人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练4.1.2元素周期表核素(基础过关A练)(原卷版+解析)

A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第一节原子结构与元素周期表课时2元素周期表核素本课学习目标1.通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。2.知道质量数和的含义，知道元素、核素、同位素的含义。课前预习导学一.原子序数1.定义：按照元素在周期表中的___________给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝___________＝___________＝___________二.元素周期表的结构周期表编排规则：把_____________________________________________________________________________叫周期。把_____________________________________________________________________________叫族。1．周期：元素周期表共有___________个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有___________个周期①周期序数与电子层数的关系：_________________________________②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为___________，___________周期称为长周期。【课堂练习】请大家根据元素周期表，完成下表内容类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn3267Fr—118号327周期数=______________________；各周期元素从左向右都是原子序数___________；2．族：元素周期表共有___________个纵行，除了___________三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个___________，故元素周期表共有___________个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把___________个纵行共分为___________个族，其中___________个主族，___________个副族，一个___________族，一个___________族。a．主族：由___________元素和___________元素共同构成的族，用A表示：____________________________________________b．副族：完全由___________元素构成的族，用B表示：_________________________________c．第Ⅷ族：___________三个纵行d．零族：第___________纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：_________________________________各主族元素从上向下都是原子序数______________________；③族的别称ⅠA（除H外）称为___________元素ⅡA称为___________元素ⅣA称为___________元素ⅤA称为___________元素ⅥA称为___________元素ⅦA称为___________元素副族和第Ⅷ族全部是___________元素；又称为___________元素3．元素周期表中的方格中的符号的意义三．原子的表示在化学上，我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出其质量数：X【思考】它表示的含义是什么？质子数为1，质量数为1的氢原子。【科学探究】1．填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F9101918．998Na11122322．990Al13142726．9822．原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？原子失去电子后，质子数多于核外电子数，形成阳离子，带正电；原子得到电子后，质子数少于核外电子数，形成阴离子，带负点。质量几乎不改变。【课堂练习】1．完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1822401811122310Mg12122412Ca2+202040182．完成表格2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数HH101H111H121CC666676C686【总结和比较】：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。质子数Z中子数A-Z质量数A电子数Z-N质子数Z中子数A-Z质量数A电子数Z+N四．核素和同位素核素：__________________________________________________________________有的元素有多种核素，如H元素C元素；有的元素只有一种核素如：Na元素。同位素：_______________________________________________________如H,D,T三种核素都是氢的___________。同位即指核素的质子数相同，在周期表中占有___________的位置。互为同位素的核素化学性质___________，物理性质有的相同或相近，有的差别很大。【思考与交流】1．元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了118种元素，是不是就只有118种原子呢？不是，有的元素存在同位素，有多种核素。原子种类多于118种。2．Cl元素有两种天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，会有___________种不同的分子，它的相对分子质量分别为___________、___________、___________。⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？这是根据三种核素在自然界中的丰度，计算的平均相对原子质量。【注意】同素异形体同种元素形成的不同单质；如O2和O3为同素异形体。五．相对原子质量的计算1.原子的相对原子质量（1）含义：原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C质量的1/12的比值。计算公式：原子的相对原子质量==常用关系：原子的近似相对原子质量===质量数2.元素的相对原子质量元素的平均相对原子质量：=1\*GB3①含义：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算平均值。=2\*GB3②计算公式==A*a%+B*b%+C*c%+……其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量；a%、b%、c%分别为自然界中各种同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数，是元素的平均相对原子质量。=3\*GB3③实例：如氧有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位素原子含量（即原子个数百分比）的数据分别为：15.99599.759%16.9990.037%17.9990.204%则氧元素的相对原子质量为：==15.995×99.759%+16.999×0.037%+17.999×0.204%==15.999=4\*GB3④元素的近似相对原子质量可根据各种核素（同位素）的质量数按上法计算当堂练习达标知识点一元素周期表的编排与结构1．