2023-2024学年河北省承德市高二年级上册开学考试化学试题（解析版）

承德市2023-2024学年高二上学期开学考试

化学

本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23A127Si28S32C135.5Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A.发现了月壤中的“嫦娥石［(CagYjFelPO。71'，其成分属于无机盐

B.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能一电能

D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

2.下列化学用语表述错误的是

A.HCIO的电子式：H:O:Ci:

B.中子数为10的氧原子：；8。

C.NH3分子的空间填充模型：吟Q

D.用电子式表示K2s的形成过程：KG・S•午K—K［：S厅K

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4cl和NaHCC>3等物质。下列叙述正确的

是

A.ImolNH4cl含有的共价键数目为5NA

B.ImolNaHCOs完全分解，得到的CO?分子数目为NA

C.标准状况下，1L2LCU通入水中，溶液中C「和C1CF离子数之和为NA

D.NaCl和NH4cl的混合物中含imolCT，则混合物中质子数目为28NA

4.实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是

CO,_

苒

/\他和数祗力

^3

—…『］门水二F澄清

:;石灰才

\堪伏,互明

'碳酸料L；:•1:：：二：：•：：：：：：：m:.J

1X1」-—一—一

C.加热D.检测产品中是否含有

A.制备CChB.制备NaHCCh

NaHCCh固体NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

5.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验方案现象结论

项

往碘的CCL溶液中加入等体积浓分层，下层由紫红色变为碘在浓KI溶液中的溶解能力

A

大于在中的溶解能力

KI溶液，振荡浅粉红色，上层呈棕黄色CO4

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH

B试纸最终变为白色次氯酸钠溶液呈中性

试纸上

往Fe(SO41溶液中滴加KSCN溶

2溶液先变成血红色后无明

CFe3+与SCN"的反应不可逆

液，再加入少量K2sO,固体显变化

取两份新制氯水，分别滴加AgNOs前者有白色沉淀，后者溶

D氯气与水的反应存在限度

溶液和淀粉KI溶液液变蓝色

A.AB.BC.CD.D

6.下列反应的离子方程式正确的是

2+

A.H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO^+Ca=CaSO3^

B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:2Na++CO|+CO2+H2O=2NaHCO3J

+2+

C,铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

7.一定条件下，酸性KM11O4溶液与H2c2O4发生反应，Mn（H）起催化作用，过程中不同价态含Mn粒

子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

L

,

.

一•

3

E

1

0

-

M

要

3

AMn（III）不能氧化H2c2O4

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，可（11）和乂11（皿）不能大量共存

+2+

D.总反应：2MnO；+5c2。j+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

8.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法不正确的是

丁

②正ZMUsH）"）、”

.广］叫7733,

V\1V再侬

）»

反应选鞋

A.正交硫比单斜硫稳定

B.S（s,单斜）=S（s,正交）△H3=-0.33kJ/mol

C.相同质量的正交硫比单斜疏所含的能量低

D.由②可知断裂ImolCh和Imol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成ImolSCh中的共价键所放出的能量

多296.83kJ

9.短周期元素W、X、丫和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为

21,下列说法不F螂的是

WX

YZ

A.W能与X形成多种化合物

B.热稳定性：X简单氢化物大于W的简单氢化物

C.简单离子的半径：Y>Z

D.Y的单质与Z的单质均能溶于氢氧化钠溶液

10.我国科学家发现，将纳米级FeF?嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子

导体主要含AlxCl；，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示:

下列说法正确的是

A.若Fe耳从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增加

B.放电时，电池的负极反应为A1+7A1C1；-3e-=4A12C1；

放电时，A1C1；离子可经过隔膜进入左极室中

D.为了提高电导效率，左极室采用酸性Al'Cl；水溶液

11.利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q),其反

应式可表示为:

AH=+88.62kJ/mol

下列有关说法不正确的是

A.一定条件下，1molNBD最多可与2moiBn发生加成反应

B.NBD和Q二者互为同分异构体

C.物质Q的一氯取代物只有3种

D.物质。的能量比NBD的低

12.下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A,加入稀盐酸产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO：

