2022-2023学年山东省烟台市招远市九年级（下）期中化学试卷（五四学制）（含解析）

2022-2023学年山东省烟台市招远市九年级（下）期中

化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，共45分）

1.二十大报告中，提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”.下列做法不符合这一

理念的是（）

A.将废I日金属回收，减少污染

B.研发高效低毒农药有助于保障粮食安全

C.焚烧农作物秸秆，做农田肥料

D.为减少酸雨发生，将煤炭加入固硫剂制成型煤

2.甲流是由甲型流感病毒引起的一种急性呼吸道传染病。下列防护措施中包含化学变化的

是（）

3.正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中，错误的是（）

稀释浓硫酸

4.下列关于水的说法正确的是（）

A.通常状况下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体

B.水资源可以循环利用，没有必要担心淡水资源不足

C.自然界中的水都是混合物，但我们饮用的矿泉水是纯净物

D.电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的

5.下列说法正确的是（）

A.N?化学性质稳定，故食品包装时充氮以防腐

B.空气中氮气的质量分数为78%

C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D.CO具有可燃性故用于冶炼金属

6.《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等自然形成的“无根水”，可以用来做药引子治

病。它本质上是一种蒸储水，当它落在地面流经岩石层时，会溶解石灰质，成为“硬水”。

以下选项正确的是（）

A.“无根水”属于混合物B.“无根水”由两个氢元素和一个氧元素组成

C.“无根水”变“硬水”是化学变化D.形成“无根水”过程中水分子本身没有发生变化

7.中国古代诗句中蕴含很多化学原理，下列诗句所涉及的化学原理解释错误的是（）

选项诗句化学知识

A落红不是无情物，化作春泥更护花落花的腐熟属于缓慢氧化

B遥知不是雪，为有暗香来分子在不停地运动

C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲燃烧生石灰得到熟石灰

D何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煨烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢

A.AB.BC.CD.D

8.布洛芬是一种非常常见的消炎止痛药，其化学名称为2-（4-异丁基苯基）丙酸，化学式

为Q3H18。2，下列说法不正确的是（）

A.布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成

B.布洛芬中碳元素的质量分数最大

C.布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：16

D.布洛芬是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的

9.科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）

A.家用电器着火可直接用水浇灭B.室内失火应立即打开门窗排除浓烟

C.水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点D.关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物

10.钠原子钟300年误差不超过5秒。如图所示是钠元素在元素周期表中的部分信息。下列说

法正确的是（）//

A.铮属于非金属元素B.钠原子核外电子数为55155/

C.钠原子核内中子数为55D.铀的相对原子质量为132.9g|132.9|/

11.NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示

意图如下，下列说法正确的是（）

A.物质丁是由分子构成的B.该反应的类型是置换反应

C.空气中物质丁的质量分数为78%D.反应生成的丙和丁质量比为3：2

12.将一定质量的锌粉加入到某AgNC>3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，再分别

向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。结合实际现象判断，下列结论不正确的是（）

A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有铜单质

C.滤液可能是蓝色溶液D.滤渣质量一定大于所加锌粉的质量

13.NH4cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.KNO3的溶解度随温度的升高而增大

B.tJC时，NH4cl和KNO3的溶解度相等

C.KNO3中混有少量的NHdCl,可用降温结晶的方法提纯KNO3

D.t2°C时，等质量的KNO3和NH4cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等

14.下列实验方案设计不正确的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别涤纶纤维和羊毛纤维分别灼烧，闻气味

B鉴别KC1固体和NH4cl固体分别加熟石灰研磨，闻气味

C检验NaOH溶液是否完全变质取样，滴加石灰水，再滴加酚酣溶液

D除去CO2中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置

A.AB.BC.CD.D

15.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是()

沉

淀

质

A.量表示向一定量稀盐酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钏溶液

/g

0Ba(O取溶液g

氯

气

质

量表示常温下，相同质量的锌和铁分别与足量完全相同的稀硫酸反应

',g

物

质MgO

质

C量》表示等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应

g;

