天津市静海区2024学年高考模拟（二）化学试题含解析

天津市静海区2024学年高考模拟（二）化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有Ksp(ZnS)<KSp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

2、下列化学用语正确的是

A.CCk分子的比例模型:B.CSO的电子式：6：：C：：S

❷••••

C.对硝基苯酚的结构简式：NO,》一OHD.16。的原子结构示意图：

3、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子

分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质Y为N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

4、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确

的是

克伦找零

A.它的分子式为Cl2H"N2a2。

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3molHz发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

6、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）

A.HNO3溶液（H2soD：适量BaCb溶液，过滤

B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2

C.漠苯（澳）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸储

7、某无色溶液中含Na+、I、NO3\Cl',加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水

8、某溶液中含有较大量的cr>CO3*、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试

剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNC>3

B.先力口Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后力口Mg(NO3)2

C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

9、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A.接触法制硫酸B.联合法制纯碱

C.铁矿石炼铁D.石油的裂化和裂解

10、下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HC1气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

11、关于反应2HI(g).'H2(g)+I2(g)-11kJ,正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.ImolL(g)中通入ImolH2(g),反应放热UkJ

C.等物质的量时，L(g)具有的能量低于L⑴

D.平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

12、香豆素-3-竣酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

^yCHOCOOGH%Of广2Hs①Naoq丫COOH

QH人O②HC11rl人O

水杨醛中间体A香豆素-3-短酸

下列说法正确的是()

A.水杨醛苯环上的一元取代物有4种

B.可用酸性高镒酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C.中间体A与香豆素3竣酸互为同系物

D.Imol香豆素-3-竣酸最多能与1molH2发生加成反应

13、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaCl(aq)少*Kl(aq)

A.卤化银沉淀转化

FcCMaq)

B.配制氯化铁溶液

FcChA^至□上口

IImL"#海

C.淀粉在不同条件下水解5mL茂松淳力

+2滴碓水

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

14、加较多量的水稀释0.1moVL的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是（）

2

A.CO3B.HCO3C.H+D.OH

15、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

16、实验室用水浴加热不能完成的实验是（）

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍;的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

18、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，

通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoFLTr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转

化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

H-1^1—n-i

H==EZ1

光「

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

20、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最

外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性：w>x

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

21、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法型试的是

A.22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为IONA

B.密闭容器中，2moiNO与1molCh充分反应，产物的分子数为2NA

C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温下，lL0.1mol•L-lNH4N03溶液中含有的氮原子数为0.2NA

22、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01moVL的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所

示（不考虑C2（V-的水解）。已知Ksp（AgCl）数量级为10-10o下列叙述正确的是

/X

-1.75-5.75-3.75-146

A.图中Y线代表的AgCI

B.n点表示Ag2c2O4的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCI沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为1O-0-71

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

水

根据上述信息，回答下列问题：

⑴合金X的化学式为O

⑵用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

（3）写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

24、（12分）乙快为原料在不同条件下可以合成多种有机物.

已知：@CH2=CHOH（不稳定）自动＞CH3cHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR'+R”OH一定条件＞RCOOR^+R'OH

完成下列填空：

（1）写反应类型：③—反应；④—反应.反应⑤的反应条件

（2）写出反应方程式.B生成C__；反应②_.

（3）R是M的同系物，其化学式为则R有一种.

（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式

25、（12分）C1O2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是CL的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将

其制成KC1O2固体，以便运输和贮存。制备KCIO2固体的实验装置如图所示,其中A装置制备C1O2,B装置制备KC1O20

请回答下列问题:

滴液S

漏斗1F

z8mol•LH2so4（经冰盐水冷却）

空气

—尾气吸收

冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

（1）A中制备CKh的化学方程式为

（2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是加入H2s04需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和

