2024届新高考一轮复习化学反应原理特训卷 化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡

1..对于反应A(s)+3B(g)峰?C(g)+D(g)AH<0,下列说法正确的是()

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的AH也随之改变

B.该反应A5〉0,AH<0,在任何条件下能自发进行

C.恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态

D.达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动

2.已知反应CO(g)+NC)2(g)CO2(g)+NO(g),下列措施不能使反应速率加快的是()

A.恒容条件下充入NO2B.升高温度

C.扩大容器体积，减小压强D.缩小容器体积，增大压强

3.反应4A(g)+2B(g)脩93c(g)+D(g),在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如

下，其中反应速率最大的是()

A.v(A)=0.2mol-(L-s)-1B.v(B)=6mol-(L-min)-1

C.v(C)=8mol.(L-min)-1D.v(D)=4mol.(L-min)-1

4.向一恒容密闭容器中加入ImolCH’和一定量的H2O,发生反应：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡转化率按不同投料比

%

<、

^

超

避

中

司

工

。

B.反应速率：％正<%正

C.点a、b、c对应的平衡常数：

D.反应温度为(，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

5.在相同条件下研究催化剂I、II对反应X-2Y的影响，各物质浓度c随反应时间才

的部分变化曲线如图，则()

催化剂I

7

二4.0

2.0催化剂n

§。

无催化剂

。

02.

i/min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，n使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂I时，0~2min内,v(X)=1.0mol-L1-min-1

6.甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入ImolCH4和ImolCOz，乙中充入

ImolCH^DamolC。？，在催化剂存在下发生反应：

CH4(g)+CO2(g)^?>2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所

示。下列说法正确的是()

卓

、

树

田

w冠

T

t

g

H寸

3

A.该反应的正反应是放热反应

B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96

C.Hz的体积分数：。⑹=9(c)

D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO?、CH40.4mol,CO、凡各1.2mol,平

衡不发生移动

7.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO?和H?通过装有催化剂的反应器可

得到甲烷。

1

已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJmol

-1

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH=-+41kJ-mol

催化剂的选择是CO?甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测

转化率和生成CH选择性［CH选择性=］随温

co244,黑案;黑窑♦重X100%

T发生反也的CO?物质的里

度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是（）

B.延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率

C.反应CO（g）+3H2（g）.〈凡信）+凡0信）在任何温度下均不能自发进行

D.由图像分析，工业上应选择的催化剂是Ni-CeOz，合适温度为320C

8.向体积为1L的密闭容器中充入一定量CH30H（g）,发生反应:

2cH30H（g）灌诊CH30cH3（g）+H2O（g）AH<0。

起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）

编号温度（℃）

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I0.400.160.16

II0.200.090.09

下列说法不正确的是（）

A.TRT］

B.l℃,该反应的平衡常数K=4

1

C.II中反应的任何时刻都存在：C（CH3OH）+2C（CH3OCH3）=0.2mol-I7

D.（℃达平衡时，向该容器中充入0.04molCH30H（g）和0.02molCH30cH3,反应将逆

向移动

9.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密

闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4n.2molNC>2,测得〃(CH,随时间

变化的有关实验数据见表。下列说法正确的是()

n/mol

组别温度010204050

时间

①n(CH4)0.500.300.180.15

②CH

T2«(4)0.500.350.250.100.10

A.由实验数据可知实验控制的温度I

B.0~20min内，CH’的降解速率：②〉①

C.40min时，表格中刀对应的数据为0.18

D.组别②中，0~10min内，NO2的降解速率为0Q300mol-LT-minT

10.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：

CO(g)+Cl2(g)^?COCl2(g),其中容器I中反应在5min时达到化学平衡状态。

平衡时物

起始时物质的量/mol质的量

容器编号温度/℃

/mol

COCl2COC12COC12

I5001.01.000.8

n5001.0a00.5

n6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是()