1869年，俄国科学家门捷列夫将元素按照()由小到大依次排列，绘制出第一张元素周期表。A．核电荷数 B．最外层电子数 C．相对原子质量 D．电子层数2．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族3．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数4．锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族 B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族 D．第5周期第VIA族5．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P6．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是A．副族、Ⅶ族都是金属元素 B．非金属元素都位于短周期C．ⅡA族都是金属元素 D．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫7．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是A．图中n的数值等于5B．原子序数与核电荷数都是35C．在化学反应中，溴原子获得电子形成D．溴元素为金属元素8．用周期表中特殊位置的短周期元素填空(1)族序数等于周期数的元素：___________；(2)族序数等于周期数2倍的元素：___________；(3)族序数等于周期数3倍的元素：___________；(4)周期数是族序数2倍的元素：___________；(5)周期数是族序数3倍的元素是：___________；(6)最高正价不等于族序数的元素是：___________。9．表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：(1)属于第二周期元素的有_______、__________、________(填元素符号)，属于第ⅢA族的有________(填元素符号)，属于第IA族的有__________、_______(填元素符号)。(2)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。知识点二核素10．下列粒子中，属于同种元素的是A．①② B．①④ C．②③ D．③④11．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A．所含质子数=A-n B．所含电子数=Z+nC．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A12．下列各组微粒属于同位素的是A．H2O和 B．和 C．O2和O3 D．和13．下列叙述正确的是A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等14．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是A．质子数为32 B．质量数为15 C．与互为同位素 D．中子数为1515．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A．He原子核内含有4个质子B．He和He为同一元素的不同核素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性16．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A．铷元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的电子数C．的中子数为48 D．和互为同素异形体17．据推测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1，而地球上12C和13C的原子个数比为89：1，地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是________。18．(A)质子数(B)中子数(C)核外电子数(D)最外层电子数(E)电子层数，用编号填写下列空格。（1）原子的种类由___________决定。（2）元素的种类由___________决定。（3）元素的同位素由___________决定。（4）同位素的质量数由___________决定。（5）元素的化学性质主要由___________决定。（6）元素的化合价主要由___________决定；19．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：（1）Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。（2）以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。A．Fe与Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C．Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe（3）某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。20．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485试完成下列问题：（1）34.969是表示___________；（2）35.453是表示___________；（3）35是表示___________；（4）35.485是表示___________；（5）24.23%是表示___________；（6）列出求算35.453的算式___________；（7）列出求算35.485的算式___________。课后作业检测见下页课后作业检测1．（2021·山东菏泽·高一期末）下列说法正确的是A．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数B．含有元素种类最多的族是第IIIB族C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有P2．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，原子最外层电子数都等于该元素所属的族序数B．各主族元素都是由金属元素和非金属元素组成的C．过渡元素包括副族元素和第VIII族元素D．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气3．下列关于20号元素的说法正确的是A．在周期表中的位置为第四周期第ⅡA族 B．它是非金属元素C．最外层有1个电子 D．它所在的周期共有8种元素4．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是A．含有的中子数为 B．含有的电子数为C．质量数为 D．1该原子的质量约为bg5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋186．2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C．K2IrO3中Ir的化合价为+4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质7．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A．氮元素位于元素周期表的第二周期B．镓原子与镓离子质量几乎相等C．镓的相对原子质量为69.72D．一个Ga3+有34个电子8．（2022·新疆·昌吉州行知学校高一期末）下列叙述正确的是A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体C．