2024届福建省福州市第十九中学中考化学仿真试卷含解析

2024届福建省福州市第十九中学中考化学仿真试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入足量的质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。下列实验现象可以观察到的是（）A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．在反应过程中会出现天平两端恰好平衡的现象C．天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边D．天平最终平衡2．下列物质的用途主要由物理性质决定的是A．镁粉用于制作照明弹 B．氢氧化钠用作炉具清洁剂C．干冰用于人工降雨 D．一氧化碳用于冶金3．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即O2→O3。下列有关说法中正确的是①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④4．下列基本实验操作的图示正确的是A．检查气密性 B．熄灭酒精灯 C．过滤悬浊液 D．读液体体积5．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A．燃烧条件模型B．原子结构模型C．物质分类模型D．空气组成模型6．空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳7．下列实验方案，不能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴证明该气体为氢气B将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中证明二氧化碳能灭火C分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液鉴别石灰水和NaOH溶液D将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中比较Fe、Cu和Ag的金属活动性A．A B．B C．C D．D8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件D．因为蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素9．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加人生石灰C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D．向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸10．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（）A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增加溶质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．垃圾分类回收，有利于节约资源。废纸、废铁、废塑料中，属于金属材料的是_____；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：样品中铜的质量分数；反应所消耗的硫酸溶液质量；反应后所得溶液的溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属具有广泛的应用。请回答：工业大生产中，炼铁的设备名称是_____。防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_____（填字母）。A在干燥的空气中B在潮湿的空气中C浸没在植物油中铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____。使用铝制品时要尽量避免与酸性物质接触，铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____。波尔多液是农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_____（用化学方程式表示）。向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加铁片，铁片没有变化。则滤液中含有的溶质是_____（填化学式下同），滤渣中一定含有的物质是_____。14．生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。组成：电解水实验证明水是由_____组成的；结构：每个水分子是由_____构成的；性质：生石灰做食品干燥剂是利用其能与水反应，该反应的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验台上按如下顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液），其中E溶液的试剂瓶标签破损。化学兴趣小组的同学对E溶液作了如下探究：（初步判断）根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，你认为E溶液中的溶质应该属_____类物质；通过观察，兴趣小组的同学进一步判断E溶液可能呈碱性，其理由是_____。（作出猜想）猜想Ⅰ：E溶液是NaOH溶液猜想Ⅱ：E溶液是Na2CO3溶液（实验验证）兴趣小组的同学取少量E溶液于试管，按下图所示操作进行实验：（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认E溶液呈碱性，则X溶液是_____。（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是_____；Z溶液中的溶质可能是_____（填化学式），由此你对以上猜想得出的结论是_____（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。（3）操作③实验过程中，溶液由无色变成红色的原因是_____。16．请你参与以下2个实验探究活动并回答其中的问题。ⅠSO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴起小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。如下图所示，通入干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，此实验中控制的变量是_________，该实验中发生了“Cl2＋H2O＝HCl＋HClO”反应，若要说明HClO具有漂白性，需要补充的实验是__________。将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是_______（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。如图丙所示，向品红溶液中通停止通气体，加热试管，发现试液又变为红色，说明SO2漂白的反应原理与Cl2漂白的反应原理是_____________（填“相同的”或“不同的”）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按分子数之比1:1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，却不褪色。试用化学反应方程式作出解释（已知：生成物中氯元素显－1价，硫元素显＋6价）：__________。ⅡFenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，其原理是利用Fe2＋和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分，现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或者40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验编号实验目的温度℃pH浓度/（mg•L-1）H2O2Fe2＋①为②③提供参照25320416.8②探究温度对降解反应速率的影响______20416.8③_____________________________251020416.8实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图实验①、②表明温度的升高，降解反应速率_____________。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因（用化学方程式解释）：_________________________。实验③得出的结论是：pH等于10时，_____________________________。为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：___________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A.镁的活动性比铁的强，相同时间内镁比铁生成氢气多，天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边，选项正确；B.在反应过程中，镁比铁生成氢气多，托盘上剩余物质的质量不会相等，不会出现天平两端恰好平衡的现象，选项错误；C.镁与氢气的质量比是24:2，铁与氢气的质量比为56:2，最终镁比同质量的铁生成氢气多，天平指针最终偏向放铁粉的烧杯一边，选项错误；D.硫酸足量，最终由金属决定氢气的质量，等质量的镁和铁生成氢气不同，天平最终不平衡，选项错误。故选A。【点睛】天平平衡的条件是托盘上剩余物质的总质量相同，即逸出气体的质量相同。2、C【解析】

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成。【详解】A、用镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，利用的是化学性质，故A不正确；B、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是利用了皂化反应,其产物为高级脂肪酸钠和甘油，属于化学性质，故B不正确；C、干冰用于人工降雨，是干冰易升华，属于物理性质，故C正确；D、一氧化碳用于冶金，利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故D不正确。故选C。【点睛】判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。3、B【解析】

