1.1.1 化学反应的焓变课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业6：1.1.1化学反应的焓变学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)(2023·长沙长郡中学高二检测)下列说法不正确的是()A.恒压条件下进行的反应焓变等于该反应的热效应 B.焓变的符号是ΔHC.焓变的单位常用kJ·mol-1 D.浓硫酸溶于水是吸热反应2.(1分)下列关于ΔH的说法正确的是()A.反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B.ΔH＞0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热C.ΔH越大，说明反应放出的热量越多D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为负值3.(1分)下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A.形成1molH—Cl键放出的能量 B.石墨转化为金刚石吸收的能量C.1molO2形成2molO吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量4.(1分)已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝-571.6kJ·mol-1，下列关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ·mol-1的说法中正确的是()A.热化学方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应中Q>0C.该反应中的ΔH2＝-571.6kJ·mol-1 D.该反应可表示36g水分解时的热效应5.(1分)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol-1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol-1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-1D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-16.(1分)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，1molH2完全燃烧放出241.8kJ热量，有关键能数据如下：则H—H键键能为()A.413kJ·mol-1 B.557kJ·mol-1 C.221.6kJ·mol-1 D.436kJ·mol-17.(1分)汽车发动机工作时，会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是()A.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝812kJ·mol-1 B.N2＋O2===2NOΔH＝-812kJ·mol-1C.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝-180kJ·mol-1 D.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝180kJ·mol-18.(1分)化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B.反应热ΔH＝(b-a)kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收akJ能量9.(1分)(2022·苏州高二期末)研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.HNC比HCN更稳定B.HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应一定要加热C.1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量D.由图可知HCN(g)HNC(g)ΔH＝＋59.3kJ·mol-110.(1分)参照反应Br·＋H2―→HBr＋H·的能量与反应过程的示意图，判断下列叙述正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量11.(1分)现有如下3个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝-akJ·mol-1①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝-bkJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝-ckJ·mol-1③则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D12.(1分)断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是()A.N2(g)比O2(g)稳定 B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-534kJ·mol-1C.图中的ΔH3＝-2218kJ·mol-1 D.表中的a＝391二、填空题（共3小题）13.(1分)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。请回答下列问题：(1)反应物A(g)和B(g)具有的总能量________(填“>”“<”或“＝”)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH＝________(用E1和E2表示)。(3)稳定性：反应物________(填“>”“<”或“＝”)生成物。14.(1分)根据你的认识和理解，结合所给提示写出下列有关反应的热化学方程式。(1)1molCaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，吸收178.2kJ热量：__________________________________________________________________________________________________________________。(2)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)1g甲烷在空气中燃烧，恢复至常温下测得放出55.625kJ热量：__________________________________________________________________________________________________________________。(4)P(红磷，s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。试回答下列问题：①写出P(红磷，s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。②写出PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。15.(1分)(2023·福州检测)(1)室温下，2g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：___________。(2)已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝-285.8kJ·mol-1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-2220.0kJ·mol-1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为________。(3)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-1225kJ·mol-1。则使1molN2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。1.【答案】D【解析】浓硫酸溶于水不是化学变化，是物理变化，且该过程放热。2.【答案】D【解析】A项，ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，错误；B项，ΔH＞0时反应吸热，ΔH＜0时反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，错误；D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为负值，正确。3.【答案】B【解析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。A项只有化学键的形成，C项只有化学键的断裂，故其能量的变化不属于反应热，A、C错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化属于反应热，B正确；水蒸气变成液态水是物理变化，故其能量的变化不属于反应热，D错误。4.【答案】B【解析】A项，热化学方程式中系数代表物质的物质的量，不代表分子数，错误；B项，氢气燃烧属于放热反应，则水的分解是吸热反应，ΔH>0，即Q>0，正确；C项，水的分解相当于氢气燃烧的逆过程，故ΔH2＝＋571.6kJ·mol-1，错误；D项，该反应表示36g液态水分解时的热效应，错误。5.【答案】C【解析】0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出890kJ热量。6.【答案】D【解析】设H—H键键能为xkJ·mol-1，根据反应热和键能关系可知，ΔH＝反应物键能总和-生成物键能总和，即(2x＋498-4×463.4)kJ·mol-1＝(-241.8×2)kJ·mol-1，解得x＝436。7.【答案】D【解析】根据题意写出对应的方程式：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝吸收的总能量-放出的总能量＝946kJ·mol-1＋498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1＝180kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝180kJ·mol-1，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中ΔH应为正值；故选D。8.【答案】D【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝(a-b)kJ·mol-1，B项错误；化学键断裂吸收能量，D项正确。9.【答案】D【解析】能量越低，物质越稳定，根据图像可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，因此气态HCN稳定，A错误；气态HCN的能量低于气态HNC的能量，因此HCN(g)→HNC(g)为吸热反应，反应时不一定要加热，B错误；根据图像可知，HCN(g)吸收186.5kJ的热量，只断裂H-C键，C错误；HCN(g)→HNC(g)为吸热反应，ΔH＝(186.5-127.2)kJ·mol-1＝＋59.3kJ·mol-1，即HCN(g)HNC(g)ΔH＝＋59.3kJ·mol-1，D正确。10.【答案】A【解析】反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A项正确，B、C项错误；反应为吸热反应，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，D项错误。11.【答案】A【解析】①②中由于生成的水的状态不同，故ΔH不同，即a、b也不同，B项错误；①③中由于气态水转化为液态水要放热，故c＞2a，C项错误；②③中因ΔH3＝2ΔH2，且ΔH2、ΔH3均为负值，故ΔH2＞ΔH3，D项错误。12.【答案】C【解析】化学键的断裂要吸收能量，N≡N键能942kJ·mol-1，O===O键能500kJ·mol-1，所以N≡N键能大，破坏需吸收更多的能量，相较于破坏氧气中O===O难，N2(g)比O2(g)稳定，A项正确；根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-534kJ·mol-1，B项正确；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔH3＝ΔH1-ΔH2＝-534kJ·mol-1-(-2752kJ·mol-1)＝＋2218kJ·mol-1，C项错误；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔH3＝-534kJ·mol-1-(-2752kJ·mol-1)＝＋2218kJ·mol-1，旧键断裂吸收能量，断裂1molN—H键所需的能量为akJ·mol-1，旧键断裂吸收的能量：154kJ·mol-1＋4akJ·mol-1＋500kJ·mol-1＝2218kJ·mol-1，解得a＝391，D项正确。13.【答案】(1)>(2)放热E1-E2(3)<14.【答案】(1)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝178.2kJ·mol-1(2)N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝-46.1kJ·mol-1(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-1(4)①2P(红磷，s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝-612kJ·mol-1②PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(