3.1.1 弱电解质的电离平衡课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业6：3.1.1弱电解质的电离平衡学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(1分)下列电离方程式书写正确的是()A.H2S2H＋＋S2－ B.H2S＋H2OH3O＋＋HS－C.NH3＋H2O===NH＋OH－ D.HClO===H＋＋ClO－3.(1分)常温下，向100mL0.1mol/L氨水中加水稀释至100倍后，下列说法正确的是()A.稀释后，溶液的c(OH－)增大 B.稀释后，溶液的导电能力增强C.稀释后，溶液中c(NH)增大 D.稀释后，增大4.(1分)在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且使c(H＋)增大，可采取的措施是()A.升高温度 B.加适量水C.加入0.1mol·L－1NaOH溶液 D.加入0.1mol·L－1HCl溶液5.(1分)化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(aq)(红色)H＋(aq)＋In－(aq)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是()A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥6.(1分)将1mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1mol·L－1B.H＋的浓度达到0.5mol·L－1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等7.(1分)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水8.(1分)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0molHA加入一定量的蒸馏水中，最终得到1.0L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()A. B. C. D.9.(1分)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1②醋酸以任意比与水互溶③10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A.④ B.①③④ C.①④ D.②④10.(1分)25℃时，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H＋) B. C. D.溶液的导电能力11.(1分)把1L0.1mol·L－1的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的 B.c(H＋)变为原来的C.的比值减小 D.溶液的导电性减弱12.(1分)c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是()A.反应开始时的速率：甲＞乙 B.反应结束时的c(H＋)：甲＝乙C.反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D.反应所需时间：甲＞乙二、填空题（共3小题）13.(1分)今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a.三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。b.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________________________________。(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。a.三种酸的物质的量浓度大小关系为________。b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。14.(1分)(1)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。②加水稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。④溶液温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)(2)将0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。a.电离程度增大b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强d.溶液中醋酸分子增多15.(1分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答下列问题。(1)“O”点为什么不导电：_________________________________________________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_________________________________________________________________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________________________________________________________________。(4)若想使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择________(填字母，下同)。A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加固体KOHD.加水E.加固体CH3COONaF.加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________。A.c(H＋)B.H＋个数C.CH3COOH分子数D.1.【答案】C【解析】A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。2.【答案】B【解析】A.多元弱酸分步电离，故A错误；B.多元弱酸分步电离，H2S＋H2OH3O＋＋HS－，故B正确；C.正确的电离方程式应为NH3·H2ONH＋OH－错误；弱电解质的电离用“”，故D错误；故选B。3.【答案】D【解析】加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中OH－、NH的浓度均减小，溶液的导电能力减弱，则A、B、C均错误；稀释过程中，平衡正向移动，n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，对于二者来说，溶液的体积相同，则有增大，D正确。4.【答案】A【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋为吸热过程，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大。5.【答案】C【解析】若使指示剂显红色，须增大c(H＋)；①～⑥中只有①、④能增大溶液中的c(H＋)。6.【答案】D【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态。依据平衡状态的第一个标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等可知，此时溶液达到电离平衡状态。7.【答案】D【解析】加入少量烧碱溶液，与H＋反应生成H2O，c(H＋)减小，c(H＋)减小的程度大于c(CH3COOH)减小的程度，则值减小，A错误；醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则值减小，B错误；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，C错误；加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以值增大，D正确。8.【答案】C【解析】根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量。9.【答案】C【解析】①中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1mol·L－1，而现在c(H＋)＝0.01mol·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；③是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度的大小；④是在相同条件下，即在同温、同浓度下的比较，导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，说明醋酸是部分电离，为弱电解质。10.【答案】C【解析】加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H＋)减小，A错误；加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(F－)、c(H＋)减小，溶液中c(OH－)增大，所以减小，B错误；加水稀释促进HF电离，溶液中n(HF)减小、n(H＋)和n(F－)增大，则＝增大，C正确；加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力减弱，D错误。11.【答案】D【解析】由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱。12.【答案】D【解析】盐酸(甲)和醋酸(乙)，两种溶液中氢离子的浓度相等，所以反应开始时的速率相等，A错误；若最后锌全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应结束后溶液中c(H＋)大小为乙＞甲，B错误；醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)中，c(HCl)＜c(CH3COOH)，C错误；反应过程中，醋酸不断电离导致醋酸中氢离子浓度减小速率小于盐酸中氢离子浓度减小速率，盐酸中氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸反应速率，所以反应所需时间为甲＞乙，D正确。13.【答案】(1)a.③>①>②b.①＝②>③(2)a.②>①>③b.②>①＝③【解析】(1)a.盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，相同浓度的这三种酸c(H＋)大小关系为③>①>②；b.Zn与酸反应的实质是与H＋反应，故等质量Zn与酸完全反应，酸完全反应时提供的H＋浓度越大，消耗的体积越小，则消耗三种酸的体积大小关系为①＝②>③。(2)a.氢离子浓度相等时，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，浓度最大，其次是盐酸，二元强酸浓度最小，即②>①>③；b.等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②>①＝③。14.【答案】(1)①减小减小②＞③＞④＞⑤c(2)ab【解析】(1)①加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)减小。②加水稀释10倍，CH3COOH的电离平衡向右移动，n(H＋)增多，盐酸中HCl电离出的n(H＋)不变，故溶液中c(H＋)：醋酸>盐酸。③反应前醋酸和盐酸中的c(H＋)相等，由于CH3COOH是部分电离，加入NaOH溶液，CH3COOH的电离平衡向右移动，故恰好中和时CH3COOH所需NaOH溶液的体积多。④升高温度，CH3COOH的电离平衡向右移动。c(H＋)增大，盐酸中c(H＋)不变。⑤反应开始时c(H＋)相同，随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡向右移动，产生H＋，故反应速率：v(CH3COOH)>v(HCl)，又因为c(CH3COOH)>c(HCl)，所以与足量锌反应时，CH3COOH生成H2的量多。(2)加水稀释后，电离平衡向右移动，溶液中醋酸分子的数目减少，CH3COO－和H＋的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以离子浓度减小，溶液的导电性减弱，故a、b项正确。15.【答案】(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动离子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD【解析】(2)从图像可知a、b、c三点导电能力大小顺序为b>a>c，说明溶液中H＋浓度大小顺序为b>a>c。(3)因为在一定温度