①同种元素可以组成不同种单质，O2和O3都是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故①正确；②O2和O3的分子构成不同，O2和O3是不同的物质，故②正确；③O2和O3是不同的物质，O2→O3过程中有新物质生成，属于化学变化，故③错误；④一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48，3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，相同质量的O2和O3，分子数目不相同，故④错误；⑤根据氧气和臭氧的化学式可知，氧气分子和臭氧分子都是由氧原子构成，相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同，故⑤正确。有关说法中正确的是①②⑤。故选B。【点睛】解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。4、B【解析】

试题分析：A装置气密性的检查方法是先用弹簧夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加水，看长颈漏斗中能否形成一段水柱，A错误；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而要用灯帽盖灭，B正确；过滤时要用玻璃棒引流，C错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，D错误。故选B。考点：实验基本操作5、D【解析】

A、燃烧必须具备的三个条件是：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（即着火点）。选项A不正确；B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此质子是构成原子核的粒子之一，应包含在原子核内，选项B不正确；C、根据物质是否只由一种物质组成，自然界中的物质分为纯净物和混合物。根据纯净物是否是由一种元素组成，纯净物分为单质和化合物。因此化合物属于纯净物，应包含在纯净物中，选项C不正确；D、通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%，选项D正确。故选D。6、B【解析】

空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。7、A【解析】

A、点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，不能证明该气体一定是氢气，因为甲烷燃烧也能够生成水，该选项说法不正确；B、将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，证明二氧化碳能灭火，该选项说法正确；C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，利用碳酸钠可以区分氢氧化钙和氢氧化钠，该选项说法正确；D、将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中，铁丝表面附着一层红色固体，银丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，该选项说法正确。8、D【解析】

A、碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，故不符合题意；B、过氧化氢和水的分子不同，化学性质不同，例如过氧化氢在二氧化锰的催化下可以生成水和氧气，而水不可以，故不符合题意；C、根据灭火原理，只要控制燃烧的一个条件就可达到灭火的目的，故不符合题意；D、根据化学反应前后元素种类不发生变化的性质可以判断蜡烛中含有碳元素和氢元素，故符合题意；故选D9、A【解析】

A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，逐渐加入稀盐酸，溶液的pH值减小到7，最后小于7，图像与事实不相符，符合题意；B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠完全反应后不再产生沉淀，图像与事实相符，不符合题意；D、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应，，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实相符，不符合题意。故选A。10、D【解析】

A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行，且最简单最可靠。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、废铁【解析】

金属材料包括合金和纯金属。【详解】废纸属于天然纤维，废塑料属于合成材料，属于金属材料的是废铁。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）67.5%（2）50g（3）15.1%【解析】分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．解答：解：设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652X0.2g根据：=解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数：×100%=67.5%．（2）=，y=50g（3）=，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈15.1%答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．故答案为67.5%50g约15.15%点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、高炉B铝与氧气能反应生成致密的氧化铝保护膜2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+CuFeCl2Cu【解析】

（1）炼铁的设备是：高炉；（2）铁生锈的条件是能与水、氧气接触，洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈，故填：B；（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气能反应生成致密的氧化铝保护膜，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；（4）铁比铜活泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜。过滤得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了氧化铜和稀盐酸完全反应了，则滤液中含有的溶质是氯化亚铁，滤渣中一定含有的物质是Cu。14、氢元素与氧元素2个氢原子和1个氧原子CaO+H2O＝Ca（OH）2【解析】

（1）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：氢元素与氧元素；（2）由水的化学式H2O可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；故填：2个氢原子和1个氧原子；（3）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、碱或盐E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞而不是玻璃塞无色酚酞试液Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑Ba（OH）2猜想Ⅱ反应所得氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞试液变红【解析】

[初步判断]酸的化学式不能含有Na+，碱、盐中可能含有Na+，故E溶液可能是碱或盐；碱能和二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶塞和瓶子粘在一起不易取下，即碱溶液放在试剂瓶中应塞橡皮塞，故E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞而不是玻璃塞；[实验验证]（1）兴趣小组的同学确认E溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，故X溶液是无色酚酞试液；（2）根据题意可知，生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡，同时溶液变红色，故Y溶液稀硫酸，Z溶液是氢氧化钡，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；Z溶液中的溶质可能是Ba（OH）2；根据题干中提供的信息可知猜想Ⅱ正确；（3）硫酸钠和氢氧化钡反应所得氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞试液变红。16、水盐酸和红布条的实验不可恢复的不同的SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl403探究pH对降解反应速率的影响增加2H2O22H2O+O2↑反应速率趋向于零将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10【解析】

Ⅰ（1）从Cl2与H2O反应生成HCIO分析；（2）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，恢复为原来的颜色；（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成没有漂白性的氯化氢和硫酸而使气体失去漂白性。Ⅱ（1）对比实验的基本思想是控制变量法，可以在温度相同时，变化浓度，或者在浓度相等时，