A.该反应的正反应为放热反应

B.容器I中前5min内的平均反应速率v(CO)=0.16mol.L，minT

C.容器n中，4=0.55

D.若容器I恒压，达到平衡时CO的转化率小于80%

11.可逆反应：2NC)2窿92NO+C)2在密闭恒容的容器中反应，达到平衡状态的标志是

()

①单位时间内生成«molO2的同时生成2wmolNO

②单位时间内生成/zmolO2的同时，生成2nmolNO

③用N。?、NO、。2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.②③⑤B.①④⑥C.①③④D.①②③④⑤⑥

12.回答下列问题：

。

（1）稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O<^NH3H2O塔NH;+OH-试分

析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

加入的物质氯化镂固体

平衡移动方向__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

（2）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下:

化学式CH3co0HH2CO3HC1O

电离平衡

1.8x10-5&=4.3x10-7,a=5.6x10”3.0x108

常数

回答下列问题：

①一般情况下，当温度升高时，&（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是（填序号）。

a.CO；-b.ClOc.CH3coeFd.HCO；

③下列反应不能发生的是（填序号）。

a.C0^~+CH3COOHCH3COO-+C02T+H20

b.ClO+CH3COOHCH3COO+HC10

C.CO；+2HC1O^=CO2T+H2O+2C1O

d.2C1O+CO2+H2OCOj+2HC10

④用蒸储水稀释（MOmoLLT的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

__________(填序号)。

c(CH3coOH)c(CH3coeT)c(H+)c(H+)

BCd

&c(H+)-C(CH3COOH)'KW-c(0H)

13.还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I.氧气还原法。凡还原NO发生的反应为2NO(g)+2H2(g)峰9N2(g)+2H2O(g)o

(1)已知几种常见化学键的键能数据如下：

NO中共

化学键H-HN三NH-0

价键

键能/kJ-mol-1436630946463

1

2NO(g)+2H2(g)<?>N2(g)+2H2O(g)AH=kJ.mol

2

⑵2N0(g)+2H2(g)峰9N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=^(NO)-c(H2)(^是

速率常数，只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：

反应a：2NO(g)+H2(g)<?>N2(g)+H2()2(g)(慢反应)；

反应b：H2O2(g)+H2(g)^?>2H2(D(g)(快反应)。

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应

(填“a”或"b”)。

II.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NW和NO?,在一定温度下发生反应

8NH3(g)+6NO2(g)<诊7N2(g)+12H2O(g)。

(3)下列表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.混合气体密度保持不变B.NO2和N2的消耗速率之比为6：7

C.混合气体中C(N2)=C(NO2)D.混合气体压强保持不变

HICO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应：

2co(g)+2N0(g)峰？N2(g)+2CO2(g)AH。在2L恒容密闭容器中充入2molc。和

2moiNO,测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。

A.图像中，Tt>T2

B.上述反应在高温下能自发进行

C.lOmin时，(K下正、逆反应速率相等

D.增大NO的浓度，反应物的转化率增大

(5)qK温度下，0~10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=mol-L1-min1；

工K温度下，上述反应的平衡常数K=o

(6)7]K温度下，向平衡后的容器内再加入2mO1Nz和2moiNO,则平衡(填响

右移动"''向左移动”或“不移动”)。

14.工业上利用净化后的水煤气在催化剂作用下与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程

式为CO(g)+H2O(g)脩?H2(g)+CC)2(g)。一定条件下，将4moic。与2molH?O(g)

充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间变化如图所示：

CO

1011时间/min

(1)在0~4min时间段内，氏0的反应速率以凡0)=mol/(L-inin),该条件

下反应的平衡常数K=(保留两位有效数字)。

(2)该反应进行到4min时，CO的转化率为。

(3)若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的AH0(填或

“<”)，此时反应的平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是0

a.混合气体的密度不变

b.混合气体中c（CO）不变

c.v正（H2O）=丫正（H2）

d.断裂2moiH-O键的同时生成1molH—H键

（5）若保持与4min时相同的温度，向体积为2L的密闭容器中同时充入0.5mol

CO、1.5111011120他）、0.511101€：02和。0101112，则当a=2.5时，上述反应向1（填

“正反应”或“逆反应”）方向进行；若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则。的

取值范围为。

15.（1）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。

热化学方程式平衡常数

2NO2(g)+NaCl(s)<?NaNO3(s)+NOCl(g)

