2020届高三化学各地月考试题汇编：物质的量

2020届高三化学各地月考试题汇编：物质的量1、(郑州二中09学年高三10月份月考)设表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为B、将水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为C．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD．18gD2O含有的电子数为10NA2．(河北舞阳一高09高三10考)用NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是①18gD2O含有的电子数为10NA；②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N⑥28g硅晶体〔结构如图〕中含有2NA个Si—Si⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨3、(河北舞阳一高09高三10考)向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的选项是〔〕n/moln/molV/L1212n/molV/L1212V/Ln/mol1212n/molV/L1212ABCD4、(河北舞阳一高09高三10考)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法能够收到的直观形象的成效。以下表达不正确的选项是〔〕A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：5．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)以下讲法正确的选项是A．摩尔是物质的量B．摩尔质量的单位是gC．反应热的单位是kg/molD．阿伏加德罗常数的单位是/mol6．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)以下讲法不正确的选项是 A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分不盛有5molO2(g)2mol和N2(g),两容积中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下,5molO2〔g〕和2molH2〔g〕的体积之比等于5∶27．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)将500gCuSO4·5H2O溶解于水得到2L溶液,以下讲法正确的选项是A．CuSO4的浓度是2mol/LB．Cu2+的浓度是1mol/LC．SO42―的浓度是1mol/LD．将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体8．将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，假设向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是A．〔m－16〕gB．〔m+16〕gC．〔m－32〕gD．16g9、(09届北京101中学高三化学10月考)用nA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．1mol－CH3和1molOH-都含有10nA个电子B．标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15nAC．2molHF溶于水配成溶液中含F-2nAD．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA10、(09届北京101中学高三化学10月考)据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰〔COS〕的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。以下关于硫化羰的讲法正确的选项是A．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子B．二氧化碳与硫化羰均无还原性C．固体硫化羰是原子晶体D．硫化羰是一种酸性氧化物12、(09届北京101中学高三化学10月考)以下讲法正确的选项是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:213、(09届北京101中学高三化学10月考)将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐步加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，那么原稀H2SO4的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．无法运算14、(浙江09届海宁市高三9月模拟)设NA代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔B〕：A．100mL2.0mol•L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAB．20g重水〔D2O〕中含有的电子数为10NAC．在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8NAD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA15．(09届福州一中期中考试)能表示阿伏加德罗常数的数值是(C)A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数C．0.012g12C所含的原子数D．1L1mol·L-1的硫酸溶液中所含的H16．(09届福州一中期中考试)在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项是(B)A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小17．(09届福州一中期中考试)标准状况下，将VL某气体〔摩尔质量为Mg·mol－1〕溶于0.ρg·cm－3，那么此溶液的物质的量浓度〔mol·L-1〕为(B)A．B．C．D．1000VρM〔MV+2240〕18．(09届福州一中期中考试)以下能达到实验目的的是(B)A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质19．(09届福州一中期中考试)FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag,那么原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是(C)A．1∶7B．2∶1C．2∶7D．7∶20．(四川飞龙中学09届高三10月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔C〕A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NAB．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAC．7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.1NAD．1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA21．(2018届广东省中山一中高三第二次统测)向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中A．溶质为Na2CO3B．溶质为Na2CO3、NaHCO3C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+22、(2018届广东省中山一中高三第二次统测)NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同23、(2018届广东省中山一中高三第二次统测)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕，以下分析推理不正确的选项是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m〔混合物〕9.2g15.7g27.6gV〔CO2〕〔标况〕2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．依照表中数据不能运算混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应24．(宁夏银川一中2018届高三年级第三次月考)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为1.0mol/L的HCl溶液中和，那么生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO25．(宁夏银川一中2018届高三年级第三次月考)NA表示阿佛加德罗常数。以下讲法中正确的选项是 〔D〕A．200mL1mol/LFe2〔SO4〕3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NAC．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA26．(09海淀区高三期中)〔共7分〕铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL〔1〕写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。〔2〕假设将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。〔3〕假设混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。〔4〕假设混合物中Cu的物质的量为nmol，那么n的取值范畴为。答案：〔1〕3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O〔1分〕〔2〕16g〔2分〕〔没单位扣1分〕〔3〕0.1mol〔2分〕〔没单位扣1分〕〔4〕0.05＜n＜0.15〔2分〕27．(09海淀区高三期中)用NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下表述正确的选项是A．等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等B．11.2g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6NAC．1L0.5mol·L－1NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5NAD．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA28、(四川省通江中学高三10月考)在盛有水的电解槽中加入等物质量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-，然后用惰性电极电解，通电片刻有，氧化产物和还原产物的物质的量之比为〔A〕A.1：2B.8：1C.1：1D.80：10829、(四川省通江中学高三10月考)设NA为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是〔D〕A.ZXm-的质量数为A，那么ng该微粒中所含的电子数为〔z+m〕nNA/AB.标准状况下，用石墨做电极电解饱和食盐水，当生成1mol氯气时，转移的电子数目为2NAC.1mol水分子所形成的氢键数目为2NAD.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA个阴离子30．(广西省柳州市2018届高三10月模拟考)以NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是(D)A．假如5．6LN2含有n个氮分子，那么阿伏加德罗常数一定约为4nB．1mol(碳正离子)中含有电子数为10NAC．标准状况下，22．4LCCl4所含的原子数为5NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA31、〔福建仙游现代中学09届高三期中11月考试〕用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是〔C〕A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-32．(江苏睢宁县2018届高三化学10月调研试卷)假设NA阿伏加德罗常数，以下有关讲法中正确的选项是A．通常状况下，1molNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，最多逸出NA个CO2分子B．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3C．假设某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO－，那么Na＋数目等于NAD．O3和O2的混合气体22.4L中一定含有3N33、(江苏睢宁县2018届高三化学10月调研试卷)含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，假设有A/2克硝酸被还原，那么A与B之比可能是〔〕A、9：3B、27：4C34．(山西省实验中学09届高三9月考〔9分〕用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，现在溶液中的要紧离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。运算：〔1〕KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。〔2〕将〔1〕中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。〔3〕假设最后得到的Cl2为0.48mol，那么KMnO4制氧气时的分解率。答案：．〔1〕2.24L〔2〕0.3mol〔3〕10%35．(飞龙中学2018届理科应届第三次月考)设NA为阿伏加德罗常数，那么以下表达中正确的选项是〔D〕A．1molC4H10中含有共用电子对数是12NAB．22.4LO2和O3的混合气体中分子数为NAC．28.6gNa2CO3·10H2O晶体溶于水，所得溶液中CO个数为0.1NAD．N60结构如右图，28gN60单质中含有的N－N键个数为3N36、(鞍山13中学2018届高三第二次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是(C)A.18gD2O含有的电子数为10NAB.同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等C.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD.1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA37(鞍山13中学2018届高三第二次模拟)、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸取生成硝酸。假设向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是(A)A．300mLB．150mLC．120mLD．90mL38、(鞍山13中学2018届高三第二次模拟)溶质质量分数为98%的浓硫酸〔密度为1.84g/ml〕，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸〔密度1.40g/ml〕，其物质的量浓度为bmol/L，那么a、b分不为(D)