（3）实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KCKh产率，试解释其原因

（4）CKh通入KOH溶液生成KCKh的同时还有可能生成的物质_。

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

（5）KCKh变质分解为KCKh和KCL取等质量的变质前后的KCKh试样配成溶液，分别与足量的FeSCh溶液反应

消耗Fe2+的物质的量_（填“相同”、“不相同”“无法确定”）□

26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2s。3溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSOK饱和溶液)TNa2s2。5(晶体)+H2O⑴

①F中盛装的试剂是作用是一。

②通入N2的作用是

③Na2s2O5晶体在_(填“A”或"D”或"F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生

⑵设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性①

1

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi•L酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。(提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器)

②探究二中反应的离子方程式为_(KMnO4—MM+)

(3)利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，—(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi-L1的标准Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2sQ6+2NaI)

(4)含铝废水中常含有六价锄Cr(W)]利用Na2s2O5和FeSCh•7H2O先后分两个阶段处理含CnCV-的废水,先将废水中

CrzCV-全部还原为Cr3+,将CF+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为—。

31

｛已知:Xsp[Cr(OH)3]=6.4X10-,lg2^0.3,c(Ce)<1.0><10-5moi•口】时视为完全沉淀｝

27、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合脚(N2H•HQ)为原料制备碘化钠。

已知：水合朋具有还原性。回答下列问题：

(1)水合脱的制备

有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0H-NzH4•H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ci（r与cio「的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为o

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合股，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是。

⑵碘化钠的制备

采用水合骈还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃,目的是o

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物10「，该过程的离子方程式为o工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脚还原法制得的产品纯度更高，其原因是__。

（3）测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.213mol的NazSzOs标准溶液滴定至终点（反应方程式为；2Na2szOs+WN&SQ+ZNaD,重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mLo

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为o

28、（14分）亚铁氧化钾俗称黄血盐，化学式为K"Fe（CN）6l3H2O.黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉

状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂.但是在400C左右黄血盐分解生成剧毒的氧化钾（KCN）,与强酸作用也会

生成极毒的氟化氢（HCN）气体。

完成下列填空：

⑴剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐.请写出该反应的化学方程式_____。

⑵若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式______o已知电离常数（25℃）：H2co3：Kii=4.3X10

7,Ki2=5.6X10u,HCN：Kii=4.9X1010

(3)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH>7,则溶液中K+、CN\HCN浓度大小顺序为

(4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是»

⑸黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂,其相应的现象是。

(6)FeCb与Na2s反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关.当pH<7时，有淡黄色沉淀产生，当pH>7时，生成黑色

沉淀(Fe2s3).请写出往FeCb溶液中滴加少量Na2s溶液的离子方程式：。

29、(10分)氮有多种化合价，能形成多种化合物.工业上用活性炭还原法处理NO,有关反应为：C(s)+2NO(g)

:N2(g)+CO2(g).向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应.

(1)若2min内气体密度增大了1.2g/L,则氮气的平均反应速率为mol/(L«min).

(2)该化学平衡常数表达式长=,已知升高温度时，K增大，则正反应为(填“吸热”或“放热”)反应.

(3)在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是.

(4)下列各项能判断该反应达到平衡的是(填序号字母).

a.容器内压强保持不变b.2V正(NO)=丫逆(N2)

c.容器内CO2的体积分数不变d.混合气体的密度保持不变

(5)已知NaNCh溶液呈碱性，则NaNCh溶液中离子浓度由大到小的顺序是.

(6)常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7,下列关系正确的是.

+-+-

a.c(Na)>c(NO2)b.c(Na)=c(NO2)

+-+

c.c(Na)<c(NO2)d.c(Na)>c(OH)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.ZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明&p(CuS)<

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

2、B

【解题分析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确;

C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为故错误;

D.wo的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

3、C

【解题分析】

b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O,c可能为HF、NH3,根据转化关系推测X为氧气，Z

为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO,则Y为氮气。

A.根据上述分析，单质Y为N2,故A正确；

B.NO不能溶于H2O中，故B正确；

C.NO和N%在一定条件下可以反应，故C错误；

D.H2O比NH3稳定，故D正确。

故选C。

4、C

【解题分析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为G2H18N2CLO,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误;