B.加入BaC)溶液后有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀仍然存在，则一定有S0:

C,分别含有Ba?+、Mg?+和Na+的三种盐酸盐溶液，用HzS。,溶液能一次鉴别出来

D,加入AgNO§溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有C「

13.以下8种实验操作方法以及结论错误的有

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱：用金属钠分别与水和乙醇反应

②将O.lmol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSCU溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖

是否为还原性糖

③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯

④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油

⑤油脂皂化的产物为高级脂肪酸和甘油

⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色

⑦检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说

明已水解完全

⑧在紫外线，饱和NazSCh、C11SO4溶液，福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

A.3个B.4个C.5个D.6个

14.某矿物X由AI2O3、FezCh、C112O、SiCh的一种或几种物质组成。现进行下图实验：

+2+

(已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O且每步反应都充分)下列说法正确的是

A.根据上述步骤可以判断矿物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>l

B.步骤1中减少的固体一定是混合物

C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02mol

D.根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.回答下列问题。

（1）已知：断裂Imol化学键吸收的能量或者形成Imol化学键放出的能量叫该化学键的键能。根据下表

回答问题：

化学键H—HH-NN三N

键能(kJ-moL)435390X

①已知N?（g）+3H2（g）.,2NH3（g）,每生成2moiNH3（g）放出92kJ的热量，则上表中x的数值为

②关于反应N2+3H,＜二二＞2NH?的下列说法正确的是。

A.在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小

B.在恒温恒容的密闭容器中，充入氯气使压强增大，该反应速率增大

C.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

D.若需要制备21110INH3,通入的氮气的物质的量应大于Imol

③检验生成的NH3的方法是。氨的催化氧化是工业合成硝酸的基础，该反应方程式为O

（2）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所

示：

①反应开始至2min,气体Z的反应速率为；若反应容器恒压，则充入氨气会使反应速率（填

，，变快”、，，变慢”或“不变”）o

②在2L的另一个密闭容器中，放入0.2molA和0.3molB,在一定温度下，压强为P,放入催化剂（体积

忽略)，发生反应2A(g)+3B(g).xC(g)+2D(g),在amin后，容器中c(A)=0.05mol[T,若温度

不变，压强变为0.9p,则v(C)

(3)甲烷燃料电池采用粕作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过，其工作原

理的示意图如图，请回答下列问题:

②该电池工作时消耗1L2LC)2(标准状况下)，则通过质子交换膜H+物质的量为mol-

16.完成下列小题

(1)①分子式为c8H18,主链有5个碳原子，且有4个甲基的烷煌的同分异构体有种。写出其中一

氯代物种数最少的结构简式为。

②某有机物键线式为，一该分子最多有个碳原子共面，最多个碳原子共线。

(2)已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。以A为原料衍生出的部分化工产品

如下图所示。回答下列问题：

已知：C2H50H浓譬-多国=CH2T+H2O

①A中所含官能团的名称为。

②写出下列反应的反应类型：AfB,B->Fo

③写出下列反应的化学方程式

AfE：；

C—>D：o

④由B生皮C也可通过两步反应完成：B—g―C2H4。-写出其中反应①的化学方程式

⑤E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是o

17.焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如图所示装置制取少量焦

亚硫酸钠并探究SO?的性质（夹持装置已略去）。

请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气）

（1）仪器a的名称是。

（2）关闭K。、K,,打开K「装置B中发生反应的离子方程式为,观察到装置C中发生的现象是

（3）装置D和装置F的作用是,装置D和装置F中发生的离子反应方程式为。

（4）实验前，装置E中所用蒸储水需经煮沸后迅速冷却，目的是,关闭K。K3,打开K?,一段时

间后装置E中有Na2s2。5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为。

（5）Na2s2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2。5残留量时，取50.00mL葡萄酒样

品，与20.00mL0.01000mol-IJi的碘溶液恰好完全反应（已知：S?。：被氧化为S。：）。该反应的离子方

程式为，该样品中Na2s2。5的残留量为（小数点后保留2位有效数字）。

18.重铭酸钠俗称红矶钠（NazCrzC^ZHzO）,是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矶钠的流程如

