能用到的相对原子质量：HlN14O16Na23S32Ca40Cr52Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求.

1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.下列对化学史的描述错误的是（）

A.门捷列夫制出第一张元素周期表B.舍勒发现并确认了氯气

C.侯德榜改进了制纯碱的工艺D.阿伏加德罗提出分子学说

2.下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A.CO2B.Na2O2C.FeOD.A12O3

3.下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）

A.Na和B.NaOH溶液和CO2

C.Na2cO3溶液和HC1溶液DFe和Cl2

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

AO.lmol.L'NaOH

溶液中：Fe3-,Mg2-.NO3、C1

2

B.酸性溶液中：K、Fe-SSO：、MnO4

C.澄清透明的溶液中：K、H、I、Fe3,

D.使酚嘈变红色的溶液中：Na、K、CIO、Cl

5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A.Na2cO3固体粉末（NaHCO）:加热到固体质量不再减轻为止

B.CO2（HC1）:将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液

c.NaHCC）3溶液（Na2co）:向溶液中通入足量的COZ气体

3

D.CljHCl）：将混合气体通过足量的饱和食盐水

6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.Na2cO3溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料

B.氧化铝的熔点高，可用于电解铝

C.氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多

D.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂

7.根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）

选

实验操作及现象结论

项

向FeSCU溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段

AFe（OH）2有还原性

时间后变为红褐色

原溶液中一定含有

B向某溶液中滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀

C1

原溶液中一定含有

C向某溶液中滴加酸性KM11O4溶液，紫色褪去

Fe2,

原溶液中一定含有

D向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊

col

A.AB.BC.CD.D

8.Cb通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（未配平）：

NaOH।Cl2►NaCl>NaClO,H20,NaOH•Cl2fNaCl.NaC103“H20,反应完成后测得溶液中

NaClO与NaCK）3的物质的量浓度之比为5:2,则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为（）

A.1:3B,2:5C,5:17D,7:15

9.科研小组用氧化一沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2（酸性条件下,

MnCh被还原为MM-）,再加适量Na2cO3溶液调pH使Fe3•转化为Fe（0H）3沉脏.研究发现pH对Fe?，氧

化率和铁去除率的影响如图1和图2所示.

发出液pH

图1图2

下列说法错误的是（）

A.由图1可推断MnO2的氧化性随浸出液pH增大而减弱

B,若起始浸出液pHLMnCh与Fe?反应一段时间后，浸出液pH会减小

3

C.Fe-转变为沉淀的离子方程式为2Fe3•+3cO743H^2Fe（OH）3；+3CO2

♦

D.推测若用NaHCCh溶液调pH也可以使Fe3♦转化为FeCOH"沉淀

10.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子

总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍,

Y、Z、W的最外层电子数成等差数列.下列叙述错误的是（）

A.元素的第一电离能：Y-Z.W.X

B.元素的电负性Z「X且ZX4分子具有正四面体形结构

C.与氢形成的共价键键能：HWHX

D.Y与X形成的化合物为离子化合物

HO

11.电解苯酚的乙月青（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（。）.装置如图所

示，其中电极材料均为石墨.下列说法错误的是（）

A.a电极为负极

OH+CH3CN+H2O-2e」H。飞，-'丫+214+

B.c电极反应式为O

C.装置工作时，乙室溶液pH减小

D.合成Imol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g

12.一种药物中间体的结构简式如图所示.下列关于该化合物的说法正确的是()

A.能与FeCb溶液作用显紫色

B.完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子

C.分子中最多有12个原子在同一平面上

D.Imol该化合物与H2加成时，最多消耗4moiH?

13.已知反应：2CH3COCH3(1)_#L^CH3COCH7COH(CH)(1).取等量CH3coeH

L3,分别在0℃

和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(a-t曲线)如图所示.下列说法错误的是3()

A.曲线a代表0℃下CH3COCH3的at曲线

B.0-20min内，CH3coeH3的平均反应速率业电1

33v(20C)

C.升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大CH3coeH?的平衡转化率

An(O℃)]

D.从a0到a0.113,CH3COCH2COH।CH3)的产量

一2An(20℃)

14.H2c2O4为二元弱酸.常温下，配制一组c(H2czOj+jHC?。］)+c(C2()a)-1

O.lOOmol.L的

H2c2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中

微粒的物质的量浓度关系错误的是(

6

7

TSo.

