3.4.3 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：3.4.3难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共10小题）1.(7分)在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D.t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀2.(7分)一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入一定量BaCl2固体，可使溶液由d点变到b点 B.加入一定量Na2SO4固体，可使溶液由a点变到c点C.通过蒸发可以使d点不饱和溶液变为c点饱和溶液 D.a、c点溶液对应的Ksp不同3.(7分)25℃时，MnCO3和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图(M2＋代表Mn2＋或Ca2＋)所示。下列说法不正确的是()A.a点可表示CaCO3的饱和溶液B.c点可表示CaCO3的过饱和溶液，达到新平衡时可达b点C.d点时溶液中存在c(Mn2＋)·c(CO)＝1.6×10－11(忽略单位)D.用0.10mol·L－1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，会有部分MnCO3转化为CaCO34.(7分)(2022·洛阳高二检测)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为10－7 B.除去Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC.加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除去Cl－的效果越好 D.2Cu＋Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全5.(7分)25℃时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知25℃时，Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A.a表示PbCO3的沉淀溶解平衡曲线B.Y点溶液是PbCO3

的过饱和溶液C.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中＝1×105D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2固体，可转化为Y点对应的溶液6.(7分)常温下，用0.100mol·L－1的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl＝－lgc(Cl－)、pAg＝－lgc(Ag＋)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol·L－1，则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，下列说法错误的是()A.AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10－10 B.为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10－2mol·L－1 D.滴定完后加入1mL0.01mol·L－1H2SO4会产生新的沉淀7.(7分)向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2＝3V1，下列说法正确的是()A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B.该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C.水的电离程度：A>B>CD.若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成8.(8分)一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是()A.该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B.该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnSC.SnS和NiS的饱和溶液中＝104D.向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS9.(8分)(2023·全国甲卷，12)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D.c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝10y2－y110.(8分)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn－代表Cl－、C2O)。下列叙述正确的是()A.反应Ag2C2O4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋C2O的平衡常数表达式为K＝B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl－)＝c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7二、填空题（共2小题）11.(12分)常温时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)A点表示的溶液，c2(Ag＋)·c(SO)______(填“＞”“＜”或“＝”)溶度积Ksp。(2)B点对应的Ksp__________(填“＞”“＜”或“＝”)C点对应的Ksp。(3)通过蒸发一部分溶剂的方法能否使溶液由A点变到B点？______(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________________________________。(4)使溶液由C点变到B点的方法可以是____________________________(写一种)。(5)常温下，Ag2SO4的溶度积Ksp＝__________。12.(15分)金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________________________________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为________(填字母)。A．<1B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____________________________________________________。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________________________________________。1.【答案】A【解析】由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.0×10－11，A项错误；在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，B项正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；由AgCl的Ksp可计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，同样可计算Ag2CrO4沉淀时的c(Ag＋)＝mol·L－1≈3.2×10－5mol·L－1，所以Cl－先沉淀，D项正确。2.【答案】B【解析】硫酸钡饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋＋SO。向d点溶液中加入氯化钡固体，溶液中的钡离子浓度增大，平衡逆移，溶液中硫酸根离子浓度会减小，b点、d点溶液中SO浓度相同，A错误；向a点溶液中加入硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，平衡逆移，钡离子浓度减小，溶液可由a点变到c点，B正确；蒸发使硫酸根离子浓度增大，c点、d点溶液SO浓度相同，C错误；Ksp只与温度有关，a点和c点溶液温度相同，对应BaSO4的溶度积常数相同，D错误。3.【答案】B【解析】a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；c点表示的是CaCO3的过饱和溶液，溶液中存在CaCO3(s)Ca2＋＋CO，平衡逆向移动，c(Ca2＋)、c(CO)同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2＋)·c(CO)＝4×10－6×4×10－6＝1.6×10－11，C正确；虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应Ca2＋＋MnCO3(s)CaCO3(s)＋Mn2＋，用0.10mol·L－1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确。4.【答案】C【解析】由图像可知，横坐标为1时，lgc(Cu＋)大于－6，则Ksp(CuCl)的数量级为10－7，故A正确；涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，故B正确；反应Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl的效果取决于Cu2＋的浓度，如Cu2＋不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；由题图可知，交点处c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6mol·L－1，则2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝106，该平衡常数很大，反应2Cu＋Cu2＋＋Cu趋向于完全，故D正确。5.【答案】D【解析】由25℃时Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2＋)相同时，c(SO)＞c(CO)，－lgc(SO)＜－lgc(CO)，则a表示PbCO3的沉淀溶解平衡曲线，故A正确；由题图可知，Y点c(Pb2＋)·c(CO)＞Ksp(PbCO3)，则Y点溶液是PbCO3

的过饱和溶液，故B正确；当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中＝＝＝＝1×105，故C正确；向X点对应的PbSO4饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2固体，溶液中c(Pb2＋)增大，c(SO)减小，而Y点c(Pb2＋)小于X点，故D错误。6.【答案】D【解析】根据图像，当pCl＝pAg时，溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－5mol·L－1，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10－10，故A正确；指示剂使用的是K2CrO4，溶液中存在Ag＋，如果溶液为酸性，则CrO易形成Cr2O，如果溶液是碱性的，则易生成Ag2O，因此溶液需维持中性或弱碱性，故B正确；溶液中Cl－沉淀完全时c(Ag＋)＝10－5mol·L－1，形成Ag2CrO4时，所需c(CrO)＝＝2.0×10－2mol·L－1，故C正确；滴定完后，溶液中c(Ag＋)＝10－5mol·L－1，产生Ag2SO4时需要c(SO)＝＝1.4×105mol·L－1，加入1mL0.01mol·L－1H2SO4，显然H2SO4的量是不够的，所以不能产生新的沉淀，故D错误。7.【答案】C【解析】V2＝3V1，说明n[Mg(OH)2]＝2n[Cu(OH)2]，原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等，A错误；由图可知，CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，B错误；A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点时为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：A>B>C，C正确；因铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，D错误。8.【答案】C【解析】由a(30,10－lg4)可知，当c(S2－)＝10－30mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg

4)mol·L－1＝4×10－10mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝(4×10－10)2×10－30＝1.6×10－49，A正确；由SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可知，当两条曲线表示的c(S2－)相同时，对应的c(Ni2＋)＞c(Sn2＋)，由于SnS和NiS类型相同，则溶解度的大小关系为NiS＞SnS，B正确；利用NiS的沉淀溶解平衡曲线上b点数据，则Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)＝10－6×10－15＝10－21，同理可得Ksp(SnS)＝c(Sn2＋)·c(S2－)＝10－25×100＝10－25，SnS和NiS的饱和溶液中＝＝＝10－4，C错误；假设溶液中Ag＋、Ni2＋、Sn2＋的浓度均为0.1mol·L－1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6×10－47mol·L－1、10－20mol·L－1、10－24mol·L－1，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D正确。9.【答案】B【解析】由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由题分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO)]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c(SO)]＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c(CO)将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝10y1－y2，选项D错误。10.【答案】A【解析】Ag2C2O4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋C2O的平衡常数K＝，A项正确，n点的离子积Qc(AgCl)>Ksp(AgCl)，所以该点为氯化银的过饱和溶液，有沉淀析出，B项错误；由