A.a=10b=9.2B.a<10b>9.2

C.a>10b>9.2D.a>1039．(河北正定中学09高三第一次月考)以下讲法不正确的选项是〔c〕 A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶340．(河北正定中学09高三第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔c〕 A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA41．(河北正定中学09高三第一次月考)在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项是〔B〕 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小42．(河北正定中学09高三第一次月考)一定条件下，用甲烷能够排除氮氧化物〔NOx〕的污染。：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―1160kJ·mol一1。以下选项正确的选项是〔DB〕A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．假设0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，假设x=1.6，那么转移的电子为3.2molD．假设用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol43．(河北正定中学09高三第一次月考)NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔BC〕A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯洁物一个分子的质量为eq\f(22.4d,NA)gC．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1NAD．25℃时，1L纯水中含有10－7NA44．(河北正定中学09高三第一次月考)以下表达正确的选项是〔BD〕 A．相同条件下，H2和Cl2的混合气与等体积的NH3所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(—CH3)与氨基(—NH2)所含电子数相等 C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．101kPa，150℃时，wg乙醇在足量氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体后，Na2O2增重Zg，那么W<45.(河北正定中学09高三第一次月考)把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，那么此碱金属相对原子质量为〔C〕A．7 B．23 C．39 D．8546．(四川省绵阳南山中学高2018届双学月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是(A)A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NAB．Cu和足量的稀硝酸反应产动气4.48L体时，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6NA47．(内蒙09二中高三第一次月考)以NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是〔B〕A.电解食盐水假设产生2g氢气，那么转移的电子数目为NAB.0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NAC.18g重水(D2O)中含NA个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子48．(内蒙09二中高三第一次月考)向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，那么n值为：〔B〕A．2B．3C12.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为〔A〕A.1:7

