2022山东新高考化学模拟试题及答案

乙酸乙酯温水

化学试题

提取液H有机层日减压蒸储日浸膏日冷却、过滤绿原酸粗产品

本试卷分第I卷(选择题)和第［［卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。下列说法错误的是

注意事项：A.从“提取液”获取“有机层”的操作为萃取、分液

1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡B.绿原酸溶解度随温度升高而减小

皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。C.减压蒸偏的目的是防止温度过高绿原酸变质

2.考试结束后，请将答题卡一并交回。D.绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯

可能用到的相对原子质量:C」2O：16Al：27Ti：48V：515.芮地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

第I卷(选择题共40分)

一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产生活密切相关,下列叙述错误的是

A.84消毒液具有腐蚀性，不能用于金属制品的消毒

B.浸泡高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果涉及到氧化还原反应

A.芮地那韦分子中含有羟基和酮谈基

C.聚乙烯塑料老化是因为发生加成反应

B.Imol前地那韦最多与Umol氢气发生加成反应

D.SO,漂白过的草编制品颜色不会保持太久

C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面

2.以下实验中，实验设计或所选装置能够达到目的的是

E).前地那韦可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，不与FeCk溶液显色

硒

/墨

6.工业上可用软镒矿(含少量铜化合物的Mn(%)和黄铁矿(主要成分是FeSz、Si()2等)为主

饱

和要原料制备高性能磁性材料碳酸猛(MnCO,)。其工艺流程如下：

食软镒矿、(NH,)SNHJiCO,

-2

盐稀硫酸石灰NHF氨水

薯翳埠无水MnCO,

*水

硒

-墨

废渣废渣废渣废液一……一副产品

下列说法不正确的是

甲乙丙丁

A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

A.装置甲：关闭a,打开b,可检验装置的气密性B.溶浸工序产生的废渣成分为S；净化工序产生的废渣成分为CaF,

B.装置乙:蒸发氯化镁溶液制备无水MgCbC.除铁工序中，试剂的加入顺序是先加软镒矿，再加石灰调节溶液pH

C.装置内:用标准Na()H溶液测定盐酸浓度D.从沉铳工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

D.装置丁:制备少量含NaQO的消毒液7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子为元素

3.下列叙述正确的是周期表中半径最小的原子,Z原子最外层电子数为次外层电子数

A.价层电子排布式为2s2和3s23PJ的两原子形成离子化合物的三倍,W位于第IB族,X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面

B.元素Sc位于第4周期第IVA族.属于p区体结构如图所示,下列说法不正确的是

C.非极性分子往往具有高度对称性，如BF3,C(),,PC13>H2()2分子A.X、Y、Z元素第一电离能最大的是Z

D.不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键B.两种配体分子中的键角,X/VYXs

4.绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙酸、95%乙醇浸泡杜仲干叶.C.由图可知该阳离子中心原子的配位数为6

得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：D.加热时该离子首先失去的组分是X2Z

8.2020年,天津大学化学团队以CO?和辛下列叙述不正确的是

胺为原料实现了甲酸和辛月青的高选择性A.反应过程中加入K2c(%的作用是提高X的转化率

合成,装置工作原理如图(隔膜a只允许B.Y与Br2的加成产物中含手性碳原子

OH通过)。下列说法错误的是C.可以用Na2c(无溶液检验Y中是否存在X

A.In/In2()3_.,电极与电源负极相连D.等物质的量的X、Y分别与H,反应，最多消耗H2的物质的量之比为3:4

B.电解过程中，OH由In/In203r电极12.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

区向Ni2p电极区迁移

选项实验操作和现象结论

C.每消耗.rmol的CO,理论上通过隔膜

a的OH-也为.rmolA向苯酚浊液中加入Na2C();1溶液，溶液变澄清酸性:苯酚〉碳酸

D.Ni2P电极上发生的反应:CHNCHMNHz+dOir-4e-=CH(CH)CN+4H()

3262将NaOH的乙醇溶液加入漠乙烷中加热，将产生的气

9.为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质,进行如下实验，并记录实验现象：B证明有乙烯生成

