（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）-人教版高三化学试题

水的电离和溶液的酸碱性可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时c(OH-)为（）A.0.5×10-7mol/LB.1×10-7mol/LC.2×10-7mol/LD.4×10-7mol/LLISTNUMOutlineDefault\l3一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化LISTNUMOutlineDefault\l3下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)LISTNUMOutlineDefault\l325℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）LISTNUMOutlineDefault\l3已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHAB.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHAC.NaHA溶液PH一定大于７D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-LISTNUMOutlineDefault\l3对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11mol／LD．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性LISTNUMOutlineDefault\l3如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（）LISTNUMOutlineDefault\l3常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9LISTNUMOutlineDefault\l3用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（）A.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失LISTNUMOutlineDefault\l3下列说法正确的是（）A.水的电离方程式：H2O=H++OHB.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度，水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小LISTNUMOutlineDefault\l3下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH-）的溶液C.强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液LISTNUMOutlineDefault\l3现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D．①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①LISTNUMOutlineDefault\l3在55℃时，下列说法正确的是A．向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变B．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/LLISTNUMOutlineDefault\l3常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A、若a＝b，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B、若a＞b，则c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）LISTNUMOutlineDefault\l3常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)B.eq\f(a,2)mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的质量为49agD．溶液中n(SO42－)＝eq\f(a,2)mol、填空（本大题共3小题）LISTNUMOutlineDefault\l3现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂。②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤配制250mL盐酸标准溶液。⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)=mL=20.02mL他的计算合理吗？。理由是。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a20.02(填“＞”“＜”或“=”）。LISTNUMOutlineDefault\l3Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：⑴取10mol的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。⑵相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。⑶各取25mol的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V甲V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。Ⅱ．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是（填“正确的”或“不正确的”）。⑵请分析上述操作是否一定有误差？。⑶若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是。Ⅲ．某温度下的溶液中，c(H+)=10xmol/L,c(OH―)=10ymol/L。x与y的关系如右图所示：则该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。Ⅳ．下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数a请回答以下问题：⑴若25＜t1＜t2,则a1×1014(选填“＞”、“＜”或“＝”)。⑵25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×104mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH―)=。⑶t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2LISTNUMOutlineDefault\l3常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：⑴该反应的离子方程式为：。⑵在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先后。（选填“增大”、“减小”、或“不变”）⑶在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：离子浓度从大到小的顺序溶质化学式溶液的pH值c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cal－)＞c(H+)＞7＝7NH4Clc(Cal－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＜7

2016万卷作业卷（水的电离和溶液的酸碱性）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3C命题透视本题考查水的电离平衡图像与影响水电离平衡的因素，涉及温度、浓度对水电离平衡的影响，考查考生识图能力和综合推理能力。思路点拨水的电离方程式为，升高温度，和都增大，c点向曲线右上方迁移，A项错误；图像中曲线上的点表示该温度下水的电离平衡状态，由b点数据知，B项错误；氯化铁在水中水解生成氢氧化铁，使溶液呈酸性，可使b点沿曲线向a点变化，C项正确；温度一定，水的离子积不变，加水稀释，碱性溶液的碱性逐渐减弱，减小，增大，c点沿曲线向b迁移，D项错误。方法点拨该图像表示一定温度下溶液中、关系，温度不变，水的离子积不变。a点表示酸性溶液，b点表示中性溶液，c点表示碱性溶液。LISTNUMOutlineDefault\l3C命题透析本题考查电子转移、溶液pH计算、金属腐蚀与防护和化学平衡状态的判断，属于对知识的识记、计算和分析能力的考查。思路点拨中氧元素的化合价为一1价，分解生成lmol时转移电子数约为2×6.02×，A项错误；室温下pH=3的CH3COOH与pH=1l的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合后溶液呈酸性，pH<7，B项错误；钢铁水闸防止生锈，可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法，C项正确；对于一定条件下的合成氨反应达到平衡时，，D项错误。误区警示判断电子转移情况，要看具体反应与具体物质。如生成lmol转移电子与生成1mol，转移电子不一样；1molCl2，与足量Fe反应生成FeCl3，与足量Cl2，与1molFe反应生成FeCl3，所转移的电子不一样。LISTNUMOutlineDefault\l3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒来解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3DL