2023届西安市高考化学一模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的

是

XW

YR

Z

A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y

B.84号元素与Z元素同主族

C.R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂

D.Z2W3具有氧化性和还原性

2、下列反应或过程吸收能量的是()

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

3、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

度下(T”T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3备

(aq)+H2O(aq)'2HCO3-(aq),下列说法不正确的是

模拟空气中CO?浓度/ugL4

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CCh浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CCh?-浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CCh?一浓度越低

D.大气中含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

4、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化核固体与氢氧化锁晶体［Ba（OH）2«8H2O）］,并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知（）

小

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化钱与氢氧化钢的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba（OH）2^BaCl2+2NH3*H2O-Q

5、常温下，某实验小组探究碳酸氢铉溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）,

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的K*数量级约为10。

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3-反应

C.常温下将NHJKXh固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

6、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：FeZe-=Fe"

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H*+2e-=Hzt

7、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g)+l2(g)+2H2O⑴=2HI(aq)+H2sO4(aq)；AHi=-213kJmol1

1

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+IhO⑴+l/2Ch(g);AH2=+327kJ-mol

1

反应HI：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)；AH3=+172kJmol

下列说法不正确的是()

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.S(h和L对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g);AH=+286kJ-mor'

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变

8、向某恒容密闭容器中加入1.6mol的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ・molL其中

N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0-60s内，NO2的转化率为75%

C.0-60s内，v(N02)=0.02mol*L1*s4

D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

9、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

砥子交椎腹

根KM时叫。哈少更KOXJ

A.通电后阴极区附近溶液pH会增大

B.阳极反应式为40万-4葭=2上0+021

C.纯净的KOH溶液从b出口导出

D.K*通过交换膜从阴极区移向阳极区

10、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

11、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项实验现象结论

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2cCh可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCh溶液可用于铜质印刷线路板FeCh能从含有C/+的溶液中置换FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

12、下列实验目的能实现的是

C.实验室制取氨气

D.实验室制取乙酸丁酯

13、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A.Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU（OH）2-CUSO4D.Na-NazCh-Na2cO3-NaOH

14、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以区别

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基（一CH3）所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为C2H6。的有机物中，含有C-O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

①Imol氯气发生反应转移电子数为2NA

②12.0g熔融的NaHS04中含有的阳离子数为1NA

③在标准状况下，22.4LH1O中的O原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为IONA

⑤ImolNazO和Na2（h混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑥20mLimol/LFe2（SO,3溶液中，Fe3+和SCV-离子数的总和小于NA

A.①②⑤B.①④⑥C.①②©D.②⑤⑥

二、非选择题（本题包括5小题）

17、X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质

为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）Q在元素周期表中的位置为.

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)o

(3)Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：(用离子方程式表示)。

(4)QM2的电子式为»

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

18、H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烧A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A物质的一氯代物共有种：

(2)B物质中含有的官能团名称；

(3)①的反应试剂和反应条件分别是,③的反应的类型是;

(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为;

(5)⑤的化学反应方程式为:

0

(6)对甲氧基乙酰苯胺(u「Aril)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

H3c-O-VV-INI1-V-L

(H3C—C)Y2^)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)

(合成路线常用的表达方式为：AB……-目标产物)。

19、CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCU相关装置及数据如下图。

回答以下问题:

(1)甲图中仪器1的名称是:制备过程中Na2s。3过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2p,为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________;丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSCh-Na2c03混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c(h的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是.

n.工业上常用cuci作。2、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、c(h、N2和

02的含量。

的沌合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意o

20、甘氨酸亚铁［(NHzCHzCOO^Fe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCOs与甘氨酸(NH2cHzCOOH)制备甘氨酸亚铁，实验装

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC03和200mL1.Omol•L甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

n.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是.

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是»

(3)向FeSO,溶液中加入NHdK3溶液可制得FeCOs,该反应的离子方程式为»

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCOs溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

②柠檬酸的作用还有»

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是o

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%.

21、人们对含硼(元素符号为“B”)物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：

(1)基态B原子价层电子的电子排布式为,核外电子占据最高能层的符号是—,占据该能层未成对电子的电

子云轮廓图形状为一»

(2)1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以

给出电子对的物质称为碱。已知BF3与F反应可生成BFQ则该反应中BF3属于(填“酸”或“碱”)，原因是。

(3)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaB%中的阴离子空间构型是,中心原子的杂化形式为一，NaBH4

中存在一(填标号)

a.离子键b.金属键c.0键d.“键e.氢键

(4)请比较第一电离能：IB____Ilie(填“>”或“<”)，原因是o

(5)六方氮化硼的结构与石墨类似，B—N共价单键的键长理论值为158pm,而六方氮化硼层内B、N原子间距的实

测值为145pm,造成这一差值的原因是一o高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金

刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362pm,则立方氮化硼的密度是—g/cm3«

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

假设X的最外层电子数为x-L则Y的最外层电子数为x-LZ的最外层电子数为x,W的最外层电子数为x+1,R的

最外层电子数为x+2,有关系式x-l+x-l+x+l+x+2=21,解x=5,则X为碳元素，Y为硅元素，Z为珅元素，W为氧

元素，R为氯元素。

A.因为元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱顺序为高氯酸＞碳酸＞硅酸，故正确；

B.84号元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故错误；

C.氯气或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒剂，故正确；

D.AS2O3中碑为中间价态，具有氧化性和还原性，故正确。

故选B。

2,B

【解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

3、C

【解析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO,分解，即让反应COz+COj+H2。2HCO；逆向移动。