Is

P

So.

A.pH2.5的溶液中:C(H2C2O4)+C(C2O3).C(HC2O4)

B.c(Na)O.lOOmoLLi的溶液中：c(Hpc(H,C2O4)c(OH)+c(CO：)

2

c.pH7的溶液中：c(Na卜2cFp；)

D.qHCzOJ-qC2。：)的溶液中:c(Na)O.lOOmolL'qHC?。/

二、非选择题：本题共5小题，共58分.

15.(10分)实验室欲测定一份长期放置的补铁药品(有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为FeC4H4O4)是否已

经变质，实验如下：

I.取补铁药样品10.00g碾碎，溶于100mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色.

II,取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴H2。？溶液，溶液红色加深.

III.准确量取I中滤液20.00mL,加入足量H?。？溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗泽、常温晾干,

获得Fe(OH)3固体0.642g.

W.再准确量取I滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡，然后经过滤、

洗涤、干燥，得到铜粉0.936g.

回答下列问题：

(1)I中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeC%和琥珀酸份子式为C4H6。4)，说明酸性：C4ao4

HC1(填“>"或“<“).

34

(2)用离子方程式解释II中红色加深的原因：Fe-3SCN——^Fe(SCN)3.

(3)IV中发生反应的离子方程式是.、-----

n(Fe)

(4)该补铁药中琥珀酸亚铁的变质程度[变质程度为-J——7-100%](保留1位小数)

n(Fe)总

(5)IV中溶液与铜粉反应时，必须用胶塞塞紧试管口.从化学角度看，主要原因是

16.(12分)明帆「KAMS。/).

212H0」是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铅和少量不溶于碱

性溶液的物质)为原料制取明机晶体的实验流程如下：

NH.HCO、适址9moi

废易拉罐明矶晶体

回答下列问题：

(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为

(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成A1(OH)3、NH3和NaHCC)3.检验“沉铝”所得滤液中主要阳

离子的定性分析操作为(填操作名称).

(3)由浓硫酸配制250mL“酸溶”所需的9moi,L山2sO4溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是

圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为.

(5)“酸溶”所得的溶液经过一系列步骤后可制得明机晶体.该系列过程中还需要加入的试剂是

(填化学式).

17.(11分)钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.回答下列问题：

(1)金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在________中，以隔绝空气.

(2)汽车安全气孩内装有NaNs、Fe2()3和NaHCC)3等物质.

①当汽车发生严重碰撞时，弓I发NaN3分解并放出大量的热：2NaN3^2Na，3N2T.若安全气囊内有

65gNaN3,其完全分解所释放的N?在标准状况下的体积为L.

②产生的Na立即与Fe2（）3发生置换反应生成Na2。,反应的化学方程式为.

③NaHCC>3可用作冷却剂，吸收体系释放的热量.NaHCC）3作冷却剂的工作原理是__________________（用

化学方程式表示）.

（3）向某种Na2cO3和NaHCC>3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积（标准状况）与加

入盐酸的体积的关系如图所示.

①该Na2cO3和NaHCC）3的混合液中，n（Na2CO3）:n（NaHCO3）=.

②该盐酸的物质的量浓度为.

18.（12分）根据要求，回答下列问题：

I.某溶液由Na、AF、Fe3、NH4,Cl、NO3,CO：、SOI中的若干种离子所组成，且各离子的物质

的量浓度相同.为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验.

步骤i：加入过量NaOH溶液，加热，产生气体和沉淀；

步骤ii：过滤，得滤液、滤渣；

步骤运：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W;

步骤iv:取少量滤液，加入足量BaCb溶液，产生白色沉淀.

（1）步骤出所得固体W为（填化学式）

（2）原溶液中一定存在的离子是原溶液中一定不存在的离子是.

II-Cr、Ca、O可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为CaxCrOy,x、y为整数），其立方晶胞如图所

示，Ca与O最小间距大于Cr与。最小间距.

（3）Cr在晶胞中的位置为（填“顶点”“面心”或“体心”）.晶体中1个Ca周围与其最近的。

的个数为.若Ca与。最小间距为apm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为

g.Cm-3（列出计算式）•

19.(13分)某治疗胃溃疡的药物中间体N可通过如下合成路线制得.

NM

已知：“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变.

