陕西省西安市西光中学2020~2021学年高一10月月考化学试题

2020~2021学年西安市西光中学高一年级10月月考试卷(化学)可能用到的相对原子质量：H-1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40一、选择题(每题4分，共64分，每题只有一个选项符合题意)1.下列实验事故的处理方法正确的是（）A.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布扑灭C.皮肤上溅有较多的浓硫酸，应立即用水冲洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A、不慎将少量酸或碱液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，然后送医，故A错误；B、实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布或沙土扑灭，故B正确；C、皮肤上溅有较多浓硫酸，应先用抹布擦干，然后用水冲洗，最后涂上碳酸氢钠，故C错误；D、不能在量筒中配制溶液，故D错误；故选B。2.下列有关实验仪器的说法正确的是A.精确度为0.1的仪器：电子天平、量筒、容量瓶B.都需要使用玻璃棒的实验操作：蒸发、过滤、萃取、蒸馏、稀释浓硫酸C.使用时需要检漏的仪器：容量瓶、分液漏斗D.可以直接加热的仪器：蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶、容量瓶【答案】C【解析】【详解】A.电子天平和容量瓶的精确度为0.01，故A不符合题意；B.萃取和蒸馏不需要使用玻璃棒，故B不符合题意；C.容量瓶和分液漏斗都是带塞的玻璃仪器，使用时需要检漏，故C符合题意；D.容量瓶是量器，不能加热，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网加热，故D不符合题意；故选C。3.甲、乙两种有机物的物理性质如下，将甲、乙混合物分离应采取的方法是物质密度/(g·cm－3)沸点/℃水溶性溶解性甲0.789368.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲A.蒸馏 B.分液 C.蒸发 D.萃取【答案】A【解析】【详解】根据题目中所给的物质数据，甲、乙两种物质互溶但二者沸点相差较大，故分离两种物质可以利用蒸馏的方法，故答案选A。4.实验中的下列操作正确的是A.通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中B.用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液蒸干后停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温再转移【答案】D【解析】【详解】A．蒸馏时，温度计测量的是蒸气的温度，水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，A错误；B．NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，B错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，不能将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干，否则会导致蒸发皿中的固体飞溅；所以正确操作是：当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，C错误；D．容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，所以溶液稀释、冷却后才能转移到容量瓶中，D正确；故选D。5.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是A.从B口进气，用排空气法收集二氧化碳B.瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气C.瓶中盛满水，从B口进气，用于除去实验室制CO2时混入的HCl杂质D.瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，从长导管(A)进气，从短导管(B)排出相对较轻的空气，A错误；B．氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C．CO2、HCl极易溶于水，不能用排水法除杂，C错误；D．氢气从短导管进，先集聚在上方，并将水从长导管口压入量筒中，排出水的体积近似等于氢气的体积，D正确；故选D。6.对下列实验的评价，正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则有SOB.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则有COC.加入碳酸钠液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则有Ba2+D.验证自来水中是否有Cl－，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有Cl－【答案】D【解析】【详解】A．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO，故A错误；B．加入稀盐酸生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊说明原溶液中可能存在HCO、SO等离子，不一定含有CO，故B错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，加入碳酸钠液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失说明原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．AgCl不溶于硝酸，向自来水中加入稀硝酸和硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，证明自来水中含Cl，故D正确；故选D7.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入HNO3同时测定pH至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③CO2CO依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.①② B.②③④ C.①②③ D.①②③④【答案】A【解析】①KOH和硝酸反应生成硝酸钾和水，不会引入新杂质，正确；②过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，正确；③二氧化碳与碱反应，而CO不能，错误；④加盐酸生成氯化钙，会引入杂质，错误，答案选A。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注意除杂的原则是除去杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。