河北省部分学校2022至2023学年高一年级下册6月联考化学试题及参考答案（含详解）

2022〜2023学年度第二学期高一年级6月份月考

化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡

上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的

答题区域内作答，超由容题区域书写的密案完效，在试题卷、章襦生上作答无效.

4.本卷命题范围：苏教版必修第二册.

5.可能用到的相对原子质量：HlCl2016A127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的.

1.“阿尔法磁谱仪”是一种探索宇宙中是否存在“反物质”的仪器.根据所学知识推测，

下列物质中可以用于制作“阿尔法磁谱仪”的是（）

A.CuOB.AI2O3C.Fe3O4

D.Fe2O3

2.下列反应原理不符合实际应用的是（）

±j

A.2Ag2O--4Ag+O2↑B.2MgO≡=2Mg+O2↑

C.2A1+Fe2O3^=2Fe+Al2O3D.2CuO+C-ɪ2Cu+CO2↑

3.2023年4月22日，中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物

品不涉及有机高分子材料的是（）

A.直8直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃B.防毒面具上的橡胶软壳

C.由功能纤维制成的防护服D.由涤纶布制成的国旗

4.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（）

A.石油气中主要含有的有机物类别是芳香煌

B.煤可通过干储得到苯、甲苯等有机物

C.石油的分镭、煤的气化和液化都属于化学变化

D.天然气充分燃烧只生成CO2和水，属于可再生的清洁能源

5.下列物质中可以将溶液中的Fe?+转化为Fe∙"的是（）

A.稀硫酸B.氢氧化钠C.新制氯水D.硫酸铁

6.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A.实验中常用排水法收集NO2气体

B.久置的浓硝酸浓度减小

C.No→NO?的过程属于氮的固定

D.浓硝酸常温下不与铁反应

7.下列指定离子反应方程式书写正确的是()

+

A.金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH^+H2↑

+

B.氯气与水反应：Cl2+H2O=ClO'+CΓ+2H

C.金属铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+20H-+2H2O=2A1O；+3H2↑

D.金属铁和硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cι?+=3Cu+2Fe"

A.Fe→FeQ4只能通过置换反应得到

B.Fe3O4在自然界中不存在

C.可用Fe粉去除FeCI2溶液中混有的少量FeCI3

D.向Fe(OH)2悬浊液中不断通入Cb最终可得到Fe(OH)3

9.将下列气体通入酸性高锌酸钾溶液中，溶液颜色会褪去的是()

①乙烯②CO?③SC½@Cl2⑤CH3CH2OH

A.①③④B.①②⑤C.①④D.①③

⑤

10.在一定温度下，容积为IL的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N,其物

质的量随反应时间变化的曲线如图所示.下列表述中错误的是（）

A.该反应的化学方程式为2N.M

B.0~t2,该反应的平均反应速率V（N）=4mol∙LLmin'l

C.t3时，反应达到平衡

D.t∣时，N的浓度是M的2倍

11.德国化学家GerhardErtl研究发现N?和H2在催化剂表面合成氨气机理而获得诺贝尔化

学奖，合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，图中「00、g、∕⅛o分别表示

N2、H2、NH-下列说法正确的是（）

<∖P⅞5%

②③『T@f®

催化剂催化剂催化剂

反应过程

A.该反应为吸热反应

B.反应②③④中③的体系能量最高

C.②一③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂

D.由图可知，每个化学反应都需要用催化剂降低能耗

12.某锂离子电池的工作原理如图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料），其电池反

应为Li+FePO4-LiFePO4.下列关于该电池的说法正确的是（）

pHg∏η

1

a;b

I

I

I

I

I

石墨+Li∖FePc）J

隔膜

（只允许Li，通过）

A.a极为正极B.b极发生氧化反应

C.Li+从a极室向b极室移动D.可以用稀硫酸作电解质溶液

13.工业上可由乙苯生产苯乙烯：

CH2CH3CH=CH2

下列说法正确的是（）

A.该反应的类型为加成反应

B.苯乙烯和乙苯互为同系物

C.乙苯分子内所有原子可能在同一平面内

D.可用Br?的CCL溶液鉴别乙苯和苯乙烯

14.向20OmL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉

质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为No气体）.下列说法正确的是（）

A.C）A段发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++HzT

B.OA段和BC段生成气体的物质的量之比为21

C.溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为8:1

D.C点时溶液的溶质为FeSe)&和Fe(NO3)2

二、非选择题：本题共4小题，共58分.

