2021高考二轮化学复习 (九)

考纲要求

1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判

断元素的化合价。

3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。

4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

5.了解元素、核素和同位素的含义。

6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它

们之间的相互关系。

7.了解原子核外电子排布规律。

8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

10.以IA和VHA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

考点一微粒结构及相互作用力

内容索引

NEIRONGSUOYIN考点二正确把握元素周期表准确运用元素周

期律

微粒结构及相互作用力ni

WEILIJIEGOUJIXIANGHUZUOYONGLI=

1核心回扣

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，

注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应

从以下五个方面掌握。

1.明确微粒间“三个”数量关系

中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数二原子序数

阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数

阳离子：核外电子数二质子数-所带的电荷数

2.“四同”的判断方法

判断的关键是抓住描述的对象。

⑴同位素——原子，如IH、汨、*。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3o

⑶同系物——有机化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3.巧记10e-微粒和18e-微粒的方法

以Ne为出发点记忆10e-微粒

N3-O2-

tt

OH-F-出发点

CH4-NH：s_H2O-HF-(^)-Na+fMg2+fA产

NH；H。

10e-微粒

以Ar为出发点记忆18e-微粒

S2-_fS_Cl-出发点

+2+

SiH4^PH3-H2S-HC1-(Ar)—K-Ca

(维微粒x2)

—F、—OH、一NH2、—CH3

CH3—CH^H2N—NH2XHO—OH、F—F、F—CH3>CHa—OH

18e-微粒

4.正确理解微粒间的作用力

⑴强度：化学键〉氢键〉范德华力。

(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般

来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。如沸点：HI>HBr>

HC1O

⑶氢键与物质的熔沸点：匕0的熔沸点高于H?S,因水分子间存在氢键，H2s分子间只

存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、0、F的氢化物分子间可形成氢键。

5.理清化学键类型与物质类型的对应关系

2真题研究

1.（2018•全国卷HI,8）下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

wfei等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.lmol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.lmol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同

1234

解析等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；

24g镁、27g铝的物质的量均为ImoL1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为

12、13,故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12moi和13mo1,A项错误；

1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的

中子数之比为10:8(5:4),C项错误；

1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1mol乙烷

与1mol乙烯中，含有的化学键数之比为7:6,D项错误。

1234

2.(2017・海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是

18

A.O3B.2H2*02

1416

C.NO2M4cl6。2

解析A项，lmoli8。中含有中子物质的量为(18—8)mol=10mol,即lmoli8c)3中含

有中子物质的量为3x10mol=30mol,错误；

B项，1mol2H217C)2中含有中子物质的量为(2xl+2x9)mol=20mol,错误；

C项，1moli4Ni6c)2中含有中子物质的量为(7+2x8)mol=23moL错误；

D项，1mol14cl6。2中含有中子物质的量为(8+2x8)mol=24mol,正确。

1234

3.（2019・江苏，2）反应NH4CI+NaNO2==NaCl+N2t+2凡0放热且产生气体，可用

于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：l?CIBN2的结构式：N=N

C.Na+的结构示意图：砌，1

皿2。的电子式：H：O：H

解析A项，中子数为18的氯原子应表示为弘。，错误；

B项，2分子中N与N之间形成三键，结构式为N三N,错误；

C项，Na+的结构示意图为®。,错误；

D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。

1234

4.（2018・江苏，2）用化学用语表示NHs+HCl-NH,Cl中的相关微粒，其中正确的是

中子数为的氮原子：外

A.8IB.HC1的电子式：♦/:

D.C1-的结构示意图：口源

―小凡的结构式：H

解析C项，NH3的结构式正确；

A项，中子数为8的氮原子为9N；

B项，HC1是共价化合物，电子式为H文芯”

••

D项,ci-的结构示意图为”。

1234

雷题组集训

题组一概念辨析、比较数量

1.正误判断，正确的打“，'，错误的打“X”

⑴同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类（V）

（2）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质

及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异（V）

⑶离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键（X）

（4）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中（V）

（5）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价

化合物（V）

123456

(6)氢化物一定是共价化合物(X)

(7)通0的稳定性大于H?S,是因为H2O分子间存在氢键(X)

