2023届上海市十二校高考冲刺化学模拟试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

B向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCCh晶体

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两打磨过的铝箔先熔化并金属铝的熔点较低，打磨过

C

块铝箔分别在酒精灯上加热滴落下来的铝箔更易熔化

试管底部固体减少，试管可以用升华法分离NaCl

D加热盛有NaCl和NH4C1固体的试管

口有晶体凝结和NH4a固体

A.AB.BC.CD.D

2、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

甲乙丙J

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6ck

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

3、取三份浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的CIhCOONa溶液中分别加入NH4a固体、CH3coONH’固体、HC1

气体后所得溶液pH变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是

7.0

A.曲线a、b、c分别代表加入CH3coONKh、NH4CkHC1

-7

B.由图可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0

-++-+

C.A点处c(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.C点处c(CH3COO-)+c(CF)+c(OH_)>0.1mol/L

4、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂一碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明矶

C.工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化镒

D.配制波尔多液原料一胆肌和石灰乳

5、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液

D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

6、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25C时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系

如图所示。下列说法正确的是()

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：b<d

C.y中阴阳离子个数比为1：2

D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

7、25℃时，lmol/L醋酸加水稀释至O.OlmoI/L,下列说法正确的是

A.溶液中一虫?J—的值增大B.pH增大2个单位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OH-)减小D.K.减小

8、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaCKh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱

硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子SO42SO32NO3NO1cr

c/(mol*L-1)8.35X10F6.87X10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列说法正确的是()

A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+4H+

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35xl0-4/(8.35xl0-4+6.87xl0-6)

9、硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

A.硒的摄入量越多对人体健康越好B.SethZ-空间构型为正四面体

C.WSe的熔沸点比H2s高D.WSeCh的酸性比H2s。4强

10、Na、AKFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

11、CH30H是重要的化工原料，工业上用C0与H?在催化剂作用下合成CIWH,其反应为:CO(g)+2H2(g)wCH30H(g).

按n(C0):n(H2)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如

图所示。下列说法中，正确的是

■

100

90

上80

I70

W60

&50

H如

O

X30

O20

10

250300350400450500550

温度

A.P1<P2

B.该反应的AH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

D.在C点时,CO转化率为75%

12、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是()

催化剂I

+(2n-l)HI

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.ImolPPV最多能与4m0IH2发生加成反应

与溟水加成后的产物最多有14个原子共平面

和苯乙烯互为同系物

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B.常温下,46gNO2气体中所含有的分子数为NA

C.1mol覆气中含有的原子总数为NA

D.0.1L0.1mol-L"MgC12溶液中的Mg?+数目为0.OINA

14、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

15、某小组设计如图装置，利用氢银电池为钠硫电池(总反应为：2Na+xS翳NazS*)充电。已知氢镇电池放电

时的总反应式为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M为储氢合金，下列说法正确的是

B.充电时，Na+通过固体ALO,陶瓷向M极移动

C.氢银电池的负极反应式为MH+OFT-2e-=M++H2。

D.充电时，外电路中每通过2moi电子，N极上生成ImolS单质

16、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)AH<0,将0.3molSiCL和一定量

N2、出投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

^寸间/min

0123456

温

250().001.522.8()3.71.，，5.60

3000.002.13/.14.48•.比1.is4.48

下列说法正确的是()

A.250℃,前2min,SisNa的平均反应速率为0.02mol,L'-min

B.反应达到平衡时，两种温度下N2和周的转化率之比相同

C.达到平衡前，300c条件的反应速率比250℃快；平衡后，300c比250℃慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

二、非选择题(本题包括5小题)

17、［化学——选修5：有机化学基础］

COOH

A(C3H“是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

CH,OH

CHjOH

已知：%+IIR—C三NR—COOH

(1)A的名称是；B中含氧官能团名称是»

(2)C的结构简式—；D-E的反应类型为一o

(3)E-F的化学方程式为一。

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是(写出结构简式)。

COOH

(5)等物质的量的，)分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CH2OH

COOH

验I)其中一种官能团的方法是一(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH,OH

18、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：

浓砥酸

已知:

水搭

(DA的化学式是

(2)H中所含官能团的名称是;由G生成H的反应类型是

(3)C的结构简式为,G的结构简式为o

(4)由D生成E的化学方程式为o

(5)芳香族化合物X是F的同分异构体,lmolX最多可与4moiNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:。

COOH

⑹请将以甲苯和(CHjCOkO为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物^CH，的合成路线补充完整。