Na20so2,则Fe(CrC)2)2可写成。

(2)煨烧铭铁矿时，矿石中难溶的Fe(CK)2)2反应生成FezO3和可溶于水的NazCrO,，写出该步反应的

化学方程式；为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是、(写出两种措施)。

(3)已知CrO丁在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

-+

2CrOj+2H+.、Cr2O^+H20,3CrO；+4HCr3O?0+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。

②混合溶液乙中溶质的化学式是O

(4)请配平以下离子反应方程式：0

—

Cr2。；-+S”+H2OCr(OH)3+820^+OH-

承德市2023-2024学年高二上学期开学考试

化学答案解析

本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23A127Si28S32C135.5Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A.发现了月壤中的“嫦娥石［(CagYjFelPO。71'，其成分属于无机盐

B.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能一电能

D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

【答案】B

【解析】

【详解】A.嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，不含碳元素，属于无机化合物，又因含有PO：,是无

机盐，故A说法正确；

B.常见的脂肪酸有：硬脂酸(Ci7H35coOH)、油酸(Ci7H33coOH)等，虽然二者相对分子质量较大，但不属

于有机高分子化合物，故B说法错误；

C.电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，故C说

法正确；

D.海水中含有大量的无机盐成分，可腐蚀很多物质，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不

会被海水腐蚀，故D说法正确；

答案选：B„

2.下列化学用语表述错误的是

A.HC1。的电子式：H:Q:C1:

B.中子数为10的氧原子：；8。

C.NH3分子的空间填充模型：吟0

D.用电子式表示K2s的形成过程：K^-S^K-K'［：S：］--K-

【答案】C

【解析】

【详解】A.HC1O分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成共用电子对，电子式为：H：Q：。］：，故A

正确；

B.中子数为10的氧原子质量数为18,符号为：；8。，故B正确；

c.O§O为氨分子的球棍模型，故c错误；

D.K2s为离子化合物，用电子式表示K2s的形成过程：KG\$GK一K［$：FK，故D正确；

故答案选C。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4cl和NaHCC>3等物质。下列叙述正确的

是

A.ImolNH4cl含有的共价键数目为5NA

B.ImolNaHCOs完全分解，得到的C。？分子数目为NA

C.标准状况下，1L2LC12通入水中，溶液中C「和CKT离子数之和为NA

D.NaCl和NH4cl的混合物中含imolCT，则混合物中质子数目为28NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.镂根中存在4个N—H共价键，ImolNH4cl含有的共价键数目为4NA，故A错误；

B.NaHCC>3受热分解生成Na2cO3、1^0和CC^lmolNaHCC^完全分解，得到OSmolCO2分子，故

B错误;

C.标准状况下，1L2LCL的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分C%与水反应生成H+、C「和

HC10,所以溶液中C「离子数小于0.5NA，C1CT离子数也小于0.5NA，故C错误；

D.ImolNaCl的质子数和ImolNH4cl质子数相等，均为28NA，NaCl和NH4cl的混合物中含

ImolCr＞则混合物为Imol,故质子数为28NA，故D正确;

故答案选D。

4.实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.由于CaCCh与稀硫酸反应生成的CaSCU是微溶物，覆盖在CaCCh表面阻止反应继续进行，故

实验室制备CCh用CaCCh和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意；

B.向冷的氨化饱和食盐水中通入CCh,发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3j+NH4Cl,故可获得

NaHCCh固体，B符合题意；

C.加热固体不能用蒸发皿，应该用用瑞，C不合题意；

D.加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意；

故答案为：Bo

5.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验方案现象结论

项

往碘的CC14溶液中加入等体积浓分层，下层由紫红色变为碘在浓KI溶液中的溶解能力

A

大于在中的溶解能力

KI溶液，振荡浅粉红色，上层呈棕黄色CO4

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH

B试纸最终变为白色次氯酸钠溶液呈中性

试纸上

往)溶液中滴加溶

Fe?(SC4%KSCN溶液先变成血红色后无明

CFe3+与SCN-的反应不可逆

液，再加入少量K2sO,固体显变化

取两份新制氯水，分别滴加AgNOs前者有白色沉淀，后者溶

D氯气与水的反应存在限度

液变蓝色

溶液和淀粉KI溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅

粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的L与KI溶液中「反应生成I；使上层溶液呈棕黄色，

证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；

B.NaClO溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH,故B

错误；

3+

C.溶液变血红色的原因，Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,与硫酸根离子和钾离子无关，加入少量K?SO4固体对

