河北省新高考2023年4月模拟冲刺化学卷

2023届新高考化学模拟冲刺卷（河北卷）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Si-28Cl-35.5Ti-48

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，

对其说明合理的是（）

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的

现象

B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在

10-9~10-7m之间，具有胶体的性质

C.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒

D.《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍

疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，

延展性稍差

2.5-羟色胺最早是从血清中发现的，又名血清素，广泛存在于哺乳动物组织中，是一种

抑制性神经递质。其结构如图所示，已知其结构中的五元氮杂环上的原子在同一平面

上。下列有关5-羟色胺的说法正确的是（）

H0\

CX^-NH2

H

A.分子式为C1°H1°N2。

B.苯环上的一氯代物有2种

C.分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应

D.分子中一定共平面的C原子有9个

3.下列实验装置和操作均正确的是（）

浓氨水棉花co,(so,)

无水乙醵

0

0

3无水CaCl：

硫酸四氨生石灰

经过酸化的

合铜溶液饱和Na：CO,溶液

3%NaCl溶液

A析出

C牺牲阳极法D除去CO2中少量

B制取并收集氨气

[CU(NH3)4]SO4

保护铁SO2

晶体

A.A

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.常温下，60gsi。2中含有Si-0极性键的数目为4以

B.常温下，铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为'八

C.叠氮化核（NH4N3）可发生爆炸反应：NH4N3—2N2T+2H2T,则每收集标准状

况下气体转移电子数为4"八

的Na2cO3溶液中H2co「HCO；、CO：的粒子总数为以

5.下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸氢镀稀溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO；+NH；+2OH'CO]+NH,-H2O+H2O

2+3+-

B.向Fel2溶液中通入等物质的量的Cl2:2Fe+2r+2Cl2==2Fe+I2+4C1

2+

C.Fe（NC）3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2「-2Fe+I2

D.明帆溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO：恰好完全沉淀：

2+

2Ba+3OET+A产+2SO；===2BaSO4J+A1（OH）3J

6.下列说法中正确的是（）

A.P,和CH&都是正四面体形分子，且键角都为109。28'

B.乙烯分子中，碳原子的sp?杂化轨道形成b键，未杂化的2P轨道形成兀键

C.键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I,因此稳定性HF<HCl<HBr<HI

D.P&分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

7.由实验操作和现象，可得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

铝粉与氧化铁发生铝热反

应，冷却后将固体溶于盐溶液颜色无明显氧化铁已经完全

A

酸，向所得溶液滴加KSCN变化被铝粉还原

溶液

向3mL0.2mol•L/的H2O2溶

液中分别加入2滴mol【T前者产生气泡较催化能力：

B

的Fe2（SOj溶液和快Fe">Cu2+

molLJCuCL溶液

产生有刺激性气该无色溶液中一

C向某无色溶液中滴入盐酸

味的无色气体定含有S。：

向5g甘蔗渣中滴加

10mL75%的浓硫酸，加热；

而后过滤，向滤液中加入固有光亮的银镜产纤维素发生水解

D

体NaOH,调节溶液pH=9,生产生了还原糖

加入银氨溶液2mL，水浴加

热

A.A

8.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M

与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1,由R、X、Y、M组成的物质

结构式如图所示。下列说法错误的是（）

R

2

A.XY3-的空间结构为平面三角形

的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.该化合物中X原子最外层均满足8e-结构

元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

9.弱碱性条件下，利用含碑氧化铜矿（含CuO、As?。,及少量不溶性杂质）制备

CU2（OH\SO4的工艺流程如下:

NH+(NH),SOFeSO(NH)SONH

,J3i4一4［44厂228f3

匐黑.——T鼠化除As&-|——崔匐-CMOHbSO」

氧化铜矿

浸渣FeAsO4滤液

下列说法正确的是（）

A.“氨浸”过程中，As2。,发生离子反应为As2O3+3Hq=6H++2AsO1

B.“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH；

C.“氧化除AsO，”过程中，每生成ImolFeAsO,，消耗1.5mol（NH4）,S2（）8

D.“蒸氨”后的滤液中不含有（NHJ2SO4

10.某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中不正确的是（）

o—H…O—H

丫,/Y

II

H—OH—O

A.该化合物含有的元素有五种

B.该化合物属配合物，中心离子的配位数是4,配体是氮元素

C.Imol该化合物中◎键数目为18NA

D.该化合物中含有极性键、非极性键、配位键和氢键

11.常温下，用O.lOmoLL-NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为O.lOmol•!＞HA溶液

和HB溶液，所得滴定曲线如图所示（其中HA的滴定曲线部分未画出）。下列说法错误

的是（）

V[NaOH(aq)]/mL

已知：M点溶液中c(A1=c(HA)

幽=10"

A.