15.(14分)利用炼铝厂的废料一铝灰(含Ak及少量Si。?和FeO)回收少量铝.有

关工艺流程如下：

过量稀H2SO4①过量H2θ2溶液过量CO2

,,

铝灰—,,酸浸—A过滤1——*沉铁—*I过滤2∣—＞欣铝I—∙I过滤3∣~^Al2(λ—⅛*ΛI

Ifl

▼I▼

滤渣1②过量NaoH溶液滤渣2

已知：SiC)2是酸性氧化物；Na2SiO3具有粘合性.

回答下列问题：

(1)“酸浸”操作后溶液中含有的阳离子为(填离子符号).

(2)滤渣1的主要成分是(填化学式).

(3)“沉铁”时加入过量H2O2溶液时发生反应的离子方程式为.

(4)“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀

硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行

“沉铁"的原因为.

(5)“沉铝”时发生反应的化学方程式为.

(6)工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是

;回收ItAl,若电解Abo?生产Al的过程中损失率为10%,则消耗的AlO的质

量为t(结果保留2位有效数字).

16.(14分)甲醇(CHQH)是一种可再生能源，由CO?制备甲醇的过程可能涉及的反应如

下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)；

反应∏:CO2(g)+H2(g)5=iCO(g)+H2O(g)；

反应ΠI:CO(g)+2H2(g)f⅛CH3OH(g).

回答下列问题：

(1)反应I进行的过程中体系内化学能减少，则反应I为(填“吸热”或

“放热”)反应.

(2)已知反应∏为吸热反应，若反应∏在一绝热恒容密闭容器中进行，能说明反应已达到

平衡状态的是(填字母).

a.v(CO)=v(H2O)

b.温度不变

c.容器内C02的体积分数保持不变

(3)25(TC时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和ImOlCO2发生反应∏.经过

5min达到平衡状态，平衡时测得CC½的转化率为50%.

①该温度下，反应开始至5min时，该反应的平均反应速率v(H2)=.

1

②平衡时，H2的体积分数为%,CO的物质的量浓度为molL.

(4)我国科学家研究Li-CO2电池，取得了重大科研成果.

①Li-CO2电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO2电还原后与锂离

子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III中CO2与C。：反应的离子方程式.

I.2CO2+2e^=C2θ4^

II.C2θ4^-CO2+CO2^

III.

-+

IV.CO；+2Li=Li2CO3

②根据①中反应步骤，可以判断Li-CO2电池中，在负极参与反应的物质为

,,

(填“Li”或"CO2).

17.(16分)以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下:

J

CH,CH=CHj0：CH2-CHCHO0?「CD≡-EC⅛-CH⅛

回水蒸气’(CJLOJ(CJLO)

囚Cu-Bi"HROj浓，△2

催化剂Mo-V-WCOOCH,

高催化剂回

温

O2GWrCHJCOOCH=CH2催化剂I

CILCILCILCH,----------------

(C,llO,)(C4Il6O2)n

rpi乙酸钻lCuCI2-PdCl2回

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为—

(2)C→D的化学方程式为

（3）物质E的单体为.

（4）物质F同分异物体的结构简式为.

（5）G的化学名称是.

（6）H中官能团的名称为.

（7）］的结构简式为.

（8）D与H的化学式完全相同，含有的官能团也相同，但H和D不是同一物质，原因是

18.（14分）工业革命以来人类对于防治大气中NOX（由NO与NO2组成的混合物，当

x=1.5时，混合物中No与N0）物质的量之比为1:1）污染的研究从未停歇.回答下列问

题：

（I）NaoH溶液可以吸收N0χ,反应方程式如下：

i.NO+NO2+NaOH→NaNO2+H2O（未配平）

ii.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①当X=1.25时，NoX中No与NO2的物质的量之比为.

