浙江省杭州市采荷中学2024年中考化学考前最后一卷含解析

浙江省杭州市采荷中学2024年中考化学考前最后一卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是A．铝 B．锌 C．铜 D．银2．如图所示的实验操作正确的是（）A．固体加热 B．滴加液体C．液体振荡 D．读取液体体积3．如图为元素周期表的一部分（X的信息不全），下列说法正确的是（）A．碳原子核外电子数为12B．X表示N2C．氧原子的中子数一定是8D．三种元素原子的核外电子层数相同4．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（）A．钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点B．厨房天然气泄漏，应立即打开抽油烟机排气C．用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火D．面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸5．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能将它们区别开来的一组是（）A．Fe2（SO4）3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B．K2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2C．Ca（NO3）2、Na2CO3、NaCl、HNO3D．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl26．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物 D．x的值是77．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸8．保护环境，防止空气和水体污染已成为世界性的重大课题，以下做法中，不能达到预期效果的是（）A．加快海底可燃冰开发——避免二氧化碳排放B．加快车用燃油低硫化步伐——有效防治酸雨C．鼓励回收各种废旧塑料——防止白色污染D．限制生产含磷洗衣粉——减少水质污染9．将化学知识用到生产生活中，是学习化学的目的之一．下列做法中正确的是（）A．夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查B．酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭C．冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖D．废旧电池扔入河里10．下列有关金属的说法中，不正确的是()A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器具二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）铁在有水和_____的条件下会生锈，用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式为_____。（3）能源合作是“一带一路”的重要内容中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油是由多种化合物组成的_____（选填“混合物”或“纯净物”）；天然气是较清洁的能源，其燃烧的化学方程式为：_____。（4）可以用_____的方法区分天然纤维和合成纤维。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。对比分析坐标图中的_____点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为多少？_____（写出计算过程，计算结果精确到0.01）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠的反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图B是微观粒子结合过程的示意图。根据图A的曲线变化，回答下列问题：该变化对应的实验操作是将________性溶液滴加到______性溶液中。当滴入溶液的质量为a

g时，溶液中的阳离子为__________

(填符号）。当溶液的pH

=7时，溶液中的主要离子是______________(填符号）。当加入溶液的质量为b

g时，溶液中的阴离子为______(填符号），向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈___________色。（结论）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_________

。14．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤液中一定含有溶质的成分_____。（2）猜想：滤液中溶质为AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，请分析该猜想不合理的原因_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是______CaC12

溶液显中性。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想

I：只有

CaC12猜想

II：有______；猜想

III：有

CaC12

和

Ca(OH)2；猜想

IV：有

CaCl2、HCl

和

Ca(OH)2；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想______不合理。为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。实验方案实验现象实验结论方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液_____溶液中含有氢氧化钙方案二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀溶液中含有氢氧化钙（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想

III

是正确的。丙组同学认为方案二滴加

Na2CO3

溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有

Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____。在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。16．某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。写出A试管中发生反应的化学方程式________。实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：甲：滤液中的溶质是Na2SO4乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4丁：滤液中的溶质是______同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想______不合理，理由是______同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容预计现象预计结论①取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_____不成立②继续在上述试管中加入____________猜想丁成立

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为铝＞锌＞铜＞银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝，故选A。【点睛】位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来。2、D【解析】

A、对固体药品的加热需注意试管口要略向下倾斜，防止生成的水蒸气倒流使试管炸裂，故A错误；B、用胶头滴管向试管内滴加液体时需注意胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，故B错误；C、液体振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试管的上端，使用腕力甩动试管底部，故C错误；D、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。选D。3、D【解析】

A、由图可知，碳元素的质子数是6，故碳原子核外电子数为6，故错误；B、X表示的是氮元素，故用N表示，故错误；C、氧原子的质子数一定是8，中子数不一定是8，故错误；D、C、N、O三种元素原子的核外电子层数都是2层，都是第二周期元素，故正确。故选D。4、B【解析】

A、钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点，故A正确。B、天然气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开抽油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，故B错误。C、用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火，故C正确。D、面粉具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸，故D正确。故选B。5、B【解析】

A、Fe2(SO4)3是黄色溶液，两两混合后，能与Fe2(SO4)3反应后只生成红褐色沉淀的是NaOH，同时产生红褐色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2，无明显变化的是H2SO4，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确；B、BaCl2与K2CO3、Na2SO4反应生成白色沉淀，其余的两两混合均不产生明显变化，不另加试剂就不能将它们区别开来，选项错误；C、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次气泡，则该溶液为Na2CO3溶液，产生白色沉淀的溶液是Ca(NO3)2，产生气泡的溶液是HNO3，无明显现象的溶液是NaCl，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确；D、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次气泡，则该溶液为K2CO3溶液，产生白色沉淀的溶液是BaCl2溶液，产生气泡的溶液是H2SO4、HNO3，再向BaCl2溶液中分别加入遇到K2CO3溶液产生气泡的两种溶液，产生白色沉淀的溶液为H2SO4，无明显现象的溶液为HNO3，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确，故选B。6、A【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。7、D【解析】

