化学-甘肃2023-2024学年高三上学期1月份期末考带答案_第1页
化学-甘肃2023-2024学年高三上学期1月份期末考带答案_第2页
化学-甘肃2023-2024学年高三上学期1月份期末考带答案_第3页
化学-甘肃2023-2024学年高三上学期1月份期末考带答案_第4页
化学-甘肃2023-2024学年高三上学期1月份期末考带答案_第5页
已阅读5页,还剩7页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

—1—甘肃省一月份高考诊断考试化学参考答案2.选CK4[Fe(CN)6](亚铁氛化钾)不仅可用作食盐的抗结剂,还可用于检验Fe3十,故C错误。3.选ANa2SiO3是强碱弱酸盐,SiO—水解导致溶液呈碱性,水解方程式为SiO—十2H2O—必H2SiO3十2OH—,NaOH,A正确;NaClO溶液具有强氧化性,会漂白试纸,可用PH计测量NaClO溶液的PH,B错误;液涣易挥发,有强氧化性,能够腐蚀橡胶塞,应保存在带玻璃塞的试剂瓶中,并加水液封,C错误;玻璃中含有钠元素,所以用玻璃棒蘸取待测液,焰色反应为黄色不能证明待测液中含钠元素,D错误。4.选D酸性条件下,漂白粉中的Cl—和ClO—反应生成氯气,故A错误;淀粉溶液为胶体,泥沙为不溶物,二者均不能透过半透膜,故B错误;末和饱和涣水不能发生取代反应,末酪和饱和涣水反应生成三涣末酪,说明轻基使末环活化,故C错误;稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2,将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中可制备出H2SiO3,说明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,即非金属性:S>C>Si,故D正确。5.选A向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2,生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,会结晶析出,故离子方程式为2Na十十CO—十CO2十H2O—2NaHCO3+,故A正确;弱酸不能制取强酸,故B错误;亚硫酸钠溶液呈碱性,少量的Cl2通入亚硫酸钠溶液中,发生反应的离子方程式为SO—十Cl2十2OH——SO—十2Cl—十H2O,故C错误;NaHCO3溶液与少量Ba(2HCO十Ba2十十2OH——BaCO3+十2H2O十CO—,故D错误。6.选C空间填充模型不能表示分子的大小,故A错误;原子核外的电子是不可区分的,人们并不能确定哪个电子排布在哪个原子轨道上,故B错误;冰晶体中每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接,含1molH2O的冰中最多可形成2mol氢键,C正确;晶体类型还包括很多过渡晶体,故D错误。7.选C中与轻基相连的邻位碳原子上有H(*号标出所以能发生消去反应,A正确;中*号标出的碳原子通过单键与周围3个碳原子相连,所以所有碳原子不可能共平和CH3COONa,所以1mol该化合物最多能与3molNaOH反应,D正确。Fe—2e——Fe2十,0.1molFe转移0.2NA个电子,HS—十H2O—必H2S十OH—,1L0.1molL—1Na2S溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA,故B错误;1.7gNH3为0.1mol,NH3溶于H2O发生反应:NH3十H2O—必NH3H2O,所得溶液中NH3H2O的微粒数目小于0.1NA,故C错误;正戈炕、异戈炕和新戈炕是同分异构体,分子式均为C5H12,正戈炕、异戈炕和新戈炕各24g,即C5H12的物质的量为1mol,1molC5H12中含有4molCC键、12molCH键,共16molC键,所以正戈炕、异戈炕和新戈炕各24g的混合物中,含有的C键数目为16NA,故D正确。9.选B放电时,N极上钠失电子生成钠离子,发生氧化反NaV2(PO4)3十2Na十十2e——Na3V2(PO4)3,选项C正确;放电时,M极为正极,N极为负极,故电极电势M极高于N极,选项A正确;充、放电时,Na、V元素的价态都发生改变,选项B错误;钠能与水反应,故不能将固态聚合物电解质换为电解质溶液,选项D正确。10.选C根据图示,H2和NO2在催化剂作用下反应生成N2和H2O,因此转化过程的实质为NO2被H2还原,A错误;过程I中,H2和Ce4十反应生成H十和Ce3十,过因此混合溶液中Ce4十起催化作用,B错误;根据得失电子守恒,过程I中发生反应的离子方程式为H2十2Ce4十—2H十十2Ce3十,C正确;过程Ⅱ中NO2是氧化剂,Ce4十是氧化产物,故氧化性:NO2>Ce4十,D错误。