匕(HA)

B.P点溶液中溶质为NaB和HB,由水电离出的c（tT）=LOxlcTmol

C.M点溶液中，2c（Na+）＞c（HA）+c（A-）

D.等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c（0H）＜c（H'j

12.西北工业大学报道了一种Zn-C2H2水溶液电池，它不仅将乙焕脱除的耗能过程转

换为发电过程，而且能通过独特的放电机制将乙快还原为乙烯，反应原理为

C2H2+Zn+H2O^C2H4+ZnO,其放电装置如图所示，下列说法正确的是（）

铜枝晶电极双极膜锌电极

A.锌电极是原电池正极，发生还原反应

B.铜枝晶电极的电极反应式为C2H2+2e-+2H2OtC2H4+2OH

C.电子流向为锌电极一KOH溶液一铜枝晶电极

D.生成标准状况下LC2Hg则转移的电子数为6NA

13.草酸二甲酯(l00CH；)是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合

成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯(CHQNO)在Pd催化剂作用下发生反

COOCH

应：28+2也皈。5^。嬴+2也反应的机理如右图所示，下列说法错误

的是()

脱附过程2Pd<£)H3

NO

l+pd<

X

OCH3

/NO

X

COOCH3

NO

+Pd<

X

COOCH3

脱附过程1器3

A.催化剂Pd参加了化学反应

B.CH3ONO中氮氧双键在Pd表面断裂

C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯(HCOJ0cH)

D.增大投料比[n(CO):n(CHQNO)],可提高最终产物中草酸二甲酯的比率

14.将CO?资源化是实现碳中和的有效方法，C0?资源化的方法之一是将其转化为多种

基础化学品。CO?催化加氢的反应体系中，主要反应的热化学方程式为

反应I：CO2(g)+H2(g)<CO(g)+H2O(g)A^=41kJmor'

反应n：CO2(g)+4H2(g)l^?>CH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJmor'o

在p=°」MPa下,向密闭容器中按号=3通入混合气,反应达到平衡时,测得

气体的物质的量

CO、CO?、应、CH&干态体积分数xlOO%)随温度

除水蒸气外气体的总物质的量

变化如图。

80

言

太

臣

抬

枪

H-2()

0t--------------------------------1>-।-----------------

2004006008001000

温度re

下列说法正确的是（）

A.反应I的A5<0

B.曲线a表示COz的干态体积分数随温度的变化

C.研发低温区高效催化剂，有利于提高平衡时CO的干态体积分数

D.其他条件相同，减小压强有利于提高CO：转化为CO的平衡转化率

二、非选择题：共58分。考生根据要求作答。

15.（14分）某废锲催化剂的主要成分是Ni-Al合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸

碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的锲，制备锲的氧化物（NiQ,,）。

AJ

NaO卜I溶液SO.HNONafl。gfO,

1Hi11t，1

废银催化剂飘霖f|南一>NiCoF■仪型”ANi。，

滤液1含铁、钠滤渣滤液2

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为o

（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有c「“、Fe2+>Na+、Ni2+。

（3）在空气中煨烧NiCOj其热重曲线如图1所示，300~400c时NiCO：转化为

Ni,O,,反应的化学方程式为；400~450C生成的固体产物的化学式为

（4）工业上可用电解法制取用?。：。用NaOH溶液调节NiCU溶液pH至，加入适量

硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的CL有80%在弱碱性条件下生成

CIO、再把二价锲氧化为三价银。写出C1CT氧化Ni（OH）,生成NizOs的离子方程式

，amol二价银全部转化为三价银时，外电路中通过的电子的物质的量为

mol（假设电解时阳极只考虑c「放电）。

（5）金属镇的配合物Ni（CO）,,的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和

为18,则〃=；CO与N2结构相似，CO分子内b键与兀键个数之比为

（6）NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为（0,0,0）,C为则

（7）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+L表示，与之相

2

反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代

2

数和为O

16.（15分）四氯化钛（TiCl,）是无色或淡黄色液体，熔点为—30C,沸点为

136.4℃,极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（FeTiO.）为原

料制备TiCL,的实验装置如图所示（实验原理：

2FeTiO3+6C+7C1,2FeCI3+2TiCl4+6CO)

