2024届新高考一轮复习氧化还原反应的基本概念 （含解析）检测卷

氧化还原反应的基本概念

一、选择题

1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为

4Ag+2H2S+02—2H2O+2X,下列说法正确的是（）

A.的化学式为AgS

B.反应中X是氧化产物

C.反应中Ag和H2s均是还原剂

D.lmolH2S参加反应时，转移4mol电子

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.食物腐败变质B.对电力不足的新能源汽车充电

C.用SO?漂白纸浆D.苯酚放置在空气中变为粉红色

3.C1O?是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaCK）3的方法制备

C1O2的反应原理为

NaCIO3+H2SO4+CH3OH——>CO2T+HCOOH+Na3H（SO4+H2O（未配平），

下列说法错误的是（）

A.HCOOH为该反应的氧化产物

B.生成2.24LC1O?时，转移的电子数是O.INA

C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4:1

D.C1O?能漂白纸张

4.氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示（a、b、c和d代表一定比例的H+和

e-）o下列说法正确的是（）

A.过程①中NO：体现氧化性

B.过程②中发生反应的离子方程式为NO；+H++e-==NOT+H2O

C.过程③中c代表的是3H++3《

D.过程④中ImolN2H4参加反应转移6mol电子

5.实验室模拟工业处理含铭废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铭元素的化合

价变化如图乙，已知深蓝色溶液中生成了CrOs。下列说法不正确的是（）

「

10滴

5%H2O2

a*

一

E-J

D一

2mL5s30s80s

0.0125mol-L-1深蓝色溶液绿色溶液黄色溶液

pH=2K2Cr2O7

橙色溶液

甲

■铝元素化合价

+6■•

+3

।------------2一•1，，温------------A

053080时间/.

A.0-5s过程中，发生的氧化还原反应为Crq：+4凡。2+2H+—2CrO5+5H2O

B.实验开始至30s时溶液中发生的总反应离子方程式为

+

CqO,+3H2。2+8H===2c产+7H2。+3O2T

C30~80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2。?所致

D.80s时，在碱性条件下，溶液中含格微粒主要为CrOr

6.已知反应：«FeSO4+Z?Na2O2=cNa2FeO4+2Na2O+4/Na2SO4+eO2T,已知a=2,

下列关于该反应的说法正确的是（）

A3a=b

B.氧化性：Na2O2<Na2FeO4

C.每生成1molNa2FeO4,反应有4mol电子转移

D.每消耗3molNa2O2,产生1molO2

7.向盛有KMnOq溶液的试管中加入过量的MnSO,溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色

变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铀酸钠（NaBiO,）粉末，溶液又变为紫红色。

已知，LMnO,水溶液呈墨绿色。下列推断错误的是（）

A.氧化性：NaBiO,>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBiC>3可以检验溶液中的Mr?+

D.NaBiO：可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HCl（浓）

===BiCl3+Cl2T+NaCl+3H2O

8.NaCK）2是一种高效的漂白剂，一种实验室中制备NaClO2的工艺流程如图所示，下

列说法错误的是（）

稀硫酸、溶液、Na2s

出品。4溶液小山Ba（OHb溶液溶液

吹出1[

NWC-匠+71。02、片滤液-悬71滤液」蒸发浓缩L5

NaC103fl反应111反应2斗除杂卜=一、令却处晶a甘

A.NaC102的漂白原理与SO2不同

B.每生成1molC1O2有0.5molH2C2O4被氧化

C.反应2过程中，也。?作氧化剂

D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaC102

9.已知Pb?O3与HNO3溶液发生反应I：Pb2O3+2HNO,-PbO2+Pb(NO,)2+H2O,

PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：

5PbO,+2MnSO4+3H2SO4=5PbSO4+2HMnO4+2H2O,下列说法正确的是（）

A.在反应I中，Pb?。,既是氧化剂，又是还原剂

B.Pb2O3与浓盐酸可能发生反应Pb2O3+6HC1（^）—2PbCI2+Cl2T+3凡。

C.PbO与稀HNO3溶液反应：3PbO+14HNO,3Pb(NO3)4+2NOT+7H2O

D.由反应I、II可知氧化性：HNO3>PbO2>HMnO4

10.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应

B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C.相同条件下生成等量的O?,反应③和④转移的电子数之比为1：1

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

二、非选择题

11.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（填序号，下

同），一定不是氧化还原反应的是，可能是氧化还原反应的是。

①化合反应

②分解反应

③置换反应

④复分解反应

12.碘可以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如

下：

—NalO,+—NaHSO3——>3NaHSO4+_Na2SO4+―12+—H2O（未配平）

（1）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目o

（2）该反应实质上分两步进行，第一步反应为IO；+3HSO；—3SO上+「+3H+,则

第二步反应的离子方程式为；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步

和第二步反应中的用量之比是。

13.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所

掌握的化学知识，回答下列问题：

车凡性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

(1)将废钢催化剂(主要成分为V?。,)与稀硫酸、K2sO3溶液混合，充分反应后生

成VCP+,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)向(1)中反应后所得溶液中加入KCIO3溶液，可将VO?+转化为V0；,写出该

