陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）

高二化学试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Cl35.3Na23S32Cu64一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）1.下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是A.食盐熔化 B.HCl溶于水C.碘升华 D.氢氧化钠熔化【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠是离子化合物，熔化时离子键断裂，故A不符合题意；B．HCl溶于水时克服的是共价键，故B不符合题意；C．碘升华时克服的是范德华力，故C符合题意。D．氢氧化钠是离子化合物，熔化时离子键断裂，故D不符合题意。综上所述，答案为诶C。2.下列化学用语正确的是A.的结构示意图：B.基态铬原子的电子排布式：C.水的电子式：D.基态氧原子的核外电子轨道表示式：【答案】B【解析】【详解】A．的原子核外共18个电子，其结构示意图为：，故A错误；B．Cr为24号元素，基态铬原子的电子排布式：，故B正确；C．水为共价化合物，其电子式为：，故C错误；D．根据洪特规则可知，当电子占据同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，则基态氧原子的核外电子轨道表示式为：，故D错误；故选B。3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……【答案】B【解析】【分析】【详解】A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；

B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；

C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；

D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；

故选：B。4.室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：。下列有关说法正确的是A.反应物和生成物都是极性分子B.HCHO分子中键与键的比值为3∶1C.HCHO、分子的中心原子杂化类型相同D.每净化22.4L含HCHO的空气，转移【答案】B【解析】【详解】A．氧气和二氧化碳都是非极性分子，故A错误；B．HCHO分子含有碳氢键和碳氧双键，因此HCHO分子中键与键的比值为3∶1，故B正确；C．HCHO分子的中心原子价层电子对数，杂化类型为sp2，分子的中心原子价层电子对数，杂化类型为sp，两者中心原子杂化类型不相同，故C错误；D．不清楚是否为标准状况，因此无法计算22.4L含HCHO的空气的物质的量，故D错误。综上所述，答案为B。5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是A.第一电离能：B.Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物C.电负性：D.M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大；X只有一个原子轨道，是氢元素；Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的2p轨道只有2个电子，是碳元素，W的2p轨道有4个电子，是氧元素；Z位于Y、W中间，是氮元素；N的氢氧化物具有两性，则N是铝元素；M是短周期原子半径最大的元素，是钠。【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，A正确；B．Y是碳，其氢化物是烃，种类繁多，气态、液态、固态都有，W的氢化物是H2O、H2O2，所以Y的氢化物沸点不一定低于W的，B正确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，C正确；D．在不同条件下与氧气反应的产物分别为氧化钠、过氧化钠，阴阳离子个数比均为1:2，D错误；故选D。6.化学与生活关系密切，下列说法正确的是A.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀C.水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去D.暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】C【解析】【详解】A．氧化铁是红棕色粉末，故A错误；B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，形成原电池，锌比铁活泼，作负极，故钢管被保护，故B错误；C．水垢中的，可先用溶液处理，发生沉淀转化反应，转化为，溶于酸，故后用酸除去，故C正确；D．放热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故D错误；故选C。7.下面的排序正确的是A.熔点由高到低：Na>Mg>Al B.硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石C.晶体熔点由低到高： D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI【答案】D【解析】【详解】A．以上晶体为金属晶体，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，A错误；B．各晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B错误；C．CO2、KCl、SiO2分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体；一般情况下，熔点：分子晶体＜离子晶体＜共价晶体，故熔点：CO2＜KCl＜SiO2，C错误；D．晶体为离子晶体，电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径由小到大，则晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正确；故选D。8.下列实验能达到目的的是A.装置甲证明醋酸为弱酸 B.装置乙处理Cl2尾气C.装置丙除去乙醇中少量的水 D.装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A．醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选；B．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故B不选；C．乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故C不选；D．KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故D不选；故选A。9.下列数据不一定随温度升高而增大的是A.活化分子百分数 B.盐类水解平衡常数C.弱酸或弱碱的电离平衡常数 D.化学平衡常数【答案】D【解析】【分析】【详解】A．升高温度，分子吸收能量，原来不是活化分子部分变为活化分子，因此活化分子百分数增大，故A不符合题意；B．盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，盐类水解平衡常数增大，故B不符合题意；C．弱电解质的电离是吸热反应，升高温蒂，因此弱酸或弱碱的电离平衡常数增大，故D不符合题意；D．化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，升高温度，不清楚平衡怎样移动，因此化学平衡常数不清楚增大还是减小，故D符合题意。综上所述，答案为D。10.下列叙述与盐类水解无关的是A.NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂B.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C.泡沫灭火剂的成分是NaHCO3粉末与Al2(SO4)3溶液D.明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化【答案】B【解析】【分析】【详解】A．在NH4Cl溶液中，+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液显酸性，可作焊接金属的除锈剂，A不符合题意；B．玻璃塞中含有二氧化硅，与NaOH溶液接触后，会发生反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3具有黏合性，会将瓶塞与瓶口黏在一起，与盐类水解无关，B符合题意；C．泡沫灭火剂中的NaHCO3粉末与Al2(SO4)3溶液混合会发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，可使燃烧物因隔绝空气而不能继续燃烧，C不符合题意；D．明矾水解可生成氢氧化铝胶体，某些铁盐水解可生成氢氧化铁胶体，它们都能吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，用于水的净化，D不符合题意；故选B。11.现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是A．B．C．D．A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】内部1个算一个，六面体棱上每个算个，六面体顶点一个算个，面上一个算个，六棱柱顶点1个算个，棱上1个算个。【详解】A．原子个数，A=1，B=，故应为AB，A错误；B．原子个数，E=，F=，故应为EF，B错误；C．原子个数，X=1，Y=，Z=故应为XY3Z，C正确；D．原子个数，A=，B=6，故应为AB2，D错误；故选C。12.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应的ΔH>0 B.m＜n+pC.B、C两点化学平衡常数：KB>KC D.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)【答案】C【解析】【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确；C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误；D．A、C温度相同，C点压强大，则C点速率大于A点，故D正确；故选C。13.