平衡体系无影响，故C错误；

D.新制氯水中的Cl?和HC1O都能与KI溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，则溶液变蓝色不能说明溶

液中存在CU，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；

故答案选A。

6.下列反应的离子方程式正确的是

2+

A.H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO^+Ca=CaSO3^

B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:2Na++CO|+CO2+H2O=2NaHCO3J

+2+

C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2N0；=Cu+2NO,T+2H2O

2

D.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

【答案】B

【解析】

【详解】A.H2sCh为弱酸不能拆成离子，故A错误；

B.由于相同温度时，NaHCCh的溶解度小于Na2c03,过量CCh通入饱和Na2co3溶液中，会析出

NaHCCh晶体，故B正确；

+2+

C.铜与稀硝酸反应生成CU(NC>3)2、NO和H20：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOt+4H2O,故C错误；

D.向Na2s溶液中通入足量SO2,发生氧化还原反应，溶液变浑浊，生成NaHSCh：2s”

+5SO2+2H2O=3Si+4HSO；,故D错误；

答案选：B„

7.一定条件下，酸性KMnC)4溶液与H2c2O4发生反应，Mn(H)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒

时间/min

A.Mn(in)不能氧化H2c2O4

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，Mn(II)和Mn(皿)不能大量共存

D.总反应为：2MnO；+5C2O；-+16H+=2Mi?++IOCO2个+8H2O

【答案】C

【解析】

【分析】开始一段时间(大约13min前)随着时间的推移Mn(VD)浓度减小直至为0,Mn(III)浓度增大直至

达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(III),同时先生成少量Mn(W)后Mn(W)被消耗；后来(大约

13min后)随着时间的推移Mn(III)浓度减少，Mn(II)的浓度增大；据此作答。

【详解】A.由图像可知，随着时间的推移Mn(HI)的浓度先增大后减小,说明开始反应生成Mn(III),后Mn(III)

被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A项错误；

B.随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(II),Mn(II)对反应起催化作用，13min后反应速

率会增大，B项错误；

C.由图像可知，Mn(VIl)的浓度为0后才开始生成Mn(H),该条件下Mn(II)和Mn(VlI)不能大量共存，C项

正确；

+2+

D.H2c2。4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O,

D项错误；

答案选C。

8.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法不正确的是

A.正交硫比单斜硫稳定

B.S(s,单斜)=S(s,正交)△H3=-0.33kJ/mol

C.相同质量的正交硫比单斜疏所含的能量低

D.由②可知断裂ImoKh和Imol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成ImolSCh中的共价键所放出的能量

多296.83kJ

【答案】D

【解析】

【详解】A.能量越低越稳定，由图可知，单斜硫能量高于正交硫，则正交硫比单斜硫稳定，故A正确；

B.由图可知，单斜硫能量大于正交硫，所以单斜硫转化为正交硫放出热量，熔变为

(296.83-297.16)kJ-mol1=-O.33kJ-mol1,所以S(s,单斜)=S(s,正交)的

-1

AH3=-O.33kJ-mol,故B正确；

C.由图可知，单斜硫能量高于正交硫，则相同质量的正交硫比单斜疏所含的能量低，故C正确；

D.由图可知，正交硫和氧气反应生成SCh的反应为放热反应，断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热

量，则断裂ImolCh和Imol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成ImolSCh中的共价键所放出的能量少

