2024年中考化学二轮专题复习-流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮专题复习--流程题1．电脑在我国普及使用已有几十年，废旧电脑的一些零部件中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。某废旧回收厂利用废旧电脑的零部件(主要含有Cu、Ag、Fe、Al)回收金属铜和银,设计回收流程图如下:(编号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ为化学反应步骤)[查阅资料]。

（1）将金属零部件碾碎成粉末的目的是。（2）操作一的名称是。（3）反应后滤液1的溶质是(填化学式)。（4）加入的A物质是。（5）写出反应IV的化学方程式。2．氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料，工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。回答下列问题：(1)粗盐加水“溶解”时，需要进行搅拌，目的是。(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的（填离子符号）生成白色沉淀。(3)“滤液2”的pH7(填“＞”、“＜”或“＝”）。(4)加入过量Na2CO3溶液的目的是。3．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤④中操作a需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。(2)步骤⑥中操作b的名称是；若要得到食盐晶体，应在中进行。(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有。写出两种盐之间发生反应的化学方程式：。4．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。Ⅰ：节约用水(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______（填字母）。A． B．C． D．(2)预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是_______（填字母序号）。A．生活污水处理后再排放B．合理使用农药和化肥C．为降低成本，工业废水直接排放Ⅱ：水的净化(3)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其作用为。(4)“吸附池”中常用（填物质名称）吸附色素和异味。Ⅲ：废水处理(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：。X的化学式为。IV：验证水的组成可以进行电解水的实验（如图A）。(6)试管a中的气体是（填化学式）。(7)电解水的实验证明水是由组成的。5．金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是工厂以海水和贝壳为原料提取生产镁的原料──无水氯化镁的流程：

(1)试剂a是一种溶液，其溶质是(填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式是。(2)加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该采用的方法是，如果在学校实验室完成该步，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还要有。(3)流程X是“在一定条件下结晶”，在这里应该采用结晶的方法。6．煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源；（2）粉碎石灰石的目的是，写出煅烧石灰石的化学方程式，属于反应；（填基本反应类型）（3）反应③的化学方程式为：，请推测X（甲醇）的化学式，从“绿色化学”的角度看，该反应实现了目的；（4）为防止二氧化硫释放到空气中造成，煤的精炼和综合利用过程中需要进行脱硫工艺。从煤作燃料到煤的综合利用，将煤变成清洁能源，获得的启示是；（5）为了防止矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法不可行的是。（填序号）A进矿井前先做灯火实验B矿井内要加强通风C安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度7．阅读短文，回答问题：2020年，我国包括北京在内的46个城市，将要推行生活垃圾分类制度。表12016年北京市生活垃圾主要组成的质量分数（%）厨余纸类塑料玻璃金属木竹砖瓦织物53.2219.6019.591.250.152.830.600.72生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。目前垃圾的处理方式主要为填埋、焚烧和堆肥。垃圾焚烧处置的过程中，很容易产生恶臭气体和酸性气体，如：NO2、SO2等，严重污染自然环境。NO2是大气污染物之一，所带来的环境效应包括：湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化，大气能见度降低，地表水的酸化、富营养化等，还能与空气中的氧气和水化合，形成酸雨主要成分之一的硝酸（HNO3）。生活垃圾焚烧发电处理，首要目标是解决垃圾处置问题，获取能源是附带效应。北京市生活垃圾焚烧发电过程基本类同，主要工艺过程如下图。

（1）由表1可知，2016年北京市生活垃圾中数量最多的是。（2）矿泉水瓶、旧报纸（填“是”或“不是”）可回收垃圾。（3）国际上将的降水称为酸雨。形成酸雨主要成分之一的硝酸时所发生反应的化学方程式为。（4）下列说法正确的是（填序号）。A垃圾焚烧首要目标是获取能源B垃圾分类有利于资源化再利用C垃圾焚烧发电是无害化处理的一种方式D图中生活垃圾在垃圾池内脱水、干燥有利于垃圾的焚烧8．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤①中，过滤操作中用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和烧杯等。（2）滤液B中一定含有的溶质是。（3）步骤④中，所加入的金属X如果是Fe，为了除去不纯的铜中的杂质金属铁，可选用的试剂或方法有（填标号）。a磁铁b稀盐酸c蒸馏水d氯化铜溶液9．镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作Ⅰ的名称为，操作Ⅲ的注意事项为。（2）步骤③发生反应的化学方程式为。（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为mL。10．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在的条件下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降，Na2S2O4制备流程如下图所示：

(1)上述流程中，可循环利用的物质是(填化学式)。(2)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是。(3)已知反应Ⅰ的原理为:Zn+2SO2=ZnS2O4；反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。11．豆腐是一种营养丰富的大豆制品。豆腐制作的工艺流程如下：(1)豆腐中富含钙，这里的钙是指(选填“单质”、“元素”或“分子”)。(2)上述豆腐制作过程中利用了过滤原理的操作是(填一种)。(3)“水浸”操作中不同的水质会影响豆腐的出品率(如下表)，分析表中数据可知，制作豆腐时最好选用(选填“硬水”或“软水”)。区分硬水和软水可使用。水质软水纯水井水含钙0.3g/kg的硬水含镁0.3g/kg的硬水豆腐的出品率/%45.047.530.026.521.5(4)“点浆”时用到的凝固剂为硫酸钙，写出硫酸钙的化学式：。12．黄铜是铜锌合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图所示。请回答下列问题。

(1)下列说法正确的是。(填字母序号)a．黄铜不能被腐蚀

b．黄铜的硬度比铜小

c．黄铜的熔点比锌低(2)“酸溶”过程中有气体生成，发生反应的化学方程式为。(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是。(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到时停止加入，过滤。(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是。(任写一条)13．硼（B）是制造火箭耐热合金的原料，常温下稳定，不与盐酸反应。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。(1)脱水炉中加热，硼酸发生分解反应，写出该反应的化学方程式。(2)硼酸中B的化合价为。(3)还原炉中，发生反应的基本反应类型为。(4)酸煮罐中，加入盐酸的目的是。14．近年来，深圳比亚迪汽车公司广泛将铝型材料应用于新能源汽车的制造。工业上用铝土矿（主要含Al2O3、少量SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如下：

(1)通过该流程可得出SiO2的一条物理性质是。(2)加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是，反应①的化学方程式为。(3)试剂X可选用______（填序号）。A．NaOH B．Ba（OH）2 C．NaCl(4)操作Ⅱ的名称为。(5)金属铝具有密度小、抗腐蚀等优良性能，通过反应③和④最终可制得金属铝。Al（OH）3在加热条件下发生分解生成氧化铝和另一种氧化物，则反应③的化学方程式为。15．工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：

（1）将