2023-2024学年湖南省衡阳市市船山实验中学高三化学模拟试卷含解析

2023年湖南省衡阳市市船山实验中学高三化学模拟试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

参考答案:

A

略

2.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

①〃②。④小

甲工►乙二*丙

甲^N2cSdF*

I*

丙。CO2rso^FC(NO3)33

TNCV3

A.①②B.②③C.①④

D.③④

参考答案：

【知识点】元素化合物

【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N?不能直接变为NO”③不能实现转化，因

为S不能直接变为S03.因此选Co

【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。

3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向两份蛋白质溶液中分别滴加均有固体析出蛋白质均发生变性

饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再出现白色沉淀溶液X中一定含有

SO?"

滴力口Ba(NO3)2溶液

C出现白色沉淀

向一定浓度的Na2SiO3溶液中H2SiO3的酸性比

通入适量C02气体H2c03的酸性强

D向浓度均为0.1mol-L-1NaCl和出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>KSp(AgI)

Nai混合溶液中滴加少量

AgNO3溶液

参考答案:

D

略

4.日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131,下列有关的说

法正确的是

131T知13*T131T134T

修I和立1*I和分％互为同素异形

体B.互为同位素

11

JJJ■科JJ1jj53C.分别含有78和81个质

子D.都含有78个中子

参考答案:

B

略

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的链煌中含有的C-H键的数目为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

参考答案：

B

试题分析：A、镁单质在反应后由。价变为+2价，Imol镁失去2moi电子，故0.5mol镁失

m

去Imol电子，故A错误；B、依据n=M计算物质的量='»*f。；，C3H6的链烧是烯燃含有

一个C-H数目一定为3.E°「X8XNA=2NA，故B正确；C、室温时，pH=13的1.0LBa(OH)2

溶液中，c(H+)=1013mol/L,c(OH)=0.1mol/L,故n(OH-)=CV=0.1mol/LxlL=0.1mol,故C

错误；D.未注明温度和压强，无法判断，故D错误；故选B。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的判断

【名师点哈】*盘王更是通过物质的量的彳关计*,综合考音学生的星本计算豺汨分析问n的能力.«

利第答谡笑If目的关健是：一方面要仔细审聂,才意关僮字词.题卷常见的伯朗-，另一方面是要把

各冷■“化为鞘盾的1,以此为中心迸行计■.酹别要注意气体康小体职,阿伏加德罗定律的适用工

08箱使用停体.关于气体ITF体枳的使用注意：g体的ITT体枳适用的对象为气体，而标及下水.

CO..HF等为看体，SQ,为图体，©£约9班I月度和压强，只指fl用#和无/去求・何质的*,③

224Lmc4是标发状态下或一定温度、一定压强下的气体防体积.

6.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()

A.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

B.二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

C.二氧化镐有较强的氧化性，可作H2O2分解反应的氧化剂

D.一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成

参考答案：

D

略

7.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少

了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况

下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+>Fe3+完全转化

为沉淀，则沉淀的质量为()

A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法计算

参考答案：

B

略

s

8.二在KI溶液中存在下列平衡:l2(aq)+I(aq)F5==I3(aq),c(I3)

某12、KI混合溶液中，或一的物质的量浓度C(l3」)与温度

T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A.反应［2(aq)+I(aq)5=^13(aq)的△HVO

B.若温度为「、T2时，反应的平衡常数分别为Ki、心，则K,K2

C.若反应进行到状态D时，一定有%〉也

D.状态A与状态B相比，状态A的C(l2)大

参考答案:

D

略

9.下列物质中，不属于电解质的是

A.蔗

糖B.NaClC.NaOH

D.H2SO4

参考答案：

A

10.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下

图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na+)>c(CH3coeF)>C(OH)>c(H+)

B.在B点，a〉12.5,且有

c(Na+)=c(CH3coer)=c(OlT)=c(H+)

-++

C.在C点：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH-)

D.在D点：c(CH3coCF)+c(CH3co0H)=2c(Na+)

参考答案:

CD

略

11.下列说法正确的是

A.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液

B.25℃,O.lmolLfCH3co0H溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关

D.二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连

参考答案:

D

略

12.下列图示实验合理的是

A.图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2为制备少量氧气

C.图3为配制一定浓度硫酸溶液D.图4制备并

收集少量NO。气体

参考答案:

A

略

13.已知HC(V+A1O「+H2=C(V-+A1(OH)3J；将足量的KHCOs溶液不断滴入含等物质的量的

KOH、Ba(OH)2.KA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHOX溶液体积的关系

可表示为

参考答案:

B

14.化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是

A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白

B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间

C.用KFeCU代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染

D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感

参考答案：

C

析】A二家化险是有毒气体.该做法会危方人体健康.故A“误；B.甲般有毒，所以不用甲符

溶液浸油彳产砧以保加.故B钻误；C.低气给自来水肃毒会产生育机里化枷.影明人体健康,用

KaFeO4代瞽敏,给自来水涓毒.町以提高奴率并曜少二次污染.故C正确；D.立研版“I是常见的效

嫌糊质.在粉食中添加拽量的亚硝酸衲.会危害人体健壮.故D错误：故选C

15.某溶液中有Fe3\Mg2\Fe2+和Ap+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶

液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()

A.Fe3+B.Mg2+

C.Fe2+D.Al3+

参考答案:

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备TiO2的工艺流程如下图所示。钛铁矿

主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3

价。

已知：滤液A中含有TiC>2+,TiC>2+遇水会水解。

⑴步骤②中发生的氧化还原反应的离子方程式为。

⑵步骤②、③、④中，均需采取的操作是（填操作名称）。

⑶请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiC>2+转化为H2TiO3的原理:

⑷研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图

所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：O

②在制备金属钛前后，CaO的质量_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑸通过以下反应也可以制备金属钛

①TiO2（s）+2c12（g）磐TiC14（g）+O2（g）;AH=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg磐2Mge12+Ti

在实际生产中，需在反应①过程中加入碳与氧气反应才能顺利制得TiCl*查阅资

料得知:C（s）+O2（g）=CO2（g）；AH=-394kJ/mol,则由固体TiO2、固体C与氯

气反应制取气态TiC14的热化学方程式

为o

参考答案：

（15分）

（l）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3分）⑵过滤（2分）

⑶TiC）2+会水解，TiC）2++2H2OH2TiO3+2H+（1分）；将溶液稀释会促进

TiC）2+水解（1分），同时，加热也会促进TiC）2+水解生成H2TiO3（1分）。

⑷①2。2--4e-=O2T（或C+2C>2--41=CO2T，2分）；②不变（2分）

⑸TiO2（s）+2c12（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）;AH=-243kJ/mol（3分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含

SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：

（1）若98%硫酸表示为SO3?aH2。，20%发烟硫酸表示为SO3?bH2。，则a,6分

另U为：a=,b=e

（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%

的硫铁矿（FeS2）多少吨？

（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），

生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？

参考答案：

答案：（1）a=10/9,b=160/209（2分）（2）130.4吨（2分）（3）213.3吨（2

分）

18.（6分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全

部溶解，向所得溶液中滴加5moi/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入

的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

（1）原合金中镁和铝的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

参考答案：

(1)镁4.8g；铝2.7g(2)8mol/L

略

19.某天然碱(纯净物)可看作由C02和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱

样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体

积(标准状况)如下表：

IIIIIIIV

盐酸溶液的体积

30303030

(mL)

样品(g)3.324.155.817.47

二氧化碳的体积

672840896672

(mL)

(1)由第I组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同

样的实验时，产生CO2mL(标准状况)。

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300C时Na2c。3不分

解)，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。

(3)已知Na2c。3和HC1(aq)的反应分下列两步进行：

Na2c03+HCLNaCl+NaHCC>3

NaHCO3+HCl-NaCl+CChT+HzO

由上表中第IV组数据可以确定所用的HC1(aq)的浓渡为mol/Lo

(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2