0

19、氨基甲酸钱(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组用如图1

所示的实验装置制备氨基甲酸核。

(1)仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是一。

(2)①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。

(3)另有一种制备氨基甲酸钱的反应器(CCL充当惰性介质)如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_(填操作名称)得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是一。

A.蒸储B.高压加热烘干C.真空微热烘干

(4)①已知氨基甲酸铉可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为

②为测定某样品中氨基甲酸俊的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸镂质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

(限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba(OH”溶液)。

20、1-溪丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-澳丙烷的实验装置如下：

有关数据见下表:

正丙际1-澳丙烷漠

状态无色液体无色液体深红色液体

密#/(二加")0.81.363.1

沸点/七97.27159

1

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及2()mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4moll/的浓H2SO4；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有.

(2)仪器A的容积最好选用.(填字母)。

A5()mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:O

(4)提纯产品的流程如下：

S»Na/V,MHt*作I._Jt*Mso.-MA■

粗产品—SshiL上土L有机层一^p1♦有机物」空一纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Bn,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:。

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用(填字母，下同)。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作n选择的装置为o

(5)本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为(保留小数点后一位)。

21、金属铁有“电子工业脊梁”的美誉，钱及其化合物应用广泛。

(1)基态Ga原子中有种能量不同的电子，其价电子排布式为。

(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与钱相同的元素有(填元素符号)。

(3)三甲基钱［(CH3"Ga］是制备有机铁化合物的中间体。

①在700℃时，(%)3Ga和AsH3反应得到GaAs,化学方程式为。

②(CHs/Ga中Ga原子的杂化方式为；AsHs的空间构型是。

(4)GaF3的熔点为1000℃,GaCL的熔点为77.9C,其原因是.

(5)神化像是半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为.

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0,0,0)、b(l,则c原

22

子的坐标参数为。

③碎化钱的摩尔质量为Mg-mol-1,Ga的原子半径为pnm,则晶体的密度为—g•cm-3.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、

【解析】

溶液中含有Fe”或Fe",滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2c溶液中通入足量

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误：加热盛有NaCl和阳C1固体的试管，氯化镂分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化钱，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe”的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe,

2、B

【解析】

A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应),

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6c%B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确；

故答案选B。

3、B

【解析】

醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化镂固体，由于钱根离子水解呈酸性，故随

着氯化镂的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入

氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的

曲线为c；加入醋酸铉固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。

【详解】

A.根据分析可知，曲线a代表醋酸钱、曲线b代表氯化钱、曲线c代表氯化氢，故A正确；

B.当加入固体的物质的量为O.lmol时，曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与钱根离子

相同，即心((113(：0011)=&(附3.1120),但无法计算其电离平衡常数，故B错误；

+

C.A点含有的溶质为0.lmolCH3C00Na与0.ImolCHsCOON^,溶液的pH>7,则c(0H-)>c(H),醋酸根离子的水解程度较小，

则c(CH3CO(F)>c(Na*),钱根离子部分水解，贝ljc(Na)>c(NHQ,溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3CO(r)>c(Na+)

>C(NH4+)>C(0H")>C(H+),故C正确；

D.C点通入0.ImolHCL与0.Imol醋酸钠反应得到0.ImoKUCOOH与0.ImolNaCLc(CD=c(Na+)=0.Imol/L,则

c(CH3COO-)+C(C1-)+c(0H-)>0.Imol/L,故D正确；

故选：Bo

【点睛】

本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒

及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。

4、D

【解析】

A.碳酸领与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸领，A项错误；

B.明矶溶于水电离出的AF+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化铸是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆矶和石灰乳，D项正确；

答案选D。

5、C

【解析】

A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；

B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误；

C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法

合理，故C正确；

D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；

故答案为Co

6、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2,q为S,d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w为强碱溶液，则w为NaOH,结合原子序数及图中转化可知，a为H,b为O,c为Na,x为H2O,y为NazCh,以

此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：a为H,b为O,c为Na,d为S元素，x为H2O,y为NazCh,z为SO2。

A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：a<b<d<c,A错

误；

B.元素的非金属性：O>S,元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强，故氢化物的稳定性：H2O>H2S,

即b>d,B错误；

C.y为Na2(h,其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和02%所以y中阴、阳离子个数比为1：2,C

正确；

D.y是NazCh,NazOz溶于水反应产生NaOH和O2,w为NaOH,1molNa2(h反应消耗1mol出0产生2moiNaOH,

所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO2、

W为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。

7、A

【解析】

c(CH3coO1.c(H+)c(H+)