回答下列问题：

(1)氯元素基态原子的价层电子的轨道表示式为.化合物A分子中碳原子的杂化轨道类型为

(2)L-M的反应类型是.

(3)ImolB与NaOH溶液充分反应，消耗NaOHmol.

(4)E含有酯基，由D生成E的化学方程式为.

(5)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式(写出两种)

i.含有苯环，能发生银镜反应

ii,核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1

(6)J含有醛键.试齐Ua是.

(7)加热条件下，K与NaOH溶液反应得到L的化学方程式为.

2024届高三10月质量检测-化学

参考答案、提示及评分细则

题号1234567891011121314

答案BCDDBDAABccBCD

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求.

1.【答案】B

【解析】舍勒发现了氯气，但受当时流行学说的影响，舍勒未能确认氯气.直到1810年，氯气才被英国化学

家戴维确认，B错误.

2.【答案】C

【解析】CO?属于酸性氧化物，Na2。？不属于碱性氧化物，FeO属于碱性氧化物，A^O3属于两性氧化物，C

正确.

3.【答案】D

【解析】常温下，Na和反应生成Na2O,加热下，Na和02反应生成N%O2，A不符合题意；少量NaOH

溶液和CO?反应生成NaHCOs，过量NaOH溶液和CO2反应生成Na2co3,B不符合题意；Na2cO3溶液

和逐滴滴入的少量HC1溶液反应，生成NaHCC)3，Na2cO3溶液和过量HC1溶液混合，生成CO2，C不符合

题意；Fe和C“反应生成FeCL，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，D符合题意.

4.【答案】D

【解析】Fe3Mg?在NaOH溶液中会生成Fe(OH)3、MgCOH"沉淀，A错误；酸性溶液中，MnO,具

有很强的氧化性，能将Fe?氧化成Fe3,，B错误；I能与Fe3发生氧化还原反应，C错误；使酚配变红色的

溶液呈碱性，碱性溶液中Na、K\CIO、Cl能大量共存，D正确.

5.【答案】B

【解析】Na2cO3加热不分解，杂质NaHCOs加热分解生成Na2co3,A正确；CO?和HC1气体都能和

Na2cO3溶液发生反应，B错误；通入足量的CO2气体，发生反应Na2co3，H2。，CO—2NaHCO3,C

正确；Cb几乎不溶于饱和食盐水，杂质HC1气体易溶于饱和食盐水，D正确.

6.【答案】D

【解析】制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与Na2cO3溶液呈碱性无关，A错误；熔化状态下

的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存在，故氧化铝可用于电解铝，B错误；氢氧化铝具有弱碱性,

可用于治疗胃酸过多，C错误；铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂，D正确.

7.【答案】A

【解析】向Fes。,溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2沉淀.白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段

时间后变为红褐色，是因为Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3,Fe(OH)2有还原

性，A正确；向某溶液中滴加AgNC)3溶液，产生白色沉淀，原溶液中也可能不含有C1而含有CO；,B错

误；向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中也可能不含有Fe2而含有S。；、S2\Cl、Br

或I等，C错误；向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体可能是CO2

-u2fA3」5自eCO|而含有HCO3、SO；或HSO3,D错误.

8.【答案】A

【解析】根据题意，总反应的化学方程式为22NaOH-IICI2^5NaC10，2NaC10^15NaClllH0,

3+2

该溶液中，n(NaC10):n(NaCl)^5:151:3,A正确.

9.【答案】B

【解析】由图1可知，Fe2,氧化率随浸出液pH增大而减小，故可推断Mil。？的氧化性随浸出液pH增大而减

弱，A正确；酸性溶液中，MnCh与Fe2反应的离子方程式为

223

MnO2.2Fe+4H^Mn+2Fe12H2O,反应一段时间后，浸出液pH会增大，B错误；加适量

3

Na2c溶液，Fe转变为沉淀的离子方程式为2Fe3-+3H2O^2Fe(OH)3；+3CO2T,C正

网‘小.皿口出侬.P口也底Fe3转化为FelOH"沉淀，反应的离子方程式为

31

Fe,■=1+3CO2,D正确.

+3HCO3Fe(OH)3

10.【答案】c

【解析】根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为0、F、Mg、Si.元素的第一电离能：

Mg.Si.OF,A正确；元素的电负性Si、F且SiF4分子具有正四面体形结构，B正确；与氢形成的共价

键键能：HHF,C错误；MgF2为离子化合物，D正确.