【详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+COf+H2。2HCO；逆向移动，海水中的CO；浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，八温度下的海水中CO：浓度更高，所以5温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为乙，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应COz+COf+H2。.-2HCO；正向移动，从而使CO；浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO：浓度也越大，C项错误;

D.结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO；一浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCOa,CaCO3

的溶解平衡方程式为：CaCO,(s)=Ca+(aq)+CO1-(aq),若海水中的CO；浓度下降会导致珊瑚礁中的CaC(h溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确;

答案选C。

4、B

【解析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化镂与氢氧化钢晶体反应生成氯化钢、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

5、B

【解析】

A.由图可知，pH=6.37时c(H2co3)=C(HC(V)、c(H+)=10637moVL,碳酸的一级电离常数

c（HCOj）xc（H+）

Kai==10637,则碳酸的Kal数量级约为100,故A正确;

c（H2co3）

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH=NH3・H2O+CCh2-+H2O,说明

NaOH与NH4+、HC(h-均反应，故B错误;

+92514475

C.由图可知，pH=9.25C(NH3»H2O)=C(NH4),c(OH)=10mol/L=10mol/L,Nib，％。的离常数

c(NH*)xc(0Hj

Kai==10-4-75,而碳酸的Kai=10637,则NH3・H2O的电离能力比H2cO3强，HC(h-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确；

故答案为Bo

6、B

【解析】

A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A正确；

B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误；

C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；

D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2e-=HzT，故D正确。

故选B.

7、C

【解析】

A、通过流程图，反应II和III,实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；

B、根据流程总反应为H2O=H2t+1/202t,SO2和L起到催化剂的作用，故B说法正确；

C、反应1+反应11+反应HI,得到H2O⑴=H2(g)+l/2(h(g)△H=(-213+327+172)kJ•mol-1=+286kJ•mol-1,或

-1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ•mol,故C说法错误；

D、AH只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△!!不变，故D说法正确。

8、D

【解析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确：

B.设容器体积为V,0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6VmoL则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol,NO2的转化

率为二------xl00%=75%,B项正确；

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内丫(此。4)=彳=言卢=0.01molLT-sT,则v(N(h)=2

V(N2O4)=2X0.01mol,L-1-s-,=0.02molL-1s-1,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NCh的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

NO2的速率：v(a)vv(b),D项错误；

答案选D。

9、D

【解析】

A、阴极的反应是2H++2e-=H2f,氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；

B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH-4e=2H2O+O2t，B正确；

C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气,

剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH

溶液从b出口导出，C正确；

D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误；

故选D。

10、C

【解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患踽齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

11、A

【解析】

A.盐酸是强酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCh生成BaSO4

白色沉淀，BaSCh白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成C/+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选Ao

12、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙焕，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢铁分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126℃,反应温度115〜125'C,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：C,

13、D

【解析】

A.A1和Ch反应生成ALO3,但AWh不能一步反应生成AI(OH)3,故A错误；

B.N2和H2化合生成N%,但NH3不能一步反应生成NCh,故B错误；

C.Cu和02反应生成CuO,但CuO不能一步反应生成Cu(OH)2,,故C错误；

D.Na和Ch反应生成Na2O2,NazCh和CCh反应生成Na2CO3,Na2cO3和Ca(OH)2反应生成NaOH,故D正确。

答案选D。

14、D

【解析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

15、C

【解析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基(一CH。所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H(1个乙醇分子中含1个C—0键)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1个二甲醛分子中含2个C—0键），故不能确定其中含有的C-O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷（▽）的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是Imol,因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是C。

16、D

【解析】

①将Imol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为ImoL

转移的电子数等于NA,故①错误；

②12.0g熔融的NaHSCh的物质的量为O.lmoLO.lmol熔融硫酸氢钠电离出O.lmol钠离子和O.lmol硫酸氢根离子，所

以含有的阳离子数为O.INA,故②正确；

③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故③错误；

④17g羟基的物质的量为Imol,Imol羟基中含有9moi电子，含有的电子数为9NA,故④错误；

⑤ImolNazO和Na2（h的混合物中含有2moi钠离子和Imol阴离子，总共含有3moi阴阳离子，含有的阴、阳离子总

数是3NA,故⑤正确；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02moL含有Fe3+为0.04moL含有S（V为0.06moL

因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和Sth?一离子的总物质的量小于Imol,Fe?+和SO」?•离子的总

物质的量小于N1,故⑥正确；所以②⑤⑥符合题意；

答案选D。

【点睛】

熔融的NaHSO4的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSO4溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两

者区别。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、第二周期UA族Cl>O2>Mg2+NH3+H2O?=iNH3«H2O?=±NH4++OH：］-

C12+2OH=C1+H2O+CIOo

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。

【详解】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。

(1)Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期HA族；

(2)Z、Q、M分别为O、Mg、Cl,Cl-比其他两种离子多一个电子层，O”、Mg?+具有相同电子层结构，核电荷数大

的Mg2+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl>O>>Mg2+；

(3)Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2O?=±NH3»H2O?=iNH4++OH；

(4)QM2为Mgch,属于离子化合物，其电子式为cHirMg’+qdi：］-；

(5)M的单质CI2与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

CU+2OH=C1+H2O+C1O.