16.化学与生产、生活密切相关。

(1)稀土高铁铝合金电缆是具有国际先进技术和自主知识产权的新型材料，其原料之一是乙烯

基三甲氧基硅烷(C5H12O3SD。在C5Hl203Si中碳、氢两种元素的质量比为(填最简整

数比，下同)，在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为。

(2)芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，制备高

纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷(HSiCb)法，请完成该反应的化学方程式：

高温

HSiCl3+H2=Si+----------°

(3)石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五

十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨

烯中的运动速度达到光速的三百分之一，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可

提高电子芯片的性能。下列关于石墨烯的说法中错误的是(选填字母编号)。

A.是一种绝缘材料

B.在氧气中完全燃烧的产物是CO?

C.石墨烯中碳元素的化合价为0

(4)在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料.，可适当节省石油资源，并能减少汽车尾

气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式。

(5)北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取

其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理o

17.请回答下列问题。

(1)粮食安全，“国之大者”。

①袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。稻米能给人类提供的主要营养素为(填序号

)。

a.蛋白质

b.糖类

c.油脂

d.无机盐

②米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是(用微粒的观点解释)。

③保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于材料。

(2)守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为(填字母)。

A.KNO3

B.熟石灰

C.稀硫酸

②碳酸氢铉(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，请解释原因：。

(3)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将

CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

电源电源

葡萄糖

CO2

(C«H12O«)

H1O、

装置1装置2

①将C02资源化利用，可减少效应。

②通电条件下，装置I中C02分解成CO和常见单质X,X的化学式为。

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是

④理论上合成葡萄糖所需C02与H2。的质量比为(填最简整数比)。

18.科学使用化学物质，可以保障人体健康。

(1)人体中部分体液的pH如表所示。

体液唾液胃液胰液小肠液

PH6.80.78.07.3

①表中碱性最强的体液是。

②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平［主要成分为Al(0H)3］治疗，其原理用化

学方程式表示为。

(2)“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO),有效氯的质量分数为5.1%〜6.9%。

①NaClO中氯元素的化合价是。

②用有效氯的质量分数为6.0%的“84”消毒液10g,配制有效氯的质量分数为0.04%的消毒

浸泡液，需要水的质量为go

19.I.镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：

(1)生成X的化学方程式为,该反应的基本反应类型是反应。

H.粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐

并制取纯碱的工艺流程如下：

加足蚩水搅拌加过量NaOH溶流加过量试剂A

已知:

①2CTC时，将CO2通入含有NH3的饱和NaQ溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Q溶液。