A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不断增大，带溶液变为饱和溶液时，质量分数不在变化；故选项正确，但不符合题意；B、向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点表示氧化铜与稀盐酸恰好反应产生氯化铜溶液，和n点到m点继续加入稀盐酸，但铜离子的质量不变，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等；故选项正确，但不符合题意；C、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，但稀硫酸少量时，两者产生的氢气质量相等，当硫酸过量时，铁产生的氢气小于镁产生的氢气；故选项正确，但不符合题意；D、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子和硫酸根反应会立刻产生硫酸钡白色沉淀，则图像起点位置错误；故选项错误，但符合题意；故选：D。8、A【解析】试题分析：A、由于可燃冰燃烧产生了二氧化碳，所以，加快海底可燃冰开发，不能避免二氧化碳排放．故A符合题意；B、二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，加快车用燃油低硫化步伐，能减少二氧化硫的排放．所以，加快车用燃油低硫化步伐，能有效防治酸雨．故B不符合题意；C、鼓励回收各种废旧塑料，能有效防止白色污染．故C不符合题意；D、限制生产含磷洗衣粉，能减少水质污染．故D不符合题意．故选A．考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治．点评：本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．9、B【解析】

A、开灯时会产生电火花，会将液化石油气引燃，甚至会发生爆炸，选项错误；B、实验室酒精失火用湿抹布盖灭，是利用了隔绝空气达到灭火的目的，选项正确；C、用煤炉取暖时，门窗紧闭，产生的一氧化碳能使人中毒，选项错误；D、随意抛扔废旧电池，会造成重金属污染环境，选项错误，故选B。10、B【解析】

A、铜具有良好的延展性和导电性，可以用于制作导线，说法正确，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气，符合题意；C、铁生锈的条件是铁和氧气、水接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，不符合题意；D、不锈钢具有良好的耐腐蚀性，可用于制作医疗器具，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、金属材料氧气混合物CH4+2O2CO2+2H2O灼烧闻气味【解析】

（1）飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于金属材料；

（2）铁在有水和氧气的条件下会生锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）石油是由多种物质组成的混合物；天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（4）天然纤维和合成纤维燃烧的气味不同，可以据此进行区分，故可以用灼烧闻气味的方法区分天然纤维和合成纤维。

故答案为：

（1）金属材料；

（2）氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）混合物；CH4+2O2CO2+2H2O；

（4）灼烧闻气味。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、ac0.88g(详见解析)【解析】

（1）由于图中ac是同一气压，所以对比分析坐标图中的ac点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。（2）设：2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为x。x＝0.88g答：（1）对比分析坐标图中的ac点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。（2）2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为0.88g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、碱酸H+和Na+Na+和Cl-Cl-和OH-蓝H+和OH-【解析】

分析图A可知刚开始溶液的pH=2，为酸性，之后pH逐渐增大；图B可知Na+和Cl-并未参与反应【详解】由分析图A曲线的变化趋势可以发现溶液由酸性变为碱性，因此是为将碱性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液仍为酸性，所以溶液中阳离子有H+，但已经加入了NaOH，所以溶液中还有Na+pH=7时，H+和OH-在溶液中均已不存在，此时溶液中只含Na+和Cl-当加入bg氢氧化钠溶液时pH＞7，显碱性石蕊试液遇碱变蓝，则溶液中一定有OH-，但是最开始的溶液中有Cl-，而Cl-没有消失，因此此时溶液中有Cl-和OH-分析B图，发现Na+和Cl-在反应前后没有变化，而H+和OH-在反应后消失，变成了H2O，因此参与反应的离子是H+和OH-。故答案为碱；酸；H+和Na+；Na+和Cl-；Cl-和OH-；蓝；H+和OH-14、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2溶液中有AgNO3时也一定有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应【解析】

AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液中一定含有溶质的成分：硝酸镁、硝酸锌，可能存在硝酸铜；（2）该猜想不合理的原因：溶液中有AgNO3时也一定有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应。【点睛】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OCaCl2、HClIV溶液变红色碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙【解析】

氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。【详解】[演示实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。[猜想与假设]猜想

I：恰好完全反应时只有

CaC12猜想

II：盐酸过量时有CaC12和HCl；猜想

III：氢氧化钙过量时有

CaC12和

Ca（OH）2；猜想

IV：有

CaCl2、HCl和Ca（OH）2；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，这是因为盐酸和氢氧化钙不能共存。故填：；IV。[实验探究]方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