体通人酸性KMn(%溶液中，溶液紫红色褪去

①测得0.Olmol•L'NallSCX溶液的pH约为50

②向0.Imol-L'NaHS()3溶液中滴加少量酸性KMnO,溶液,溶液的紫红色褪去。向5mL0.Imol,L1KI溶液中加入1mL0.Imol,I.1

I与Fe3+的反应

③向0.Imol•L'NajSQ,溶液中滴加稀盐酸,产生无色刺激性气味的气体,且出现淡黄色沉淀。CFeCh溶液，充分反应后，萃取分液,向水层中滴加KSCN

是可逆反应

④在Ag，催化条件下响0.Imol-无色溶液中滴加MnSO,溶液.溶液变为紫红色。溶液，溶液呈红色

由上述实验现象得出的结论不合理是

向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，水浴加热，冷却后滴入

A.实验①说明：K"(H?SO3)•K,,,(HS()3)<KD淀粉未发生水解

2W少量新制CU(OH)悬浊液并加热,无砖红色沉淀产生

B.实验②中发生反应：5HSQ；+2Mn()；+H-=5S()/+2MnZ++3HJ)2

C.实验③中的淡黄色沉淀为S,无色刺激性气味的气体为S()213.近年来,光催化剂的研究是材料领域的热点方向。

实验④说明:该条件下,的氧化性强于)

D.820rMn(r一种Ru络合物(如图所示)复合光催化剂可将

10.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2、CH()[转化为三甲胺CO：转化为HCOOIL下列说法错误的是

[N(CH,)3,计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说A.Ru络合物中第二周期元素的电负性由大到小

法不正确的是

的顺序为O>N>C

(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)

.0B.右图结构的叱四环()中C、N原子的杂化方式均为spz

0..5\(CH3)2NCHOH*+3H*N(CH3)3(g)+H2O(g)

-0.

.0.5\-1.23(CH)NCH+OH*+2H*

-1.322

-12.C.nitig(O))与水可形成氢键，故易溶于水

.0

(CH3)2NCH2OH*+2H*

(CH)NCHO-+4H-N(CH)+OH-+H*

3233D.HCOOH的沸点比HCH。高,主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO

A.该历程中最大能垒(活化能)为1.19eV14.在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2moiNO?、0.2mol

B.该历程中最小能垒的化学方程式为(CH：,)2NCH20H，=(CH3)2NCH2+()H*NO和0.ImolCl”发生如下两个反应：

C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2HNg)=N(CH3)3(g)+H2O(g)

02NO,(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+ClN()(g)AH^OK,

-1

△H=—1.02eV・mol②AH2VoK,

IX增大压强或增大的浓度均能加快反应速率,并增大DMF的平衡转化率10分钟时反应达到平衡,测得体系的压强减少20%,10分钟内用ClN()(g)表示的平均

二、选择题:本题共5小题，每小题1分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

反应速率V(C1NO)=7.5XKT-mol•1厂•mirTl下列说法正确的是

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

A.平衡后c(N()z)=2.5X10-2mol-L-1

ILY是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

B.平衡时NO的转化率为50%

C.其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大

OHCY^OH受益

反应(、()(的平衡常数为，

YD.4N(%(g)+2NaQ(s)=2NaNO3s)+2g)+Cl,(g)

,

15.某温度下,分别向10mL浓度均为0.1mol♦LI的CuCl,和g117.(12分)兰尼银是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的银铝合金,具有优良的储氢性能。

c

溶液中滴加的溶液,滴加过程中溶(以红土锦矿(主要成分为、和等)为原料制备兰尼银的工艺流程如下：

ZnCl20.1mol•L'Na2sc30NiSFcSSiOz

u

液中一lgNCu")和一lgc(Zn2+)与Na2s溶液体积(V)的关系320

触

如图所示。[已知：K*(ZnS)>K*(CuS),lg3K=0.5],下列说法」

ga

^

正确的是N

n

A.a点的ZnCb溶液中：c(C「)<2["2/+)+c(H.)[*

)

B.由图像可以计算得出该温度下K„,(ZnS)=10^5-4

C.a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线

D.d点纵坐标约为33.9

第n卷(非选择题共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返(1)形成Ni(CO),时碳元素的化合价没有变化,则Ni(CO),中的Ni的化合价为

回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、.Ni(C())4含有的化学键类型_____________________o

Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：(2)Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时,有气体产生且银被还原为Ni?+,则产生的气体为

⑴锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期,Cd的原子序数更大,则基态Cd原子的轨道(填化学式)。

表示式(电子排布图)为。(3)滤渣D为单质银、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2s气体生成单质银的离

(2)S与。可形成多种微粒，其中S(甲的空间构型为;液态5(为冷却到289.8K时,子方程式：.

