高中化学人教版硫氮及其化合物（学生版）

高中化学人教版（2019）必修第二册硫、氮及其化合物【问题查找】1．下列实验中能证明一种气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明2．用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色3．如图所示转化关系中不能一步实现的是()① B．②C．③ D．④4．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，一定没有沉淀生成的是（）5．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂用到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④ B．①②③C．②③ D．①③⑤铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)（1）硝酸在该反应中表现出的作用是。（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是(用NA表示阿佛加德罗常数)。如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是mol（3）0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则参加反应的硝酸的物质的量是mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为。【要点精讲】【学习目标】1、学生能掌握硫单质与氧化物的性质2、学生能掌握硫酸的酸性与强氧化性3、学生能掌握氮气与氮的氧化物的性质4、学生能掌握硝酸的强氧化性5、学生能掌握氨气的制备、性质与用途并了解常见铵盐的用途【目标分解】1、硫单质与氧化物1.1硫单质的性质1.2硫的氧化物的性质1.3几种物质的漂白性对比2、硫酸2.1浓硫酸的吸水性与脱水性2.2浓硫酸的强氧化性氮气与氮的氧化物3.1氮气的性质3.2氮的氧化物的性质硝酸4.1硝酸的物理性质与不稳定性4.2硝酸的强氧化性氨气与铵盐5.1氨气的制备与性质及其用途5.2铵盐的性质与用途精准突破1：硫单质与氧化物1、硫在自然界的存在形式。游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。2、硫的物理性质。硫是一种淡色晶体，质脆，易研成粉末，溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)3、硫的化学性质，填写下表。化学性质氧化性与铁反应：与铜反应：与氢气反应：还原性与氧气反应：与硫酸反应：氧化性和还原性与碱反应（除去残留在试管内壁上的硫）：4、二氧化硫的物理性质。二氧化硫是色、密度比空气，有气味的有毒气体，是大气污染物之一；溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO25、二氧化硫的化学性质，填写下表。化学性质酸性氧化物SO2溶于水：与碱（NaOH）反应：与碱性氧化物反应：应用：在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理还原性与O2反应：2SO2＋O22SO3与氯水反应：氧化性与硫化氢反应：漂白性SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，品红溶液可检验二氧化硫气体，但SO2不能漂白酸碱指示剂实验室制法亚硫酸盐：浓硫酸：总结二氧化硫与氢氧化钠反应的规律：n(SO2)：n(NaOH)=1：2生成Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3，1：2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1：1生成NaHSO3和Na2SO36、检验二氧化碳和二氧化硫气体，填写下表。试剂现象及结论原理(化学方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是；不能使品红溶液褪色的是—高锰酸钾溶液使紫色褪去的是，无明显现象的是溴水（橙色）使硝酸酸化的硝酸钡溶液产生的是SO2，无明显现象的是CO2FeCl3溶液使棕黄色颜色变的是SO2，无明显现象的是CO2澄清石灰水不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊7、具有漂白性的物质，填表。氧化作用化合作用吸附作用漂白剂HClO、O3、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2SO2活性炭原理具有性，将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成（稳定性）的无色物质吸附有色物质特点.，褪色后颜色不再复原可逆，受热或放置一段时间可复原一变化类型变化变化变化漂白效果永久漂白漂白永久漂白8、三氧化硫的物理性质。SO3在标准状况下为体，常温常压下是液体。三氧化硫熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。9、三氧化硫的化学性质。SO3是酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3发生反应，方程式为：SO3＋H2O(补充：放出大量的热)CaO＋SO3=Ca(OH)2＋SO3=2NaHSO3＋SO3=(补充：除去SO2中的SO3)10、酸雨的来源及pH范围，硫酸型酸雨形成过程。（1）来源：含硫化石燃料的及金属矿物的冶炼等。（2）危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于)。（3）治理：燃煤脱硫。（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：①2SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO4②SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4精准突破2：硫酸1、硫酸的物理性质。H2SO4是色粘稠的状液体，沸点约为338℃——挥发酸（高沸点酸），密度是1.84g·cm3（高密度酸），跟水任意比互溶，溶解放出大量。2、稀释浓硫酸。将沿器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断。3、浓硫酸的特性与气体干燥。（1）吸水性：浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水，形成硫酸的水合物，H2SO4+nH2O=H2SO4•nH2O。可用于干燥O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2等气体，不能干燥碱性气体（如）、还原性气体（如H2S、HI）。（2）脱水性：浓硫酸能按的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素。如：把浓硫酸加入蔗糖中。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。原因：浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比2︰1脱去形成水，使蔗糖生成炭。其他特性：化学特性强氧化性冷的浓H2SO4能使、铝发生钝化，“钝化”体现了浓H2SO4的强氧化性加热条件下与铜反应：，浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4氧化性和性加热条件下与碳反应：，浓H2SO4与炭等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性4、检验硫酸根与亚硫酸根SOeq\o\al(2－,4)的检验检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq\o(→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀产生(判断有无SOeq\o\al(2－,4))。先加稀盐酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、（阳离子）干扰，再加BaCl2溶液，有色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、.（生成白色沉淀）SO32―的检验取待测液加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入品红溶液。观察溶液是否褪色来区别是否是CO2还是SO2。若可能存在HSO3―则需先加入CaCl2或BaCl2溶液过滤出沉淀，在沉淀中再加入稀盐酸按上述方法处理。（不要加硝酸，防止将SO32―氧化成）总结：在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝制容器贮存。但是，在受热的情况下，浓硫酸不仅能与铁铝等起反应，还能跟绝大多数金属起反应。【查漏补缺】1、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO32、SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量3、硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应4、在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④5、某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S6、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))无沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(→,\s\up7(足量稀盐酸))无沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C．检验试液中的I－：试液eq\o(→,\s\up7(H2O2))深黄色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))深黄色溶液D．检验试液中的COeq\o\al(2－,3)：试液eq\o(→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀盐酸))沉淀溶解7、现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是()A．H2＞H3＞H1＞H4B．H3＞H2＞H1＞H4C．H1＝H2＝H3＝H4D．H1＞H2＞H3＞H48、最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集9、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组()A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性10、能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓HNO3：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2OD．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生12、用图中装置进行实验，一段时间后，现象与预测不一致的是()选项①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞溶液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化13、下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气14、某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO315、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L16、某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。Ⅰ.实验方案一(1)将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用平衡方程式表示为。