②2CTC时，几种物质在水中的溶解度/g

NaClNH4C1NaHCO3

36.037.29.6

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：

(2)步骤③中加入试剂A的化学式是

(3)步骤④中加入过量Na2c。3溶液的目的是。

(4)在步骤⑥反应中，有NaHCOs晶体析出，而没有NH4cl和NaCl析出的主要原因是

(5)步骤⑦中NaHCC>3转化为纯碱的化学反应方程式是。

20.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

(1)实验室用氨酸钾固体在二氧化镒作催化剂并加热的条件下制氧气，应选择的发生装置是

(填字母代号)，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从(填“a”或"b”)端

导入。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2气体可以选用C作发生装置，收集装置是(从图1

中选择)。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气的化学方程式为。某化学小组同学用

20%的过氧化氢溶液和二氧化铺，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳

的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C,C中的注射器相当于

实验室中的(填仪器名称)；二是将过氧化氢溶液加水稀释至10%。在稀释过程中，

除了烧杯外，还需要用到的仪器有(填数字序号)。

①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒

21.小明同学在理化实验考查中抽到的考题是“探究某种盐的性质”，他按照实验流程将一

定质量该白色固体溶于水配成溶液，再用贴有标号的3支试管分别取适量上述溶液，按照如图

-

It-

f「

n

H

H

Hm

怡收

Mr.l他M

试液

试

Ur.vl液

23

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

L【实验现象】A溶液变红；B；C.产生白色沉淀。

根据以上现象小明得出结论：白色固体为碳酸钠。根据该结论写出试管C中发生的化学反应方

程式O

口.考试结束后，小明和小伙伴们讨论结果，提出问题并在老师的指导下继续进行探究实验。

【提出问题】酚献试液变红究竟与溶液中哪种微粒有关呢？

【进行实验】同学们取了三份酚醐试液进行如图2实验：

(1)实验1的目的是为了说明水分子不能使酚酸变红。小明认为实验1没必要做，你认为小明的

理由是______

(2)实验2中酚猷;试液未变红。

(3)实验3滴入碳酸钠溶液振荡酚酥试液变红，向变红后的溶液中再滴加过量的氯化钙溶液振

荡，观察到的现象是。

【得出结论】酚醐试液变红与溶液中的(填离子符号)有关。

【实验反思】若将【进行实验】(3)中的氯化钙液换成石灰水，能否得出同样的结论？原因是

22.某校学习小组以赤铁矿(主要成分是Fe2()3)及铁为项目进行如下探究。

项目1：铁矿石。

(1)含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石(杂质不含铁元素)，其中含铁的质量分数是

(2)工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为。(写化学方程式)

项目2：铁的锈蚀与保护。小组同学用实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。

实验装置序号其它试剂lOOmin后。2的含量

为k氧气传感器①干燥剂21%

②10滴水15%

5.0g铁粉

10滴水和0.1g食盐X

01g炭粉③

其它试剂

or④10滴水和1.0g食盐8%

(3)表格中X的取值范围为o

(4)实验①②对比得到的结论是。

(5)实验②③④对比得到的结论是。

(6)请列举防止铁制品生锈的一条措施。

(7)铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是。

23.某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一

种不同类别的物质A进行了相关实验。

PHA

一

PH7

传

温

度

・

感

感

传

器

器

O」

图二图三

氢氧化钠溶液无色溶液

图四

(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是。

(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了

如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是

溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的数值相等。从微观角度分析，氢氧

化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：。

(3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：

【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三：:猜想四：硫酸

钠、硫酸、氢氧化钠。兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是。

【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生

的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是o

【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉

淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是。

24.向一定量的盐酸和Cud?的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成

沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：

(1)当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为(填化学式)。

(2)混合溶液中盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为go

(3)当沉淀的质量恰好达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量？(写出计算过程

)。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、将废旧金属回收，可以节约金属资源，减少污染，符合“推动绿色发展，促进

人与自然和谐共生”的理念，故选项错误。

B、研发高效低毒农药，有助于保障粮食安全，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”

的理念，故选项错误。

C、焚烧农作物秸秆，会造成空气污染，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理

念，故选项正确。

D、为减少酸雨发生，将煤炭加入固硫剂制成型煤，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共

生”的理念，故选项错误。

故选：Co

根据“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，要减少污染、保护环境，进行分析判断。

本题难度不大，了解“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的含义、保护环境的措施是正确

解答本题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：A、开窗通风过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、酒精消毒过程中，杀菌消毒有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；

C、佩戴口罩过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、测量体温过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：Bo

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，开窗通风、都属于物理变

化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】D

【解析】解：A、加热液体时试管夹夹在距试管口三分之一处，试管内液体不能超过试管的三分

之一，用酒精灯的外焰加热，选项正确；

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒

出，装置不漏气，选项正确；

C、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方垂悬滴加，不要伸到试管内，更不能触壁，

选项正确；

D、应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸

中，选项错误；

故选：D。

根据常见实验操作的方法和注意事项分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是

解答此类试题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、通常状况下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体，故选项说法正确。