C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3m01%发生加成反应，正确；

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

5、C

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如C1O2常用于自来水消毒，故C正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

6、D

【解题分析】

A.加入氯化锁引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钢，故A错误；

B.由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；

C.加入KI溶液，漠与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；

D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸储的方法可分离，故D正确；

故答案为D。

7、A

【解题分析】

Na+、I\NO3\cr可以共存，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为12,加强氧化性物质也能把r氧化为L,生成单质碘,

则溶液会变色。

A.加淀粉溶液，与r不反应，则溶液不变色，A符合题意；

B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下r可以NO3-被氧化为L,则溶液会变色，B不符合题

意；

C.H2O2具有强氧化性，能把「氧化为L,则溶液会变色，C不符合题意；

D.氯水具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，D不符合题意；

故合理选项是A。

8、D

【解题分析】

2

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO32、OH-两种离子反应；AgNC>3能与c广、CO3,

OIF三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO3?一反应，所以先加Ba(NC>3)2除去CCh%再加Mg(NCh)2除去OH，最

后加AgNCh只能与C「反应。

答案选D。

9、A

【解题分析】

A.接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A正确；

B.联合法制纯碱生产过程中不涉及到反应热再利用，选项B错误；

C.铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C错误；

D.石油的裂化和裂解生产过程中不涉及到反应热再利用，选项D错误；

答案选A。

10、B

【解题分析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有CL,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去C12中的HC1气体，但达

不到除去HC1气体中的CL的目的，故错误；

11、D

【解题分析】

A.反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；

B.反应为可逆反应不能进行彻底，ImolL(g)中通入ImolHz(g),反应放热小于llkJ,选项B错误；

C.等物质的量时，L(g)具有的能量高于L(1),选项C错误；

D.平衡时分离出HI(g),平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小,

选项D正确；

答案选D。

12、A

【解题分析】

A.水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；

B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯免性质，二者都能

被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高钛酸钾溶液鉴别，故B错误；

C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-峻酸中

含有酯基和竣基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；

D.香豆酸3竣酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则Imol各物质最多能和4moi氢气发生加成反应，故D

错误；

故答案为Ao

13、C

【解题分析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLA/浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进(%与A0的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选Co

【题目点拨】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

14、C

【解题分析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO/HzO合H2co3+OH,力口较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：Co

15、C

【解题分析】

A.NH4CIO4是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性；

B.BaCL是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HNO3是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2c03是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

16、A

【解题分析】

乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【题目详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：A„

17、A

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【题目详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2S,故c错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

注意H2。、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

18、B

【解题分析】

A.NH4cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；

B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中IA族金属元素的金属性最强，B项正确；

C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；

D.vn族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误；

答案选B。

19、B

【解题分析】

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则为氯气，Z为Cl,r是由这些元素组成的二元化合物，O.OlmolLTr溶液的

pH为2,说明r为HCLq的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，再结合m和n反应生成q和r,则

q为HC1O,m为水，s通常是难溶于水的混合物，氯气和p光照，说明是取代反应，则为烷烧，因此短周期元素W为

H,X为C,Y为O,Z为CL

【题目详解】

A.原子半径的大小：H<O<C,故A正确；

B.元素的非金属性：C1>O>C,故B错误；

C.Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；

D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D正确。

综上所述，答案为B。

20、A

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、Y、Z分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W不可能是

H,则Y或者Z有一种是氢，若Y为H,则不满足“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同"，所以Z为H,W

和Y属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li,则不存在第三周期的元素简单离子核外电

子排布与X相同，所以X为Na；据图可知Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种

简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最

外层含有3个电子，为A1元素，据此解答。

【题目详解】

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：Z<Y<W<X,

故A错误；

B.Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；

C.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性AIVNa,则简单离子的氧化性：W>X,故C正确；