①《

AH】=akJ•mol-1

4NO2(g)+2NaCl(s)<?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

②K2

-1

AH2=bkJ-mol

③2NO(g)+Cl2(g)窿92NOCl(g)AH3£

则该温度下，=kJ-mor1；（=（用&和K2表示）。

（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生

上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随

时间⑺的变化如图I实线所示,则A&（填“或“="）0；若其他条件

相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是

；5min时，再充入0.08molNO和0.04molC12,则达平衡后混合气体的平

均相对分子质量将（填“增大”“减小”或“不变”）。图n是甲、乙两同学描绘上

述反应③的平衡常数的对数值（IgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是

（填“甲”或“乙”），。值为O

图I图u

（3）在300℃、8MPa下，将CO?和H?按物质的量之比为1:3通入一密闭容器中发生

反应CC>2（g）+3H2（g）蓬◎CH30H⑵+旦。。，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率

为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，

分压=总压x物质的量分数）。

答案以及解析

L答案：c

解析：A.加入催化剂，改变了反应的途径，但不能改变反应物、生成物的能量，因此

反应的AH不会随之改变，A错误；

B.该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，A5<0,AH<0,只有在

M-TA5<0时反应才能够自发进行，B错误；

C.反应在恒容密闭容器中进行，气体的质量反应前后会发生变化。在恒温恒容条件

下，若混合气体密度不变，说明气体的质量不再发生变化，反应就达到化学平衡状

态，C正确；

D.A为固体，反应达到平衡状态后，若增加A的量，化学平衡不发生移动，D错误；

故选C。

2.答案：C

解析：恒容条件下充入NO?,反应物浓度增大，反应速率加快，A项不符合题意；升

高温度，反应速率加快，B项不符合题意；扩大容器体积，减小压强，气体浓度减

小，反应速率减小，C项符合题意；缩小容器体积，增大压强，气体浓度增大，反应

速率加快，D项不符合题意。

3.答案：D

解析：在速率单位统一的情况下，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越

大，则：A.0,2：60=3mol(L.min)T；B.=3mol-(L-min)-1；

84

C.j=2.6mmol-(L-min)-1；D.丁=4mol.(L.min)T；显然D中比值最大，反应速率最

大，故选项D正确；

故选D。

4.答案：B

解析：A.一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH’的转

化率越大，则为<%,故A正确；

B.b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为Imol,b点x值小于c点，则b点加

水多，反应物浓度大，则反应速率：以正>/正，故B错误；

C.由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反

应，温度升高平衡正向移动，K增大;温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常

数：K<K^Kc,故C正确；

D.该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当

容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；

答案选B。

5.答案：D

解析：催化剂只能决定化学反应快慢，不能决定反应是否发生，A项错误；由图象曲

线变化规律可知，相同时间内，催化剂导致的浓度变化更大，则催化剂I使反应活化

能更低，B项错误；2min时，a曲线和催化剂n曲线浓度变化的量相等，与反应中

X、Y的化学计量数矛盾，a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随/的变化，C项错

误；使用催化剂I时，0〜2min内，

v(X)=—v(Y)JJOmR-=1.0mol-L-1-min-1>D项正确。

222min

6.答案：B

解析：温度升高，CH,的平衡转化率增大，说明温度升高有利于反应正向进行，则正

反应为吸热反应，故A错误；873K时，c点C%的平衡转化率为60%,列三段式：

CH4(g)+CO2(g)<?>2CO(g)+2H2(g)