B.1:9

C.1:5

D.2:9高温49．(内蒙09二中高三第一次月考)FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，假设agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，那么阿伏加德罗常数(NA)可表示为〔D〕高温A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a50．(内蒙09二中高三第一次月考)以下表达正确的选项是(B)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不等51．(内蒙09二中高三第一次月考)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸取生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是(A)A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL52．(内蒙09二中高三第一次月考)〔9分〕．：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分不和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产动气体体积〔标准状况下测定〕如下表所示：实验序号abc样品质量(g)9.612.864.0气体体积(L)5.046.72V试回答以下咨询题〔不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化〕：⑴a组实验终止后，溶液中c(NO3－)＝；⑵b组实验终止后，溶液的pH＝；⑶运算实验c中所产动气体的体积〔V〕。答案⑴2.75mol/L〔3分〕⑵0〔3分〕解析：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x，Cu2S的物质的量为y96x＋160y＝12.88x/3＋10y/3＝0.3解得：x＝y＝0.05mol依照方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/LpH＝0⑶11.2L〔4分〕解析：第一判定64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol此题采纳极端假设： 假设HNO3均与CuS反应：硝酸不足，那么V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L假设HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，那么V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L因此：c中产动气体体积〔V〕7L＜v＜11.2L53．(哈尔滨九中2018－2018高三第二次月考)设阿伏加德罗常数为NA。那么以下讲法正确的选项是 〔B〕A．常温常压下，18.0g重水(D2O)中所含的电子数为10NAB．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56〔ρ是铁的密度，单位为g·cm－3〕C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA54．(哈尔滨九中2018－2018高三第二次月考)将0.2molMnO2和50ml12mol·L-1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为〔不考虑盐酸的挥发〕 〔C〕A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol55．(哈尔滨九中2018－2018高三第二次月考)把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压低温蒸发得固体20g，那么此碱金属相对原子质量为(C) A．7 B．23 C．39 D．8556．(哈尔滨九中2018－2018高三第二次月考)溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/cm3),其物质的量浓度为bmol/L,那么a,b分不为 〔C〕A．a=10b=9.2 B．a＜10b＞9.2C．a＞10b＜9.2 D．a＞10b=9.257．(09河南省信阳高三第一次调研)〔10分〕过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。△〔1〕称取0.813g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：△2〔CaO2·xH2O〕2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为100.8mL，该样品中CaO2的物质的量是度。〔2〕另取同一样品0.813g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO31.5g①样品中CaO的质量是克；②样品中CaO2·xH2O的x值为。答案：〔1〕0.009mol〔3分〕〔2〕①0.084g〔3分〕②〔4分〕58．(09河南省信阳高三第一次调研)在Fe2〔SO4〕3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，那么以下讲法正确的选项是 〔B〕 A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C． D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+59．(09河南省信阳高三第一次调研)假设以和分不表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕 〔C〕 A．2= B．2= C．>2 D．<<260．(09河南省信阳高三第一次调研)NA为阿伏加罗常数，以下有关讲法正确的选项是 〔D〕 A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．足量的铜与含2molG2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－ D．1molCH3+中含有电子数为8NA61．(09河南省信阳高三第一次调研)以下条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 〔D〕 A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O462．(常州市新桥中学09高三10月考)设阿佛加德罗常数的符号为NA，以下表达正确的选项是(C)A．1摩尔D2O所含质子数为12NAB．10克氖气所含原子数为NC．0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD．标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA63.(重庆南开中学09高三9月考)阿伏加德罗常数约为，以下表达中正确的选项是〔C〕1mol所含的电子数为7在含196的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，那么反应终止时，生成的分子数约为个标准状况下，个分子具有的体积约为22.4L常温下含有个、分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L64．(福建莆田四中09高三第二次月考)Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4. A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:965．(福建莆田四中09高三第二次月考)在以下条件下,两种气体的分子数一定相等的是(C)A．同温度,同体积的N2和O2B．同压强,同体积的H2和CH4C．同质量,不同密度的N2和COD．同体积,同密度的CO2和N266．(福建莆田四中09高三第二次月考)将物质的量均为amol的钠和铝同时放入mg水中(足量),所得溶液密度为ρg/cm3，那么此溶液物质的量浓度为〔C〕A．B．C．D．67．(福建莆田四中09高三第二次月考)设NA为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔C〕A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4LD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA68．(北京明光中学2018年9月高三教学检测)(10分)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)〔1〕孔雀石和石青分不与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青那么为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：；石青：。