296.83kJ,故D错误；

答案选D。

9.短周期元素W、X、丫和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为

21,下列说法不正确的是

WX

YZ

A.W能与X形成多种化合物

B.热稳定性：X简单氢化物大于W的简单氢化物

C.简单离子的半径：Y>Z

D.Y的单质与Z的单质均能溶于氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

【分析】设元素w的最外层电子数为a,则X、Y、Z的最外层电子数分别为a+1、a-2、a+2,由题意可

列式为a+(a+l)+(a-2)+(a+2)=21,可得a=5,又因四种元素为短周期元素，可得W、X为第二周期元

素，Y、Z为第三周期元素，故W为N元素、X为0元素、丫为A1元素、Z为C1元素。

【详解】A.N与O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种化合物，故A正确；

B.。的非金属性强于N,故H2O比NH3热稳定性好，故B正确；

C.氯离子比铝离子多一个电子层，所以氯离子半径大于铝离子，故C错误；

D.铝与氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；

选C。

10.我国科学家发现，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子

导体主要含Al'Cl；,隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示:

下列说法正确的是

A.若FeF,从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增加

B.放电时，电池的负极反应为A1+7Alel；—3e-=4A12Cl]

C.放电时，A1C1；离子可经过隔膜进入左极室中

D.为了提高电导效率，左极室采用酸性AlxCl：水溶液

【答案】B

【解析】

【分析】电子从右侧经导线进入左侧，右侧为电池的负极，铝失电子，发生氧化反应，左侧电极为电池的正

极，得电子，发生还原反应，阴离子向负极区域移动。

【详解】A.“将纳米级FeF,嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量”，若从电极表面脱落，

电池容量减小，则电池单位质量释放电量减少，故A错误；

B.电池的负极为铝电极，放电时负极的反应为A1+7A1C1；—3e-=4ALCl；,故B正确；

C.放电时，左边电极为正极，右边电极为负极，阴离子向负极区域移动，故C错误；

D.把左极室的有机离子导体改成水溶液后，会使电导效率下降，故D错误；

故答案选：B

11.利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q),其反

应式可表示为:

AH=+88.62kJ/mol

NBD

下列有关说法不正确的是

A.一定条件下，ImolNBD最多可与2moiBn发生加成反应

B.NBD和Q二者互为同分异构体

C.物质。的一氯取代物只有3种

D.物质。的能量比NBD的低

【答案】D

【解析】

【详解】A.在降冰片二烯分子中含有两个碳碳双键，所以一定条件下，ImolNBD最多可与2moiBr2发

生加成反应，A项正确；

B.NBD和Q分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B项正确；

C.在物质Q中含有三种不同位置的H原子，因此该化合物的一氯取代物有上二,华、3

种，C项正确；

D.由于NBD—Q时吸收能量，物质所含有的能量越低越稳定，所以物质Q的能量比NBD的高，D项错

误；

答案选D。

12.下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A,加入稀盐酸产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO：

B.加入BaC%溶液后有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀仍然存在，则一定有SOj

C.分别含有Ba?+、Mg2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用HzS。,溶液能一次鉴别出来

D,加入AgNO§溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有C「

【答案】D

【解析】

【详解】A.盐酸能与含CO：或HCO,的物质反应生成CO2，故溶液中不一定含有COj,A错误；

B.加入BaC%溶液后有白色沉淀产生，原溶液可能含S0：,也可能含有Ag+,B错误；

C.Ba?*与S。：结合生成BaSC)4白色沉淀，Mg2\Na+与HzS。,均不反应，不可以鉴别二者，C错

误；

D.与AgNOs溶液反应生成的白色不溶于稀硝酸沉淀，则说明原溶液中一定有C「，D正确；

故答案为D。

13.以下8种实验操作方法以及结论错误的有

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱：用金属钠分别与水和乙醇反应

②将O.lmol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSCU溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖

是否为还原性糖

③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯

④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油

⑤油脂皂化的产物为高级脂肪酸和甘油

⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色

⑦检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说

明已水解完全

⑧在紫外线，饱和Na2SO4、CuSO4溶液，福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

A.3个B.4个C.5个D.6个

【答案】B

【解析】

【详解】①可根据Na与水和乙醇分别反应的剧烈程度判断水和乙醇羟基的活泼性强弱，故实验操作方法

正确；

②制备新制Cu(OH)2悬浊液需碱稍过量，而等体积O.lmol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSCU溶液混合