转化的离子方程式：=

(3)能与盐酸反应生成VO?+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2so3溶

液反应而被吸收，则SO；、Cl\VO?*的还原性由强到弱的顺序是。

(4)工。5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN,还生成一种具有还原性

的气体，则该反应的化学方程式为。

14.一定条件下，NO2跟NH,可以发生反应生成N?和H?O,反应方程式为

6NO2+8NH,=7N,+12H2Oo请回答：

(1)用“双线桥''标明电子转移的方向和数目。

6N0?+8N%^72+12H,0

(2)氧化产物与还原产物的质量比是一o

(3)若经氧化得到的N?比经还原得到的N2多2.8g,则参加反应的NO?的质量是

------go

15.高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。

(1)NazFeO4中铁元素的化合价为。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为

2FeSO4+6Na2O2—2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,该反应中的还原剂是

(3)高铁酸钠净水过程中所发生的主要化学反应为

Na2FeO4+H2O——>Fe(OH)3(胶体)NaOH+XT,请推

测X的化学式为，配平该化学方程式，将化学计量数标在横线处。

答案

L答案：B

解析：根据原子守恒，X的化学式为Ag?S,A错误；Ag-Ag2s为Ag失电子，故

Ag2s为氧化产物，B正确；H2s中元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误；由反

应原理知，2moiH2s参加反应时转移4moi电子，D错误。

2.答案：C

解析：食物的腐败变质，是缓慢氧化的过程，发生了氧化还原反应，A不符合题意；

对电力不足的新能源汽车充电，是将电能转化为化学能的过程，有电子的转移，发生

了氧化还原反应，B不符合题意；S0?能与纸浆中的有色物质化合生成无色不稳定的

物质，从而达到漂白的目的，该过程中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，C

符合题意；苯酚放置在空气中由无色变为粉红色，是因为苯酚被空气中的氧气氧化，

发生了氧化还原反应，D不符合题意。

3.答案：B

解析：根据得失电子守恒和质量守恒配平该反应得

12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH===12C1O2T+3HC00H+4Na3H（SO4）?J+9H2O,反应

中甲醇被氧化，其氧化产物为甲酸，A正确；未说明二氧化氯气体是否处在标准状况

下，故2.24LOO2的物质的量无法求出，B错误；反应中氯酸钠作氧化剂，甲醇作还

原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为4:1,C正确；二氧化氯能漂白纸张，它能将

有色物质氧化为无色物质，D正确。

4.答案：A

解析：过程①中NO］转化为NO，N元素由+5价下降到+3价，NO；体现氧化性，A

正确；过程②中NO；转化为NO,反应的离子方程式为

+

NO；+2H+e-NOT+H2O,B错误；过程③中N。转化为N2H」，N元素化合价

由+2价下降到-2价，反应的离子方程式为NO+NH；+3e-+2H+—N2H4+H2O,c代

表的是2H++3e\C错误；过程④中N2H&转化为N2,N元素化合价由-2价上升到0

价，ImolN2H4参加反应转移4moi电子，D错误。

5.答案：A

解析：KCrQ,中Cr元素的化合价为+6价，由题图乙可知，5s时Cr元素的化合价为

+6价，Cr元素的化合价没有变化，即0~5s过程中，Cr2。：没有发生氧化还原反应，

A错误；实验开始至30s时，Cr元素化合价由+6价变为+3价，%口?。,被还原生成

C/.Hq?被氧化生成O?,总反应离子方程式为

+3+

Cr2O^+3H2O2+8H=2Cr+7H2O+30,T,B正确；30~80s过程中，Cr元素由+3

价升高为+6价，反应过程中被氧化，凡。?具有氧化性，可能是剩余的H?。?所致，C

正确；80s时溶液呈黄色，并且溶液呈碱性,已知2CrOj+2H+海珍Cr2O^+H2O,

碱性条件下，反应逆向进行，生成CrOj,所以80s时溶液中含倍微粒主要是CrO：,

D正确。

6.答案：A

解析：根据Fe元素和S元素守恒可知a=c=d=2,根据Na元素守恒可知h=2+c+d=6,

A正确；该反应中Na?。?将FeSO,氧化为NazFeO,,氧化剂的氧化性强于氧化产物，

故氧化性Na2O2>Na2FeO-B错误；根据氧元素守恒，得e=l,则NaQ?中有部分O

素由-1价升高为0价，结合Fe元素由+2价升高为+6价知，该反应转移10e1故每生

成1molNa2FeO4,反应中共有5mol电子转移，C错误；每消耗6molNa2O2,产生1

molO2,D错误。

7.答案：B

解析：同一氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。在盛有KMnCX,溶

液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明

KMnO,可将MnSC）4氧化成MnO2,故氧化性：KMnO4>MnO2,向滤液中加入少量的

钿酸钠（NaBiOQ粉末，溶液又变为紫红色，说明NaBiC^可将MnSC\氧化成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,A正确；KMnC）4可将MnSO&氧化成

