2024年江苏高考化学模拟试题及答案

可能用到的相对原子质量：H1016K39I127

第I卷(选择题共42分)

一、单项选择题：(本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选

项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.)

1.科技改变生活。下列说法错误的是

A.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

B.北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度

C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

D.2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成

的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性

2.Ca(OH)2与NH4cl反应生成CaCL、NH3和H20o下列说法错误的是

A.CaCl2为离子化合物B.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键

C.NH4cl中N原子的杂化方式为sp3D.NH3的空间构型为平面三角形

3.明叫KA1(SO4)2，12H2O]可用于净水。下列说法正确的是

A.半径大小：r(K+)<r(A[3+)B.电负性大小：%(S)<x(O)

C.电离能大小：L(O)〈L(K)D.碱性强弱：KOH<A1(OH)3

4.如图为NH3的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是

原料气

氢气二■氮气-NH£1和0

Ca(OH)2

浓硫酸

A.图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速

B,将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为N02

C.图丙为实验室制取氨气的正确装置

D.图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCI(aq)，吸7Cl2(g)嘿TFeCl2(s)

B-N2(g)高温盛综化剂＞NH3®::湍：＞Na2cOKs)

c.S(s)一,舞Jsc)3(g)呼⑴＞H2so4(aq)

D.MgCL(aq)五次列-＞Mg(0H)2(s)邀邂—MgO(s)

6.TiCh的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCk制取。TiCL熔点为-25。＜3,沸点为

136.4℃,易溶于有机溶剂。制取TiCh的反应为：

A

①2FeTiO3+7C12+3C=2TiC14+2FeC13+3CO2；②TiC14+O2=TiO2+2CL。

下列说法正确的是

A.基态Ti原子核外价电子排布式为4s2

B.CL、CO2都是含有非极性键的非极性分子

C.反应①每生成ImolFeCb转移电子的物质的量为7moi

D.TiCk晶体是离子晶体，配位数为4

7.周期表中HIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石，硼烷(B2H6,

常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与

硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。下列说法正确的是

A.H3NBH3分子间存在氢键B.BF3是由极性键构成的极性分子

C.钱原子GGa)基态核外电子排布式为4s24PlD.IHA族元素单质的晶体类型相同

8.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂

B.H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料

C.FLO分子之间形成氢键，H20(g)的热稳定性比H2s(g)的高

D.氨气具有碱性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

9.肿(N2H4)具有强还原性，溶于水生成的水合阴是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。

常温下，2NH3-H2O(叫)+NaC10(aq)=NaClSq)+N2H4(aq)+3H2O⑴，可用于生产N2H4。下列

有关说法正确的是

A.生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌

B.ImolN2H4分子中兀键数目为NA

2

c2（N,H；）

C.N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H；、N2H：+加水稀释，—-----J，+、的值不变

c（N2H4）xc（N2Hf）

D.推进剂反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2

10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.能使甲基橙变红的溶液中:Cu\Na+、CH3COO>NO3

B.0.1molL」KMnO4溶液:NH4\Na\NO3，I

C.0」01。1七1七（：03溶液：Na+、Ba2\C「、OH

2-

D."OH）=10-12的溶液中:Mg2+、AF+、NO3,SO4

c（H3

11.H2s是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJmol1）,可制取各种硫化物；工业上以

精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se,以电解强碱性NazTeO?溶液制备Te.下列化学

反应表示正确的是

+

A.SO2cL遇水强烈水解生成两种强酸：SO2C12+2H2O=4H+SO^+2CP

B.CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4=CuSO4+H,SeT

+

C.电解强碱性NazTeOj溶液的阴极反应：TeO^+4e-+6H=Te+3H2O

1

D.H2s的燃烧:2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）AH=-1124.4kJmol-

12.工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiCh等）为原料提取硒,流程如图

所示。下列说法不正确的是

A.脱硫过程中，利用了相似相溶原理

B.氧化过程中，Se转化为HzSeCh的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5

C.滤液山中主要存在的离子有Na，Zn2\Fe3\Cu2+.SO；、SO：

D.还原过程中生成粗硒的化学方程式为：H2SeCh+2Na2sO3=Se[+2Na2sO4+H2O

3

13.室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是

选项探究方案及现象探究目的

A用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小醋酸是弱电解质

向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCb溶液，出现白Na2s。3不能被空气

B

色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解氧化

向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀

C氧化性：Cl2>Br2>h

粉KI溶液，溶液变蓝色

向盛有FeS04溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振

DFe2+具有还原性

荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

14.为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。

①测量O.OlmolLNaHSCh溶液的pH,pH约为5；

②向0.01molLNaHSCh溶液中滴加少量酸性KM11O4溶液，KMnCU溶液的紫红色褪去；

③向0.1mol-L-Na2s2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄

色沉淀，经测定溶液中无scu2-；

④在Ag+催化下，向0.1molL-Na2s2。8无色溶液中滴加MnSCU溶液，溶液中出现紫红色。

由上述实验现象能得出的结论是

A.实验①说明：Kal（H2s03）-Ka2（H2so3）>KW

2-

B.实验②中发生反应：3HSO3-+2MnOJ+OH—=3SO4+2MnO2j,+2H2O

C.实验③中的淡黄色沉淀为S,无色有刺激性气味的气体为H2s

D.实验④说明：该条件下，MnO「的氧化性强于S2O&2一

第n卷（非选择题共58分）

二、非选择题：（本大题共4小题，共58分）

15.工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄（FeOOH）代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁

酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示:

NaOH⑸饱和KOH

制备NaMeO"!■一

制备K^FeOj和产而

Ch

4

已知：①KzFeCU为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。

②FeOi具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能产生02,在碱性溶液中较稳定。

③铁黄在177℃开始分解。

(1)从电子排布的角度分析，Fe2+稳定性小于Fe3+的原因。

(2)制备铁黄的离子方程式为。

(3)实验测得反应液的温度、pH对铁黄产量的影响如图所示。

152030407713I3S7pH

①反应液温度高于40°C时，铁黄的产量下降的原因可能是。

②pH大于4.5时铁黄产量降低的主要原因可能是。

(4)粗产品KzFeCU提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用

(填序号)。

A.冰水B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Fe(NCh)3溶液

(5)用KzFeCU处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的S”、CN-、NH3等，生成

的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有CN-的碱性污水时与

CN-反应的离子方程式

16.KICh是常见的食盐加碘剂，某小组制备KICh晶体的流程如下，请回答下列问题:

«助笈

海芾灰♦热水溶可冷U怙晶

没取戏陵'I'W"撞沏’

已知：①碘易溶于乙醛：乙醛微溶于水，沸点：34.5℃,密度：0.714g/cm-\易燃。

5

②KICh在水中的溶解度：20℃为8.1g,80℃为21.8g；KIO3难溶于乙醇。

(1)步骤①"氧化”的离子方程式为_______________________________________________

(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是(填字母)。

(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约lh,判断氧化反应已完全的方法是—

(4)步骤⑧后，往滤液中加入一定量________________,再次抽滤，可提高产品收率。

(5)为了测定KICh产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL

溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分

反应，加淀粉指示剂，用O.lOOOmorL-Na2s2。3标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗

标准溶液29.40mL。已知：+$4。62一

①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为

_______________________________________________________________________________O

②KIO3在酸性条件下氧化KI的离子方程式为.

③产品的质量分数为(写出计算过程，保留4位有效数字)。

④在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是。

17.我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，

2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor'

回答下列问题：

6

(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=-90.6kJmor1,则AHi=»

(2)向密闭容器中加入CCh(g)和H2®,合成CH30H(g)。已知反应I的正反应速率可表

示为。正=kh「c(CO2)c3(H2),逆反应速率可表示为。逆=k“(CH3OH)c(H2O),其中女正、k迎

为速率常数。

①上图中能够代表k逆的曲线为(填“Li”“L2”或“L3”“L4”)。

②温度为「时，反应I的化学平衡常数K=

③对于上述反应体系，下列说法正确的是

A.增大CO2的浓度，反应I、H的正反应速率均增加

B.恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态

C.加入催化剂，出的平衡转化率不变

(3)不同条件下，按照n(C02)：n(H2)=l：3投料，CC)2的平衡转化率如下图所示。

%

氯

心

)

漆

翘

£小

6

。

①压强Pi、P2、P3由大到小的顺序是。

②压强为Pi时，温度高于570。(3之后，随着温度升高C02平衡转化率增大的原

因

7

18.保(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

(1)配合物Ni(C0)4常温下为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni(C0)4属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为_________________________________

写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式、o

(2)某银配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有(填序号)。

A.氢键B.离子键C.共价键

D.金属键E.配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下

可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②

③HC三CH、④HCHO等，其中碳原子采取

sp2杂化的分子有(填序号)；

HCHO分子的空间构型为o

OCW

(4)据报道，某种含有镁、银和碳三种元素的晶体具有

超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为:碳原子：'卜球°

晶体中每个镁原子周围距离最近的银原子有个。源原子：大球°

8

第I卷（选择题共42分）

一、单项选择题：（本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选

项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）

1-5BDBAD6-10CABCD11-14DCDA

第n卷（非选择题共58分）

二、非选择题：（本大题共4小题，共58分）

15.（12分,每空2分）

（1）Fe2,中3d轨道没有达到半满的稳定结构，而Fe3+中3d轨道达到半满的稳定结构；

2++

（2）4Fe+O2+6H2O_N°'N°2>4FeOOH；+8H；

（3）①.温度升高，催化剂NO、NO2的溶解度减小而逸出：

②.酸性减弱，OH-浓度增大，形成Fe（OH）3沉淀，铁黄产量降低