1.2.2元素周期律课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第一章第2节

原子结构与元素的性质物质的结构和性质第2课时

原子结构与元素周期律知识回顾元素周期律：元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律①元素主要化合价知识回顾元素周期律：元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律②原子半径知识回顾元素周期律：元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律③元素金属性、非金属性的周期性变化知识回顾元素周期律内涵丰富多样，除了以上几点，还有……位置性质结构战一原子半径原子半径大小取决于哪些因素？【思考】同周期主族元素：从左→右，原子半径逐渐

。同主族元素：从上→下，原子半径逐渐

。增大减小战一

原子半径电子能层数核电荷数电子之间的斥力也就越大核对电子的引力也就越大原子半径____原子半径____能层数越多能层数相同核电荷数越大导致导致越大越小这两个因素综合的结果使原子半径呈周期性的递变1、原子半径影响因素【思考】如何根据规律比较粒子半径大小呢？1）同周期

同主族元素从上到下，电子能层数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大。

同周期主族元素的能层数相同，从左到右，核电荷数的增加使原子核对电子的吸引增强而引起原子半径减小2）同主族2、原子半径递变规律战一原子半径微粒半径大小比较方法一看电子层数

二看核电荷数三看电子数一般规律:(1)电子层数越多：原子半径越大。(2)电子层数相同时：核电核数越大，原子半径越小。(3)电子层数、核电荷数都相同时：电子数越多，原子半径越大。“价高径小”“三看”战一原子半径1、四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5,

则四种原子的半径按由大到小的顺序排列正确的是(

)。A.①>②>③>④B.②>①>③>④

C.②>①>④>③D.①>②>④>③B战二电离能第一电离能气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。从气态基态一价正离子失去一个电子转化为气态基态二价正离子所需要的最低能量。第二电离能第n电离能（In）……用符号I1

表示，单位：kJ/mol。M＋(g)-e－

＝M2＋(g)

I2（第二电离能）…………表示方法：M(g)-e－＝M＋(g)

I1（第一电离能）能量最低的保证条件思考讨论根据下图分析，原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？二电离能ⅠA族元素I1最低，零族元素I1最高。

规律1：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势

反常ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA第二周期I1大小：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne第三周期

I1大小：Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar思考讨论根据下图分析，原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？二电离能

规律2：同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小结论：电离能呈现周期性的递变。思考讨论如何从原子结构角度解释这样的规律？同周期元素，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。

同主族元素，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，失电子逐渐增强，第一电离能逐渐减小。二电离能思考讨论为何ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA？

从洪特规则特例方面（主要因素）:Be、Mg的2s、3s能级有2个电子，为全充满的稳定结构,所以第一电离能是Be比B大,Mg比Al大。二电离能

通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)、全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，原子更稳定，越难失去一个电子，该元素具有特大的第一电离能。Be:1s22s2

B:1s22s22p1Mg:1s22s22p63s2

Al:1s22s22p63s23p1N、P的2p、3p能级分别有3个电子,为半充满的稳定结构,所以第一电离能是N比O大,P比S大。N:1s22s22p3

O:1s22s22p4P:[Ne]

3S23P3

S:[Ne]

3S23P4电离能的应用①第一电离能越小，气态时该原子失去电子越

，即___性越强；第一电离能越大，气态时该原子失去电子

,即______性越弱。容易金属金属越难第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。（1）你能从表中发现什么规律？为什么会有这种现象？规律：一个原子的逐级电离能逐渐增大：I1

＜I2

＜I3

……，且存在突变现象二电离能思考讨论逐级电离能:气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫作第二电离能。依次还有I3、I4.元素

NaMgAl各级电离能(kJ·mol-1)496738578456214511817691277332745954310540115751335313630148301661017995183762011421703232934066713628212399288830思考讨论

原子的逐级电离能为什么越来越大，且存在突变现象？

原子失去电子时，首先失去的是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子，所需的能量增强；随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以原子的逐级电离能越来越大。

随着电子的逐个失去，阳离子核外电子逐渐达到稀有气体的稳定结构，再要失去电子需克服的引力消耗能量更大（突跃变化）二电离能02

这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？化合价数＝电离能突变前电离能组数二电离能电离能的应用②判断元素的化合价Na1s22s22p63s1Mg1s22s22p63s2Al1s22s22p63s23p1Al3+1s22s22p6

Na+1s22s22p6

Mg2+1s22s22p6

元素

NaMgAl各级电离能(kJ·mol-1)496738578456214511817691277332745954310540115751335313630148301661017995183762011421703232934066713628212399288830

电离能的应用①判断元素金属性的强弱规律：若某元素的In到In+1发生突变，则该元素的常见化合价为+n价。②判断元素的化合价（I1、I2……表示各级电离能）一般地，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。二电离能1.下列各组粒子半径大小的比较错误的是(

)A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->FC课堂练习2.具有下列价电子构型的原子中,第一电离能最小的是(

)A.2s22p4 B.3s23p4C.4s24p4 D.5s25p4D3.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于(

)A.第ⅠA族 B.第ⅡA族C.第ⅢA族 D.