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H＞0C将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH增大稀释后HA电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，为吸热反应，故A正确；B．烧瓶内气体颜色变深，说明平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，故B错误；C．稀释促进弱电解质的电离，所以稀释后HA的电离程度增大，故C错误；D．先出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，二者为同种类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D错误；故选：A。14.相同温度下，在3个均为1L的密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)△H，达到平衡时相关数据如表。下列说法不正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol⋅L−1物质的平衡浓度/mol⋅L−1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200aⅢ5000.200.1000.025A.平衡时，X的转化率：Ⅱ>ⅠB.平衡常数：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)C.达到平衡所需时间：Ⅲ<ⅠD.反应的△H>0【答案】BD【解析】【详解】A．II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y(则I、II的平衡等效)，平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以II中X的转化率大于I，故A正确；B．平衡常数只和温度有关，I、II的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，故B错误；C．III的温度比I高，III的化学反应速率也快，则III先达到平衡，所用时间较短，故C正确；D．对比I和III，二者起始状态，除了温度不同，其他条件都相同，则可以将III看作是I达到平衡后，升高温度，Z的浓度降低了，说明升温使得平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即反应的ΔH<0，故D错误；故选：BD。15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，的溶液中含有的数目为B.1L溶液中含有的、数目之和为C.室温下，的溶液中，由水电离出的数目为D.电解精炼铜时，当阳极质量减轻64g时，导线中转移电子数为【答案】A【解析】【详解】A．室温下，的溶液中含有的数目为=，A正确；B．1L溶液中含有的、、数目之和为，B错误；C．室温下，的溶液中，由水电离出的数目和均为，C错误；D．电解精炼铜时，当阳极质量减轻64g时，因不能确定具体是什么金属放电，所以不能确定导线中转移的电子数，D错误；故选A。16.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是A.图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液B.图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应C.图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加D.图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O【答案】D【解析】【详解】A．图1为原电池，阳离子移向正极，Zn为负极，Cu为正极，则盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液，A错误；B．负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则MnO2发生还原反应，B错误；C．铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e-+=PbSO4，正极的反应为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增大，C错误；D．电解质溶液采用稀硫酸时，氧气得电子生成水，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，D正确；故选：D。17.20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是A.a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】C【解析】【详解】A．a点：20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中滴入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；B．b点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确；C．c点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误；D．d点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；故选C。18.常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线n表示pH与lgB.Ka1(H2A)=10-2.3C.交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)D.NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)【答案】C【解析】【分析】二元弱酸H2A的一级电离常数Ka1=，二级电离常数Ka2=，当c(H2A)=c(HA-)或c(HA-)=c(A2-)时，Ka1=c(H+)或Ka2=c(H+)，由图可知，坐标原点时，曲线m对应的pH为2.3，曲线n对应的pH为5.7，一级电离常数大于二级电离常数，则曲线m表示pH与lg变化的曲线，曲线n表示pH与lg变化的曲线，一级电离常数Ka1=10-2.3，二级电离常数Ka2=10-5.7，据此解答。【详解】A．由上述分析可知，曲线n表示pH与lg变化的曲线，故A正确；B．由上述分析可知，一级电离常数Ka1=10-2.3，故B正确；C．由图可知，交点a的溶液中，存在lg=lg，则得出c(H2A)=c(A2-)，故C错误；D．NaHA溶液中，HA-的水解常数Kh2===10-11.7＜Ka2，即HA-电离大于水解，溶液中c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D正确；答案为C。19.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A.图1是原电池，总反应是：B.图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：C.图3装置可在待镀铁件表面镀铜D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法【答案】B【解析】【详解】A．图①是原电池，铁比铜活泼，总反应溶液中的铁离子与铁电极发生的氧化还原反应，则总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．图②是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B正确；C．图③是电解池，与电源正极连接的待镀铁件，反应为：Fe-2e-=Fe2+，与电源负极相连的为铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，反应为：Cu2++2e-=Cu，铜上出现铜，而不是铁上镀铜，故C错误；D．图4中钢闸门与电源的负极相连，钢闸门为阴极，属于外加电流的阴极保护法，故D错误；故选B。20.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】【详解】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSCd2++S2-，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)，结合图像可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C．m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D．从图像中可以看出，随着温度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明CdSCd2++S2-为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；答案选B。二、非选择题（共50分）21.反应原理填空题Ⅰ．我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。（1）已知：则催化氢化合成甲醇气体的热化学方程式：______。Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：（2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）______。A.生成的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.、CO、的浓度都不再发生变化（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。①该反应的化学平衡常数表达式为______。温度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中数据判断该反应的______0（填“>”、“=”或“<”）；③某温度下，将2molCO和6mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为______℃。（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）______。a．增加CO的浓度；b．加入催化剂；c．升温；d．加入；e．加入惰性气体；f．分离出甲醇【答案】（1）（2）CD（3）①.②.<③.250（4）df【解析】【小问1详解】方程式1：方程式2：由方程式1加上方程式2可得到二氧化碳催化氢化合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