8.我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A.标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LB.青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C.青蒿素的摩尔质量为282g/molD.1mol青蒿素中含11molH2【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下青蒿素为固体，不能利用气体摩尔体积计算青蒿素的体积，A错误；B．青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15：22：5，质量比为15×12:22×1:5×16=90:11:40，B错误；C．青蒿素的相对分子质量为282，摩尔质量为282g·mol1，C正确；D．青蒿素中含有22molH原子，不含氢气分子，D错误；故选C。9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确是A.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为1NAB.NO2和N2O4组成的4.6g混合气体中，含有0.2NA个氧原子C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.01NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，CCl4是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B．NO2和N2O4中N和O的个数比均为1:2，4.6g混合气体中含有0.2molO原子，含有0.2NA个氧原子，B正确；C．通常状况下气体的摩尔体积是24.5L/mol，NA个CO2分子是1mol，占有的体积约为24.5L，C错误；D．常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是=0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，D错误；故选B。10.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为()A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.8：【答案】D【解析】【详解】混合气体的平均摩尔质量为1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，则平均相对分子质量为22.4。设N2的体积分数为x，则CH4的体积分数为1x。28x+16(1x)=22.4，x=，1x=，从而得出N2和CH4的体积之比为x:(1x)=8:7。故选D。11.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL④0.2mol磷酸(H3PO4)A.①④③② B.④③②① C.③②④① D.①④②③【答案】A【解析】【详解】①0.5mol氨气(NH3)含有原子物质的量n=0.5mol×4=2mol，则原子数目为2NA；②标准状况下22.4L氦气(He)的物质的量n===1mol，氦气为单原子分子，含有原子为1mol，则原子数目为NA；③4℃时9mL水(H2O)的质量为9g，其物质的量n==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol，则原子数目为1.5NA；④0.2mol磷酸(H3PO4)含有原子物质的量n=0.2mol×8=1.6mol，则原子数目为1.6NA；故含有原子数目①＞④＞③＞②，答案选A。12.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶2C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1【答案】B【解析】【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ=知，其密度之比为1:1，A正确；B．二者的相对分子质量为1：1，根据n=，等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数的比值，B错误；C．根据PV=nRT=RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，根据B项分析，二者摩尔质量相同，所以压强相同，C正确；D．甲乙两种气体的物质的量之比为1：2，质量比为ag：2ag=1:2，根据m=n·M，二者的相对分子质量为1：1，D正确；故选B。13.若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A.2.5ρmol•L﹣1 B.mol•L﹣1C.1.25ρmol•L﹣1 D.mol•L﹣1【答案】C【解析】【详解】0.5gCa2+的物质的量为=0.0125mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.0125mol×2=0.025mol，溶液体积为=L，NO3的物质的量浓度为=1.25ρmol/L，答案选C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键。有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。本题中也可先根据V=计算出该硝酸钙溶液的体积，再根据c=，计算出该溶液中钙离子的浓度，最后根据硝酸钙的化学式组成计算出溶液中NO3的物质的量浓度。14.100mLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋2.7g，取该溶液的10mL并加水稀释到100mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是()A.0.25mol·L－1 B.0.15mol·L－C.0.175mol·L－1 D.0.125mol·L－1【答案】B【解析】【详解】100mLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋2.7g，物质的量为=0.1mol，则取出的10mL溶液中含有n(Al3+)=0.01mol，由Al2(SO4)3中2Al3+——3SO42的关系式，可求出n(SO42)==0.015mol，c(SO42)==0.15mol/L。故选B。15.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A.SO42－0.1mol·L－1 B.Al3＋0.2mol·L－1CCl－0.3mol·L－1 D.K＋0.4mol·L－1【答案】C【解析】【分析】根据溶液显电中性分析解答。【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C.