CH3

18>4氯原子氯气、光照还原反应2-甲基丙烷

H3C-CH-COOH

+HBr

OCH3

浓色△

OCH3

CH3COOH

【解析】

由B的结构可知，芳香煌为A为O-CH3,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加

热条件下发生取代反应生成C,C发生还原反应生成D,D与G在毗咤条件下发生取代反应生成H.由F的分子式、

CHsCH3

G的结构，可知F为I，E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为I

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【详解】

(1)由B的结构可知，芳香煌为人为《》-CH3,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种,

故答案为：4；

（2）B的结构简式为：Q-CCWB物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；

（3）反应①是◎-CH3转化为《3-CC4，反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应③中硝基转化为氨基,

属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；

CHs

（4）由F的分子式、G的结构，可知F为I,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为

H3C-CH-COOH

CH3CH

I,用系统命名法对E物质命名为：2.甲基丙烷，故答案为：2.甲基丙烷；I3；

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

CCIj

CClj

+\f典1+HBr，故答案为：

（5）⑤的化学反应方程式为：

QCH,

?’与e在毗咤条件下反应生成

（6）结合合成路线图中转化可知，

H3c-C-C1

NH,

0,乙酸与作用生成?「先发生硝化

HC-O-^^—NH-C-CH3SOCh/PCbHaC—

3H3C-C-C13\/

OCH

反应，然后与Fe/HCl作用生成。

,合成路线流程图为：

NH;

OCH3卜冉0（:H，

液维令20%盐的一人

0~u）］

N0L

2L“一9一，故答案为：

PCh

OCHOCH,

OCH33

0CH3

o

CH3COOH,H3C-C-CI

19、三颈烧瓶B2Cu2++SO32-+2Cr+H2O=2CuCl；+2H++SO42~及时除去系统中反应生成的H+3.5

可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化CTB—A

温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)

【解析】

I.(1)根据仪器的结构和用途回答；

仪器2中所加试剂应为Na2s03溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

(2)乙图随反应的进行，pH降低，酸性增强，C/+将SO32-氧化，制备CuCl的离子方程式2CU2++SO32-+2C「+

+2-

H2O=2CUCU+2H+SO4;

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用C11SO4-Na2c03混合溶液代替Na2s03

溶液，控制pH。

(3)抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuC【被氧化。

D.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCI会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D

测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CTBTA—D；

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最

低处相切(任意两条)。

【详解】

I.(1)根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；

制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2p,为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2sth溶液，便于通过

分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH降低，酸性增强，CM+将SO3?一氧化，制备CuCl的离

2+2-+-

子方程式2Cu+SO3+2CF+H2O=2CUC1；+2H+SO?；

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSCh-Na2cCh混合溶液代替Na2SO3

溶液，其中Na2c03的作用是及时除去系统中反应生成的H+,并维持pH在3.5左右以保证较高产率。

(3)抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤

的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。

n.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D

测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CTB—ATD；

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最

低处相切(任意两条)。

【点睛】

本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点U.(4)按实验要求连接

仪器，需要具备扎实的基础。

20、分液漏斗平衡压强、便于液体顺利流下饱和NaHCCh溶液检验装置内空气是否排净，防止空气进入

2++

装置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OpH过低，H+与NH2cH2coOH反应生成NH3CH2COOH；pH

过高，Fe?+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出75

【解析】

(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强；

⑵装置B的作用是除去CO2中混有的HC1；澄清石灰水遇CCh气体变浑浊；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同时应有CO2气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；

(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化；

⑸甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇；

(6)17.4gFeCO3的物质的量为…:।=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为

116g/mol

0.2Lxl.0mol'L-I=0.2mol,理论上生成O.lmol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g・11101-仪0.111101=20.48，以

此计算产率。

【详解】

⑴根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗；仪器b可平衡液面和容器内的压强，便于液体顺利流下；

⑵装置B的作用是除去CO2中混有的HC1,则装置B中盛有的试剂饱和NaHCCh溶液；当装置内空气全部排净后，

多余的CCh气体排出遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中；

(3)向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同时应有CO2气体生成，发生反应的离子方程式为

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O；

(4)①过程I加入柠檬酸促进FeCCh溶解并调节溶液pH,当pH过低即酸性较强时，甘氨酸会与H+反应生成

+

NH3CH2COOH；当pH过高即溶液中OH-较大时，Fe2+与ON反应生成Fe(OH”沉淀，故pH过低或过高均会导致产

率下降；

②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化，则滴加柠檬酸可防止Fe2+被氧化；

(5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程II中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出；

17.4g

(6)17.4gFeCO3的物质的量为=0.15moL200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为