测定出土文物年代的与互为同位素D．近年的材料新宠黑磷仅由P构成，它与白磷互为同位素9．下列有关W、W、W的说法正确的是A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素C．W的中子数与质子数之差为110D．它们的所有性质几乎完全相同10．日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是A．的质子数为38B．内中子数和核外电子数之差为11C．和互为同位素D．转变为属于物理变化11．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是A．元素X有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D．元素单质X2的平均式量为7112．已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。（1）如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；（2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。13．元素周期表中前7周期的元素数目如表所示(假设第7周期已排满)：周期1234567元素种数28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______。(2)周期表中_______族所含元素最多。(3)请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为_______。A．18B．32C．50D．64(4)如将现行族号取消，并按从左到右顺序将原有的各族依次称为1~18纵列，则32号元素锗(Ge)位于第_______周期第_______纵列。14．（2022·四川·雅安中学高一期中）请根据题中提供的信息，填写空格。(1)H、H、H互为___________；O2、O3互为___________。(2)下列8种化学符号：①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg．表示核素的符号共___________种。(3)⑥在元素周期表中的位置是___________；⑧的粒子结构示意图___________。(4)写出单质⑤的最高价氧化物对应水化物与铝反应的离子方程式___________。(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。15．某元素X构成的单质(X2)分子有三种，它们的式量分别是158、160、162。在天然单质中，该三种单质分子的物质的量之比为1：1：1，求：（1）X元素有几种同位素___？（2）X元素的同位素的质量数分别是多少___？16．硅元素有28Si、29Si、30Si三种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，自然界中28Si的原子百分数为92%，则29Si和30Si的原子个数比为____________。A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第一节原子结构与元素周期表课时2元素周期表核素本课学习目标1.通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。2.知道质量数和的含义，知道元素、核素、同位素的含义。课前预习导学一.原子序数1.定义：按照元素在周期表中的位置给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数二.元素周期表的结构周期表编排规则：把电子层数相同的元素按照原子序数依次递增的顺序从左到右排列成一横行叫周期。把不同横行中最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排列成纵行叫族。1．周期：元素周期表共有七个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有七个周期①周期序数与电子层数的关系：周期序数=核外电子层数②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期。【课堂练习】请大家根据元素周期表，完成下表内容类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn3267Fr—118号327周期数=核外电子层数；各周期元素从左向右都是原子序数依次递增；2．族：元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个=8\*ROMANVIII族，一个0族。a．主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、=2\*ROMANIIA、=3\*ROMANIIIA、=4\*ROMANIVA、=5\*ROMANVA、=6\*ROMANVIA、=7\*ROMANVIIAb．副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、=2\*ROMANIIB、=3\*ROMANIIIB、=4\*ROMANIVB、=5\*ROMANVB、=6\*ROMANVIB、=7\*ROMANVIIBc．第Ⅷ族：8、9、10三个纵行d．零族：第18纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数各主族元素从上向下都是原子序数依次增大；③族的别称ⅠA（除H外）称为碱金属元素ⅡA称为碱土金属元素ⅣA称为碳族元素ⅤA称为氮族元素ⅥA称为氧族元素ⅦA称为卤族元素副族和第Ⅷ族全部是金属元素；又称为过渡金属元素3．元素周期表中的方格中的符号的意义三．原子的表示在化学上，我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出其质量数：X【思考】它表示的含义是什么？质子数为1，质量数为1的氢原子。【科学探究】1．填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F9101918．998Na11122322．990Al13142726．9822．原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？原子失去电子后，质子数多于核外电子数，形成阳离子，带正电；原子得到电子后，质子数少于核外电子数，形成阴离子，带负点。质量几乎不改变。【课堂练习】1．完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1822401811122310Mg12122412Ca2+202040182．完成表格2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数HH101H111H121CC666676C686【总结和比较】：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。质子数Z中子数A-Z质量数A电子数Z-N质子数Z中子数A-Z质量数A电子数Z+N四．核素和同位素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素有的元素有多种核素，如H元素C元素；有的元素只有一种核素如：Na元素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素如H,D,T三种核素都是氢的同位素。同位即指核素的质子数相同，在周期表中占有相同的位置。互为同位素的核素化学性质相同，物理性质有的相同或相近，有的差别很大。【思考与交流】1．元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了118种元素，是不是就只有118种原子呢？