B、水资源并不是都可以循环利用的，比如水被污染则无法再使用，所以要节约用水并保护水资

源，故选项说法错误。

C、自然界中的水都是混合物，我们饮用的矿泉水中含有矿物质也属于混合物，故选项说法错误。

D、电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物不含其他物质，

故选项说法错误。

故选：Ao

A、根据纯水的性质来分析；

B、根据水资源的利用来分析；

C、根据矿泉水中含有矿物质来分析；

D、根据水是纯净物不含其他物质来分析。

本题主要考查了水的性质、水资源状况、以及电解水实验，解答时要根据所学知识，结合各方面

条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.【答案】A

【解析】解：A、电化学性质稳定，且本身无毒，食品包装时充氮可以防腐，故A正确；

B、空气中氮气的体积分数为78%,不是质量分数，故B错误；

C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，故C错误；

D、CO具有还原性，故用于冶炼金属，故D错误。

故选：Ao

根据空气的成分、物质的性质以及空气污染物的知识进行分析解答即可。

加强对空气知识的掌握是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、它本质上是一种蒸储水，是一种物质属于纯净物，故A错误：

B、蒸储水是由氢元素和氧元素组成，元素不讲个数只讲种类，故B错误；

C、“无根水”变“硬水”都是水，没有新物质生成属于物理变化，故C错误；

D、形成“无根水”过程中水分子本身没有发生变化，故D正确；

故选：Do

A、根据它本质上是一种蒸僧水进行分析。

B、根据蒸镯水是由氢元素和氧元素组成进行分析。

C、根据没有新物质生成属于物理变化进行分析。

D、根据形成“无根水”过程中水分子本身没有发生变化进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

7.【答案】C

【解析】解：A、落花的腐熟是物质与氧气发生非常缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化，说法正确；

B、遥知不是雪，为有暗香来是因为分子在不停地运动，说法正确；

C、高温煨烧石灰石灰得到生石灰，而不是煨烧生石灰得到熟石灰，说法错误；

D、生铁经不断煨烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢，说法正确。

故选：Co

A、根据缓慢氧化来分析；

B、根据分子的性质来分析；

C、根据石灰石的高温煨烧来分析；

D、根据生铁炼钢的原理来分析。

本题难度不大，掌握氧化反应的类型、分子的性质、炼钢的原理等是解题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。

B、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12x13)：(1x18)：(16x2)=78：9：16,则布洛芬

中碳元素所占的质量分数最大，故选项说法正确。

C、布洛芬中氢、氧元素的质量比为(lx18)：(16x2)=%16,故选项说法正确。

D、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构

成的，故选项说法错误。

故选：Do

A、根据布洛芬化学式的含义，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析

D、根据布洛芬的微观构成，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能直接用水浇灭，故选项说

法错误。

B、室内失火，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速

蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。

C、水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，故选项说法错误。

D、关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物，故选项说法正确。

故选：Do

根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，

结合灭火方法进行分析解答。

本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火

点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的--格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是能，

带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为55,故选项说法

正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据

原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为55；相对原子质量为132.9,不是

质子数的两倍，则原子核内中子数不等于55,故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为132.9,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：Bo

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量)是正确解答本题的关键。

11.【答案】AB

【解析】解：A、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式为4NF3+3Si~堂件3SiF4+2N2,

丁是氮气，由氮分子构成，说法正确；

B、由化学方程式可知，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换

反应，说法正确；

C、丁物质是氮气，在空气中的体积分数为78%,说法错误；

D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁质量比为3x(28+19x4)：(2X14x2)=39：7,

说法错误。

故选：ABo

根据化学反应的微观示意图书写出化学方程式，然后根据化学方程式的意义、微粒的变化等进行

分析解答。

该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从

多方面考查了学生的综合能力。

12.【答案】BD

【解析】解：A、硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明

显现象，说明滤液中一定没有银离子。故对；

B、锌的量若反应完硝酸银后，又与部分硝酸铜反应，且锌粉不剩余，滤渣中可能含有铜单质。

故错；

C、锌的量若恰好反应完硝酸银或反应掉部分硝酸铜时，则硝酸铜有剩余，则滤液可能是蓝色溶

液。故对；

D、锌与硝酸银反应生成银，银的原子质量大于锌；锌与硝酸铜反应生成铜，铜的原子质量小于

锌。滤渣中若含有大量铜，极少的银，则滤渣的质量可能小于所加锌粉的质量。故错。

故选：BD。

根据金属活动性顺序表可知，三者的活动性顺序为：Zn>Cu>Ag。将一定质量的锌粉加入到某

AgN()3与CU(NC)3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，再分

别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤渣中没有氢前金属锌，滤液中没有银离子。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与

稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

13.【答案】D

【解析】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，该选项正确。

B、tJC时，NH4cl和KNO3的溶解度相等，该选项正确。

C、KNO3中混有少量的NH4Q,可用降温结晶的方法提纯KNO3,是因为硝酸钾的溶解度受温度变

化影响较大，氯化镀的溶解度受温度变化影响较小，该选项正确。

D、t2°C时硝酸钾的溶解度大于氯化镀，等质量的KNO3和NH4cl分别配制成饱和溶液，氯化钱需要

水的质量比硝酸钾大，该选项不正确。

故选：D。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结

晶或蒸发结晶的方法分离。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下

的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解

度影响不同。

14.【答案】C

【解析】解：A、分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶

纤维，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。

B、分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4cl固体，无明显现象的是氯化钾，

可以鉴别，故选项实验方案设计正确。

C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

由于有氢氧化钠生成，不能确定原溶液中是否存在氢氧化钠，不能检验NaOH溶液是否完全变质，

故选项实验方案设计错误。

D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。

故选：Co

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

钠，进行分析判断。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

15.【答案】B

【解析】解：A、向一定量稀盐酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液，硫酸根离子和银离

子一接触就会结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，故选项图像错误。

B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，若消耗硫酸相

同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗的硫酸多，生成的氢气多，

拐点高些，故选项图像正确。

C、反应的化学方程式为2Mg+鳖2MgO,每48份质量镁和32份质量的氧气在点燃的条件下生

成80份质量的氧化镁，等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁完全反应，氧气有剩余，

故选项图像错误。

D、一定量NaOH溶液加水稀释，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，但溶

液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7,故选项图像错误.

故选：Bo

A、根据硫酸根离子和钢离子一接触就会结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，进行分析判断。

B、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗的

硫酸多，进行分析判断。

C、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，进行分析判断。

D、根据一定量NaOH溶液加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

16.【答案】5：14：13HC1AC2H5OH+3O2^2CO2+3H2OFe+CUSO,=FeSO4+CU

【解析】解：(1)在C5Hl2。3》中碳、氢两种元素的质量比为(12x5)(1x12)=5：1；

在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为12：3=4：1；

(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前后3H、ISi、3C1,因此反应的化学

方程式:HSiCk+电鳖Si+3HC1；

(3)用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能：

A、石墨能导电，因此不是绝缘材料，选项错误；

B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，选项正确；

C、石墨烯是碳单质，单质中元素的化合价为0,选项正确；

;

(4)乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：c2H50H+302=2c。2+3H2O

(5)根据题意可知该反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuS04=

FeS04+Cu()

故答案为：

(1)5：1;4：1；

(2)3HC1；

(3)A:

点燃

;

(4)C2H50H+3O2=,2CO2+3H2O

(5)Fe+CuS04=FeS04+Cu。

(1)根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，原子个数比等于角标之比进行分析;

