2023届重庆綦江中学高考压轴卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

2、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2O42•的水解）。下列叙述正确的是（）

A.Kp（Ag2c2。4）的数量级等于1011

B.n点表示AgCI的不饱和溶液

C.向C（CD=C（C2OF）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成Ag2c沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2（）42-的平衡常数为1O904

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2N\

D.ILlmol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为NA

4、下列表示正确的是（）

A.氯化镁的电子式：

B.气(2H)原子的结构示意图:

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型：

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，Imol甲基(_*CD3)所含的中子数和电子数分别为UNA、9NA

B.pH=l的H2sCh溶液中，含有O.INA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N,\

D.1molCH3coOC2Hs在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

6、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

7、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH”的混合溶液中持续稳定地通入CCh气体6.72L(标准状况下)，则在这一过程

中，下列有关溶液中离子总物质的量(〃)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)

n/mo081

0.6

c0.4

0.

2

0.

02.244.486.72V!\.

8、根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：Al>Fe>Cu

面有气泡

B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Ch>Br2>l2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

9,《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（）

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸［HOOCCH（OH）CH2coOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

10、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

11、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y

和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HC1O3>HNO3）O下列说法正确的是

厂”单一甲I用无色溶液

E浓盐酸、E

区产十⑷1通电

-单一丁

'-►丙」------------.-------

L»|强做戊I

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸储水中加入少量R,水的电离程度可能增大

12、将NaHC（h和NazOz的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入

水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）

4福-t---------

0D1752L?5

A.HC1的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cCh

C.密闭容器中排出气体的成分为Ch和H2O

D.x的数值为6.09

13、下列仪器名称正确的是（）

*1—T*C=>

A.圆底烧瓶（5B.干燥管।

C.药匙D.长颈漏斗

1.

0

14、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mIlmol/L的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

15、CK）2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体解点irc）,实验室制备纯净a。?溶液的装置如图所示:

已知下列反应：NaCIOj+HCI^NaCl+ClOz+Ch+HzO;NaCIOz+HCl^NaCl+ClOz+HzO;NaCKh+CLTNaCl+CKhl均

未配平）。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CCh或SO2代替B.b中NaCKh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

16、室温下，向20niLO.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，112A溶液中各粒子浓度分数8（X）

随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

6(X)

A.当溶液中A元素的主要存在形态为A?一时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性

B.当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在（（Na,）=2c（A2-）+c（HA-）

C.室温下，反应A二+H2A=2HA一的平衡常数的对数值lgK=3

D.室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用KH表示，NazA的第二级水解平衡常数用心2表示，则K10Kli2

17、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

18、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点/213814413980

熔点/℃13-25-476

下列说法错误的是（）

A.该反应属于取代反应

B.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16

D.对二甲苯的一澳代物有2种

19、SO2能使滨水褪色，说明SO2具有（）

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

20、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）

WX

YZ

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH,与Z元素的单质在光照时发生置换反应

21、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCb（已知：无水AlCb遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是

A.装置①中的试剂可能是二氧化镒

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

22、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去):

OOOO

ninIIIICHCH；ONa(催化剂)IIII„八”

已知：Ri-C-OR，+R3-CH.C-OR4—3—--------------►R,-C-CHC-OR.+R20H

'DMF耐］)114

(1)A的名称是。

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是，反应④是o

(3)G的结构简式为,F的分子式为。

(4)写出反应②的化学方程式o

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是。

0

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物/=、||(无机试剂

-CH2COOCH2CH3

任选).

24、(12分)以下是有机物H的合成路径。

=卜<>0催化剂，0

己知：—P—H+—CH；—,—CH-CT—C—

%—CH.OH

CHO

E

FGH

（1）①的反应类型是o②的反应条件是O

（2）试剂a是oF的结构简式是o

（3）反应③的化学方程式o与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是o

（写出其中一种）

（4）A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

一西七

（）根据已有知识，设计由［011为原料合成fcH

5J2cH3A的路线，无机试剂任选（合成路线常用的表示

反应试剂反应试剂

方法为:目标产物）

反应条件反应条件

25、（12分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满C6的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CCh的原因;乙装置中的实验现象是

.吸收CO2较多的装置是。

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OHh和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2±TNaOH.因

此，他认为通过吸收CCh应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：。

26、（10分）草酸合铜（H）酸钾［KaCub（C2O4）c-xH2O］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(II)酸钾晶体可以用CUSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馈操作，其目的

是。

(2)某同学为测定草酸合铜(H)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+s准确称取0.7080g样品，用20.00mLNH4Cl-NH3,H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol-L-1

的ED1A(Na2H2丫)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu2++H2Y2-：^=CuY2-+2H+),消耗ED'IA标准溶液20.00mL;

2

步骤II测定C2O4：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-LT的硫酸，稀释至100mL,

水浴加热至70~80℃,趁热用0.1000mollTKMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性条件下MnCh被还原为Mn七步骤II发生反应的离子方程式为»

②步骤II滴定终点的现象是=

③通过计算确定草酸合铜(II)酸钾的化学式(写出计算过程)。

27、(12分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNCh溶液和饱和(NH4”SO4溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量O"

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

(1)实验室将钙保存在中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是

(2)气体从左至右，装置连接顺序为。(填代号)

(3)写出A中发生反应的化学方程式：.

