（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 化学反应热（含解析）-人教版高三化学试题

化学反应热可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热D．放热的反应在常温下一定很容易发生LISTNUMOutlineDefault\l3对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）A.混乱度增大，而能量降低 B.混乱度减少，而能量增加C.混乱度减少，能量降低 D.混乱度增大，能量增加LISTNUMOutlineDefault\l3在273K.101kPa.催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是()A.反应物或生成物的状态 B.反应时的温度C.反应时的压强 D.反应时所用的催化剂LISTNUMOutlineDefault\l3最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程LISTNUMOutlineDefault\l3右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐LISTNUMOutlineDefault\l3下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)；△H=-556kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)﹦CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)﹦2H2O(l)；△H=-571.6kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)﹦H2O(g)；△H=-241.8kJ·mol-1LISTNUMOutlineDefault\l3．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0．1000mol·L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲线 D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化LISTNUMOutlineDefault\l3．已知：①2H2（g）+O2（g）SKIPIF1<02H2O（g）△H=－483．6kJ/mol；②H2（g）+S（g）SKIPIF1<0H2S（g）△H=－20．1kJ/mol。下列判断一定正确的是 A．由①知，氢气的燃烧热为241．8kJ B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=－443．4kJ/mol C．反应②中的能量变化可用下图表示 D．若反应②中改用固态硫，则放热大于20．1kJLISTNUMOutlineDefault\l3下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pHLISTNUMOutlineDefault\l3已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol.则下列热化学方程式正确的是（）A. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/molB. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);△H=-114.6KJ/molC. HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/molD. HI(aq)+KOH(aq)=KI(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/molLISTNUMOutlineDefault\l3如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性比金刚石弱D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJLISTNUMOutlineDefault\l3臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是LISTNUMOutlineDefault\l3“低碳”已经走进百姓生活.城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是()。A.太阳能.地热能.核能等均属于新能源B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量LISTNUMOutlineDefault\l3下列说法正确的是（）A.在101kPa时，1molC与适量H2SO4反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ／molB.在10lkPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为—285.8KJ/molC.鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ温度A图B图加入物质甲乙水KNO3Ca(OH)2Ca(OH)2KNO3溶解度0温度A图B图加入物质甲乙水KNO3Ca(OH)2Ca(OH)2KNO3溶解度0A.硝酸铵B.氢氧化钠C.浓硫酸D.氯化钠、填空、实验、简答题（本大题共3小题）LISTNUMOutlineDefault\l3判断正误，正确的画“√”错误的画“×”（1）1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。（）（2）放热反应都是自发进行的反应，吸热反应都是非自发进行的反应。（）（3）同一种物质不同状态时的熵值大小关系为S（g）﹥S（l）﹥S（s）（）（4）对于反应2NO2(g)SKIPIF1<0N2O4(g)；△H＜0,升温正、逆反应速率都增大（）（5）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（）（6）中和等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗氢氧化钠多（）LISTNUMOutlineDefault\l3用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反应②生成1molCl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为,(反应热用△H1和△H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图，则总反应的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由。③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。LISTNUMOutlineDefault\l3近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)；△H1=－49.58kJ•mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)；△H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；△H3=－90.77kJ•mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅱ的△H2=

，反应Ⅲ自发进行条件是

(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是

。A.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol；650KB.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550KC.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol；650KD.n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应10min时达到平衡：a.用H2表示该反应的速率为

；b.该温度下，反应I的平衡常数K=

；c.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。(3)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b)，如图所示，请回答问题：①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是

(选填编号)。A.改用高效催化剂

B.升高温度

C.缩小容器体积

D.分离出甲醇

E.增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而

(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是

2016万卷作业卷（化学反应热）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3【答案】C【解析】

根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3考点：化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选A．点评：本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．LISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】太阳能.风能.核能.生物质能.地热能等均属于新能源,A正确;图中甲烷经一氯甲