始(mol/L)1100

变(mol/L)0.60.61.21.2

平(mol/L)0.40.41.21.2

192x122

则K(c)J"j=12.96,温度升高，平衡常数增大，则773K时该反应的平衡常数

0.4x0.4

小于12.96,故B正确；根据图像，相同温度下乙中甲烷的平衡转化率大于甲中，则

n>l,b、c点甲烷的平衡转化率相等，则两点平衡时体系中CH4、CO、凡物质的量

分别相等，但b点CC)2物质的量大于C点，则H2的体积分数：0(b)<0(c),故c错

误；873K时，甲容器中反应的平衡常数K=12.96,向甲的平衡体系中再充入CO?、

242x242

CH^0.4moLCO、凡各1.2mol,&==51.84〉K,平衡逆向移动，故

4O.8xO.8

D错误。

7.答案：D

解析：A.在260℃〜320℃间，以Ni-CeO?为催化剂，由图可知，升高温度甲烷的选

择性基本不变，但二氧化碳的转化率升高，甲烷的产率上升，故A错误；

B.W点可能为平衡点，延长时间二氧化碳转化率不变，故B错误；

C.①CC>2(g)+4H2(g)aCH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJ-mor'；

1

②CC)2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH=441kJ-mol;由盖斯定律①-②可得：

1

CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH=-206kJ-mol,该反应AH<0、

A5<0,低温时可自发进行，故C错误；

D.由图可知，对应时间内以Ni为催化剂，二氧化碳转化率明显低于相同温度下

Ni-CeC)2为催化剂的转化率，320℃时，以Ni-CeO?为催化剂，二氧化碳甲烷化反应

已达到平衡状态，升高温度，平衡左移，以Ni为催化剂，二氧化碳甲烷化反应速率较

慢，升高温度反应速率加快，因此高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO?

转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快，所以工业上应选择的催化剂是

Ni-CeO2,合适温度为320℃,故D正确；

答案选D。

8.答案：D

解析：A.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，由(〉&可知

I〉《，故A正确；

B.由分析可知，T；C,该反应的平衡常数K=4,故B正确；

C.实验H中，CH30H起始物质的量为0.2mol,则起始浓度为0.2mol/L,依据物料守

恒可知c(CH3(DH)+2c(CH30cH3)=0.2molU1,故C正确；

D.7]℃达平衡时，平衡时CH30cH3(g)和H2(3(g)的物质的量均为0.16mol,CH30H(g)

的物质的量为0.08mol；向该容器中充入0.04molCH30H(g)和OSmolCHsOCHs,

_c(CH30cH3)3旦0)_MCHPCHXMH?。)_:(0.16+0.02)x0.16_2<K-4

22

&-c(CH3OH)—rr(CH3OH)——(0.08+0.04)———

,反应将正向移动，故D错误。

故选D。

9.答案：D

解析：起始加入反应物的物质的量相同，由题表数据知在相同时间内达到平衡前，7；

温度下，CH4的变化量更小，故温度：TX>T2,A错误；根据题表数据知0~20min

内，①中甲烷减少的多，则CH’的降解速率：②〈①，B错误；由题表数据可知40min

时，组别②中的反应已达到平衡，由前面分析知，I温度更高，则I时反应速率更

快，故40min时组别①中的反应也已达到平衡状态，则其数据应与50min时相同，即

0.15,C错误；组别②中，0~10min内，NO2的降解速率

(0.50-0.35)mol

V(NO)=2V(CH)=2AC(CH)°,-1..i,D正

V27\"4------------4-L----------------------x2=0.0300mol-LT-min

At10min

确。

10.答案：AC

解析：依据图中数据可知：I和HI为等效平衡，升高温度，COCL的物质的量减小，

说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；容器I中前

0.8mol

5min内的平均反应速率,A_0.5L_-i依据反应速率之比等

vI)——nu.D/moiT,Lz,min

5min

于化学计量数之比，可知v(CO)=v(COC12)=0.32mol-「-minT,B错误；依据题表中

实验I的数据，列出“三段式”：

CO(g)+Cl2(g)<?>COCl2(g)