(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化剂[我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g·L1]。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为。

Ⅱ.实验方案二：下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)装置B中试剂X是，装置D中盛放NaOH溶液的作用是。

(2)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是。

(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。

17、某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是________(填字母)。a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为____________________________________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，理论上所需氨气在标准状况下的体积为________L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是________(填字母)。a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________。【梳理优化】1、硫及其重要化合物的相互转化2、氮及其重要化合物的相互转化【强化巩固】1、用下图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSOB品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性2、下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明3、无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余。则甲气体的组成为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO、CO2、N2D．NO、CO2、N24、下列说法正确的是()A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)[来源:学*科*网]B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C．1.0mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋=H2S↑＋Cu2＋5、已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是()A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3B．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气6、下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D．铵盐都易溶于水7、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。8、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O[来源:学#科#网]（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。（3）装置①中发生反应的化学方程式是。（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是。（5）该小组得出的结论依据的实验现象是。（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【课后练习】【Group1】1、下列说法正确的是。①类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3②硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3③二氧化硫可广泛用于食品的漂白④SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色⑤SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3⑥二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化⑦因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆⑧下列转化能够实现：FeS2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(煅烧))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4⑨除去SO2中的少量HCl的实验方法如图⑩SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4⑪SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应⑫SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性2、下列说法正确的是。①用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO②密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA③燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施④氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应⑤1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA⑥NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物⑦NO是亚硝酸的酸酐⑧氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质⑨工业合成氨属于人工固氮⑩制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气⑪用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2⑫N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2【Group2】3、下列说法正确的是。①配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水②常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应③NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测Na2SO3与浓H2SO4加热可制SO2④浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗⑤浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性⑥浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO⑦稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应⑧浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性⑨铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性⑩在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)⑪由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SOeq\o\al(2－,4)等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SOeq\o\al(2－,4)最合适的试剂是Ba(NO3)2⑫向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)4、下列说法正确的是。①1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA②将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O③将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼④向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(