不是，有的元素存在同位素，有多种核素。原子种类多于118种。2．Cl元素有两种天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，会有3种不同的分子，它的相对分子质量分别为70、72、74。⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？这是根据三种核素在自然界中的丰度，计算的平均相对原子质量。【注意】同素异形体同种元素形成的不同单质；如O2和O3为同素异形体。五．相对原子质量的计算1.原子的相对原子质量（1）含义：原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C质量的1/12的比值。计算公式：原子的相对原子质量==常用关系：原子的近似相对原子质量===质量数2.元素的相对原子质量元素的平均相对原子质量：=1\*GB3①含义：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算平均值。=2\*GB3②计算公式==A*a%+B*b%+C*c%+……其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量；a%、b%、c%分别为自然界中各种同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数，是元素的平均相对原子质量。=3\*GB3③实例：如氧有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位素原子含量（即原子个数百分比）的数据分别为：15.99599.759%16.9990.037%17.9990.204%则氧元素的相对原子质量为：==15.995×99.759%+16.999×0.037%+17.999×0.204%==15.999=4\*GB3④元素的近似相对原子质量可根据各种核素（同位素）的质量数按上法计算当堂练习达标知识点一元素周期表的编排与结构1．1869年，俄国科学家门捷列夫将元素按照()由小到大依次排列，绘制出第一张元素周期表。A．核电荷数 B．最外层电子数 C．相对原子质量 D．电子层数【答案】C【详解】1869年，俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，终于提出了现代元素周期表的雏形，答案为C。2．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族【答案】C【详解】A．周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；B．对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；C．同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；D．元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误；答案选C。3．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】B【详解】A．周期表中7个主族、8个副族，1个0族、共16个族，A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，目前使用的元素周期表中最长的周期（第六、七周期）含有32种元素，B正确；C．短周期为一至三周期，是指1-18号元素，C错误；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族和0族元素不一定，D错误；故选B。4．锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族 B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族 D．第5周期第VIA族【答案】B【详解】第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。答案选B。5．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P【答案】B【详解】假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x+8-1)，C的原子序数是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。6．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是A．副族、Ⅶ族都是金属元素 B．非金属元素都位于短周期C．ⅡA族都是金属元素 D．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫【答案】B【详解】A．副族、Ⅷ族统称为过渡元素，都是金属元素，故A正确；B．非金属元素不一定都位于短周期，如溴元素为非金属元素，位于长周期第四周期，故B错误；C．ⅡA族都是金属元素，没有非金属元素，故C正确；D．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，故D正确；故选B。7．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是A．图中n的数值等于5B．原子序数与核电荷数都是35C．在化学反应中，溴原子获得电子形成D．溴元素为金属元素【答案】B【详解】A．由溴元素的原子结构示意图可知，图中n的数值为35-2-8-18=7，故A错误；B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为35，该元素的原子序数为35，核电荷数为35，故B正确；C．溴原子最外层电子数是7，在化学反应中，溴原子容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，可以表示为Br-，故C错误；D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，故D错误；答案为B。8．用周期表中特殊位置的短周期元素填空(1)族序数等于周期数的元素：___________；(2)族序数等于周期数2倍的元素：___________；(3)族序数等于周期数3倍的元素：___________；(4)周期数是族序数2倍的元素：___________；(5)周期数是族序数3倍的元素是：___________；(6)最高正价不等于族序数的元素是：___________。【答案】H、Be、AlC、SOLiNaO、F【详解】根据主族元素的最外层电子数等于其主族序数，核外电子层数等于周期序数，据此分析解题：族序数等于周期数的元素即第1周期ⅠA，第2周期ⅡA，第3周期ⅢA，即分别为：H、Be、Al，故答案为：H、Be、Al；(2)族序数等于周期数2倍的元素即第2周期第ⅣA，第3周期ⅥA，故分别为：C、S，故答案为：C、S；(3)族序数等于周期数3倍的元素即第二周期第ⅥA，故分别为：O，故答案为：O；(4)周期数是族序数2倍的元素即第2周期ⅠA，即Li，故答案为：Li；(5)周期数是族序数3倍的元素是第3周期ⅢA，即Na,故答案为：Na；(6)元素的最高正价等于其最外层电子数等于其主族序数，但O、F无最高正价，故答案为：O、F。9．表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：(1)属于第二周期元素的有_______、__________、________(填元素符号)，属于第ⅢA族的有________(填元素符号)，属于第IA族的有__________、_______(填元素符号)。(2)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。【答案】COFAlNaK3VA2ⅥA【分析】根据元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是过渡金属元素，N是Br，结合元素周期表的结构分析解答。