〔2〕现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L〔标准状况下〕；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过运算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。解：〔1〕设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2那么依题意孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2那么石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2〔2〕设该样品中孔雀石物质的量分数为x，那么石青为1－xx=0.5孔雀石与石青物质的量之比为1：1。69．(北京明光中学2018年9月高三教学检测)用98%〔质量分数〕的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L－1的稀硫酸时，不需要用以下哪种仪器 (C) A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．托盘天平 D．容量瓶70.(09福建安溪八中高三化学第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是(D) A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22.4L C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．在SiO2晶体中，假设含有1molSi原子，那么Si－O键数目为4NA71、(09福建安溪八中高三化学第一次月考)在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。以下表达中正确的选项是(B)A．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的量浓度C．溶液中c(OH－)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω72．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过以下实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。(1)称取350g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出100mL溶液于锥形瓶中，与0.100mol/LHCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为答案：.〔1〕0.01mol〔4分〕〔2〕n=8〔4分〕〔3〕90%〔4分〕73．(东北育才中学2018～2018学年度高三年级第一次模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下讲法中正确的选项是(A)A．标准状况下，11.2LD2分子中含有的中子数为6.02×1023B．1mol任何气体单质含有的原子数为2×6.02×1023C．1L1mol·L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COO－的个数为6.02×1023D．7.1g氯气完全反应转移电子数目为0.2×6.02×102374．(东北育才中学2018～2018学年度高三年级第一次模拟)阴离子A2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，那么WgA2－含有电子的物质的量为(C)A．B．C．D．75．(东北育才学校2018-2018高三第二次模拟)以下表达正确的选项是(B)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不等76．(东北育才学校2018-2018高三第二次模拟)某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，那么m与n的关系符合(B)A．m= B．m=C．m= D．m=77．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)〔9分〕盐R的化学工为XmYnZp〔X、Y、Z为三种不同离子〕，其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验：Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸。Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L〔标准状况〕，乙能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。据此回答：〔1〕写出R和甲的化学式：R；甲。〔2〕另取500mLR的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如下图。那么：①R溶液的物质的量浓度为。②BC段表示的含义是。③CD段表示的含义是。答案：、〔9分〕〔〔1〕NH4Al(SO4)2〔2分〕；BaSO4〔1分〕〔2〕2mol/L〔2分〕NH4+与OH—生成NH3·H2O〔2分〕Al(OH)3与NaOH反应，沉淀逐步溶解〔1分〕78．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，那么生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO79．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达不正确的选项是A．在标准状况下，V升SO3含氧原子个数是3V/22.4B．常温常压下，1mol重水所含电子总数为10NAC．金刚石中，碳原子数与碳碳共价键数之比为1：2D．常温常压下，NA个甲烷分子体积大于22.4L80．(湖南长郡中学2018届高三第三次月考)在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，那么两个容器的体积比为A．1:2B．1:3C．2:381．(江苏省启东中学2018届高三10月调研测试)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO〔标准状况〕，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色显现。假设用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol82．(江苏省启东中学2018届高三10月调研测试)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：www.ks5u.com〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。依照上述实验，以下估量正确的选项是AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－可能存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在83．(江苏省启东中学2018届高三10月调研测试)设NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法中不正确的选项是A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，那么被还原的氮原子数小于NAB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+84．(江苏省启东中学2018届高三10月调研测试)以下离子方程式正确的选项是A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．往氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－85．〔7分〕用6mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，假设实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E．20mL量筒F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶〔1〕实验时应选用仪器的是〔填入编号〕_________________________。〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是〔填写编号〕___________________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直截了当倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次〔3〕如何样检查容量瓶是否漏水