11.选BW、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增3属于极性分子,则W为O元素,Y的基态原子核外有3个未成对电子,则Y为P元素,YZ5的空间结构为三角双锥形,则Z为Cl元素,W、X、Y、Z最外层电子数之和为19,则X为Na元素。P的最高价含氧酸H3PO4为弱酸,故A正确;O与Na形成的化合物Na2O2中含非极性键,B错误;电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大半径越小,则简单离子半径:Cl—>O2—>Na十,故C正确;P与Cl形成的PCl5为非极性分子,PCl3为极性分子,故D正确。—2—12.选D废铁屑(主要成分为Fe,含少量FeO、Fe2O3、油污、沙土)预处理后与稀盐酸反应得到的滤液A中的主要成分为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸,加入铁粉还原铁离子,过滤过量的铁,滤液B中溶质为氯化亚铁,加入氢氧化钠溶液生成Fe(OH)2浊液,向浊液中加入H2O2溶液氧化后[2Fe(OH)2十H2O2—2FeOOH十2H2O]与滤液B混合,经多步操作可得纳米Fe3O4。纳米Fe3O4分散到合适溶剂中制成的分散系属于胶体,能发生丁达尔效应,故A正确;加热能促进碳酸钠水解,溶液碱性增强,去除油污效果更好,故B正确;步骤⑤发生反应的离子方程式为2FeOOH十Fe2十十2OH——Fe3O4十2H2O,故C正确;滤液B中溶质为氯化亚铁,加入NaOH溶液时,发生反应:Fe2十十2OH——Fe(OH)2+、413.选Csn为第五周期第Ⅳ主族元素,故价电子排布式为5s25P2,A正确;Cu在元素周期表中位于ds区,属于过渡元素,B正确;该晶体中,距离sn最近的P有8个,C错误;由均摊法可知,每个晶胞中含有8X—1个sn、6X—3个Cu、1个P,因此该晶体的密度为g.cm—3,D正确。14.选D由题图1可知,PH—6.37时,c(HCO)ℴc(H2CO3),A项正确;由题图1可知,PH—10.25时,c(HCO)—c(CO—),Ka2(H2CO3)ℴc(HH.C3C—)—c(H十)—10—10.25,B项正确;由题图2可知,PH—11、lgc(Mg2十)——6的点位于曲线I和Ⅱ的下方,不会产生沉淀,C项正确;题图2中两条曲线交点处c(Mg2十)相等,若KsP[Mg(OH)2]—KsP(MgCO3),则c2(OH—)—c(CO—),又交点处PH~10.3,c(H十)—10—10.3mol.L—1,则c混(OH—)ℴ10—3.7mol.L—1,由题图1可知,PH~10.3时,c(CO—)—0.05mol.L—1,显然c2(OH—)牛c(CO—),D错误。15.解析3)题图甲装置中d处存在两大缺陷:①未接干燥管,NaH和NaBH4都能与水反应;②无氢气尾气处理装置,氢气易燃。(5)B(OCH3)3中B形成3个σ键且无孤电子对、O形成2个σ键且有两个孤电子对,故B、O的杂化方式分别为sP2、sP3;BH中B的价层电子对数为4十3十14X1—4,无孤电子对,故BH的空间结构为正四面体形。(7)由元素守恒、得失电子守恒和3BH十24OH——8Au十3BO十18H2O;由化学方程式可得关系式:8Au~3NaBH4,则n(NaBH4)ℴ88197g.mol—18X197, 3n(Au)—388197g.mol—18X197,m(NaBH4)—87molX38g.mol—1—g,NaBH4的纯度为8X100%。答案1)三颈烧瓶(1分)三颈烧瓶和漏斗中的气体相通,压强相等(1分2)作反应的溶剂(1分)温差大(1分3)①未接干燥管(1分)②无氢气处理装置(1分4)NaBO2十2siO2十4Na十2H2—NaBH4十2Na2siO3(2分)(5)sP2(1分)sP3(1分)正四面体形(1分6)2(1分)3(1分)索氏提取器(1分)(7)8Au3十十3BH十24OH——8Au十3BO十18H2O(2分)8X100%(2分)16.解析1)“高温氧化”时,FeO.V2O3中Fe元素的化合价由十2价一十3价,V元素的化合价由十3价一十5价,kClO3中Cl元素的化合价由十5价一—1价,所以“高温氧化”时价态升高的元素有Fe、V,1molkClO3参与反应时,转移电子6mol。(2)滤渣1的主要成分是Fe2O3,因为“高温氧化”时铁元素被氧化成Fe2O3,Fe2O3与碳酸钠和氢氧化钠都不反应;炉渣中的主要成分中属于盐的是CasiO3,因为硅与V2O5反应生成siO2,siO2与CaO反应生成了CasiO3。