（讲练测）高考化学一轮复习 专题4.2 富集在海水中的元素-氯（练）（含解析）-人教版高三全册化学试题

专题4.2富集在海水中的元素--氯1．【浙江省余姚中学2016届10月月考】向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是（）A．Q是I－B．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．b点时溶液中只有Cl－【答案】C考点：考查氯气的化学性质，图像的分析与判断2．【沈阳二中2016届10月月考】下列与含氯物质有关的说法正确的是（）A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】试题分析：A、氯水中的次氯酸见光分解，所以需要放在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，但是不能用橡胶塞，错误，不选A；B、沸水中加入饱和氯化铁溶液继续煮沸到红褐色停止，即制取氢氧化铁胶体，正确，选B；C、氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，错误，不选C；D、每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，错误，不选D。考点：氯气及其化合物的性质3．【西藏拉萨中学2016届第二次月考】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C考点：考查了粗盐的提纯、海水提取溴4．【河北冀州中学2016届上期中】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaClB．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO【答案】A【解析】试题分析：通入足量氯气后，反应生成NaCl、Br2、I2、CO2；加热灼烧过程中Br2、I2、CO2离开，最终只有NaCl，答案为A。考点：氯气的化学性质及碘的物理性质5．【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子【答案】C考点：考查含氯化合物的性质、胶体制备以及有关计算6．【2016届黑龙江双鸭山一中高三上学期第一次质检】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室也可以用装置③收集HCl气体D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出【答案】C【解析】试题分析：A．图①可用于实验室拥浓盐酸和MnO2制备少量Cl2，或用生石灰与浓氨水制备少量NH3，故A正确；B．关闭开关后，从a处加水至U型管两侧出现液面差后停止加水，一段时间液面差保持不变，证明装置②的气密性良好，故B正确；C．由于HCl的密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，所以实验室不可以用装置③收集HCl气体，故C错误；D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故D正确。故选C。考点：考查常见物质的制取、净化、收集、分离方法的综合应用7．【2016届江苏泰州高三第一次模拟考试】（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl－)C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性【答案】D考点：氯气的性质8．【2016届湖南省祁阳县高三下学期二模】以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有①B．②⑤⑦C．①⑥D．③④【答案】C【解析】试题分析：①随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢中酸性最强的是碘化氢，错误；②随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质中沸点最高的为碘，正确、③卤素单质中氧化性最强的是氟气，正确。④卤化氢中还原性最强的为碘化氢，正确。⑤随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以与氢化合最容易的为氟气，正确。⑥分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间形成氢键能使其沸点最大，所以氟化氢的沸点最高，错误。⑦随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定逐渐减弱，正确。故选C。考点：氯、溴、碘及其化合物的性质的综合应用9．【2016届江苏省苏州市高三一模】氯气是重要的化工原料。（1）工业上常用_____________法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_________________________。（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是____________________。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是_______________________。（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_____________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。【答案】(１)电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O增大反应物间的接触面积，使反应充分进行（3）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；反应放热使温度升高所致10．某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按要求回答下列问题：（1）按图1安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是____________________________________________________，请简单解释原因：___________________________________________________________________________________________________________________。（2）如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是__________________________________________________________________________________________；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合理操作是_____________________________________________________________。【答案】（1）平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小（2）氯水中含有HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，由Cl2＋H2O=HCl＋HClO知又会有一部分氯气与水反应产生HClO，HClO见光再分解，产生HCl和O2，结果使氯水中氯气分子减少将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃1．【山东潍坊一中2016届10月月考】下列实位现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物度)没有关系的是（）A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B．向FeCl2溶浪中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．使红色布条裉色(HCI)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【答案】C考点：考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键。2．【陕西镇安中学2016届第三次月考】工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列有关说法正确的是（）A．上述反应若有0．9molBr2反应，转移电子为1．5×6．02×1023个B．反应后溶液的PH增大C．若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在碱性条件下进行D．该反应Na2CO3既是氧化剂又是还原剂【答案】A【解析】试题分析：A．上述反应若有3molBr2反应，转移电子的物质的量是5mol，因此若有0．9molBr2反应，转移电子为1．5×6．02×1023个，正确；B．反应发生后溶液由Na2CO3转化为NaHCO3，反应后溶液的pH减小，错误；C．由于Br2反应产生NaBr和NaBrO3在碱性条件小减小，所以若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在酸性条件下进行，错误；D．该反应Na2CO3中的元素在反应前后化合价都没有发生变化，因此既不是氧化剂又不是还原剂，错误。考点：考查常用纯碱溶液吸收溴的反应原理的知识。3．【2016届浙江省温州市高三3月模拟】下列说法不正确的是（）A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染【答案】A考点：考查了氯气的化学性质4．【2016届安徽省六安一中高三下综合训练九】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】试题分析：A、向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D、海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选C。考点：考查了海水资源的综合利用的相关知识。5．【2016届四川省双流中学高三下3月月考】实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C．用装置乙吸收制取氯气的尾气D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C考点：考查化学实验方案的设计与评价6．【2016届山东省临沂市高三下学期教学质检】二氧化氯（ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是（）A．电解时发生反应的离子方程式为NH4＋＋3Cl－2H2↑＋NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2【答案】B考点：物质的性质7．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。（1）请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________；（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________________________________________________；A＋NaOH(离子方程式)：________________________________________________；D→A(化学方程式)：__________________________________________________。【答案】（1）Cl2HClOHCl（2）Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【解析】据题意可知A为氯气，则B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。8．【2016届吉林长春十一高三下考前冲刺】ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是___________，安装F中导管时，应选用图2中的___________。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。【答案】（1）锥形瓶；b；（2）慢；（3）吸收Cl2；（4）4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成；（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】考点：考查了性质实验方案的设计；制备实验方案的设计的相关知识。1．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A【解析】试题分析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C．加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D．加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。【考点定位】考查氯水的性质。【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO、HClOH++ClO-、H2OH+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、LINKOffice12.wps.Document.8C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\【正式版】2016年高考上海试题解析（解析版）.docxOLE_LINK1\a\rCl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④LINKOffice12.wps.Document.8C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\【正式版】2016年高考上海试题解析（解析版）.docxOLE_LINK1\a\rCl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。3．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—【答案】B

【解析】

A.用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确

；B.根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；

C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确

；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断

【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO等）与化学反应原理相结合，考查