安徽省2020届高三理综化学综合练习七doc高中化学

安徽省2020届高三理综化学综合练习七doc高中化学一．选择题：(此题包括7小题，每题6分，共42分。每题只有一个选项符合题意。)7．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等差不多上绿色化学差不多要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直截了当用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采纳〝热交换器〞，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述要紧不是从绿色化学角度考虑的是A．①③B．②④C．⑤⑥D．③④8．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕 A．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O20181014B．氧化钠与水反应：O2-＋H2O＝2OH－20181014C．含有氢氧化铝的药品治疗胃溃疡：Al〔OH〕3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OD．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋9．要提纯以下物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是〔〕A．碳酸钠溶液〔碳酸氢钠〕：加入过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶B．氢氧化铁胶体〔氯化铁〕：加入足量硝酸银溶液，过滤C．乙酸乙酯〔乙酸〕：加入适量乙醇和浓硫酸，加热，蒸馏D．氢氧化镁〔氢氧化钙〕：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤10．甲烷、乙烯和乙炔组成的混合气体aL，与相同状况下的bL氢气恰好完全加成生成饱和烃。假如a<b，那么原混合气体中甲烷和乙炔的体积比为A．1∶1B．大于1∶1C．小于1∶1D．任意比能量/kJ·mol－1N2+3H22NH3600508ab反应过程能量/kJ·mol－1N2+3H22NH3600508ab反应过程A．此反应2NH3N2+3H2为放热反应B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的△H变大D．在728K下，该反应的△H值将减小12．2018年北京奥运会主体育场的外形看起来〝鸟巢〞(TheBirdNest〕。有一类化学物质硼烷也看起来鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。以下图是三种巢式硼烷，有关讲法正确的选项是A．这类巢式硼烷的通式是CnHn+4B．2B5H9+12O25B2O3十9H2O，lmolB5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的巢式硼烷化学式应为B8H10D．硼烷与水反应是非氧化还原反应13．常温时，将V1mLc1mol·L—1的醋酸溶液滴加到将V2mLc2mol·L—1的NaOH溶液中，假设c1V1﹥c2V2，那么反应后的溶液PH为：〔〕A．等于7B。大于7C。小于7D。无法确定二．此题包括4个小题，共52分26．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐步减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：〔1〕M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是〔写出化学式〕。〔2〕Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程。〔3〕通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式。〔4〕X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。〔5〕化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。那么化合物A中的化学键类型为；假设B为常见家用消毒剂的要紧成分，那么B的化学式是。〔6〕均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。27．=1\*GB2⑴肼〔N2H4〕又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在101kPa时，agN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量QkJ〔25℃时〕，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。=2\*GB2⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。eq\o\ac(○,A)eq\o\ac(○,A)ZnCuCuCuSO4溶液=3\*GB2⑶右图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，那么肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L〔假设空气中氧气体积含量为20%〕=4\*GB2⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式。28．摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是浅蓝色晶体，在空气中比一样亚铁盐稳固，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：①把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。②在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。③将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，通过一定的操作得到摩尔盐晶体。FEFED(NH4)2SO4溶液NaOH溶液试回答以下咨询题：〔1〕实验步骤①的目的是。实验中替代NaOH溶液的常用试剂是。〔2〕Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞，并同时打开活塞。请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用。〔3〕下表为硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵在水中溶解度〔单位：g/100g水〕温度〔℃〕物质10203070FeSO420.526.633.256.0(NH4)2SO473.075.478.191.9(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18.121.224.538.5那么从③中得到摩尔盐晶体的具体操作方法：。〔4〕测定摩尔盐的含量：①测定晶体中结晶水含量所用的实验仪器除电子天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、药匙外，还有、；判定晶体中结晶水完全失去的实验操作是。②测定晶体中铁的含量可在酸性条件下用高锰酸钾溶液滴定。实验中需要测定的物理量是：和〔用文字表示〕。29．煤的〝气化〞是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其要紧反应为：C＋H2O＝CO＋H2。甲酸苯丙酯〔F〕是生产香料和药物的要紧原料。以下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图〔部分反应条件和生成物已略去〕其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。依照上述转化关系回答以下咨询题：⑴写出A﹑D的结构简式：A：D：。⑵DE的反应类型为。⑶B与新制Cu(OH)2反应也能生成C，写出其化学方程式。。⑷写出C与E反应生成F的化学方程式。⑸〝合成气〞〔CO﹑H2〕除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如〔举一例〕。⑹F有多种同分异构体，写出满足以下条件的两种同分异构体的结构简式。①属于酯类，且能发生银镜反应。②苯环上的一氯取代物只有两种结构。③分子结构中只有两个甲基。﹑答案：7、A8、A9、D10、C11、B12、A13、D26〔1〕HClO4〔2〕Na·++·Na→〔补电子得失箭头〕〔3〕H2〔g〕+1/2O2(g)===H2O(l)；△H＝一2akJ·mol-1〔4〕H2O2+H2S===S↓+2H2O〔5〕离子键、〔极性〕共价键；NaClO27=1\*GB2⑴N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=－624kJ/mol(3分)=2\*GB2⑵O2+2H2O+4e－=4OH－(2分)N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑(2分)=3\*GB2⑶①Cu2++2e－=Cu(2分)②112(3分)=4\*GB2⑷ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O(3分)28．〔1〕洗涤铁表面油污〔1分〕，纯碱溶液