A.加水稀释，溶液中的c(CH3co(T)减小，但醋酸的Ka=—'~:---------'^不变，故溶液中-----1-的

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

值增大，故A正确；

B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2,故B错误；

C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，故C错误；

D.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；

故答案为A。

8、B

【解析】

A.NaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO4”+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35x10-4+6.87x10-6)mol・Lr,脱去氮的浓度为(L5xl(F4+1.2、10为mol・Lr,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c(CF)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SOq>、SO32-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

9、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误；

B.Seth?-中心原子的价电子对数为3+——-——=4,其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三

角锥形，故B错误；

C.HzSe和H2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则HzSe的熔沸点比H2s高，故C

正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则H2SeO4的酸性比H2s04弱，

故D错误；

故答案为Co

10、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但

可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，

3Fe+4H2。仅)高温FeQ4+4H2,在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2A1+6H2。高温2Al(OHb+3H2f,

反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；

D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，A1在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,

阻止A1与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；

故答案为C。

11、D

【解析】

A.增大压强平衡向正反应方向移动；

B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△HVO；

C.平衡常数只与温度有关；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m。m2,利用三段法进行数据分析计算.

【详解】

A.由300C时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以pi>p2,故A错误；

B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△HVO,故B错误；

C.A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m0IH2,CO的转化率为x,贝！|

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始120

变化x2xx

结束1-x2-2xx

在C点时，CH30H的体积分数=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正确;

故选D。

12、C

【解析】

A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmolHz发生加成反应，选项B错误;

H

与澳水加成后的产物为Br,根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正

H

四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确;

和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CH2,不互为同系物，选项D错误。

H

答案选C。

13、C

【解析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误;

B.在NO2气体中部分NCh会自发发生反应2N0z-N2O4,所以46gNOz气体中所含有的分子数小于NA,故B错

误；

C.就气是以单原子的形式存在，因此Imol航气中的含有INA的原子，故C正确；

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.110.11«01七5坨。2溶液中的乂82+数目小于0.01m，故D错误；

故选C。

14、A

【解析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选A。

15、B

【解析】

由电池总反应可知，氢银电池放电时为原电池反应,负极反应式为MH+OH-e=M+H2O,正极反应式为NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为

2Na++2e-=2Na,阳极反应式为Sx'DefS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体AWh中的Na+（阳离子）

向阴极（电池的负极）移动，据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢保电池的负极，故A错误；

B.电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na-通过固体AI2O3陶瓷向M极移动，故B正确；

C.氢银电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH--e-=M+H2O,故C错误；

D.充电时，N电极为阳极，反应式为Sx2、2e，=xS,根据电子守恒，外电路中每通过2moi电子，N极上生成xmolS单

质，故D错误。

故选B。

16、B

【解析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3（h的反应速率，故A错误；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

CI9

17、丙烯酯基取代反应CII-CH=CH.+J4q*Cj

CH,COOH1

OHCH,OH

HCOO-CH=C—CH.

1:1检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加

CH,

入滨水，滨水褪色）

【解析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,A为C3H6,A发生发生加成反应生成B,

产

则A结构简式为CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C结构简式为九;A

COOH

发生反应生成D,D发生水解反应生成E,E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为

CH2OH

CH2=CHCH2OH>D结构简式为CH2=CHCH2。，E和2-氯-L3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为乙，

X

COOHCN

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到。，则G结构简式为。；据此解答。

CH}OHCH,OH

【详解】

(1)通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH”其含氧官能团名称是酯基,

故答案为丙烯；酯基；

产

(2)C结构简式为九，D发生水解反应或取代反应生成E,

COOH

故答案为取代反应或水解反应；

COOH

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有

碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3,

HCOOCH2cH2cH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3>HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2,HCOOCH2C

(CH3)=CH2>HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C-CH3

CHS

故答案为千

(HA

(5)该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCCh反应的是竣基，

且物质的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCCh的物

质的量之比为1：1;

COOH

分子中含有碳碳双键、醇羟基、竣基。若检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检

CHQH

验碳碳双键：加入滨水，溪水褪色,

故答案为1：1;检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溟水，滨水褪色）。

【解析】

根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原

料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。

【详解】

SO.H

根据已知条件及D的结构式分析得A与浓硫酸发生取代反应，则B的结构简式为《X）；根据B和D的结构及

0H

反应条件可以分析得中间产物C的结构简式为：；根据E的分子式结合D的结构分析知E的结构简式为：

;根据F的结构及反应条件分析G的结构简式为:

⑴根据A的结构简式分析得A的化学式是GOH8；

⑵根据H的结构简式分析，H中所含官能团的名称是羟基，酸键；比较G和H的结构变化可以看出H中酚羟基上的

氢原子被八9取代，所以该反应为取代反应;