。答案：〔7分〕〔1〕C、E、F、G、H〔全对2分〕

〔2〕B、C、D〔每对一个得1分，共3分。有错选不得分〕〔3〕将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转,不漏水,然后正放,把瓶塞旋转1800,再倒转不漏水,那么讲明该容量瓶瓶塞严密〔2分〕

Www.ks5u.com86．将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范畴是(

C)A．n=l

B．l＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4

87．质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，复原到原先温度，假设质量分数变为2a%，那么物质的量浓度变为〔A〕。

A．大于2cmol/L

B．等于2

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L∽2c

88．以下讲法正确的选项是(

C)。A．100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1×6.02×1023B．常温常压下，2.24L氯气中所含分子数为0.1×6.02×1023C．78gNa2O2所含阴离子数为6.02×1023D．1molP在一定量Cl2中燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023

89．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，以下错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是〔C〕。A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线90．〔江苏省口岸中学2018年秋学期高三年级第二次月考〕25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并复原至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。那么以下关系式正确的选项是A． B．C． D．91．〔江苏省口岸中学2018年秋学期高三年级第二次月考〕阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下表达中正确的选项是A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×102392．〔江苏省口岸中学2018年秋学期高三年级第二次月考〕在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项是：A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的分子数比乙的分子数少D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少93．〔江苏省口岸中学2018年秋学期高三年级第二次月考〕把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分不加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，以下讲法中正确的选项是A．加入的NaOH质量一定最大B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶294．(哈尔滨五中2018届高三9月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是(D)A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11B．通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数为NAC．标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11D．53gNa2C03固体含有的离子数为1.5N95．(四川南充市2018高三9月考)设阿伏加德罗常数为，以下讲法正确的选项是(B) A．1mol与足量Fe反应，转移的电子数为 B．常温常压下，46g和混合气体中含有的原子数为 C．1mol与足量反应，转移的电子数为 D．常温下，lLlmol／L溶液中含量的数目为96．(09届盐城高三9月联考)〔6分〕一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。以下有关讲法中正确的选项是______________A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、假如实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，那么测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，假设在最后一次读数均俯视读数，那么导致实验结果都偏大。答案：ABD〔漏1个或错1个扣2分直至扣完〕

97．(09届盐城高三9月联考)NA表示阿伏加德罗常数。以下讲法中不正确的选项是〔BD〕A．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温顺燃烧时，转移电子均为0.1NAB．28.6gNa2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1NAC．1.6g的O2或O2和O3的混合气体中，含有的氧原子数均为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移电子均为0.1NA98、向100mL2mol/LAlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液，反应后得到7.8g答案、3mol/L；7mol/L99、向溶液中通入H2S1.12L〔标况〕，设全部被吸取后，再加入过量铁粉，等反应停止后，测得溶液中含有0.3mol金属离子，那么原溶液中的物质的量浓度为多少？〔〕答案：4mol/L100．(重庆市五区2018届高三联考)〔8分〕将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol／L。试运算：〔1〕反应过程中放出的气体在标准状况下的体积〔不考虑气体在溶液中的溶解〕。〔2〕溶液稀释后，c(H+)是多少?答案．〔8分〕解：有关化学方程式：=1\*GB3①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O=2\*GB3②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O〔1分〕设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有：64x+80y＝20.8…………=1\*GB3①x+y＝0.3………………=2\*GB3②〔1分〕解得：x＝0.2moly＝0.1mol〔1分〕〔1〕V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L〔1分〕〔2〕n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol〔1分〕n(H2SO4)反应＝2x+y＝0.5mol〔1分〕n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol〔1分〕故c(H+)＝0.42mol×2÷1L＝0.84m