11.【答案】C

【解析】该装置的左侧为原电池，右侧为电解池.根据原电池中的移动方向可知，a电极为负极，b

电

极为正极，A正确；电解池中，c电极为阳极，d电极为阴极，c电极反应式为

N

2bJ。+2H+

OH+CH3CN+H2O-e

0，B正确；b电极反应式

为H2（）2+2e+2H2H2。

,装置工作时，乙室消耗H,乙室溶液pH增大，C错误；a电极反应式为

H

2e-」。

N丫〜。,

氏。2-2e+20H2H0,0,根据关系式0（从甲室逸

22

出）~S02（进入甲室）可知，合成Imol扑热息痛，理论上甲室质量增重为96g32g64g,D正确.

12.【答案】B

【解析】该化合物中不含有酚羟基，不能与FeCb溶液作用显紫色，A错误；该化合物完全水解所得有机产物

,如图所示标有“*”为手性碳原子：,共有1个手性

碳原子，B正确；苯环和直接连接在苯环上的原子共平面，分子中的单键均可以360。旋转，故分子中在同一

平面上的原子数超过12个，C错误；该化合物中只有苯环能与H2发生加成反应，贝Imol该化合物与H2加

成时，最多消耗3m0IH2,D错误.

13.【答案】C

【解析】温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，由图像可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b代

表20℃下CH3COCH3的at曲线，曲线a代表0℃下CH3COCH3的a-t曲线，A正确；当反应进行到

20min时，从图像中可以看出b曲线对应的CH3coeH3转化率高于a曲线对应的CH3coeH3转化率，这

说明0、20min内，b曲线对应的CH3coeH3的平均反应速率较快，所以如2v1,B正确；由图像可

v（20C）

知，温度高，CH3coeH?的平衡转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故

升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，但是减小了CH3coeH3的平衡转化率，C错误；根据图像可以看出,

当反应进行到66min时，a、b曲线对应的CH3coe凡的转化率相同，都是0.113,这说明此时生成的

CH3COCH2COH(CH3-样多所以从a0至ija-0.113,CH3coeH2coH(CH)的产量

3

2

An(O℃,

1,D正确.

An(20℃

14.【答案】D

【解析】由图像可知，pH2.5的溶液中c（H2c2O4）和浓度之和小于外印4。），即

4

C（H2C2O4）+c（C2O3）.C（HC2O4）,A正确；依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，

c(Na)QlOOmoLL1的溶液为NaHC2()4溶液，溶液中存在电荷守恒

c(H')+c(Na')=2C(C2O^)(24)()和物料守恒

tcHC0♦cOH

c(Na)-c(HC2O4)+c(C2O")()

♦cHCO4,将两式合并得到(或根据NaHCO溶液中的质子守恒得

到)c(H)c(H2c2()4)=c(OH)+c(CGj)2(4)()

2，:B正确；pH7的溶液呈中性，cH-cOH,根号

电荷守恒c(H卜c(Na)-2c(C2O"-)+c|HC2O4)+c(OH)可知，c(Na)-2c(C2O^)+c(HC2O4\

故c(Na)>2C(C2O;),C正确;由图像可知,c(HC2O4)-c(C2O^)的溶液呈酸性且c(H2c20)-0,

4

1

c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O3)-2C(C2O3)O.lOOmolL,电荷守恒

c(H,)+c(Na-)=2C(C2O;)(2)(),因为c(H')>c(OH),故

4

>cHCO(cOH

c(Na)2C(CO"-)(HCO)O.lOOmolL\c(HCO),D错误.

2+C2424

二、非选择题：本题共5小题，共58分.

15.【答案】(1)<

2,3

⑵2Fe.H2O2+2H-^2Fe♦2H2O

(3)2Fe3"+Cu^=2Fe2'+Cu2-

(4)33.3

(5)防止空气中的氧气将Fe2氧化成Fe3-

16.【答案】(1)2A1+2NaOH.2H2O^=2NaAK)2+3凡〜{或

2A1.2NaOH.6H.0^=2Na|Al(0H)|,3H2

4T}(2)焰色试验

(3)250mL容量瓶(或胶头滴管)胶头滴管(或250mL容量瓶)

(4)平衡