(3)根据上述分析C的结构简式为;G的结构简式为

CH,COp

(4)由D生成E属于取代反应，化学方程式为:+(CH3co)2。一+CH3COOH；

(5)X属于芳香族化合物，则X中含有苯环，ImolX最多可与4moiNaOH反应，结构中可能含有2个酯基，结构中有

3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1,说明结构中对称性较强，结构中应该含有多个甲基，则符合要求的X的

HC(XKXH3

结构简式有为:

HCO(XKX'H,

('()()H

(6)根据目标产物逆分析知发生取代反应生成,而根据提示信息可以由

在一定条件下制取,结合有机物中官能团的性质及题干信息,

19、三颈烧瓶干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镂水解干冰加快降低温度，有利于提高反应物的转化

率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解过滤CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3»H2Ong

NH2COONH4+H2ONH4HCO3+NH3T加入足量氢氧化锁溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥

后称量沉淀的质量，重复2〜3次

【解析】

根据装置：仪器2制备氨气，由于氨基甲酸镀易水解，所以用仪器3干燥氨气，利用仪器4制备干燥的二氧化碳气体,

在仪器5中发生2NHKg)+CO2(g)=NH2coONH4(s)制备氨基甲酸钱；

(1)根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸镀水解；

(2)①仪器4制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；

②反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；

(3)①考虑温度对反应的影响和氨基甲酸钱受热分解；

②过滤得到产品，氨基甲酸铉易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；

(4)①氨基甲酸钱可完全水解为碳酸氢核和一水合氨，据此书写；

②测定某样品中氨基甲酸铁的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3,用氢氧化领沉淀得到碳酸钢沉淀，通过碳酸

领的质量可得氨基甲酸镂的质量，进而可得其质量分数，据此可得。

【详解】

(1)根据图示，仪器2的名称三颈烧瓶；仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镂水解；故答案

为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镂水解；

(2)①反应需要氨气和二氧化碳，仪器2制备氨气，仪器4制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，

则为干冰；故答案为：干冰；

②氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，

应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；

(3)①该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反

应放热造成H2NCOONH4分解；故答案为：降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4

分解；

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤，为防止H2NCOONH4分解，真空微热烘干粗产品；故

答案为：过滤；C；

(4)①氨基甲酸锭可完全水解为碳酸氢镀，反应为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3«H2O

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3t;故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3«H2O或

NH2coONH4+H2ONH4HCO3+NH3T；

②测定某样品中氨基甲酸镂的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3,用氢氧化领沉淀得到碳酸钢沉淀，通过碳酸

领的质量可得氨基甲酸钱的质量，进而可得其质量分数，具体方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入

足量氢氧化物溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2〜3次，测量的数据

取平均值进行计算；故答案为：加入足量氢氧化钢溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉

淀的质量，重复2〜3次。

20、受热均匀、便于控制温度

2

B2NaBr+2H2so4(浓)==Na2sC>4+Br2+2H2O+SO2T3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3cb60.2%

【解析】

(1)油浴加热可以更好的控制温度；

(2)加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳；

⑶根据有红棕色蒸气B。产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。

(4)①Bn与碳酸钠溶液反应时，B。发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。

②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矶无法吸水；

③操作H为蒸储；

⑸根据产率=蔡馨*100%进行计算。

理论产量

【详解】

(1)使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：受热均匀、便于控制温度；

12g

(2)12g正丙醇的体积为不d*F=15mL,共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL,所以选用100mL烧瓶较合适，故

u.og«cm

答案为：B；

(3)根据有红棕色蒸气Bn产生，可知反应过程中浓硫酸将澳离子氧化成溟单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，根据电子

守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4(*)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2f;

(4)①Bo与碳酸钠溶液反应时，Bn发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1

2

可知产物为Br-和BrO"故答案为：3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3；

②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矶无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；

③蒸储时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；

A

(5)该制备过程的反应方程式为：H2so4(浓)+NaBr-NaHSO4+HBrt；

12。

CH3cH2cH2OH+HBrCH3cH2cH2BHH2O,12g正丙醇的物质的量为诉女=0.2mol,则完全反应正丙醇所

需n(NaBr)=0.2mol,m(NaBr)=0.2molxl03g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/Lx0.025L；所以该过程

_14.8g

正丙醇过量，则理论生成1-滨丙烷0.2moL质量为0.2molxl23g/mol=24.6g,所以产率为777■广乂100%=60.2%,故答