(8)Na2OsNaOHsNa2SsNa2sO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力(V)

(9)CH3cH20H的沸点大于CH3CHO的沸点是因为CH3cH20H存在分子间氢键(V)

(10)由强极性键构成的物质一定是强电解质(X)

1234156

2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A.H3O+和OH-B.CO和N2

C.HNO：和NO7*9^由和NH4

解析中性微粒核外电子数等于核内质子数；阳离子电子数等于质子数减所带的电

荷数，阴离子核外电子数等于质子数加所带的电荷数。

CH；中的电子数为8,NH4中电子数为10，二者不相等。

12346

3.下列关于NHI与CH’的相关数目比较前者大于后者的是

A.电子数B.化学键数

▽房子数D.原子数

解析镂根与甲烷均是10电子微粒，A错误；

二者均含有4个共价键，B错误；

镂根含有11个质子，甲烷含有10个质子，C正确;

均含有5个原子，D错误。

1234<56

题组二对比书写电子式

4.按要求书写下列电子式:

H

[H：O：H]C

+

(1)H3O

T

H

*

*

ETT•TTn十

•••x1•1XJ

2-♦

f

NHX

3•••/1

一H4

123456

:ci:

：：：：H：N：H

)HC10H：(；：Ci：C1CC1・♦

(2CCL0：NH?H

*••»C^S9.T•>2,C^OS""、，一■•*kt

：OHH

••••・•

HCHOH：C：HfCMH：C：：C：H,(CN),NCCN

••

:o

(SCN),：5"：S：S：L、：,cocl?：C1±：C1：f

HH

HH♦♦••

••♦♦EH：N：N：H]+

H：N：N：H••••

N2H4…N2H5H____________

123456

Na卡

••

一、2XTNa+[：N：]3—Na+[H：O：]-Mg2+[：O：H]-

(3)Na3N,MR(0H)2••一-

H

••

[H：N：H]+E：Hr

Na,SNa+匚$：广％,NaHKfa*[：H]-(NH』H11,

NaCN邛,NaSCNNaF[：：S：C；；N：]",

H

•♦

Na+[H：B：H]-

・♦

NaBH4Ho

123456

书写“电子式”需要注意5个问题

⑴首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。

（2）不能漏写没有参与成键的电子对，如NL的电子式不是H：N：H。

••

II

⑶不能错误合并离子，如NaZ。2的电子式写成2NaT：0：。：,是错误的。

（4）不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成HL：（）：（）：J2H是错误的。

••••

⑸离子（或根）带电荷，基团不显电性，如0H-为：0：H,一OH为,。：H。

题组三“10e-.18e-”微粒在推断题中的应用

5.（2018•凉山第三次诊断）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子

中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正

确的是

w中通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应

B.乙的摩尔质量为32g则乙分子中可能含有极性键、非极性键

C.若丙中含有第二周期WA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物

D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表

现还原性

123456

解析甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是H2A型的二元弱

酸，再根据甲中含18个电子，知甲为H?S,硫化氢通入硫酸铜溶液有硫化铜黑色沉淀

生成，A项错误；

B项，乙应为NH2—Nd；

C项，丙可以是CH3—C/；

D项，在甲(H2S)中，H和S的质量比为1：16,根据丁的性质，其应为H2O2。

123456

6.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的

转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列

各题:

(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：2F2+2H2°-4HF+04

解析18电子的气态单质分子为F2,则C为HF、B为H2O、D为。2,反应的化学方程

式为2F2+2H2O=4HF+O2o

1234<56

H：o：n

(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：一

解析B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，贝UB为。2、

A为H2S、C为H2O、D为S,BP2H2S+O2=2H2O+2SI。

123456

(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则

A、B之间发生反应的离子方程式为HS-+OH-==S2-+氏°。

解析含2个原子核的18电子的微粒为HS,10电子的微粒为OH，反应的离子方程

2

式为HS—+OH-=S-+H2Oo

123456

(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有CH3cH3、CH30H

(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

解析含22电子的分子为CO2,则A为含18电子的含C、H或C、H、0的化合物，可

能为CH3cH3或CH3OH。

123456

小知识

若lOe-微粒满足关系:

则一定是：・

NH+OH=^=NH3f+H2OO

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正确把握元素周期表准确运用元素周期律AQ

ZHENGQUEBAWOYUANSUZHOUQIBIAOZHUNQUEYUNYONGYUANSUZHOUQILV

核心回扣

在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从

以下几个方面突破：

1.强化记忆元素周期表的结构

[全部为金属〕

IA[H啊适孚。元素种类

表边界|IHAjVAyA叫NUA|2

8、9、10列短

8周

期

IBIIB8

18

18长

32周

用

32

2.利用区间定位推断元素

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。

元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为IA、HA、HIB、WB、VB、

VIB、VHB、Vffl、IBsIIBxIHA、IVA、VA、VIA、VBA、0,牢记各周期对应的0

族元素的原子序数，可以快速确定元素所在的周期数。

周期——四五六七

起止序数1〜23-10H〜1819〜3637〜5455〜8687〜118

3.“三看”法比较微粒半径大小

在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：

“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

r(02-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)

r(Na)>r(Na+)

“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

彳列：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

r(02-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例：r(Cl-)>r(Cl)r(Fe2+)>r(Fe3+)

4.金属性、非金属性强弱的判断方法

元素「金属性:“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”

周遍表［非金属性:“左弱右强,下弱上强，左下弱右上强”

金属活动性按KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

顺序表—PtAu的顺序，金属性逐渐减弱

非金属活动性

按尸、0、。*八1、5的顺序,非金属性减弱

顺序表

「置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属

乱L与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应的水化物的碱

性越强，则金属性越强

与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或

最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强

2真题研究

1.（2019•北京，8）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出

了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢QJn）等9种元素相对原子

质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第HIA族元素

B.小In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

性：In（OH）3>RbOH

1234

解析Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与A1同主族，

即为第HIA族元素，A项正确；

由In的中子数为115—49=66,质子数为49,质子数等于核外电子数，故中子数与电

子数之差为66—49=17,B项正确；

同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>ALC项正确；

同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐

减弱，即碱性：In(OH)3〈RbOH,D项错误。

1234

2.（2019・海南，7改编）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定

为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是

光素周期表共有18列

B.VIIA族元素的非金属性自上而下依次增强

C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

3.（2017•北京，7）2016年15人（2命名117号元素为15（中文名“础”，tidn）,Ts的原子

核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第VDA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

W牟子数为176的Ts核素符号是的Ts

1234

解析A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7,可知Ts是第七周期VHA族元

素，正确；

B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子

数，正确；

C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同

族元素中非金属性最弱，正确；

D项，中子数为176的Ts核素符号是帘Ts,错误。

1134

4.(2015•北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性：H2so4>H3Po4B.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2.双稳'定性：Na2CO3>NaHCO3

解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：

H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释；

B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl>Br,能用元素周期律解释;

C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOH>

Mg(OH)2,能用元素周期律解释；

D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3>

NaHCO3,与元素周期律无关。

1234

3题组集训

题组一元素金属性.非金属性的强弱比较

1.（2019・武汉模拟）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A.单质氧化性的强弱必质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

解析A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化

性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性强弱；

B项，S单质、Ch都是分子晶体，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与

元素的非金属性强弱无关；

C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物越容易；

D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。

12345

2.下列实验不能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的

ACl2、B12分别与H2反应比较氯、浪的非金属性强弱

向MgChA103溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱

测定相同物质的量浓度的Na2co3、Na2sO4

C比较C、S的非金属性强弱

溶液的pH

DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较Fe、Cu的金属性强弱

12345

解析A项，Cl2>Bi2分别与H2反应，根据反应的难易，即可判断出Cl、Br的非金属

性强弱，正确；

B项，向MgCLAICI3溶液中分别通入NH3,MgCb与NH3-H2。反应生成Mg(0H)2，

AICI3与NH3，H2。反应生成Al(OHb但无法比较二者的金属性强弱，错误；

C项，测定相同物质的量浓度的Na2cO3、Na2SC)4溶液的pH,根据pH可判断出Na2cO3

与Na2sO4水解程度的大小，即判断出酸性H2cO3VH2SO4，从而判断出C、S的非金属

性强弱，正确；

D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，正确。

12345

解题反思

⑴比较元素金属性