起始浓度(mol[T)220

转化浓度(mol•「)1.61.61.6

平衡浓度(mol[T)0.40.41.6

500℃时反应平衡常数K==10

0.4x04

依据题表中实验n的数据，列出“三段式”：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始浓度(mol22a0

转化浓度(mol1一)111

平衡浓度(moll-)12a-11

i和n温度相同，则平衡常数相同,解得>。55,C正确；根据

C项分析可知，恒容下CO的平衡转化率为16moixl00%=80%,

CO（g）+02（g）峰9COC12（g）为反应前后气体体积减小的反应，恒压下反应向正反应

方向进行的程度比恒容时大，即达到平衡时CO的转化率大于80%,D错误；

故选ACo

1L答案：B

解析：①单位时间内生成“mol。？，同时生成2〃molNO,说明反应丫正=丫逆，达到平衡

状态，故①正确；

②单位时间内生成"mole）2的同时生成2/imolNO,都是正反应速率，无论反应是否达

到平衡状态，正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错

误；

③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定

是否达到平衡，故③错误；

④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；

⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气

体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；

⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则

混合气体的平均相对分子质量不再改变，故⑥正确；

故选B。

12.答案：（1）逆向移动

（2）①增大

②a>b>d>c

③cd

@b

解析：（1）加入氯化镂，使NH：浓度增大，平衡逆向移动。

（2）①升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，6增大；

②电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：

CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO；,酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合

氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：

CO；->C1CT>HCO；>CH3coeT,即a>〃>d>c；

③a.碳酸的酸性小于CHgCOOH,所以CHsCOOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故

a不符合题意；

b.CH3CO。H的酸性大于HClO,CHaCOOH能够制取HC1O,该反应能够发生，故b

不符合题意；

c.HQO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；

d.由于酸性H2co3〉HC1O〉HC。；，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离

子，不会生成COj,该反应不能发生，故d符合题意;

综上所述，本题答案是：cd；

④加水稀释促进弱酸电离，随水量的增加醋酸的电离程度增大,

+

CH3COOH</CH3coer+H,各物质的浓度均减小，其电离平衡常数

c(CH3COO-)-c(H+)

(J«H3cJoH」保持不变则有㊀项

C(CH3COOH)_C(CH3COOH)C(CH3COO)_C(CH3COO

+减小，b项

c(H+)c(H)c(CH3COO)

、(CH3coeF)c(CH3coeF)•c(H+)K

源Ek(CH”0H「(H+厂而)增大，,项水的离子积不变降不变,

cH+cH+C(H+)<(H+)c2H+

-----减小，d项/\—-——减小。故答案选择b项。

&《OH)C(0H)c(H+q

13.答案：(1)-666

(2)a

(3)BD

(4)AC

(5)0.08；1

(6)向右移动

解析：⑴熔变AH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则

2NO(g)+2H2(g)<?>N2(g)+2H2(Dg)的

AH=2鼎0中共价键+2EH-H_EN=N_4EH-O=

(2x630+2x436-946-4x463)kJ-mol-1=-666kJ-mol-10

(2)由该反应的反应速率表达式为V=笈2(NO>C(H2)结合“总反应速率由反应较慢的一

步决定“知，反应a的反应速率较慢，活化能较大。

⑶A.依据质量守恒定律可知，容器内气体质量一直不变，容器为恒容，则混合气体密

度任何时刻都不变，因此混合气体密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错

误；

B.二氧化氮为反应物，氮气为生成物，当NO?和N?的消耗速率之比为6:7时，正、逆

反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；

C.混合气体中C(N2)=C(NC>2)，并不能说明各气体浓度不变，不能说明反应已到达平

衡状态，C错误；

D.此反应为反应前后气体分子数改变的反应，当混合气体压强保持不变，说明反应已

达到平衡状态，D正确；

答案选BDo

(4)A.温度越高，化学反应速率越快，由图像可知，温度为Ti时反应速率快，因此温度

T.>T2,A正确；

B.由图像可知，温度升高，一氧化氮转化率降低，反应逆向进行，该反应为放热反

应，△〃<(),该反应为反应前后气体分子数减小的反应，AS<0,依据符合判据

△G=AH-TA5<0反应可自发进行知，该反应低温自发，B错误；

C.由图示可知，lOmin时4K下反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C正确；

D.增大一氧化氮的浓度，平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，但一氧化氮转化率减

小，D错误；

答案选ACo

(5)