【详解】(1)属于第二周期元素的有D、B、A三种元素，分别为C、O、F；属于第ⅢA族的是H，为Al元素；属于第IA族的有J、L两种元素，分别为Na、K，故答案为：C；O；F；Al；Na；K；(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案为：3；VA；2；ⅥA。知识点二核素10．下列粒子中，属于同种元素的是A．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】C【详解】元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，质子数相同，则属于同种元素，由原子或离子结构示意图可知，②③的质子数都是16，都属于硫元素，故选C。11．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A．所含质子数=A-n B．所含电子数=Z+nC．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A【答案】C【分析】对于粒子，其为阳离子，带n个单位的正电荷，质子数为Z，质量数为A。【详解】A．原子失电子转化为阳离子，质子数不发生改变，则所含质子数为Z，A不正确；B．R原子失去n个电子后，核外电子数减少n个，则所含电子数=Z–n，B不正确；C．所含质子数为Z，质量数为A，中子数=质量数-质子数=A–Z，C正确；D．元素符合左上角位置的数字表示质量数，所以的质量数为A，D不正确；故选C。12．下列各组微粒属于同位素的是A．H2O和 B．和 C．O2和O3 D．和【答案】D【详解】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的关系，故只有和符合定义，故答案为：D。13．下列叙述正确的是A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等【答案】A【详解】A．13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；B．2H和3H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B错误；C．14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C错误；D．6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误；故选A。【点睛】核素符号中，X表示元素符号，Z表示质子数，A表示质量数，质量数等于质子数+中子数。14．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是A．质子数为32 B．质量数为15 C．与互为同位素 D．中子数为15【答案】C【分析】根据微粒的表示方法，A表示元素X的质量数，Z表示质子数。【详解】A．P表示质子数为15，故A错误；B．P表示质量数为32，故B错误；C．P和质子数都是15，中子数分别为17、18，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．根据质量数=质子数+中子数，中子数=质量数-质子数=32-15=17，故D错误；故选C。15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A．He原子核内含有4个质子B．He和He为同一元素的不同核素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性【答案】B【详解】A．He原子核内含有2个质子，A错误；B．He和He为同一元素的不同核素，B正确；C．He原子核内含有3-2=1个中子，错误；D．He的最外层电子数为2，是稳定结构，D错误；故选B。16．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A．铷元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的电子数C．的中子数为48 D．和互为同素异形体【答案】D【详解】A．铷元素位于第五周期IA族，A项正确；B．和具有相同的电子数，电子数为37，B项正确;C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；D．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，D项错误；故选D。17．据推测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1，而地球上12C和13C的原子个数比为89：1，地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是________。【答案】12.015【详解】按照碳元素的相对原子质量的计算公式，哈雷彗星上碳元素的相对原子质量为：12C和13C的近似相对原子质量与其原子个数百分含量的乘积之和，即为=12.015，故答案为12.015。18．(A)质子数(B)中子数(C)核外电子数(D)最外层电子数(E)电子层数，用编号填写下列空格。（1）原子的种类由___________决定。（2）元素的种类由___________决定。（3）元素的同位素由___________决定。（4）同位素的质量数由___________决定。（5）元素的化学性质主要由___________决定。（6）元素的化合价主要由___________决定；【答案】（1）AB（2）A（3）AB（4）AB（5）D（6）D【分析】（1）原子种类由质子数和中子数决定，故选AB；（2）元素是指质子数相同一类原子或离子的统称，由质子数决定，故选A；（3）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子互为同位素，因此元素的同位素由质子数和中子数决定，故选AB；（4）质量数=质子数+中子数，因此同位素的质量数由质子数和中子数决定，故选AB；（5）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，故选D；（6）元素的化合价主要由最外层电子数决定，故选D。19．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：（1）Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。（2）以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。A．Fe与Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C．Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe（3）某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。【答案】（1）1926（2）AC（3）Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同【分析】（1）Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。（2）Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确；Fe衰变放出两个质子后变为Fe，D错误；故选AC。（3）Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同20．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485试完成下列问题：（1）34.969是表示___________；（2）35.453是表示___________；（3）35是表示___________；（4）35.485是表示___________；（5）24.23%是表示___________；（6）列出求算35.453的算式___________；（7）列出求算35.485的算式___________。