(3)“沉硅、沉铝”中得到含硅沉淀的离子方程式为siO—十2HCO—H2siO3+十2CO—;根据强酸制弱酸原理,此反应说明HCO的电离常数大。(4)“热解”时发生反应的Δ化学方程式为2NH4VO3—V2O5十2NH3《十H2O,故气体Y是NH3。(5)由题图可知,siA与siB之间的距离为面对角线的一半,即槡d。答案1)Fe、V(2分)6(2分2)Fe2O3(1分)CasiO3(1分3)siO—十2HCO—H2siO3+十2CO—(2分)HCO(1分4)NH3(1分)17.解析1)反应的决速步骤是活化能高的反应②;反应①C2H4(g)十H2sO4(l)—一C2H5OsO3H(l)ΔH—(E1—E2)KJ.mol—1,反应②C2H5OsO3H(l)十H2O(l)—一C2H5OH(l)十H2sO4(l)ΔH—(E3—E4)KJ.mol—1,根据盖斯定律,反应①十反应②得C2H4(g)十H2O(l)—一C2H5OH(l)ΔH—(E1—E2十E3—E4)KJ.mol—1。(2)由C2H4(g)十H2O(g)—必C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以增大压强,平衡正向移动,乙怖的平衡转化率增大,因此压强:p1<p2<p3。起始时,n(H2O)—n(C2H4)—1mol,容器容积为1L,a点乙怖的平衡转化率为20%,则转化的乙怖的物质的量浓度为0.2mol.L—1,列如下三段式:C2H4(g)十H2O(g)—必C2H5OH(g)起始/(mol.L—1)110转化/(mol.L—1)0.20.20.2平衡/(mol.L—1)0.80.80.2—3————————————*———————————*///(5)HO(1分6)1(1分)其能发生水温度,化学反应速率均会加快,反应达到平衡的时间均会缩短,由上述分析可知,p2<p3,又b点温度高,因此达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b。(3)①该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则随温度升高,物质的量增大的曲线m、n代表反应物,随温度升高,物质的量减小的曲线p、q代表生成物,结合化学计量数关系可知,m表示H2的物质的量随温度的变化,n表示CO2的物质的量随温度的变化,p表示H2O的物质的量随温度的变化,q表示C2H4的物质的量随温度的变化。②使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,但不能提高平衡产率,选项A错误;扩大容器容积相当于减小压强,则u正和u逆均减小,平衡逆向移动,选项B错误;混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行增大,选项C正确;再按3:1通入H2和CO2,相当于增大压强,平衡正向移动,CO2转化率增大,平衡常数K只与温度有关,故K保持不变,选项D正确。③设T1节反应达到平衡时生成工molC2H4,列如下三段式:起始/mol1300由题图可知,T1节时CO2和H2O的物质的量相等,有12工4工,解得工—,则CO2的转化率为2X100%~33.3%。答案1)反应②(2分)E1—E2十E3—E4(2分)1<p2<p3(2分2分)>(2分)18.解析:根据A、C的分子式可知,A中碳碳双键和氯气发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为CH2—CHCH3[名称为丙怖],B为ClCH2CHClCH3,C为H2HCH3OHOH[C易溶于水,原因是C中含有两个轻基,能与水形成O氢键],C发生氧化反应生成的D为H3C—C—COOH,OD和甲醇发生酷化反应生成的E为H3C—C—COOCH3O浓H2SO4[化学方程式为H3C—C—COOH十CH3OH——必ΔOH3C—C—COOCH3十H2O];根据F、G的分子式可知,F发生取代反应生成G,G和末发生信息①的反应生成H,H反应生成I,根据I的结构简式可知,H为—O——O—ΛV,F为Cl|—O—ΛV,E和I发生加成HO|反应生成J[J中含氧官能团的名称为轻基、酷基],根据L的结构简式可知,J发生消去反应生成K,K和氢气发生加OII,N发生加聚反成反应生成L,则K为|II,N发生加聚反OOO|O应生成缓释布洛芬,则N为

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论