D.A1与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选：A„

21、B

【解题分析】

224L

A.22.4L(标准状况)15NH3即----:-----=lmol,1个“N%中质子数为10,故ImolNlh中质子数为IONA,故A

22.4L/mol

不符合题意；

B.2moiNO与Imolth充分反应会生成2moiNO2,但NO2气体存在二聚反应：2NO2N2O4,因此产物中的分子

数小于2NA,故B符合题意；

13.8g

C.13.8gNO2即“：=0.3mol,其反应为：3N()2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合价降低2,转移电子数为

46g/mol

0.2NA,故C不符合题意；

D.lL0.1mol・L」NH4NO3溶液中〃(NH4NC>3)=0.1mol,氮原子数为0.2NA,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【题目点拨】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

22、C

【解题分析】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(Aga)=C(Ag+>C(Cl-)=lOYxlO5.75=i09.75=i0O.25xl0TO,则数量级为1O-10,

+42466465477

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则^Sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=10-xl0--=10--=10°-xl0-,则数量级为10,

又已知Ksp(AgCl)数量级为10”。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，

Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+>C(C2O42-)=(lOT)2x(10-2.46)=10To.46,据此分析解答。

【题目详解】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=C(Ag+>C(Cr)=10Txl0f75=10-9.75=100.25x10-1。，则数量级为10吗

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)-c(Cr)=10-4xl0-2-46=10-6-46=10°-54xl0-7,则数量级为107,

又已知Ksp(AgCl)数量级为1O10,则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，

2+242-2461046

KSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10-)=10--,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCL故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子QdAg2c2()4)VKsp(Ag2c2O4),

故为Ag2c2。4的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

cCO广）

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数K=此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

3）’

£（02^）____I_O___._

=10”故D错误;

c2（dj（10-575）2

故选C。

二、非选择题(共84分)

+2+3+3+

23、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解题分析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSO4和H2(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【题目详解】

⑴生成的CaCO3为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molxl2g/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0g+56g/mol=0.25mol,所以X为FesCo

⑵合金中的Fe与H2s04反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3;

(3)CO2的物质的量为0.336Lv22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物质的量为0.02mol。0.015molC02^0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCO3bmol,根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

24、取代反应加成反应铁粉作催化剂2cH3CHO+O2喘：>2cH3COOH

+CH2—CH^

nCH3COOCH=CH2C—L4HCOOCH2CH=CH2>HCOOCH=CHCH3,HCOOC(CH3)

0

C=CH2

【解题分析】

与乙烯水化法得到乙醇类似，乙快与水反应得到乙烯醇，乙烯醇不稳定会自动变成乙醛，因此B为乙醛，C为乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙快在一定条件下加成，得到CH3coOCH=CH2,即物质D,而D在催化剂的作用下

长用—CH*

可以发生加聚反应得到ECH「C—(，E与甲醇发生酯交换反应，这个反应在题干信息中已经给出。再来看下面，

C6H6为苯，苯和丙烯发生反应得到异丙苯，即物质F,异丙苯和CU发生取代得到M,注意反应⑤取代的是苯环上的

氢，因此要在铁粉的催化下而不是光照下。

【题目详解】

(1)反应③是酯交换反应，实际上符合取代反应的特征，反应④是一个加成反应，这也可以从反应物和生成物的分子

式来看出，而反应⑤是在铁粉的催化下进行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式为2cH3CHO+O2TS^2cH3COOH,而反应②为加聚反应，方程式为

+CH2—CH^

nCH3COOCH=CH2俾化剂,>CH—C—i：;

0

(3)说白了就是在问我们丁基有几种，丁基一共有4种，因此R也有4种；

(4)能发生银镜反应说明有醛基，但是C4H6。2中只有2个氧原子，除酯基外不可能再有额外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合条件的结构有HCOOCH2cH=CH2、HCOOCH=CHCH3^HCOOC(CH3)C=CH2«

【题目点拨】

一般来说，光照条件下发生的是自由基反应，会取代苯环侧链上的氢、烷基上的氢，例如乙烯和氯气若在光照下不会

发生加成，而会发生取代，同学们之后看到光照这个条件一定要注意。

25、2KCIO