后，CuSO4过量，因此该混合溶液无法用于鉴别还原性糖，实验方法错误；

③乙醇燃烧火焰为淡蓝色，苯燃烧时有浓烈的黑烟，而四氯化碳不燃烧，因此可利用燃烧法鉴别，实验操

作方法正确；

④矿物油是由石油所得精炼液态燃的混合物，主要为饱和的环烷烧与烷烧混合物，与氢氧化钠溶液不反

应，且二者混合后溶液会分层，而地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液作用下会发生水

解，生成高级脂肪酸钠盐和丙三醇，溶液不会分层，故该实验方法正确；

⑤油脂发生皂化反应后生成高级脂肪酸钠盐和丙三醇，故结论错误；

⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，生成氧化铜，再移至内焰时，氧化铜与内焰中的乙醇反应生成铜，

铜丝又恢复到原来的红色，故实验操作方法以及结论正确；

⑦利用碘水检验淀粉时溶液不能呈碱性，应不能向水解液中加入过量碱溶液，就直接滴加碘水，从而确定

溶液中是否含有淀粉，故实验操作错误；

⑧在饱和Na2sCU溶液作用下，蛋白质溶液会发生盐析，而非变性，故结论错误；

综上所述，实验操作方法以及结论错误的有②⑤⑦⑧，共4个，故答案为：B。

14.某矿物X由AI2O3、Fe2O3,Cu2O,SiCh的一种或几种物质组成。现进行下图实验：

+2+

(已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O且每步反应都充分)下列说法正确的是

A.根据上述步骤可以判断矿物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>l

B.步骤1中减少的固体一定是混合物

C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol

D.根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

【答案】A

【解析】

【分析】该矿物12.8g用过量NaOH溶液碱浸，得到10.4g固体，AI2O3和SiCh能溶于NaOH溶液，则固体

可能是Fe2O3、CU2O,FezCh可溶于盐酸，将此固体用过量盐酸酸浸，得到C/+蓝色溶液和1.92g铜单质固

体。

【详解】A.最终产物有铜单质固体，结合已知和Cu+2Fe3+=C『+2Fe2+,根据

3+

Cu2OCu2Fe.Fe2O3,则判断矿物X中n(Cu2O)/n(Fe2C)3)>l,A正确；

B.AI2O3和SiCh能溶于NaOH溶液，步骤1中减少的固体可能是AbCh和SiCh,或是其中一种，B错误；

+2+

C.根据Cu2O+2H=CU+CU+H2O,步骤2得至Ijl.92g铜单质物质的量是0.03moL又0.03mol的Cu2O质量

4.32g,则步骤1得到10.4g固体肯定含有FezCh,因Cu+2Fe3+=Cu?++2Fe?+,现铜单质剩余，则蓝色溶液

n(Cu2+)>0.03mol,C错误；

D.设步骤1得到10.4g固体中FezChxmol、Cu20ymol,则有等式①160x+144y=10.4,根据

Cu2OCu2Fe"Fe?。?得到等式②y-x=0.03,联合①②，解得x=0.02,y=0.05,则FezCh的质量为

32

0.02X160=3.2(g),可以判断出X中氧化铁的质量分数为——xl00%=25%,D错误；

12.8

故选Ao

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.回答下列问题。

(1)已知：断裂Imol化学键吸收的能量或者形成Imol化学键放出的能量叫该化学键的键能。根据下表

回答问题：

化学键H—HH-NN三N

键能435390X

①已知N?(g)+3H2(g),'2NH3(g),每生成2moiNH3(g)放出92kJ的热量，则上表中x的数值为

②关于反应N2+3为噎白2NH'的下列说法正确的是

A.在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小

B.在恒温恒容的密闭容器中，充入氢气使压强增大，该反应速率增大

C.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

D.若需要制备2moiNH3,通入的氮气的物质的量应大于Imol

③检验生成的NH3的方法是。氨的催化氧化是工业合成硝酸的基础，该反应方程式为。

(2)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所

示：

①反应开始至2min,气体Z的反应速率为；若反应容器恒压，则充入氨气会使反应速率(填

“变快”、“变慢”或“不变”)。

②在2L的另一个密闭容器中，放入02molA和0.3molB,在一定温度下，压强为P,放入催化剂(体积

忽略)，发生反应2A(g)+3B(g).xC(g)+2D(g),在amin后，容器中c(A)=0.05mol-LT,若温度

不变，压强变为0.9p,则v(C)=。

(3)甲烷燃料电池采用箱作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过，其工作原

理的示意图如图，请回答下列问题：

Pub)