(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变进行分析；

(3)A、根据石墨烯能导电来分析判断；

B、根据石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳来分析判断；

C、根据石墨烯是一种单质，不是化合物来分析判断；

(4)乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，据此分析；

(5)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

17.【答案】b分子不断运动合成BNH4HCO3受热易分解温室02温度过高，酵母菌等微生

物会失去活性22：9

【解析】解：(1)①稻米能给人类提供的主要营养素为糖类，故选b；

②米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，是因为分子是不断运动的；

③聚乙烯塑料属于合成材料；

(2)①要改良酸化土壤，应选择碱性物质，硝酸钾是中性物质，稀硫酸是酸性物质，熟石灰是碱性

物质，常用于改良酸性土壤，故选B；

②碳酸氢钱受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，导致氮元素流失，故应密封保存于阴凉处；

(3)①二氧化碳过多会导致温室效应，故将CO?资源化利用，可减少温室效应；

②通电条件下，装置1中二氧化碳分解成一氧化碳和常见单质X,根据质量守恒定律，化学反应前

后元素种类不变，贝以为碳或氧气，若X为碳，则反应后碳元素化合价均降低，氧元素化合价不变，

不符合“一升一降”的特点，故X不可能是碳，若X为氧气，则反应后氧元素化合价升高，碳元素

的化合价降低，符合“一升一降”的特点，故X为氧气，其化学式为02；

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高，酵母菌等微生

物会死亡；

④由葡萄糖的化学式C6Hl2。6可知，葡萄糖分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2,根据质量守

恒定律，反应前后原子种类、数目都不变，故理论上合成葡萄糖所需二氧化碳与水的分子个数比

为1：1,其质量比为44；18=22：9；

故答案为：(l)b；分子不断运动；合成；

(2)BNH4HCO3受热易分解

(3)温室；。2；温度过高，酵母菌等微生物会失去活性；22：9。

(1)根据化学与生活的知识解答；

(2)根据化学与农业生产的知识解答；

(3)根据二氧化碳对环境的影响、物质的性质解答。

加强对化学与生活的知识的联系是正确解答本题的关键。

18.【答案】胰液Al(0H)3+3HC1=A1C13+3H2O+11490

【解析】解：(1)①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，根据表格数据，胰液pH

是8,pH最大，则碱性最强的体液是胰液。

②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO

(2)①NaQO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合

价代数和为零，可得：(+l)+x+(-2)=0,则x=+l价。

②设要加水的质量为X,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10gx6.0%=(10g+x)x0.04%,

x=1490go

故答案为：

(1)①胰液；

②IA(OH)3+3HC1=AICI3+3H2O:

(2)①+1；

②1490。

(1)①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。

②根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。

(2)①根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

②根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。

本题难度不大，掌握中和反应的应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、溶液稀释前后溶

质的质量不变、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答此类题的关键。

19.【答案】Ca(0H)2+MgC12=Mg(0H)21+CaC12复分解BaCl2除去氯化钙和过量的氯化

钢20式时，NaHCC)3的溶解度最小2NaHCO3=Na2CO3+C02?+H20

【解析】解：(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,

反应的化学方程式为：Ca(0H)2+MgC12=Mg(0H)21+CaC12；该反应为两种化合物互相交换成

分生成另外两种化合物，属于复分解反应；

(2)步骤③中加入的是过量的氯化钢(BaCk)，从而除去滤液中的硫酸钠；

(3)碳酸钠可以和氯化钙和氯化初反应生成碳酸钙和碳酸钢沉淀，步骤④中加入过量Na2c。3溶液,

是为了除去氯化钙和过量的氯化钏；

(4)在步骤⑥反应中，有NaHC03晶体析出，而没有NH4cl和NaCl析出，是因为20n时，NaHCO?的

溶解度最小；

(5)碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：

2NaHCO3=Na2cO3+C02T+H20»

故答案为：⑴Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2；复分解;

(2)BaCl2;

(3)除去氯化钙和过量的氯化铁；

(4)20冤时，NaHCC)3的溶解度最小；

(5)2NaHCO3=Na2CO3+C02T+H20»

(1)根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，为两种化合物互相交换成分生成另外两种

化合物的反应，进行分析。

(2)根据步骤③中加入的是过量的氯化铁进行分析。

(3)根据碳酸钠可以和氯化钙和氯化钢反应生成碳酸钙和碳酸钢沉淀进行分析。

(4)根据2(TC时，NaHCO3的溶解度最小进行分析。

(5)根据碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析。

本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反

应条件和沉淀、气体符号的标注。

20.【答案】AaD2H2O2=2H2O+O2T分液漏斗①⑤⑥

【解析】解：(1)实验室用氯酸钾固体在二氧化锅作催化剂并加热的条件下制氧气，反应物是固体

条件是加热选择固体加热型发生装置；如果选用如图2装置收集氧气氧气密度比空气略大，会处于

空气的下层，气体应长导管导入，空气由短导管排出；

(2)二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集；

(3)过氧化氢溶液在二氧化锦作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：

2H202M吧z2H2O+O23C中的注射器能够控制液体药品的滴加，相当于实验室中的分液漏斗；

将过氧化氢溶液加水稀释至10%。在稀释过程中，用量筒量取所需的水，同时需要滴管配合使用，

最后稀释时需要使用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，故除了烧杯外，还需要用到的仪器有①量筒⑤滴