高温熔融”时通入氧气的目的是。

能得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图所示,此固态S():i中S原子的杂化轨道(4)“

类型是。(5)检验滤液C中金属阳离子的试剂是(填标号)。

a.KSCN溶液b.K:iEFe(CN)63c.酸性高镒酸钾d.苯酚

(6)碱浸的目的是使银铝合金产生多孔结构.其原理(用化学方程式表示)。

18.(12分)实验室制备氧钮(N)碱式碳酸铉晶体｛(NHIsIVOMg/KOHT•10HQ的

实验步骤如下：

际月盘更二月0口溶液|步骤无步骤凰版IV)碱式碳酸镂鬲闲

(3)重铭酸铁为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂.

CrQ产的结构如图所示。则1mol重馅酸镂中含c键与"键i.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N,H,•2HC1溶液,微沸数分钟。

个数比为。ii.向制得的V()C12溶液中缓慢加入足量NH,HC()3溶液，有气泡产生并析出紫红色

晶体。

(4)«-Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点

高(20541)、硬度大的特点，主要原因为—ill.反应结束后抽滤,用饱和NH,HC():i溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次.静置一

(5)一种铜金合金具有储氢功能.其晶体为面心立方最密堆积结构.段时间后得到产品。

晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则Au原子的配位数请回答下列问题：

为。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au(1)步骤i中的还原剂是(填化学式)。

原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该(2)已知V(产能被()2氧化，步骤ii可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反

晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的应产生的气体将C中空气排净。

化学式为。

(6),•嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结

构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内*A1

部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm.该合金OTi

的密度为pg•cm-3,则高为h=nm(列出计算式，

N,、为阿伏加德罗常数的值)。

BCD

①仪器M的名称是。⑵为了探究Li.SiO,的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li,SiO,，通入lOmol不

②装置B的作用是______________________________同比例的N和C()2混合气体.控制反应时间均为2小时.得到Li,Si(),吸附CO,后固

⑶步骤iii中洗涤操作选择饱和NH,HC()3的原因是，用无体样品质量分数与温度的关系如下图所示。

水乙醇洗涤的目的是。

固

(4)蓝色V(产的水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至体

pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的［V()(()H)J.写出转化过程的离子方程样

品

式。质

(5)称量mg产品.用KMnO,溶液氧化,再除去多余的KMn(%(方量

分

法略),最后用cmol•L“NH最2F用SO,力标准溶液滴定至终点数

(滴定过程只发生反应V(城+Fe?++2H+=VO?++Fe3++ILO),/%

消耗标准溶液的体积为VmL,产品中锐的质量分数为%

(用含有m、c、V的式子表示)。(L为HQ)

19.(12分)近年来将CO,变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题.

对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。①该反应为反应(填“吸热”或“放热”八

I.已知COUGHS为原料合成C2Hl涉及的主耍反应如下：②保持A点的温度不变.若所用刚性容器体积变为原来的一半,则平衡时,(CO?)较原

1

©C2H6(g)^CH1(g)+H2(g)+C(s)△Hi=+9kJ-mor平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)。

1

②CzHKgl+HNg^^CzHMg)AH,=-136kJ•mol③若在A点CO2的吸收率为70%,A点的纵坐标》的值为

③H2(g)+C()2(g)^^^H2()(g)+CO(g)AH3=+41kJ•mol20.(12分)用两种不饱和姓A和D为原料可以合成有机物J,合成路线如下：

@CO2(g)+C2H6(g)^C2H,(g)+Hz0(g)+CO(g)AH,

(DAH,=.0.IMPa时向密闭容器中充入CO?和CzH-发生反应④,温度对

催化剂K-Fe-Mn/Si性能的影响如图：

已知：

I，C5”RCOOH

R-BrMg,乙醛.RMgBr?QH

QR-C-R；,I_

KNlYK2

工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是②H2OL

(2)在800℃时,“(CO?)=»(C2H,;)=1：3,充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存回答下列问题：

在的条件下，发生反应④，初始压强为外,一段时间后达到平衡•产物的总物质的量与剩(DB的名称是,C中的官能团名称为.

余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数K„=(用(2)H与NaHCO3溶液反应的化学方程式为。

平衡分压代替平衡浓度计算.分压=总压X物质的量分数.用最简分式表示)。

(3)已知B嚷'，吟K7冬三符合下列条件的L的同分异构体有_______种.

II.科学家利用Li.SiO.吸附CO?有着重要的现实意义。C(X的回收及材料再生的原惟化刑

理如下图所示:①含有1个五元碳环;②与NaHCOs反应产生气体。

其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,且峰面积之比为4：4：1,写出符合条件一种