O

电M幽溶液为临破酸

①Pt(a)电极反应式o

②该电池工作时消耗1L2LO2(标准状况下)，则通过质子交换膜的H+物质的量为mob

【答案】(1)①.943②.CD③.将湿润红色石蕊试纸放在收集气体的试管口，若试纸变蓝,

,催化剂一

说明生成了NH3④.4NH3+5O24NO+6H2O

△

(2)®.O.OSmolU1min-1②.变慢^-mol-171-min-1

20a

+

(3)①.CH4-8e^+2H2O=CO2+8H②.2

【解析】

【小问1详解】

①由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：435kJ/molx3+xkJ/mol-

390kJ/molx6=-92kJ/mol,解得x=943,故答案为：943；

②A.在其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误；

B.在恒温恒容的密闭容器中，充入氯气使压强增大，但参与反应的物质的浓度均不变，反应速率不变,

故B错误；

C.催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，则使用催化剂的目的是为了增大反应速率，提高生产

效率，故C正确；

D.合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以制备2moi氨气时，通入的氮气的物质的量应

大于Imol.故D正确；

故选CD；

【小问2详解】

0.2mol

①由图可知，2min时，Z的物质的量为0.2mol,则反应开始至2min,气体Z的反应速率为2L=。。5

2min

mol/(L-min)；向恒压的密闭容器中充入氮气时，气体的压强不变，容器的体积增大，参与反应的物质的浓

度减小，会使反应速率变慢，故答案为：0.05mol/(L-min)；变慢;

②由amin后，A的浓度为0.05mol/L可知，反应消耗A的物质的量为0.2mol-0.05moi/Lx2L=0.1mol,容器

3x

中A、B、C、D的物质的量分别为0.05mol/Lx2L=0.1mol、0.3mol-0.Imolx—=0.15mol>O.lmolx—=0.05x

22

mol、O.lmol,由反应前后混合气体的物质的量之比等于气体压强之比可得：

0.05molx2]

(0.2+0.3)_p

，解得x=2,则C的反应速率为2L=-----mol-171min-1

(0.1+0.15+0.05x+0.1)-0^9p,故答

---------:-------20a

amin

案为：-^—mol-171-min1；

20a

【小问3详解】

①由图可知，Pt(a)电极为燃料电池的负极，水分子作用下，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化

+

碳和氢离子，电极反应式为CH「8e—2H2O=CC)2+8H+,故答案为：CH4-8e+2H2O=CO2+8H；

②由图可知，Pt(b)电极为燃料电池的正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极

反应式为O2+4e+4H+=2H2O,则标准状况下正极消耗11.2L氧气时，通过质子交换膜的氢离子物质的量为

11.2L

----------x4=2mol,故答案为：2。

22.4L/mol

16.完成下列小题

(1)①分子式为CgH",主链有5个碳原子，且有4个甲基的烷烧的同分异构体有种。写出其中一

氯代物种数最少的结构简式为。

②某有机物的键线式为」，该分子最多有个碳原子共面，最多个碳原子共线。

(2)已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。以A为原料衍生出的部分化工产品

如下图所示。回答下列问题：

已知：C,HQH浓?酸>CH,=CH,T+HO

ZJAzzz2

①A中所含官能团的名称为o

②写出下列反应的反应类型：AfB,BfF=

③写出下列反应的化学方程式

A—>E：；

C—>D：o

④由B生皮C也可通过两步反应完成：B—2H4。一写出其中反应①的化学方程式

⑤E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是

CH3

I

CH

【答案】(1)①.2②.I2③.7④.3