∆H=-48.9kJ/mol；【小问2详解】A．生成CH3OH的速率和消耗CO的速率都为正向进行的反应速率，不能判断反应达到平衡状态，A错误；B．在恒容密闭容器中，反应物产物均为气体时，密度任何时候都保持不变，不能判断反应达到平衡状态，B错误；C．在密闭的容器中反应物和产物均为气体，前后气体分子数不相同时，可用平均分子量保持不变来判断反应达到平衡状态，C正确；D．浓度不再发生变化，可判断反应达到平衡状态，D正确；故选CD；【小问3详解】①根据反应方程式，可得反应的化学平衡常数表达式为：②随着温度升高平衡常数减小，可判断反应为放热反应，∆H＜0；③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，CO和H2浓度分别为1mol/L、3mol/L；充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则H2(g)、CH3OH(g)浓度分别为1.4mol/L，0.8mol/L，可求出此时的K=，则此时的温度为250℃。【小问4详解】a．增大一氧化碳浓度，一氧化碳的转化率减小，a错误；b．加入催化剂平衡不发生移动，转化率不变，b错误；c．升高温度反应为放热反应平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，c错误；d．加入氢气平衡正向移动，一氧化碳转换率增大，d正确；e．加入惰性气体平衡不发生移动，转化率不变，e错误；f．分离出甲醇平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，f正确；故选df。22.物质结构与性质填空题表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们原子序数依次增大。A．元素周期表中原子半径最小的元素B．原子最外层电子数是内层电子数的2倍C．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1D．基态原子的价电子排布式为E．与D同主族，且原子序数为D的2倍F．元素的主族序数与周期数的差为4G．基态原子最外层电子排布为，内层处于全充满状态（1）C基态原子电子排布式为______，中心原子的杂化方式为______，分子空间构型为______。B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序______。（2）E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为______，其属于______（填“极性”或“非极性”）分子。（3）的沸点比的沸点高，其主要原因是______。（4）下列关于的说法中正确的是______（填序号）。A.中的所有原子都满足8电子稳定结构B.分子中键和键数目比为1∶1C.是由极性键和非极性键形成的非极性分子D.分子发生加成反应时键断裂（5）下列图像可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是______。（6）向的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，写出该配离子的结构简式______（标出配位键）。【答案】22.①.②.③.三角锥④.N>O>C23.①.平面三角形②.非极性24.水分子之间存在氢键25.C26.E27.【解析】【分析】A为元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素，C元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，则C为N元素，D元素价电子排布式为2s22p4，则D为O元素，E与D同主族，且原子序数为D的2倍，则E为S元素，F为Cl元素，G基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态，则G为Cu元素，据此分析解题。【小问1详解】C为N元素，基态原子电子排布式为：1s22s22p3；CA3为NH3，有三条σ键一个孤电子对，中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子空间构型为三角锥形；B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序由于N为半充满状态第一电离能最大，则顺序为：N>O>C。【小问2详解】E的最高价氧化物为SO3无孤对电子，VSEPR模型名称为平面三角形，SO3是平面三角形分子，键角120°，因此它是非极性分子。【小问3详解】A2D(H2O)的沸点比A2E(H2S)的沸点高，其主要原因是因为水分子之间存在氢键。【小问4详解】B2A4(C2H4)为乙烯含有碳碳双键；A．B2A4中的氢原子不满足8电子结构，故A错误；B．B2A4分子中σ键和π键数目比为5:1，故B错误；C．B2A4是由极性键(C-H)和非极性键(C=C)形成的非极性分子，故C正确；D．B2A4分子发生加成反应π键断裂，故D错误；故选C【小问5详解】两个Cl原子间成键后为Cl2，两个Cl原子之间形成p-pσ键，成键后的电子云在两个Cl原子之间，答案选E。【小问6详解】向Cu2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，沉淀为氢氧化铜，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，生成[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，该配离子的结构简式。23.实验题实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、____________（2）取20.0mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.10226220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图的______（填“甲”或“乙”）中。②滴定达到终点的标志是______。③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______（保留两位有效数字）。④在上述实验中操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有______。A．滴定终点读数时俯视读数B．