【答案】（1）35Cl的相对原子质量（2）氯元素的相对原子质量（3）35Cl的质量数（4）35Cl和37Cl的平均质量数（5）24.23%是表示37Cl在自然界中原子个数百分比(丰度)（6）34.969×75.77%+36.966×24.23%（7）35×75.77%+37×24.23%课后作业检测见下页课后作业检测1．（2021·山东菏泽·高一期末）下列说法正确的是A．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数B．含有元素种类最多的族是第IIIB族C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有P【答案】B【详解】A．元素所在主族族序数等于元素原子最外层电子数，A错误；B．第IIIB族有镧系元素和锕系元素，故含有元素种类最多的族是第IIIB族，B正确；C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有2种，分别是Be和S，C错误；D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的有Li和P，D错误；故选B。2．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，原子最外层电子数都等于该元素所属的族序数B．各主族元素都是由金属元素和非金属元素组成的C．过渡元素包括副族元素和第VIII族元素D．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气【答案】C【详解】A．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的主族序数，故A错误；B．不是各主族元素都是由金属元素和非金属元素组成的，比如第ⅡA元素中无非金属元素，故B错误；C．过渡元素包括七个副族元素和第VIII族元素，故C正确；D．ⅠA、IIA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气，故D错误；故选C。3．下列关于20号元素的说法正确的是A．在周期表中的位置为第四周期第ⅡA族 B．它是非金属元素C．最外层有1个电子 D．它所在的周期共有8种元素【答案】A【详解】A．20号元素是Ca元素，原子核外电子排布是2、8、8、2，根据原子核外电子排布与元素位置关系可知：Ca在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，A正确；B．Ca是金属元素，B错误；C．Ca元素原子核外电子排布是2、8、8、2，最外层有2个电子，C错误；D．Ca是第四周期元素，它所在的周期共有18种元素，D错误；故合理选项是A。4．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是A．含有的中子数为 B．含有的电子数为C．质量数为 D．1该原子的质量约为bg【答案】D【详解】元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，右上角的数字表示离子所带电荷数，A．中子数=质量数-质子数，A错误；B．原子中，电子数=质子数，B错误；C．质量数为b，C错误；D．该核素的质量数为b，其近似相对原子质量为b，1该原子的质量约为bg，D正确；故选D。5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋18【答案】B【详解】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4；答案选B。6．2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C．K2IrO3中Ir的化合价为+4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质【答案】C【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为77，而不是中子数为77，故B错误；C、K2IrO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Ir的化合价为+4，故C正确；D、铱金笔是指笔尖是钢合金，顶端点铱的笔，故D错误；故选C。【点晴】本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。7．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A．氮元素位于元素周期表的第二周期B．镓原子与镓离子质量几乎相等C．镓的相对原子质量为69.72D．一个Ga3+有34个电子【答案】D【详解】A．氮元素原子核外电子层数是2，位于元素周期表的第二周期，A项正确；

B．镓原子与镓离子质量几乎相等，这是因为电子相对于质子、中子来说，质量很小，B项正确；

C．镓的相对原子质量是69.72，C项正确；

D．阳离子由原子失电子形成，所以一个Ga3+有31－3＝28个电子，D项错误；

故选D。

8．（2022·新疆·昌吉州行知学校高一期末）下列叙述正确的是A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体C．测定出土文物年代的与互为同位素D．近年的材料新宠黑磷仅由P构成，它与白磷互为同位素【答案】C【详解】A．同位素的物理性质有差异，A错误；B．同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，故与互为同位素，B错误；C．与互为同位素，C正确；D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故黑磷和白磷互为同素异形体，D错误；故选C。9．下列有关W、W、W的说法正确的是A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素C．W的中子数与质子数之差为110D．它们的所有性质几乎完全相同【答案】B【详解】A．元素由质子数决定，故它们均为钨元素，A错误；B．同位素是质子数相同中子数不同的原子，故它们互为同位素，B正确；C．W的中子数与质子数之差为(184-74)-74=36，C错误；D．W、W、W的质子数相同、中子数不同、质量数不同，它们的化学性质几乎完全相同，D错误；答案选B。10．日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是A．的质子数为38B．内中子数和核外电子数之差为11C．和互为同位素D．转变为属于物理变化【答案】B【详解】A．左下角表示质子数，则的质子数为38，A正确；B．内中子数和核外电子数之差为90－38－38＝14，B错误；C．和的质子数相同，质量数不同，二者互为同位素，C正确；D．转变过程是没有产生新物质，为属于物理变化，D正确；答案选B。11．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是A．元素X有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D．元素单质X2的平均式量为71【答案】D【分析】某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，则有二种同位素，其质量数分别为35、37。【详解】A．元素X构成的双原子单质分子有三种，则表明有二种同位素，A不正确；B．由以上分析可知，X元素有二种同位素，其中一种同位素质量数为35，另一种为37，B不正确；C．35X与37X的原子个数比为(9×2+6):(6+1×2)=24:8=3:1，质量数为35的同位素原子的原子个数百分数为75%，C不正确；D．元素单质X2的平均式量