②配平并写出反应i的化学方程式：；反应ii中，每吸收

0.3molNO2,转移电子为mol.

③将一定体积的NoX通入足量NaOH溶液中，若NO,可以被完全吸收，X的取值范围为

（2）利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中No和SO?.研究发现NaClO吸收液在不

同的初始PH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%,而对No的脱除率如下图所示：

有

种

一

是成

能生

可中

.还程

，过

外应

为强反

o在

N会

比还

式性，

原收

）

n还吸

i程的的

m?

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0方除于

6时因利

应原不

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5子,不

O,

NH.

0P

4离于

高的为

0率液

3除收

的吸式

0?脱

2O的Ol

S?C学

Oa

0除SN

1脱，节化

，下调

时

O2件酸其

o0080700500301条盐，

oɪ9642=

H性用体

(％)隅隹装ONp酸若气

①②③毒

2022〜2023学年度第二学期高一年级6月份月考・化学试题

参考答案、提示及评分细则

1.C磁谱仪中一定需要磁性物质，故只有C项符合题意.

2.B氧化镁熔点非常高，通常用电解熔融氯化镁来制备金属镁，B项错误.

3.A硅酸盐玻璃属于无机非金属材料，A项正确；橡胶、功能纤维、绦纶均属于有机高分

子材料，B、C、D项错误.

4.B石油气中不含芳香煌，A项错误；石油分储属于物理变化，C项错误；天然气不可再

生，D项错误.

5.C新制氯水具有强氧化性，C项符合题意.

6.BNO?能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误；浓硝酸

有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确；氮的固定是指游离态的氮转

化为含氮化合物，C项错误；常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误.

7.C电子不守恒，A项错误；次氯酸不能拆，B项错误；金属铝与氢氧化钠溶液反应：

2A1+2OH^+2H2O-2A1Oɪ+3H2↑,C项正确；金属铁和硫酸铜溶液反应应生成Fe?+,D项

错误.

8.CFe与O2点燃条件下也生成FeQ4,A项错误；Fe?。」在自然界存在，B项错误；Fe粉可

将Fe?+还原为Fe?+且不引入新的杂质，C项正确；向Fe(C)H%悬浊液中不断通入Cl?最终生

成FeCI3,D项错误.

9.D乙烯、So2、CH3CH2OH可以使酸性高锦酸钾溶液褪色，D项正确.

10.B在t2时，N的物质的量为4mol,减少了4mol,M的物质的量为4mol,增加了2mol,因此

该反应的化学方程式为2N.∙M,A项正确；0~t2,物质N的物质的量减少4mol,该时间段内

44

平均反应速率V(N)=•-----molL-1∙min-l=一molL1∙min1,B项错误；时刻后物质的量保

t2×1t2

持不变，该反应达到平衡状态，C项正确；t∣时，N的物质的量为6mol,M的物质的量为

3mol,则N的浓度是M的2倍，D项正确.

H.B最终生成物的能量低于反应物的能量，为放热反应，A项错误；③状态为断键吸收能

量后的状态，能量最高，B项正确；②一③为N三N键、H—H键的断裂过程，不仅仅只有

H—H键的断裂，C项错误；并不是所有反应都需要催化剂，D项错误.

9

12.CLi-e--LT,a极为负极，A项错误：b极为正极，得电子，发生还原反应，B项错

误；Li+透过隔膜，从a极室进入b极室，C项正确；Li是活泼金属，能与稀硫酸反应，故

不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误.

13.D该反应属于消去反应，不属于加成反应，A项错误；官能团不同，结构不相似，且没

有相差nCH?,B项错误；乙苯分子内含有一CH,,不可能共面，C项错误；乙苯不与Br?的

CCL溶液反应而苯乙烯可以使其褪色，D项正确.

14.B根据图示，OA段发生反应Fe+4H++NO'—FB+NOT+2凡0,AB段发生反应

Fe+2Ff+=3Fe2+,BC段发生反应Fe+2tΓ-Fe2++H2T,A项错误；C)A段n(Fe)=0.2m