(4)用化学方法检验氮化钙(CasNz)产品中是否混有Ca,设计实验方案：.

II.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

（5）当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

（6）取产品质量为wg,开始量气管读数为％mL,最终量气管读数为匕mL（折合成标准状况），则该样品纯度为

（用代数式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果（填“偏

高”“偏低”或“无影响”）。

28、（14分）自然界中含镒元素的主要矿物有软镒矿（MnO2・xH2O）、黑镒矿M113O4，大洋底部有大量锦结核矿。镒

元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

（1）Mn在元素周期表中位于—区，核外电子占据最高能层的符号是金属镒可导电，导热，具有金属光泽，有

延展性，这些性质都可以用“—理论”解释。

（2）Mi?+在水溶液中容易歧化为z如。?和Mi?f,下列说法合理的是—。

A.Mn3+的价电子构型为3d3不属于较稳定的电子构型

B.根据Mi?*的电子构型可知，Mn?+中不含成对电子

C.第四周期元素中，锦原子价电子层中未成对电子数最多

D.Mi?+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

（3）在KzMnFs中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为该化合物中含有的共价键在形

成过程中原子轨道的重叠方式为

（4）二价镒的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO―MnS（选填“高于”、“等于”、“低于”）并解释原

因___o

（5）某锌氧化物的晶胞结构如图:

，方向投影图晶胞示意图。

该铳的氧化物的化学式为该晶体中Mn的配位数为—，该晶体中Mn之间的最近距离为_pm(用a、b来表

示)。

29、(10分)银铭钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铝、银、碳等元素。

请回答下列问题：

(1)银的基态原子核外价层电子排布式为基态Fe3+有一种不同运动状态的电子，基态珞原子有

个未成对电子。

(2)配合物[Cr(H2O)6]3+中，与03+形成配位键的原子是_____________(填元素符号)，铝的高价化合物可将

CH3cH20H氧化为CH3CHO,CH3CHO中一CH3和一CHO中碳原子的杂化方式分别为、

(3)银能与CO形成Ni(CO)4,常温下Ni(CO)4是无色液体,易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是_________晶体，组

成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，CO分子中n键与。键的个数比为

(4)NiO的立方晶体结构如图所示，则02-填入Ni2+构成的______空隙(填"正四面体"、"正八面体"、"立方体”

或“压扁八面体"XNiO晶体的密度为pg-cm3,即+和0?一的半径分别为”m和r2Pm，阿伏加德罗常数值为NA,

则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；

B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；

C选项，水(WO)中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水

不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；

D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机，汽车，故D正确。

综上所述，答案为C。

2、D

【解析】

42246n46

A.^sP(Ag2C2O4)=(10-)xl0--=10-,科学计数法表示时应该是axlO%a是大于1小于10的数，故它的数量级等

于10|2»A错误；

B.n点时c(Ag+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；

/IO-"-46IO"

C.设c(Cl)=c(C2O42)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液时，生成Ag2c沉淀所需c(Ag+)=J---------,生

10-9.75

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=〃-------显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误;

a

10-2.46

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为D正确

(10)■

故合理选项是D.

3、A

【解析】

A.当反应生成2moiHCI时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHC1BPImolHCl时，断裂Imol化学键即NA

个，故A正确；

B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.3.4gH2Ch物质的量为(Mmol,含有共用电子对的数目为0.3NA，故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以ILlmol/L的FeCL，溶液中所含FF+数目小于NA，

故D错误；

故选：A«

【点睛】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/molo

4、B

【解析】

A.相同离子不能合并；

B.完(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH：为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：区利Mg啡目丁，故A错误;

B.气(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图:故B正确;

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

UU

键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：II，故C错误；

H—C=C-H

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为,故D错误;

故选：Bo

【点睛】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

5、A

【解析】

A.一个14c中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基(一i4CDs)所含的中子数为11,一个14c中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,贝！11个甲基(一MCD3)所含的电子数为9;则Imol甲基(一KD3)所含的中子数和电子数分

别为11NA>9NA»故A正确；

B.pH=l的H2sCh溶液中，c(H+)为O.hnol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2mol、3moL故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCHjCOOC2Hs在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA，故D

错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CHaCOOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

6、A

【解析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选Ao

7、B

【解析】

+2+

根据电离方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672fL

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO2的物质的量”C02)=五有亍而■=0.3mob

2+

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O.当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消

0.1molCO2(体积为2.24L),此时离子的物质的量减少0.3mol,溶液中离子的物质的量为0.4mol,排除D选项；

2

然后发生反应：CO2+2OH=CO3+H2O,当0.2molNaOH完全反应时又消耗0.1molCO2(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mob此时溶液中离子的物质的量为0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