管⑥玻璃棒。

故答案为：(1)A；a；

⑵D；

M2

(3)2H2O2=2H2O+02T；分液漏斗;①⑤⑥。

(1)根据氯酸钾固体在二氧化锌作催化剂并加热的条件下制氧气，进行分析。

(2)根据二氧化碳密度比空气大进行分析。

(3)根据过氧化氢溶液在二氧化锌作催化剂的条件下反应生成氧气和水，注射器能够控制液体药品

的滴加，在稀释过程中，用量筒量取所需的水，同时需要滴管配合使用进行分析。

本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的

因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

21.【答案】【实验现象】产生气泡Na2C034-Ca(0H)2=CaC031+2Na0H

【进行实验】(1)酚献试液中含有水

(3)产生白色沉淀，溶液由红色变成无色

【得出结论】co|-

【实验反思】不能；Ca(OH)2与Na2cO3反应能生成NaOH,溶液仍为红色，干扰实验结果

【解析】

【分析】

本题考查了对碳酸钠性质的探究。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判

断，从而得出正确的结论。

【解答】

【实验现象】滴加酚醐试液时溶液变红色，说明溶液显碱性，加入氢氧化钙溶液时产生白色沉淀，

说明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，加入稀盐酸时反应生成二氧化碳，因此实验现象为：

①溶液变红；②产生气泡；③产生白色沉淀。故填：产生气泡；

3

碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；故填：Na2c。+Ca(OH)2=CaCO3I

+2NaOH；

【进行实验】(1)因为酚醐试液中含有水，且溶液没有变色，所以实验1没必要做；故填：酚酬试

液中含有水；

(3)实验3滴入碳酸钠溶液，振荡，酚儆试液变红，向变红后的溶液中再滴加过量的氯化钙溶液，

振荡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液变成中性，观察到产生白色沉淀，溶

液由红色变成无色。故填：产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；

【得出结论】溶液中的水分子、钠离子都不能使酚酷试液变红色，因此酚配试液变红与溶液中的

CO打有关。故填：CO仁；

【实验反思】若将步骤(4)中的氯化钙溶液换成石灰水，不能得出同样的结论，原因是Ca(OH)2与

Na2«)3反应能生成NaOH,溶液仍为红色。

故填：不能；Ca(OH)2与Na2cO3反应能生成NaOH,溶液仍为红色，干扰实验结果。

22.【答案】56%Fe2()3+3C0^2Fe+3c。215%>X>8%水对铁锈蚀有影响食盐能加快

铁锈蚀在铁制品表面刷漆铝在常温下与空气中氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，保护里面的

铝不再氧化

【解析】解：⑴设赤铁矿的质量为m,贝格氧化铁的质量为mx80%=0.8m,其中含铁元素的

质量=mx80%x当x100%=0.56m。含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数="则x

160m

100%=56%o

(2)工业上用赤铁矿炼铁的反应原理是氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学

Fe203+

方程式是3C02Fe+3CO20

(3)根据表格分析可知，表格中X的取值范围为在8%〜15%之间，即15%>X>8%或8%<X<

15%。

(4)实验①lOOmin后。2的含量21%，说明铁没有生锈；实验②lOOmin后0?的含量15%,氧气含

量减少说明铁已生锈。即实验①②对比得到的结论是水对铁锈蚀有影响。

(5)实验②lOOmin后。2的含量15%,氧气含量减少说明铁己生锈；实验③lOOmin后。2的含量在

15%〜8%之间，实验④lOOmin后。