3.3.1盐类水解的原理课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：3.3.1盐类水解的原理学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A. B.26Fe3＋ C. D.2.(1分)(2022·浙江7月选考，1)水溶液呈酸性的是()A.NaCl B.NaHSO4 C.HCOONa D.NaHCO33.(1分)(2022·宜春高二测试)pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度()A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.无法确定4.(1分)下列有关盐类水解的叙述正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性5.(1分)下列方程式中，属于水解反应的是()A.HCO＋H2OCO＋H3O＋ B.PO＋2H2OH2PO＋2OH－C.CO2＋H2OH2CO3 D.CO＋H2OHCO＋OH－6.(1分)下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B.NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－C.Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－7.(1分)物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S8.(1分)物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①9.(1分)室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③ C.④>①>③>② D.④>②>①>③10.(1分)25℃时，下列有关浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH－)前者大于后者 D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大11.(1分)下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是()A.CO B.HCO C.Na＋ D.NH12.(1分)相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa B.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2SO4NH4ClNaOH D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO413.(1分)(2022·九江高二测试)由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D二、填空题（共3小题）14.(1分)在室温下，有下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl②0.1mol·L－1CH3COONH4③0.1mol·L－1NH4HSO4④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1NH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是___________________(用离子方程式表示)。(2)比较溶液②③中c(NH)的大小关系是②________(填“＞”“＜”或“＝”)③。(3)在溶液④中，________的浓度为0.1mol·L－1。NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2mol·L－1。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。15.(1分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是________。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(3)25℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。16.(1分)(1)浓度均为0.1mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是____(填序号)。(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为xmol·L－1和ymol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。a．x＝10－2yb．x＝102yc．x＝yd．x＞y(3)常温下，0.1mol·L－1HA溶液中＝108。现取0.1mol·L－1HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是___________________(用离子方程式表示)。②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。1.【答案】C【解析】HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。2.【答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。3.【答案】B【解析】NH4Cl溶液中，NH水解促进了水的电离；CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出的H＋抑制水的电离。4.【答案】C【解析】如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。5.【答案】D【解析】A项为电离方程式；B项PO水解分步进行，即PO＋H2OHPO＋OH－；C项属于化合反应；D项为水解方程式。6.【答案】B7.【答案】D【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。8.【答案】C【解析】NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。9.【答案】D【解析】由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。10.【答案】C【解析】两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正确；浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。11.【答案】D【解析】离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH。12.【答案】B13.【答案】A【解析】根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。14.【答案】(1)酸NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NH(4)＝＝【解析】(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)溶液②③中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，而溶液②中阴离子也发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，这样NH与CH3COO－相互促进水解，而溶液③中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小关系为②＜③。(3)在溶液④中，c(Cl－)＝0.1mol·L－1，根据原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1mol·L－1＋0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1。(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。15.【答案】(1)醋酸钾(2)Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH(3)Ba(OH)2【解析】这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物质只可能含有NH，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO－形成的盐，C中含有OH－，D中除含Na＋外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK(A)，显碱性。16.【答案】(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)a(3)①碱A－＋H2OHA＋OH－②大于【解析】(1)先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