MnO2,自身也被还原为MnO2,反应的离子方程式为

2++

2MnO；+3Mn+2H2O-5MnO,J+4H,8.7gMnO,的物质的量为

-87g-^0.1mol,根据得失电子守恒，转移电子的物质的量为

87g-mol

也詈x6=0.12mol,B错误；由题意知，向含+的溶液加入NaBiOs，溶液会变

为紫红色，则利用NaBiO,可以检验溶液中的Mi?+,C正确；因为KMnO,可与浓盐酸

发生氧化还原反应，HC1被氧化，转化成CL，由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,则

NaBiO,也可与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为NaBiC)3+6HCl(浓)

===BiCI3+Cl2T+NaCl+3H2O,D正确。

8.答案：C

解析：NaClO?的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是其能与有色物质化合生

成无色的物质，二者漂白原理不同，A正确；反应1中NaClO,与H2c2O4在酸性条件

下反应生成CIOZ、CO?的离子方程式为

+

2C1O；+H2c2。4+2H—2C1O2T+2CO2T+2H2O,每生成1molC1O2有

0.5molH2ca」被氧化，B正确；反应2过程的其中一个反应为

Ba(OH),+2C1O2+H2O2—Ba(C1O2)2+O2+2H.O,反应过程中Cl元素由+4价变为

+3价，C1C)2作氧化剂，凡。2作还原剂，C错误；粗产品经重结晶可得到纯度更高的

NaClO2,D正确。

9答案:B

解析：Pb2O3中的Pb显+2价和+4价，Pb2O3+2HNO,—PbO2+Pb(NO3)2+H2O不

是氧化还原反应，A错误；反应H中Pb化合价降低，Pb。2是氧化剂，HMnO'是氧化

产物，则氧化性PbC>2>MnO］而酸性条件下MnO；能将HC1氧化成Cl2,则+4价Pb

也能将HC1氧化成CL，B正确；根据反应I可得，硝酸不能将Pb由+2价氧化成+4

价，C错误；反应I不是氧化还原反应，无法由反应I得出氧化性：HNO3>PbO2,D

错误。

10.答案:B

解析：①为二氧化锦与浓盐酸反应生成氯气、氯化锦、水，②为氯气与石灰乳反应生

成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯

化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锌发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合

价变化，均属于氧化还原反应，但③不属于置换反应，A错误；⑤为铝热反应，放出

大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中0元素由-1价升高为。价，④中

0元素由-2价升高为。价，则相同条件下生成等量的。2,反应③和④转移的电子数之

比为1：2,C错误；反应①4HC1（浓）+MnO?2MnJ+jT+ZH2。中，Mn元素由+4

价降低为+2价，。元素由-1价升高为0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的

物质的量之比为1:2,D错误。

11.答案：③；④；①②

解析：置换反应中有单质参加和生成，一定存在元素化合价的变化，故一定是氧化还

原反应；复分解反应是离子交换的反应，一定不存在元素化合价的变化；化合反应、

分解反应中，若有元素化合价的变化，则是氧化还原反应，若无元素化合价的变化，

则不是氧化还原反应。

12.答案:（1）2；5；2；1；1；

10（「

[------------------1

2Nai（），+5l\aHSO?=3NaHSO4+2Na2sO4+L+H,0

+

（2）10；+5F+6H=3I2+3H2O；5:1

解析：（1）根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等进行配平，该反应中碘元素

由+5价得电子变为0价，一个Nai。?得5个电子，硫元素由+4价失电子变为+6价，一

个NaHSC^失去2个电子，得失电子数的最小公倍数是10,所以碘酸钠的化学计量数

是2,亚硫酸氢钠的化学计量数是5,其他未变价元素根据原子守恒进行配平，可得该

化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3—3NaHSO4+2Na,SO4+I2+H2O。

（2）根据总反应可知，IO；最终转变成了碘单质，第一步反应中部分103被还原成碘

离子，则第二步反应中碘离子应被101氧化成碘单质，离子方程式为

+

IO；+5r+6H=3I2+3H2O；若要使碘酸钠的利用率最高，则第一步生成的「在第

二步应恰好完全被碘酸根离子氧化，根据第一、二步反应中量的关系知，碘酸钠在第

一步和第二步反应中用量比应为5:1。

13.答案：(1)1：1

2+

(2)C1O；+6VO+3H2O===Cr+6VO：+6H"

(3)so^->cr>vo2+

高温

(4)V2o5+5C+N22VN+5CO

解析：(1)V2O5与转化为VO2+,化合价降低，被还原，作氧化剂，K2so③作还原剂

被氧化为硫酸根离子，V元素化合价由+5价降低到+4价，S元素化合价由+4价升高到

+6价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:10

(2)根据题意可知CIO；将VO2+氧化为V0；,自身被还原为C「，根据得失电子守

恒、电荷守恒和质量守恒可得离子方程式为

CIO；+6VO"+3H2O===cr+6VO：