选项；继续通入0.1molCO2气体，发生反应：CO.?+H2O+CO2=2HCO3,根据方程式可知：0.1molCCh反应，溶液

中离子的物质的量增加0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+().lmol=0.4moL排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是B。

8、A

【解析】

A.左烧杯中是Al-Fe/H2s0,构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中FeYu/HzSO4构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：Al>Fe>Cu,故A正确；

B.左边先发生Ch+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花变为橙色，后右边发生C12+2KI=I2+2HC1,棉花变为蓝色，说明氧化性：

C12>Br2>Cl2>l2，不能证明Br2>L，故B错误；

C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入澳化钠溶液生成了溪化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成HzSKh的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成HzSiCh的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：Ao

【点睛】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过漠化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比溟和碘的强，该实验无法判断澳的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

9、C

【解析】

A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为CoHizO”互为同分异构体，故A正确；

B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B

正确；

C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨

酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；

故答案为Co

【点睛】

甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成

共4种二肽。

10、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al;ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCL，因此X为O、Z为S、R为

C1;即：W为N、X为O、Y为AhZ为S、R为C1。

【详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：W<X,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共价化合物，故C错误；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNCh+HOAgCll+HNCh，溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOCh

的推断为解答的难点，题目难度较大。

11、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、CL，

单质只有Cb»电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO»M的气态氢化物使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。

【详解】

A.X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，cr、N3-、。2-、Na+的半径依次减小，故A错误；

B.X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,H2O的热稳定性比

NH,强，故B错误；

C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；

D.NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；

答案选D。

12、D

【解析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n（N,2co3）=n（NaHCOj）=n（CO2）=0.02mob

NaHCO3---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c（HC1）=0.02mol/（275T75）xl0-3L=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275-175所以固体混合物为NaOH,Na2cO3，B正确；

C、由方程式可知：2NaHCO3=^rNa2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2（h+2CO2=2Na2co3+Ch，2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分Ch，H2O,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）="0.02mol"="0.02mol",275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n（NazCh）=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mob固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D.

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazCh与一定量的

CO2和H2O（g）的混合物的反应，可看做NazCh先与CO2反应，待CCh反应完全后，Na2（h再与HzCKg）发生反应。

13、B

【解析】

A.颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误;

q为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确;

C.为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误;

D.下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选Bo

14、C

【解析】

Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2t,Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCh+H2t,Al与盐酸的反应：2A1+

6HCl=2AlCh+3H2t,然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；

【详解】

2Na+2HCl=2NaCl+H2t

22

().30.3>100X10-,LXimol•L-',盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，

根据得失电子数目守恒，有0.3molXi=n(H2)X2,BPn(H2)=0.15mol;

Mg+2HCl=MgC12+H2t

0.30.6>100X10-iLXimol•L-',盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,

2Al+6HCl=2AlCh+3H21,同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol,相同条件下，气体体积比值等于其物质的

量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1>故C正确。

【点睛】

易错点是金属钠产生以，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应

产生H2,即判断金属钠产生的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

15、C

【解析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取C1O2,由于制取的。(h中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸储水吸收C1O2,获得纯净CKh溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【详解】

A.a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的CKh和CL吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将CKh、NaCKh等物质还原，故A错误；

B.b中NaClCh的作用是吸收C1O2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气,

故B错误；

c.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体,故C中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收C1O2.

故C正确；

D.d中氢氧化钠和CKh发生歧化反应生成NaCl和NaCKh，产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【点睛】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，

要利用好题目所给的信息，CIO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

16、B

【解析】

A、当溶液中A元素的主要存在形态为A?-时，溶液pH大于4.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；

B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c（Na+）+c（H

+）=2（A2-）+c（HA-）+c（OH~）»因为C（H+）＞C（OBT）,所以c（Na+）＜2c（A2-）+c（HA-）,故B错误；

C、依据图像中两个交点可计算出Ka产KT",心产10一42,室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数

C2(HA)C2(HA)C(H+)

?L

K2-2+—=10\lgK=3,故C正确;

-C(A)C(H2A)C(A)C(H2A)'C(H)

ka2

K1f）-14

D、因为K|=l（fl2,所以&2=三产==^=10728,故旧＞口2，故D正确；

K"IO--

答案选Bo

【点睛】

本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点

C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。

17、B

【解析】

A.由于浓盐酸挥发出HC1,可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

+2+

B.发生反应：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t，现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnOAffcOz，

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选Bo

18、C

【解析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馆的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸储的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H”故C符合题意；

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一漠代物有2种，故D不符合题意。

故选：C»

19、A

【解析】

溟单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中溟的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高（+4—+6）,体现还原性，溪元素化合价降低，体现氧化性（岭-1）,

A项正确；

答案选A»

【点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢、氯水、滨水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高镐酸钾溶液、氯水、溟水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

20、C

【解析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C，X为O,Y为S，Z为C1;

【详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1;

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CH4与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代煌和HC1,不属于置换反应，故D错误。

【点睛】

易错点是选项D