朝阳市建平县2022年高一《化学》上学期期末试卷与参考答案

朝阳市建平县2022年高一《化学》上学期期末试卷与参考答案一、选择题本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学用语表示错误的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.，，为三种核素D.随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈答案：A2.某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图I连接好线路后发现灯泡不亮，按照图II连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是A.Fe2(SO4)3是非电解质B.Fe2(SO4)3溶液是电解质C.Fe2(SO4)3的电离方程式为D.Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子答案：D3.下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是A. B. C. D.答案：C4.向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是A. B.C. D.答案：C5.下列说法正确的是A.500mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀释到1000mL，稀释后Na+的物质的量为0.2molB.常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为4NAC.标准状况下，22.4L铁含有6.02×1023个铁原子D.1molH2和O2的混合气体在0°C101kPa下，体积约为22.4L答案：D6.下列关于铝及其化合物的说法错误的是A.Al2O3是金属氧化物B.Al与稀盐酸反应可生成可燃性气体C.Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛放NaOH溶液D.常温下，Al比Fe更耐腐蚀答案：C7.下列离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO+H2OB.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeO溶于足量的稀盐酸：O2-+2H+=H2OD.向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O答案：A8.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示A.原子半径 B.氢化物的稳定性C.原子的电子层数 D.单质的密度答案：B9.下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是A.Na在空气中被氧化为Na2O2B.相同条件下的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3D.固体分别与足量的相同浓度的酸反应产生等量的CO2所消耗的酸：Na2CO3＞NaHCO3答案：D10.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是A.I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.II图中：闻Cl2的气味C.III图中：产生苍白色火焰D.IN图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应答案：D11.在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是A.NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)B.Al(固体)Al(OH)3(固体)NaAlO2溶液C.Fe(固体)FeCl3(溶液)FeCl2(溶液)D.Cu(固体)CuSO4(溶液)Cu(OH)2(固体)答案：A12.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A.“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为1mol·L-1D.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高答案：C13.已知反应：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列说法错误的是A.X的化学式为Fe2O3B.Na2O2发生氧化反应C.Na2O2、Na2O均可与CO2反应D.每生成18.6gNa2O反应中转移1.4mol电子答案：B14.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g答案：A二、非选择题本题共4小题，共58分。15.化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：（1）相同质量SO2和SO3所含的原子个数比是___________。（2）同温同压下，等体积的N2和O2的质量之比为___________。（3）溶质质量为29.4g的硫酸溶液中含有___________molSO。（4）标准状况下6.72LNH3分子中所含原子数与___________gH2O所含原子数相等。（5）0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的数目之比为___________。（6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是___________。答案：（1）15：16（2）7：8（3）0.3（4）7.2（5）15：2（6）44.8L16.下表为九种主族元素在周期表中的位置：请回答下列问题：（1）写出表中的元素符号A___________、C___________、I___________、G___________（2）I元素的位置是第___________周期，第___________族。（3）H的原子结构示意图为___________。（4）B的单质与G的单质反应的化学方程式为___________。（5）B与F在点燃条件下生成的物质颜色为___________。（6）E、F分别与A组成含10个电子的分子的化学式为___________、___________。答案：（1）①.H②.K③.Si④.Cl（2）①.三②.IVA（3）（4）（5）淡黄色（6）①.NH3②.H2O17.工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计流程如下：回答下列问题：（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________。（2）检验废液中Fe3+存在的试剂是___________，证明Fe3+存在的现象是___________。（3）经检验知废液中仍有Fe3+存在。①废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为___________；②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________；滤渣c的成分为___________。（4）写出b与e反应的化学方程式：___________。答案：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）①.KSCN溶液②.溶液变红（3）①.2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2②.漏斗、玻璃棒③.Fe、Cu（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl318.现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：回答下列问题：（1）装置A中反应的离子方程式为___________；该反应基本类型为___________，其中CaCO3属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。（2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。（3）装置B的作用是___________；装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）写出装置C中Na2O2与CO2发生反应化学方程式：___________。（5）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L-1，样品中杂质的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。