(2)①Ag++SCN--AgSCNi；②K£AgCl)〉K£AgSCN)。

请回答下列问题：

(1)装置B中盛放的试剂为。

(2)装置E中冷凝水应从(填“a”或"b")通入。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为o

(4)该制备装置不足之处是。

(5)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a,将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关

操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是o

(6)已知：TiCl4+(2+n)H2O—TiO2-nH2O^HCl,测定TiCl,产品纯度的实验

如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取TiCl,产品，置于

盛有60.00mL蒸偏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成溶

液。

②取溶液于锥形瓶中，加入AgNOa标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X溶液为指示剂，用溶液滴定过量AgNO,溶液，达到滴定终点时共用去溶液。

试剂X为(用化学式表示)，已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计

算产品中TiCl,的质量分数为；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，

滴定后气泡消失，所测定TiCl,产品的质量分数将会______(选填“偏大”、“偏

小”或“不变”)。

17.(14分)减少CO2排放并实现CO2的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据

以下几种常见的CO?利用方法，回答下列问题：

I.利用CH「CC)2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对

环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

i.CH4(g)<?>C(ads)+2H2(g)

ii.C(ads)+CO2(g)<?>2CO(g)

上述反应中的C(ads)为吸附活性炭，反应过程的能量变化如图所示。

(

I

n

k

?

/2H2(g)+2CO(g)

f，C(ads)+2H2(g)+CO2(g)

CH4(2+CO2(g)

0反应i反应ii反应过程

(1)CH4-CO?干重整的反应速率由______决定(填“反应i”或“反应ii”)，

CH4-CO?干重整反应的热化方程式为(用图中弓、&、刍表示反应热)。

II.以氧化锢(In2O3)作催化剂，采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO?资源化利用。

反应历程如下：

i.催化剂活化：如。3(无活性膺:整1nqx(有活性)；

ii.CO?与H?在活化的催化剂表面同时发生如下反应：

反应①:CO2(g)+3H2(g)<^CH3OH(g)+H2O(g)△乩主反应

反应②：€»2伍)+也值)海9(20值)+凡0值)凶2副反应

(2)某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是

(填标号)。

A.viE(H2):vffl(CH3OH)=3:l

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.CH30H(g)的分压保持不变

（3）增大CO2和H?混合气体的流速，可减少产物中H2（D（g）的积累，从而减少催化剂

的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：o

（4）ii中反应①、②的1哝（K代表化学平衡常数）随2x103（T代表温度）的变化

T

如图所示。

升高温度，反应CO（g）+2H2（g）海珍CHQH（g）的化学平衡常数K（填“增

大”“减小”或“不变”）o

（5）恒温恒压密闭容器中，加入2moicO?和4moiH?，只发生反应①和反应②，初始

压强为Po。在230℃以上，升高温度，CO2的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，

原因是o在300C发生反应，反应达到平衡时，CO2的转化率为50%,容器体

积减小20%,则反应②用平衡分压表示的平衡常数Kp=（保留两位有效数

字）。

18.（15分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X,合成路线如下（Ph一表示苯基）：

C1H2C

\KMnO”

C5H12O4—CIH2C—c—CH2OH------

A

C1H2C

B

C1H2C

280r

CH—CHC1

脱CO?2

CIHC

2c

NaOH/C2H5OHCHBr,

7>C4H6cLC5H6Br2Cl2

MgBr

G

COOCH,

H

已知:

BrBr

CHBn

Ri_CH=CH-R2-5r

H]n

A2

R0ROH

IIHVH2O

R—C—R---->R—c-R

RIr黄k4545

R3

请回答：

(1)下列说法正确的是。

A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基

B.'H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子

fH的反应类型是取代反应

D.化合物X的分子式是CcH^NO?

(2)化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是

(3)C-D的化学方程式是o

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体

异构体）。

①包含〈~〉一

——CH=C—

②包含|（双键两端的C不再连接H）片段；

COOC2H5

③除②中片段外只含有1个-CH2-

（5）以化合物F、澳苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表

示，无机试剂、有机溶剂任选）。

（也可表示为一CH?Br）

CILBr

答案

1.答案：B

2