用该硫酸配制稀硫酸时要将该硫酸缓缓注入水中并不断搅拌D.实验需要248mL4.6mol·L－1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸50.0mL【答案】D【解析】【详解】A.由题给数据可知，该硫酸的物质的量浓度c===18.4mol·L－1，故A正确；B.设该硫酸与水的体积均为V，由题意可得混合所得溶液的质量分数为，由于(V+1.84V)＜2×1.84V，则＞=49%，故B正确；C.用该硫酸配制稀硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故C正确；D.设浓硫酸的体积为xmL，由稀释前后硫酸的物质的量不变可得：x×10—3L×18.4mol/L=248×10—3L×4.6mol/L，解得x=62，故故选D。二、填空题(共3题，每空2分，共36分)17.某含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离。相应的实验过程如图表示：请回答下列问题：(1)沉淀A的化学式：__(2)过程②的反应方程式为__(3)过程③中加入过量Na2CO3的目的是__(4)按此实验方案得到的溶液3中除NaNO3外，还含有一种杂质(填化学式)__，除去该杂质的方法是__(用化学方程式表示)(5)为了尽可能完全分离三种离子，步骤①②③过滤后都需要洗涤，请准确描述洗涤操作__【答案】(1).BaSO4(2).NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓(3).除去溶液中的Ba2+和Ag+(4).Na2CO3(5).Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(6).向过滤器中加水至没过沉淀，静置，使其自然流下，重复2~3次【解析】【分析】实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，从而得到较为纯净的NaNO3．实现Cl、SO42、和NO3的相互分离，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba(NO3)2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，据此分析。【详解】实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，从而得到较为纯净的NaNO3．实现Cl、SO42、和NO3的相互分离，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba(NO3)2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl。(1)沉淀A的化学式为BaSO4；(2)过程②是加入的AgNO3与NaCl反应生成NaNO3和AgCl沉淀，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；(3)加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4)在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3；除去该杂质的方法涉及的反应为Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；(5)为了尽可能完全分离三种离子，步骤①②③过滤后都需要洗涤，洗涤操作为向过滤器中加水至没过沉淀，静置，使其自然流下，重复2~3次。18.海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)，实验中提取碘的流程如图：(1)实验操作①的名称是__，实验操作③的名称是__，实验操作③所用主要仪器名称为__(2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是__(填序号)。A.酒精(沸点78℃)B.四氯化碳(沸点77℃)C.苯(沸点80℃)(3)利用碘的有机溶液得到单质碘的操作方法是图中哪一项__(填序号)，该项中有一处明显的错误请指出__(4)在海藻灼烧过程中，使用到的仪器有__(除泥三角外)①坩埚②试管③蒸发皿④酒精灯⑤坩埚钳【答案】(1).过滤(2).萃取(3).分液漏斗(4).BC(5).Ⅰ(6).冷凝水应该为下进上出(7).①④⑤【解析】【详解】(1)过滤是分离难溶性物质和溶液分离方法，根据流程可知，分离不溶物悬浊液与溶液的方法为过滤，因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗，故答案为：过滤；萃取分液；分液漏斗；(2)萃取剂的选取标准是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，A．酒精（沸点78℃）和水互溶，选项A错误；B．四氯化碳（沸点77℃）和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于水，四氯化碳的沸点较低，选项B正确；C．苯（沸点80℃）和水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于水，苯的沸点较低，选项C正确；答案选BC；(3)利用碘的有机溶液得到单质碘的操作方法，根据图中信息可知，错误的为Ⅰ；冷凝水应该为下进上出；(4)灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器有灼烧药品的仪器坩埚、夹取坩埚的仪器坩埚钳，放置坩埚的三脚架、泥三角，搅拌药品的玻璃棒、冷却坩埚的仪器干燥器、加热的仪器酒精灯，所以需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、干燥器，答案为①④⑤。19.“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、学校、医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答：(1)NaClO中氯元素的化合价为__(2)量取100mL此溶液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L1。(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。在如图所示仪器中选择合适的仪器配制该溶液，还缺少的玻璃仪器是__(写出两种)(4)配制时，正确的操作顺序是：__(用字母表示，每个操作只用一次)。A.用少量水洗涤烧杯2次~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在烧杯中加入固体再加水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm处(5)下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是__A.没有冷却到室温就转移并快速定容B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.定容时俯视液面D.称量时托盘天平