温度下，0〜lOmin内，一氧化氮转化率为80%,则反应的一氧化氮的物质的量为

2molx80%=1.6mol,则消耗的一氧化碳的物质的量为L6mol,浓度变化量为

^^-=0.8mol/L,则v(C0)=0=03mol/L=°ogmol•匚】•向］］；工K温度下，反

2LA?lOmin

应达平衡时，一氧化氮转化率为50%,转化量为2moix50%=lmol,则平衡时一氧化氮

物质的量为Imol、物质的量浓度为0.5mol/L,平衡时一氧化碳物质的量为Imol、物

质的量浓度为0.5mol/L,平衡时氮气物质的量为0.5moh物质的量浓度为

0.25mol/L,平衡时二氧化碳物质的量为Imol、物质的量浓度为0.5mol/L,则平衡常

C(N2)C2(C°2)=05X0.25

数*C2(NO)C2(CO)0.52X0.52°

(6)温度下，向平衡后的容器内再加入2nlolN?和2moiNO,此时一氧化氮物质的

量浓度为L5mol/L,一氧化碳物质的量浓度为0.5mol/L,氮气物质的量浓度为

1.25mol/L,二氧化碳物质的量浓度为0.5mol/L,则浓度牖

C(N)C2(CO)

220.5^1,25=|<b所以平衡向右移动。

C2(NO)C2(CO)0.52xl.529

14.答案：(1)0.2；2.7

(2)40%

(3)<；减小

(4)b

(5)正反应；a>4.05

解析：(1)根据图像可知，4min时反应达到平衡状态，

c平(CO)=1.2mol/L,c平(H2)=0.8mol/L,c平(H2。)=0.2mol/L,列出三段式:

CO(g)+H2O(g)<?>H2(g)+CO2(g)

起始浓度(mol/L)2.01.000

转化浓度(mol/L)0.80.80.80.8

平衡浓度(mol/L)1.20.20.80.8

广八“•>/TTNAc0.8mol/L”....

在0~4min内，V(HO)=——=--------------=0.2mol(LT-min)平衡常数

v27A?4min

„0.8mol/Lx0.8mol/L__

K-------------------------------h2.7o

1.2mol/Lx0.2mol/L

(2)该反应进行到4min时，CO的转化率="鳖三乂100%=40%。

2.0mol/L

(3)若6min时改变的外部条件为升温，由图像可知，升高温度，氢气的浓度减小,

一氧化碳和HzCXg)的浓度增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放

热反应，所以该反应的AH<0,此时反应的平衡常数减小。

(4)a项，反应前后混合气体的质量和体积均不变，所以混合气体的密度始终不变，

不能说明反应达到平衡状态；b项，混合气体中c(CO)不变，说明反应达到平衡状态；

c项，v正(耳。)=丫正(耳)，均表示正反应，不能说明反应达到平衡状态；d项，断裂2

molH—O键的同时生成1molH—H键，都表示正反应，不能说明反应达到平衡状

态；故选b。

(5)若保持与4min时相同的温度，向体积为2L的密闭容器中同时充入0.5mol

CO、1.5molH2O(g)0.5molCO2amolH2,则当〃=2.5时,

2.5mol0.5mol

------x-------

।1/JL7<K,说明反应向正反应方向进行；若要使反应开始时向逆

0.5mol1.5mol

------x------

2L2L

amol0.5mol

-----x------

反应方向进行，。=0尚1编>2—。

-------X------

2L2L

15.答案：(1)2a—b；」

K2

(2)<；加入催化剂；增大；乙；2

1,

(3)—(MPa)-2

48

解析：(1)已知：